最新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)九單元溶液課題3溶液的濃度精品課課件33

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握溶液濃度的表示方法之一掌握溶液濃度的表示方法之一溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，提高分能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，提高分析、計(jì)算能力。析、計(jì)算能力。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立、理解與應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立、理解與應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)人為什么會(huì)浮于水面？這是因?yàn)辂}的濃度很大，密度很大的原因。燒杯編號(hào)燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶液顏色比較溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g123比較物體運(yùn)動(dòng)快慢有兩種方法：比較物體運(yùn)動(dòng)快慢有兩種方法：“相同時(shí)相同時(shí)間間比較比較路程路程”和和“相同路程相同路程比較比較時(shí)間時(shí)間” 。1 1定

2、義：物理學(xué)中，把定義：物理學(xué)中，把路程與時(shí)間路程與時(shí)間之比叫做之比叫做速度速度。2.2.公式：公式：tsv v表示速度，表示速度，s表示路程，表示路程，t表示時(shí)間。表示時(shí)間。vts vst 1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.公式： 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%100 +=溶劑質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)=溶液質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100 %溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 =燒杯燒杯編號(hào)編號(hào)溶液顏色比較溶液顏色比較溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g/g溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1232.4%9.1%0.5%討論： 已

3、知200c時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“200c時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100%=26.5%溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量溶液濃度溶液濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(溶液稀釋溶液稀釋)(降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶)不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變稀釋前稀釋前（濃濃）稀釋后稀釋后（稀?。┤芤嘿|(zhì)量溶液質(zhì)量/ga溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%b%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g加入水的質(zhì)量為加入水的質(zhì)量為xa+x(a+x)b%aa%？溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變aa%=(a+x)b%學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)、溶劑量溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)、溶劑量的變化會(huì)影響溶液的組成。的變化會(huì)影