人教版必修2化學(xué)課件：第1章第2節(jié)《元素周期律》(共41張PPT) (1)

1、一、周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律綜合拓展知 識(shí)導(dǎo) 學(xué)同周期同周期(自左至右自左至右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子半徑原子半徑減小減小增大增大主要化合價(jià)主要化合價(jià)1741相似相似(最高正價(jià)相同最高正價(jià)相同)金屬性金屬性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬性非金屬性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱單質(zhì)單質(zhì)氧化性氧化性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱還原性還原性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng) 欄目鏈接知 識(shí)導(dǎo) 學(xué)離子離子陽離子氧化性陽離子氧化性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱陰離子還原性陰離子還原性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)氫化物氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱還原性還原性 減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)最高價(jià)最高價(jià)氧化物氧化物水化物水化物酸性酸性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱堿性堿性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)

2、欄目鏈接第一章第一章 元素周期表元素周期表第2節(jié) 元素周期律（課時(shí)1）1、掌握原子核外電子的排布規(guī)律2、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系結(jié)論：結(jié)論： 1 1、在一個(gè)體積小、相對(duì)空間大（但絕對(duì)空間?。┰谝粋€(gè)體積小、相對(duì)空間大（但絕對(duì)空間?。┑脑雍说脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動(dòng)（速度接近光速外作高速運(yùn)動(dòng)（速度接近光速）。）。 2 2、電子的運(yùn)動(dòng)是有一定規(guī)則的。、電子的運(yùn)動(dòng)是有一定規(guī)則的。核外電子運(yùn)動(dòng)核外電子運(yùn)動(dòng) 人們?nèi)藗儗㈦娮舆\(yùn)動(dòng)的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為將電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電電子層子層”。1 1、電子層電子層2 2、電子的能量電子的能量 所有所有電子都具有一定的能量，在多電子原子里

3、，各電子所具電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量有的能量不盡相同，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 3 3、核外電子的排布規(guī)律（分析表核外電子的排布規(guī)律（分析表1-21-2）一一、原子核外電子的排布、原子核外電子的排布 核外電子核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。層里（能量最低原理）。稀有氣體元素原子電子層排布（1 1）各電

4、子層最多能容納的電子數(shù)為各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2n2 2（2 2）最外層電子數(shù)不能超過最外層電子數(shù)不能超過 8 8（當(dāng)（當(dāng)K K層為最外層時(shí)不能超層為最外層時(shí)不能超過過 2 2 ）。）。（3 3）次外層電子數(shù)不能超過次外層電子數(shù)不能超過 18 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過能超過 32 32 。（1 1）各電子層最多能容納的電子數(shù)為各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2n2 2（2 2）最外層電子數(shù)不能超過最外層電子數(shù)不能超過 8 8（當(dāng)（當(dāng)K K層為最外層時(shí)層為最外層時(shí)不不能超過能超過 2 2 ）。）。（3 3）次外層電子數(shù)不能超過）次外層電子數(shù)不能超過 18

5、 18 ，倒數(shù)第三層，倒數(shù)第三層電子數(shù)電子數(shù)能超過能超過 32 32 。（4 4）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。量最低原理）。核外電子核外電子的排布的排布規(guī)律：規(guī)律：a a、四條規(guī)律相互、四條規(guī)律相互制約制約b b、最外電子層中排滿、最外電子層中排滿 8 8 個(gè)電子（個(gè)電子（HeHe為為2 2個(gè)電個(gè)電子）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 1、判斷判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？下列原

6、子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？ A、 B、D、C、2 2、根據(jù)下列敘述、根據(jù)下列敘述, ,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。意圖。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/21/2；_（2 2）B B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.51.5倍；倍；_（3 3）C C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/41/4；_ 硅硅硼硼 氖氖表表5-5 1185-5 118號(hào)元素的號(hào)元素的核外電子核外電子排布、排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑

7、和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818二、元素周期律二、元素周期律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性周期性變化。變化。 表表5-5 1185-5 118號(hào)元素的核外電子號(hào)元素的核外電子排布、排布、原子半徑原子半徑和主要化合價(jià)和主要化合價(jià) 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑半徑呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性周期性變化。變化。 表表5-5 1185-5 118號(hào)元素的核外電子

8、號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和排布、原子半徑和主要化合價(jià)主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+10+10主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5+1+5，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -1 0-4 -1 0主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7+1+7，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -10-4 -10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)主要化合價(jià)呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性周期性變化。變化。 為什么為什么隨原子序數(shù)的遞增隨原子序數(shù)的遞增, ,元素原子的電子層元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化呢？排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化呢？ 隨隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的

9、遞增, ,元素原子核外電子元素原子核外電子排布的周期性變化排布的周期性變化, ,決定了原子半徑、化合決定了原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。 元素的金屬性和非金屬性是否元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？化呢？ 元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱根據(jù)什么來判斷？弱根據(jù)什么來判斷？金屬與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；金屬與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物） 堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬。

10、金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù): :非金屬與非金屬與H H2 2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；化合越容易，非金屬性越強(qiáng)； 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定, , 非金屬性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸） 酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù): :鎂的金屬性比鈉弱。鎂的金屬性比鈉弱。 1 1、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式（1）鎂與）鎂與冷水和熱水反應(yīng)比

11、較冷水和熱水反應(yīng)比較鈉比鎂與水反應(yīng)劇烈鈉比鎂與水反應(yīng)劇烈（1 1）比較鈉比鎂與水反應(yīng)的難易程度？）比較鈉比鎂與水反應(yīng)的難易程度？加熱前，鎂條表面附著加熱前，鎂條表面附著 ，加熱沸，加熱沸騰后有騰后有 冒出，溶液變冒出，溶液變 色。色。少量無色氣泡少量無色氣泡較多無色氣泡較多無色氣泡粉紅粉紅Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。（2）鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較）鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，

12、反應(yīng)速度很快。手，反應(yīng)速度很快。有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度快。手，反應(yīng)速度快。2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度？比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度？NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反應(yīng)與冷水反應(yīng): . . . . .與冷水反應(yīng)緩慢，與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速與沸水反應(yīng)迅速,與酸反應(yīng)劇烈，與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。放出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)： . . . . .最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaOH( ) Mg(OH)2

13、Al(OH)3( )浮于水面，熔成浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響，溶，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反液變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。應(yīng)更為劇烈。 強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫兩性氫氧化物氧化物 所以：所以： Na Na Mg AlMg Al 金屬性逐漸金屬性逐漸 .減弱減弱 常溫下和加熱常溫下和加熱時(shí)，遇水無明時(shí)，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放反應(yīng)劇烈，放出無色氣體。出無色氣體。 2 2、討論、討論 上述上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律規(guī)律: : Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸金屬性逐漸

14、，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 。 對(duì)對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究, ,也可以得也可以得到類似的結(jié)論。到類似的結(jié)論。 同一周期元素同一周期元素, ,從左到右從左到右, , 金屬性逐金屬性逐漸減弱漸減弱, ,非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。4 4、結(jié)論結(jié)論減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng) 比較比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強(qiáng)第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱弱 (P16)(P16)3 3、閱讀、閱讀元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律律堿性逐漸減弱，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱生成

15、由難漸生成由難漸易穩(wěn)易穩(wěn)定性定性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)生成由易漸生成由易漸難穩(wěn)難穩(wěn)定性定性逐漸減弱逐漸減弱元素周期律元素周期律方式方式元素性質(zhì)元素性質(zhì)變化趨勢(shì)變化趨勢(shì)結(jié)論結(jié)論隨著隨著原子原子序數(shù)序數(shù)的遞的遞增增元素原子的最元素原子的最外層電子排布外層電子排布1818( (H,HeH,He) )元素原子半徑元素原子半徑大大小小元素化合價(jià)元素化合價(jià)+1+7+1+7-4-10-4-10元素金屬性元素金屬性與非金屬性與非金屬性金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)呈呈現(xiàn)現(xiàn)周周期期性性變變化化 隨著隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化 ，這叫做，這叫做元素

16、周期律元素周期律。1.1.某元素原子核外某元素原子核外L L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的之和的2 2倍，則該元素的核電荷數(shù)倍，則該元素的核電荷數(shù)為為( )( ) A.6 B.8 C.12 D.16 A.6 B.8 C.12 D.16ACAC2 2、下列變化的比較、下列變化的比較, , 不正確的不正確的是是( )( )A.A.酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱: : HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3 B B. .原子半徑原子半徑大小大小: : NaSONaSOC C. .堿性堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱: : KOHKOHNaOHNaOH L

17、iOHLiOH D.D. 還原性還原性強(qiáng)弱強(qiáng)弱: : F F- -ClCl- -II- -D D 第2節(jié) 元素周期律課時(shí)2第第一一章章 元素周期表元素周期表1、了解兩性元素2、了解元素最高化合價(jià)與元素周期表位置的關(guān)系3、了解元素周期表及周期律在其他方面的應(yīng)用 本課首先利用結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)三者之間的關(guān)系導(dǎo)入新課，進(jìn)而引出元素周期表及周期律在其他方面的應(yīng)用；首先鞏固元素周期表及周期律在元素位置、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)方面的應(yīng)用，然后再說明在元素金屬性及非金屬性方面的應(yīng)用；再而介紹在元素的化合價(jià)判斷方面的應(yīng)用。最后簡(jiǎn)單介紹在其他領(lǐng)域的應(yīng)用決定決定位置位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映反映反映決定決定反映反映元

18、素周期表及周期律具體又有哪些應(yīng)用呢？元素周期表及周期律具體又有哪些應(yīng)用呢？一、一、元素的位、構(gòu)、性三者之間的元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系應(yīng)用關(guān)系應(yīng)用1 1、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定決定位置位置原子序數(shù)核電荷數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)2、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定決定性質(zhì)性質(zhì) 最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù)8負(fù)價(jià)數(shù)最外層電最外層電子數(shù)和原子數(shù)和原子半徑子半徑原子得原子得失電子失電子的能力的能力元素的金屬元素的金屬性、非金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧單質(zhì)的氧化性、還化性、還原性強(qiáng)弱原性強(qiáng)弱3、位置決定性質(zhì)、位置決定性質(zhì)同主族 相似性從上到下，遞變性二、金屬與非金屬性二、金屬與非金屬性 分界線左邊是金屬

19、元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見下圖：同周期：從左到右，遞變性 氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng) 什么什么元素的金屬性最