高考化學該試題適于高三一輪綜合運用的試題新人教版

1、20102011學年度（上）高三年級第五次月考理綜試題可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o16 na 23 al 27 si 28 fe 566下列敘述正確的是 a.由同種元素組成的物質一定屬于純凈物 b.非極性分子中一定不含極性共價鍵 c.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物 d.烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)7下列實驗操作正確的是用稀硫酸洗滌長期存放石灰水的試劑瓶；用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；用鹽酸酸化過的fecl3溶液，除去h2還原cuo實驗留在試管內的銅；測定某溶液的ph時，先用蒸餾水潤濕ph試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶

2、液點在試紙上，并與標準比色卡比較；分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。 a. b. c. d.8設na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 a.84 g nahco3與mgco3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3na b.含4 mol hcl的濃鹽酸與足量mno2反應可生成的cl2分子數(shù)為na c.在標準狀況下，22.4 l ch2cl2中含有的氫原子數(shù)為2na d.1 mol na2co310h2o晶體和1 l 1 mol/l na2co3溶液中所含co32數(shù)目均為na9下列結論錯誤的是離子的還原性：s2 > cl &g

3、t; br > i；酸性：h2so4 > h3po4 > h2co3 > hclo；微粒半徑：k+ > al3+ > s2 > cl；氫化物的穩(wěn)定性：hf > hcl > h2s > ph3 > sih4；物質的熔沸點：金剛石 > nacl > h2o > h2se > h2s。 a.只有 b. c. d.10等物質的量的x、y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：x(g) + y(g) 2z(g)；h < 0。當改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 a.縮小容器體積，

4、z的濃度不變 b.升高溫度，x的轉化率增大 c.保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，y的濃度不變 d.保持壓強不變，再充入0.2 mol x和0.2 mol y，x的體積分數(shù)增大11桶烯（barrelene）結構簡式如右圖所示，則下列有關說法不正確的是a桶烯分子中所有原子在同一平面內b桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和加聚反應c桶烯與苯乙烯（c6h5ch=ch2）互為同分異構體d桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種12.下列實驗能達到預期目的的是 編號實驗內容實驗目的a將so2通入酸性kmno4溶液中證明so2的水溶液具有弱酸性b向少量火柴頭的浸泡液中滴加agno3、稀hno3驗證火

5、柴頭是否含有氯離子c在淀粉ki溶液中滴加少量市售食鹽配置的溶液真假碘鹽的鑒別d在少量fe(no3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀h2so4酸化，再滴加kscn溶液檢驗fe(no3)2試樣是否變質13常溫下，下列溶液的ph或微粒的物質的量濃度關系正確的是a某物質的溶液中由水電離出的c（h+）1×10a mol/l，若a7時，則該溶液的ph一定為14ab某溶液中存在的離子有s2、hs、oh、na、h，則離子濃度一定是 c（na） c（s2）c（oh） c（hs） c（h）cph3的二元弱酸h2r溶液與 ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則反應后的混合液：c（r2）+ c（

6、hr）c（na） d將02 mol/l的某一元酸ha溶液和01mol/l naoh溶液等體積混合后溶液ph大于7，則反應后的混合液：2c（oh）2c（h+）c（ha）c（a）26（15分）已知a、b、c、d、e、f、g、h是原子序數(shù)依次增大的八種元素，a元素是周期表中原子半徑最小的元素，b、c和d同周期，e、f和g同周期，a、e 同主族,d、g、h同主族且相鄰，b的低價氧化物與c單質分子的電子總數(shù)相等，f和g的核電荷數(shù)相差4，g的2價簡單離子與ar原子的電子層結構相同。根據(jù)以上信息填空：（1）g元素的二價離子的離子結構示意圖為_；h的元素符號為_ ，h元素在周期表中的位置是 。（2）c的氣態(tài)氫

7、化物空間構型是_；a和b形成的四原子非極性分子的結構式是_。（3）據(jù)報道，含題中所述元素b、f和ni三種元素的晶體具有超導性。該晶體的晶胞結構如圖，試寫出該晶體的化學式 圖中：表示b原子，表示ni原子， 表示f原子（4）由a、c、d、g四種元素形成的強酸的酸式鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。（5）科學家用c、d、e三種元素形成的化合物ecd3和e2d，在573k時反應制得了離子化合物e3cd4；經(jīng)測定e3cd4中各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結構，則cd43的電子式為 ，e3cd4與水能劇烈反應轉化為常見物質，寫出反應的化學方程式： 。27（10分）發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排

8、的重要措施之一。混合動力車可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷c8h18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱5691kj。則該反應的熱化學方程為 。（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以m表示）為負極，堿液（主要為koh）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應式是：h2+2niooh 2ni（oh）2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的ph將 （填“增大

9、”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式 ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應式為 。28.（19分）已知：碳碳雙鍵可以被氧化，羰基可以和乙炔發(fā)生加成反應現(xiàn)有化合物a發(fā)生的一系列反應（反應條件略去），其中b是生活中常見的有機酸。（1）寫出下列物質的結構簡式a ，c ，e （2）注明反應類型： , （3）完成下列化學方程式：bg: ;ef: .（4）e的鏈狀同分異構體有 種（不含e,由于c=c=c結構不穩(wěn)定，不予考慮）請寫出其一氯代物有四種的e的鏈狀同分異構體的結構簡式： 29（16分）納米tio2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米tio2的方法之一是ticl4水解生成ti

10、o2·xh2o，經(jīng)過濾、水洗除去其中的cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體tio2 。用氧化還原滴定法測定tio2的質量分數(shù)操作如下：首先在一定條件下，把tio2溶解并轉化為ti3+ ，再用nh4fe(so4)2標準溶液滴定ti3+至全部轉化成ti4+。請回答下列問題： ticl4水解生成tio2·xh2o的化學方程式為_。 檢驗tio2·xh2o中cl是否被除凈的方法是_。(3)配制nh4fe(so4)2標準溶液時，加入一定量h2so4的目的是_ _；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_（填字母代號）。   

11、                   a         b      c         d         e （4）該滴定操

12、作所用到的指示劑是 ，滴定終點的現(xiàn)象是 （5）滴定分析時，稱取tio2（摩爾質量為m g·mol1）試樣w g，消耗c mol·l1nh4fe(so4)2標準溶液v ml，則tio2質量分數(shù)表達式為_。高三第五次月考化學試題參考解答613 dcabc abd26（15分）(1)（每空1分） se 第四周期via族（2）（3分）三角錐形 h-cc-h（3）（2分）mgcni3 （4）（3分）c(h+)>c(so42-)>c(nh4+)>c(oh-)（5）（每空2分） 略 na3no4+h2o=nano3+2naoh27.（10分）（1）（3分）c8h18（l）+25/2 o2（g）= 8 co2（g）+ 9 h2o（g）；h= 51219 kj/mol（2）（1分）增大 （3分）niooh + h2o+e= ni（oh）2 + oh （3分）2 h2o + 2e= h2+ 2oh28. （19分）(1) (6分) a . c. ch3coch3 e.ch2=c(ch3)ch=ch2(2) （3分）取代反應 加成反應 消去反應 加聚反應 （3）（6分）bg:ef(4) (4分) 5chc-ch2- ch2-