專題關(guān)于同一溶質(zhì)不同濃度溶液混合的計(jì)算1

1、專題：關(guān)于同一溶質(zhì)不同濃度溶液混合的計(jì)算【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）進(jìn)一步鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念。（2）掌握相關(guān)同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合的計(jì)算。（1）通過例題分析，培養(yǎng)學(xué)生審題水平，提升學(xué)生分析水平和歸納總結(jié)水平。（2）通過練習(xí)，培養(yǎng)和提升學(xué)生使用化學(xué)知識(shí)解決問題的水平。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。（2）通過對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)。【教學(xué)重點(diǎn)】1、進(jìn)一步鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念；2、相關(guān)同一溶質(zhì)不同濃度的溶液的混合計(jì)算的解題思路和規(guī)律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】相關(guān)同一

2、溶質(zhì)不同濃度的溶液混合計(jì)算的思維水平?！菊n時(shí)安排】：3課時(shí)【教學(xué)過程】第一課時(shí)導(dǎo)入新課講解：相關(guān)同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合的計(jì)算在各類考試中出現(xiàn)較為頻繁，也是教學(xué)中較難突破的一個(gè)難點(diǎn)。在該類問題的討論中，始終必須把握兩個(gè)關(guān)鍵問題：一是混合后兩種溶液的什么值之間能夠加和，質(zhì)量？體積？抑或密度還是濃度？二是各種溶液的濃度與密度存有什么關(guān)系。下面我們一起來討論現(xiàn)此類習(xí)題的各種類型并分類解析。首先，我們來學(xué)習(xí)同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷。推動(dòng)新課一、同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等質(zhì)量混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例1】將35%的naoh與5%的naoh溶液等質(zhì)量混合，

3、求混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：設(shè)35%的naoh與5%的naoh溶液質(zhì)量均為m。則 (naoh)=×100%=20%歸納總結(jié)：同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等質(zhì)量混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，與溶液密度無關(guān)。二、同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等體積混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷【例2】已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）a、=15% b、15% c、15% d、無法估算解析：設(shè)所取溶液的體積為v ml，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15%

4、。故選c?！纠?】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的硫酸溶液等體積混合，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ b ）a、等于2x% b、大于2x% c、小于2x% d、等于4x%解析：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的硫酸溶液的密度為1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的硫酸溶液的密度為2，可知12，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%?，F(xiàn)根據(jù)題設(shè)條件列出計(jì)算式：，即則=0(因?yàn)?2，)所以，2x。即%2x%追問：若將【例3】中的“硫酸溶液”改為“氨水”，其余不變，試選之（ c ）（提示：從例2中能夠看出氨水的密度與濃度的關(guān)系。即濃度越大密度反而越小）【討論與交流】結(jié)合上述實(shí)例討論下面的問題：1、溶液的濃度與密度有什么關(guān)

5、系？2、同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等體積混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何規(guī)律呢？小結(jié)：（1）濃度與密度的變化關(guān)系：若溶液的密度大于 1g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越大。如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液等；若溶液的密度大于 1g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越大。如氨水、乙醇溶液。（2）兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合。若溶液的密度大于1 g·cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。無論溶液的密度大于1 g·cm3，還是小于1 g·cm

6、3，等質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半，與溶液密度無關(guān)。下面我們通過數(shù)學(xué)推導(dǎo)的方法一起來驗(yàn)證。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1、2的某同種溶質(zhì)的兩種溶液，它們的密度分別為1 g/cm3和2 g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何判斷？解析：設(shè)上述兩溶液體積為v。兩溶液等體積混合，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。，那么，（1）對(duì)于溶液的濃度越大，密度越大（1 g/cm3的水溶液，如硫酸、naoh、nacl溶液等），即12時(shí)12，則0，即0，解得：。（2）對(duì)于溶液的濃度越大，密度越?。? g/cm3的水溶液，如酒精、氨水），即12時(shí)12，則0，即0，。為了協(xié)助

7、我們更好地理解上述兩條規(guī)律的化學(xué)意義，我們不妨把等體積混合看作是分兩步來實(shí)現(xiàn)的，即先把兩溶液等質(zhì)量混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，然后再加密度大的那種溶液，其混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又應(yīng)介于和密度大的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。練習(xí)：1、把70%hno3（密度為1.40 g/cm3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） a、0.35 b、小于0.35 c、大于0.35 d、0.352、為0.91 g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） a、等于12.5% b、大于12.5% c、小于12.5% d、無法確定小結(jié)：能夠把水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)視為零。歸納總結(jié)

8、：關(guān)于兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律與分析1、等質(zhì)量混合規(guī)律：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。實(shí)例：10%的硫酸與50%的硫酸等質(zhì)量混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。與密度無關(guān)。2、等體積混合（1）硫酸或naoh或nacl等溶液：濃度越大，密度越大。（特征：密度大小于1 g/cm3）規(guī)律：等體積混合后混合液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。實(shí)例：10%的硫酸與50%的硫酸等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于30%。解釋：等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；等體積混合時(shí)，50%硫酸的密度大，取的量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后（為30%）又多加了一些5

9、0%的硫酸。故濃度比30%略大。（2）氨水或乙醇水溶液：濃度越大，密度越小。（特征：密度小于1 g/cm3）規(guī)律：等體積混合后混合液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。實(shí)例：10%的氨水與50%的氨水等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于30%。解釋：等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；等體積混合時(shí)，10%氨水的密度大，取的量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后（為30%）又多加了一些10%的氨水。故濃度比30%略小。（3）某溶液與水混合時(shí)，水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)視為零。【討論與交流】質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混

10、合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為c%，則a、b、c的大小關(guān)系是（ ） a、abc b、bac c、cab d、acb解析：對(duì)于此類習(xí)題，現(xiàn)用直觀圖示法，以分析兩種硫酸溶液的混合為例。顯然可知：ba。同理ac。所以bac。歸納總結(jié)：可見，兩種同溶質(zhì)液體（或某溶液和水）等體積混合時(shí)，混合后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于原兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值與密度大者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。課堂小結(jié)：通過對(duì)該類型題的分析可知，既能夠利用計(jì)算的手段判斷混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，也能夠以等質(zhì)量混合為參照實(shí)行判斷。當(dāng)采用對(duì)比方法解題時(shí)，應(yīng)立足于溶液的密度與溶液濃度之間的變化關(guān)系。理解“兩種同溶質(zhì)液體（或某溶液

11、和水）等體積混合時(shí)，混合后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于原兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值與密度大者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間”的意義。課堂練習(xí)：1、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的naoh溶液（密度為1），質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的naoh溶液（密度為2），且ab（濃度越大，密度越大），若將上述兩溶液等體積混合后，所得naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）a、(a+b)/2  b、(a+b)/2  c、(a+b)/2  d、不確定2、【變式1】已知25%的乙醇溶液的密度為1，5%的乙醇溶液的密度為2，若將上述兩溶液等體積混合，所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%。下列關(guān)于1與2關(guān)系的表述準(zhǔn)確的是（ ）a、12

12、 b、1=2 c、12 d、無法估算3、【變式2】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5x的a溶液與x的a溶液等體積混合后，其溶質(zhì)a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3x。下列物質(zhì)中，a可能為（ ）a.h2so4 b.hcl c.c2h5oh d.nh3h2o教學(xué)反思：第二課時(shí)導(dǎo)入新課講解：在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律：等質(zhì)量混合后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于原兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值與密度大者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后物質(zhì)的量濃度的判斷。推動(dòng)新課講解：對(duì)于同一溶

13、質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的稀溶液來說，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，我們能夠忽略溶液混合時(shí)的體積變化，即混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和。一、同一溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合后物質(zhì)的量濃度的判斷【例1】物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2的某同種溶質(zhì)的兩種稀溶液等體積混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？解析：設(shè)兩種稀溶液體積為v，當(dāng)?shù)润w積混合后，忽略溶液混合時(shí)的體積變化。則混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為：注意：濃溶液混合或?qū)馊芤合♂寱r(shí)，體積不能相加，此時(shí)，必須由溶液的質(zhì)量和密度來計(jì)算其體積。歸納總結(jié)：同一溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的兩種稀溶液等體積混合后，混合液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于原兩種溶液中溶質(zhì)

14、的物質(zhì)的量濃度的平均值。（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）二、同一溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液等質(zhì)量混合后物質(zhì)的量濃度的判斷【例2】已知物質(zhì)的量濃度為5.07 mol/l硫酸溶液的密度為1.29 g/cm3，物質(zhì)的量濃度為9.0 mol/l硫酸溶液的密度為1.49 g/cm3。若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（ ）a、=7.35 mol/l b、7.35 mol/l c、7.35 mol/l d、無法確定解析：設(shè)所取溶液的質(zhì)量為m g，兩種溶液等質(zhì)量混合后，混合液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：=6.89 mol/l7.35 mol/l練習(xí)：已知物質(zhì)的量濃度為6.71 mol/l的

15、氨水，其密度為0.95 g/cm3；物質(zhì)的量濃度為9.75 mol/l的氨水，其密度為0.93 g/cm3。若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，則所得氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（ ）a、=8.23 mol/l b、8.23 mol/l c、8.23 mol/l d、無法確定提出問題：同一溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液等質(zhì)量混合后物質(zhì)的量濃度變化有何規(guī)律呢？思考：若物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2的同種溶液混合（忽略溶液混合時(shí)的體積變化），將這兩種溶液等質(zhì)量混合，則混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度變化有何規(guī)律？解析：設(shè)物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2的兩種溶液的密度對(duì)應(yīng)為1、2，質(zhì)量都為m，混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

16、c。則（1）對(duì)于溶液的濃度越大，密度越大（1 g/cm3的水溶液，如硫酸、naoh、nacl溶液等），即c1c2時(shí)12，則0，即0，c。（2）對(duì)于溶液的濃度越大，密度越?。? g/cm3的水溶液，如酒精、氨水），即c1c2時(shí)12，則0，即0，解得：c。我們也能夠用【條件互換法】來實(shí)行分析：我們不妨把等質(zhì)量混合看作是分兩步來實(shí)現(xiàn)的，即先把兩溶液等體積混合物質(zhì)的量濃度為，然后再加體積大的那種溶液，其混合液的物質(zhì)的量濃度c又應(yīng)介于和體積大的溶液的物質(zhì)的量濃度之間。小結(jié)：兩種不同物質(zhì)的量濃度的同種溶液混合后物質(zhì)的量濃度的變化規(guī)律與分析1、等體積混合規(guī)律：所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于原兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)

17、的量濃度的平均值。實(shí)例：0.6 mol/l硫酸與1 mol/l硫酸等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/l。忽略溶液混合時(shí)的體積變化。2、等質(zhì)量混合（1）氨水或乙醇水溶液：濃度越大，密度越小。（特征：密度小于1 g/cm3）規(guī)律：等質(zhì)量混合后，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于原兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的平均值。實(shí)例：0.6 mol/l的 氨水與1 mol/l的氨水等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.8 mol/l。解釋：等體積混合時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/l ；等質(zhì)量混合時(shí)，1 mol/l 的氨水密度小，體積大，相當(dāng)于在等體積混合后（為0.8 mol/l）又多

18、加了一些1 mol/l 的氨水。故物質(zhì)的量濃度比0.8 mol/l 略大。（2）硫酸或naoh或nacl等溶液：濃度越大，密度越大。（特征：密度大小于1 g/cm3）規(guī)律：等質(zhì)量混合后，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度小于原兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的平均值。實(shí)例：0.6 mol/l的硫酸與1 mol/l的硫酸等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度小于0.8 mol/l。解釋：等體積混合時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/l ；等質(zhì)量混合時(shí)，0.6 mol/l 的硫酸密度小，體積大，相當(dāng)于在等體積混合后（為0.8 mol/l）又多加了一些0.6 mol/l的硫酸。故物質(zhì)的量濃度比0.8 mol/l略小。

19、歸納總結(jié)：兩種同溶質(zhì)液體（或某溶液和水）等質(zhì)量混合時(shí)，混合后所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度介于原兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的平均值與密度小者溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間。練習(xí)鞏固：1、將物質(zhì)的量濃度分別為3 mol/l、2 mol/l的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得硫酸溶液中硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）a、大于1.5 mol/l b、小于1.5 mol/l c、等于1.5 mol/l d、無法判斷2、已知1 mol/l的氨水與0.2 mol/l的氨水等質(zhì)量混合，所得氨水的物質(zhì)的量濃度（ ）a、大于0.6 mol/l b、小于0.6 mol/l c、等于0.6 mol/l d、無法判斷教學(xué)反思：第三課時(shí) 知識(shí)

20、應(yīng)用投影展示：同一溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液混合后濃度的變化規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液混合后濃度的變化規(guī)律：1、等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合前兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。等體積混合后的物質(zhì)的量濃度等于混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度的平均值。2、如果該溶液的密度隨著濃度的增大而增大時(shí)：等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；等質(zhì)量混合后的物質(zhì)的量濃度小于混合前的物質(zhì)的量濃度的平均值。3、如果該溶液的密度隨著濃度的增大而減小時(shí)：等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；等質(zhì)量混合后的物質(zhì)的量濃度大于混合前的物質(zhì)的量濃度的平均值。下面我們利用所學(xué)知識(shí)來解決實(shí)際問題【例1】若以1和2

21、分別表示濃度為a mol/l和b mol/l氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2=21，則下列推斷準(zhǔn)確的是（ ） a、2a=b b、a=2b c、2ab d、ab2a解析一： 本題能夠看作將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2（2=21）的氨水與水（水中溶質(zhì)的濃度視為零）等質(zhì)量混合，得到1的氨水。因?yàn)榘彼臐舛却笥谒臐舛榷涿芏刃∮谒拿芏龋韵♂尯蟀彼奈镔|(zhì)的量濃度應(yīng)c,即a大于b/2。如下圖所示：解析二：設(shè)1和2的氨水溶液的密度分別為1 g/cm3、2 g/cm3，由2=21，可知12，ab，由換算關(guān)系式可知，則。解得：2a。故ab2a。小結(jié)：此類習(xí)題也能夠從基本公式著手，列出相互對(duì)比式即可。思考：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2，物質(zhì)的量

22、濃度為c1的h2so4溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系準(zhǔn)確的是（ ）a.c12c2    b.c2=2c1 c.c12c2    d.c1=2c2練習(xí)：1、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52 mol/l。試判斷47.5%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）a、8.26 mol/l b、=8.26 mol/l c、8.26 mol/l d、無法判斷2、已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/l，加入一定量的水，稀釋成49%的硫酸溶液，則稀釋后所得溶液的

23、物質(zhì)的量濃度為（ ）a、9.2 mol/l b、大于9.2 mol/l c、小于9.2 mol/l d、不能確定【例2】若以1和2分別表示濃度為a mol/l和b mol/l氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷準(zhǔn)確的是（ ）a、21=2 b、22=1 c、221 d、1221。解析一：本題能夠看作將物質(zhì)的量濃度為b(b=2a)的氨水與水等體積混合，得到物質(zhì)的量濃度為a的氨水。因?yàn)榘彼臐舛却笥谒臐舛榷涿芏刃∮谒拿芏龋韵♂尯蟀彼馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)（混），即1小于2/2，221。解析二：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1和2的氨水溶液的密度分別為1、2。由2a=b可知，12 由換算關(guān)系式可知c，可得=，解得：2

24、21。思考：若將例2中的“氨水”改為“硫酸溶液”， 其余不變，試選之（ d ）【例3】在100g濃度為18 mol/l、密度為（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成9 mol/l的硫酸，則加入水的體積為（ ）a、等于100ml b、大于100ml c、小于100ml d、等于100/ ml解析一：根據(jù)c=n/v，列出等式：9=即因?yàn)榛旌?，所以?00v水200，即v水100 ml。思考：在100g濃度為16.52 mol/l、密度為（g/cm3）的酒精溶液中加入一定量的水，稀釋成8.26 mol/l的酒精溶液，則加入水的體積為（ ）a、等于100ml b、大于100ml c、小于100ml d、等于100/ ml小結(jié)：對(duì)于此類習(xí)題能夠用嚴(yán)格推算法實(shí)行確定。練習(xí)：50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸（溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1）與v ml水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀硫酸（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2）（以下填“”、“