弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解練習(xí)題

1、弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解練習(xí)題1.下列敘述正確的是（ ）a.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 b.因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因而中和等體積、物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的naoh比醋酸多。c.nahco3溶于水，溶液中存在電離平衡。d.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中c(po43-)相同。2在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)3下列微粒不能破壞水的電離平衡的是（ ） af

2、b fe2+ c s2 d na+4.在相同溫度時100ml 0.01mol/l的醋酸溶液與10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）a.中和時所需naoh的量 b.電離程度 c. h+的物質(zhì)的量濃度 d.ch3cooh的物質(zhì)的量5下列說法正確的是（ ）a酸式鹽的溶液一定顯堿性b只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液是中性的c純水呈中性是因為水中c(h+)c(oh)d碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍6在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（ ）ah2so4 bkoh cfecl3 dba(no3)27

3、.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/l時，甲酸中的c(h+)約為乙酸中c(h+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/l的乙酸。經(jīng)測定它們的ph從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（ ）a.a的濃度必小于乙酸的濃度b.a的濃度必大于乙酸的濃度c.b的濃度必小于乙酸的濃度d.b的濃度必大于乙酸的濃度8、某濃度的氨水中存在下列平衡：nh3·h2onh4+ + oh-，如想增大nh4+的濃度，而不增大oh-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）a、適當(dāng)升高溫度 b、加入nh4cl固體 c.通入nh3 d、加入少量鹽酸9將0.lmol·醋酸溶液加

4、水稀釋，下列說法正確的是（ ）a溶液中c(h+)和c(oh-)都減小 b溶液中c（h+）增大c醋酸電離平衡向左移動 d溶液的ph增大10將10ml0.1 mol·l1氨水與6ml0.2 mol·l1鹽酸混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 ac(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+) bc(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) dc(h+)c(cl)c(nh4+)c(oh)11.c（h）相同的等體積的兩份溶液a和b；a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（

5、）反應(yīng)所需要的時間b>a開始反應(yīng)時的速率a>b參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ab反應(yīng)過程的平均速率b>a鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余a b c d 12在18時，h2so3的kl1.5×10-2、k21.0×10-7，h2s的kl9.1×10-8、k21.1×10-12，則下列說法中正確的是（ ）a. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 b. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 c. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 d. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定13常溫時，將ch3cooh溶液和naoh溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是 ()a混合前：ph

6、(ch3cooh)ph(naoh)14 b混合后：c(na)c(ch3coo)c(oh)c混合前：c(ch3cooh)>c(naoh) d混合后：c(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)14下列說法正確的是 ()a相同溫度下，1 mol/l醋酸溶液與0.5 mol/l醋酸溶液中，c(h)之比是21b向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的ph7，此時混合液中c(na)c(ch3coo)cph3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，ph仍相同d0.1 mol/l nh4cl溶液中，c(nh)c(h)c(cl)15在25時，用蒸餾水稀釋1 mol/l的醋酸溶

7、液至0.01 mol/l，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是 ()a. b. c. d.16醋酸溶液中存在電離平衡ch3cooh hch3coo，下列敘述不正確的是()a醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10 mol/l的ch3cooh溶液中加水稀釋，溶液中c(oh)減小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固體，平衡逆向移動d常溫下ph2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph<717盛有0.1 mol·l1 nahco3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時溶液為無色，加熱時變?yōu)榉奂t色，冷卻后又變無

8、色，這是因為anahco3在加熱時變成堿性更強的na2co3 b水分蒸發(fā)使nahco3濃度加大c加熱促進nahco3水解，堿性增強 dnahco3在加熱時變成紅色18工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的ph到4，應(yīng)加入的試劑是 ()a氫氧化鈉 b氨水 c氧化鋅 d氯化鋅19下列說法中，正確的是 ()a0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀釋，c(h)、c(oh)同比例減小b體積相同、ph相同的nh4cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少c將n mol h2(g)、n mol i2(g)和2n mol h2(g)、2n mol i2(g)

9、分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時h2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者d室溫下某溶液中由水電離出的h濃度為10a mol/l，a7時，溶液的ph一定為14a20下列說法正確的是 ()a室溫下0.1 mol/l的nahco3溶液中，若ph7，則c(co)c(h2co3)b相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的nh4cl和nh4hso4溶液，前者溶液中nh濃度較小c在室溫下，某溶液中由水電離出的c(h)103 mol/l，則此溶液可能是鹽酸d加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小21ha和hb兩種酸的溶液分別加水稀釋時，ph變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）a. ha是一種強酸 bx點，c(a)c

10、(b)chb是一種弱酸d原溶液中ha的物質(zhì)的量濃度為hb的10倍22下列關(guān)于電離常數(shù)(k)的說法中正確的是 ()a電離常數(shù)(k)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 b電離常數(shù)(k)與溫度無關(guān)c不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(k)不同 d多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：k1<k2<k3 23相同物質(zhì)的量濃度的nacn 和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則同溫同體積同濃度的hcn 和 hclo說法正確的是a電離程度：hcnhclo bph：hclohcnc與naoh恰好完全反應(yīng)時，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcn d酸根離子濃度：c(cn)c(clo)24(2009

11、83;安徽理綜，13)向體積為va的0.05 mol/l ch3cooh溶液中加入體積為vb的0.05 mol/l koh溶液，下列關(guān)系錯誤的是 ()avavb時：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k) bvavb時：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvavb時：c(ch3coo)c(k)c(oh)c(h)dva與vb任意比時：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)25常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 ()anab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9×107 mol/lbna2co3溶液中，2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)cph相等的nh4no3、

12、(nh4)2so4、nh4hso4三種溶液中，c(nh)大小順序為：d10 ml ph12的氫氧化鈉溶液中加入ph2的ha溶液至ph剛好等于7，則所得溶液體積v(總)20 ml26.25時，50ml 0.10mol/l的醋酸中存在著如下平衡：ch3coohch3coo+h。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1) 加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中c(h)將_ (2) 加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中c(h)將_ (3) 加入少量0.10mol/l鹽酸，平衡將_，溶液中c(h)將_(4) 加入20 ml 0.10mol/l的nacl溶液，平衡將_，溶液中c(h)將_27濃度均為0.1 mo

13、l/l的溶液：hno3；h2so4；ch3cooh；ba(oh)2；naoh；ch3coona；kcl；nh4cl；nh3·h2o；nahco3；溶液的ph由小到大的順序是： 。（填編號）28下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入nh4no3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液顯淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是()a水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) b水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)cnh4no3晶體

14、溶于水時放出熱量 dnh4no3晶體溶于水時吸收熱量(3)向0.01 mol/l ch3coona溶液中分別加入少量濃鹽酸、naoh固體、na2co3固體、feso4固體，使ch3coo水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動”)。29()常溫下，將某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的ph如下表所示：實驗編號ha物質(zhì)的量濃度(mol/l)naoh物質(zhì)的量濃度(mol/l)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph>7丁0.10.1ph10(1)從甲組情況分析，如何判斷ha是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(a)和c(na)的大小關(guān)系_。a前者大 b后者大 c兩者相等 d無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由