滬教九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)PPT課件

1、一、酸性溶液和堿性溶液一、酸性溶液和堿性溶液1、紫色石蕊溶液遇到、紫色石蕊溶液遇到酸性溶液變紅酸性溶液變紅，遇到堿性溶液，遇到堿性溶液變變藍(lán)藍(lán)，遇到中性溶液，遇到中性溶液仍然是紫色。仍然是紫色。2、無(wú)色酚酞溶液遇到酸性溶液、無(wú)色酚酞溶液遇到酸性溶液不變色，不變色，遇到堿性溶液遇到堿性溶液變紅變紅，遇到中性溶液，遇到中性溶液不變色不變色。3、測(cè)定溶液的酸堿度、測(cè)定溶液的酸堿度 用用PH試紙?jiān)嚰埖?頁(yè)/共26頁(yè)溶液溶液pH值值含義：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱含義：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱 酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)PH=7，溶液呈中性，溶液呈中性PH7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PH7，溶液呈，溶液呈堿性堿性想一想：想一想：

2、pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法014干燥的干燥的pH試紙（黃色）試紙（黃色）標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡第2頁(yè)/共26頁(yè)（一）幾種常見(jiàn)的酸：（一）幾種常見(jiàn)的酸：硫酸、硫酸、 鹽酸、鹽酸、 硝酸硝酸H2SO4HClHNO3鹽酸的物理性質(zhì)：鹽酸的物理性質(zhì)：HCl氣體的水溶液氣體的水溶液1、無(wú)色有剌激性氣味的液體、無(wú)色有剌激性氣味的液體2、易揮發(fā)易揮發(fā),在空氣中形成在空氣中形成白霧白霧二、酸二、酸 H+第3頁(yè)/共26頁(yè)硫酸的物理性質(zhì)：硫酸的物理性質(zhì)：1、無(wú)色、粘稠、油狀液體、無(wú)色、粘稠、油狀液體2、吸水性吸水性，腐蝕性，腐蝕性濃硫酸、濃鹽酸都敞口放置：濃硫酸、濃鹽酸都敞口放置：第4頁(yè)/共26頁(yè)1、濃硫酸和濃鹽酸敞

3、口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小B溶液的質(zhì)量都增大C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小第5頁(yè)/共26頁(yè) （二）（二） 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋錯(cuò)誤操作：錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，酸溶于水時(shí)， 放出大量的放出大量的熱，會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水熱，會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來(lái)。沸騰，造成液滴飛濺出來(lái)。正確操作：正確操作：把濃硫酸慢慢地把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。散。第6頁(yè)/共26頁(yè)（三）

4、酸的化學(xué)性質(zhì)：（三）酸的化學(xué)性質(zhì)：、能使、能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變紅色紅色，無(wú)色酚酞不變色，無(wú)色酚酞不變色、酸較活潑金屬、酸較活潑金屬鹽氫氣鹽氫氣、酸金屬氧化物酸金屬氧化物鹽水鹽水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O第7頁(yè)/共26頁(yè)、酸堿酸堿鹽水鹽水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)

5、2+H2SO4=CaSO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、酸某些鹽酸某些鹽新鹽新酸新鹽新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClAgNO3+HCl=AgCl +HNO3第8頁(yè)/共26頁(yè)第9頁(yè)/共26頁(yè)（一）幾種常見(jiàn)的堿：（一）幾種常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NaOHCa(OH)2二、堿二、堿 OH-氫氧化鈉物理性質(zhì)氫氧化鈉物理性質(zhì)1、白色片狀固體、白色片狀固體2、極易溶于水且放大量熱、極易溶于水且放大量熱 （可用作干燥劑）（可用作干燥劑） 3、易吸收水分而潮解、易吸收水分而潮解強(qiáng)

6、腐蝕性，故稱強(qiáng)腐蝕性，故稱燒燒堿、堿、火火堿、苛性鈉堿、苛性鈉NH3 H2O第10頁(yè)/共26頁(yè)氫氧化鈣物理性質(zhì)氫氧化鈣物理性質(zhì)1、白色粉未狀固體、白色粉未狀固體2、微微溶于水且放熱溶于水且放熱,水溶液叫澄清石灰水水溶液叫澄清石灰水有一定腐蝕性，俗稱有一定腐蝕性，俗稱熟石灰熟石灰,消石灰消石灰Cao+H2O=Ca（OH）2（放熱）（放熱）氧化鈣可以和水反應(yīng)，所以可用作干燥劑氧化鈣可以和水反應(yīng)，所以可用作干燥劑第11頁(yè)/共26頁(yè)（二）堿的化學(xué)性質(zhì)：（二）堿的化學(xué)性質(zhì)： 、能使、能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變藍(lán)色藍(lán)色，無(wú)色酚酞變，無(wú)色酚酞變紅色紅色2、堿非金屬氧化物、堿非金屬氧化物鹽水鹽水CO2+

7、Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、酸堿、酸堿鹽水鹽水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4、堿鹽、堿鹽新鹽新堿新鹽新堿Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl分別是什么分別是什么作用？作用？第12頁(yè)/共26頁(yè)第13頁(yè)/共26頁(yè)第14頁(yè)/共26頁(yè)三、幾種常見(jiàn)的鹽(一)碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較它們的物理性質(zhì)。從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較它們的物理性質(zhì)。物物 質(zhì)質(zhì) Na2CO3 Na

8、HCO3顏顏 色色 白白 白白狀狀 態(tài)態(tài) 固體固體 固體固體 溶溶 水水 性性 易溶易溶 易溶易溶2、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)1、俗稱、俗稱碳酸鈉：蘇打或碳酸鈉：蘇打或純堿純堿碳酸氫鈉：小蘇打碳酸氫鈉：小蘇打第15頁(yè)/共26頁(yè)3、和酸都能反應(yīng)、和酸都能反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO24、用途：、用途： Na2CO3：工業(yè)上：生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑工業(yè)上：生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生活上：可與發(fā)面中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，做洗滌劑生活上：可與發(fā)面中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，做洗滌劑 NaHCO3發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過(guò)多的藥發(fā)酵粉

9、的主要成分，治療胃酸過(guò)多的藥劑，干粉滅火器的重要原料。劑，干粉滅火器的重要原料。第16頁(yè)/共26頁(yè)（二)碳酸鈣 CaCO31、物理性質(zhì) 白色粉末狀的固體。2、化學(xué)性質(zhì)（1）高溫煅燒（2)與酸的反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第17頁(yè)/共26頁(yè)試劑試劑: :稀鹽酸與澄清石灰水稀鹽酸與澄清石灰水步驟：步驟： 把石塊試樣與鹽把石塊試樣與鹽酸反應(yīng)酸反應(yīng), ,并把生成的并把生成的氣體通入澄清石灰水。氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象現(xiàn)象: :有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生, ,石灰水石灰水變渾濁變渾濁第18頁(yè)/共26頁(yè) 食醋、食鹽和純堿都是日常生活中常用的物質(zhì)。食醋中通常含有3%5%的乙酸，乙酸俗稱醋

10、酸，是一種無(wú)色液體。食鹽和純堿都是白色固體。（1）在用食醋拌涼菜時(shí)，往往可以聞到醋香，這說(shuō)明醋酸具有 性。食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內(nèi)，原因是 。請(qǐng)寫一個(gè)你熟悉的酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿。請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象： 。（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，說(shuō)明其水溶液顯 性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于 類。純堿還能與許多化合物反應(yīng)，請(qǐng)寫一個(gè)你知道的純堿與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 某學(xué)校開(kāi)展綜合實(shí)踐活動(dòng)，組織學(xué)生考察學(xué)校附近化工廠的污水處理情況，了解到該化工廠排放的污水中含有鹽酸，經(jīng)檢測(cè)，污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0073%，處理污水所用的原料是

11、熟石灰。 （1）要中和1000 t污水中的HCl，至少需要熟石灰的質(zhì)量是多少？ （2）中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)你再舉一例。 第19頁(yè)/共26頁(yè) 例 ：實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他一起完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)（1）在白色點(diǎn)滴板上完成實(shí)驗(yàn)A，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整 稀硫酸 氫氧化鈣溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變藍(lán)色（2）在實(shí)驗(yàn)B的燒杯中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大燒杯，一段時(shí)間后看到的現(xiàn)象是，得出的結(jié)論是（3）在實(shí)驗(yàn)C的試管中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是要使試管中產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)滴加溶液（寫一種溶液）（4）小亮用實(shí)驗(yàn)D驗(yàn)證二氧化碳與氫

12、氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是，他根據(jù)三氧化硫與二氧化碳所屬的類別，推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 第20頁(yè)/共26頁(yè)化肥種類：化肥種類：依據(jù)植物所需營(yíng)養(yǎng)元素：依據(jù)植物所需營(yíng)養(yǎng)元素：C、H、O、N、P、K等等可通過(guò)光合作用進(jìn)行補(bǔ)充可通過(guò)光合作用進(jìn)行補(bǔ)充氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥促葉促葉促根促根壯桿壯桿銨態(tài)氮肥檢驗(yàn)（銨根離子銨態(tài)氮肥檢驗(yàn)（銨根離子NHNH4 4+ +）堿性物質(zhì)（如氫氧化鈉）堿性物質(zhì)（如氫氧化鈉）第21頁(yè)/共26頁(yè)1、氯化銨是一種常見(jiàn)的化肥，其水溶液顯酸性，下列有關(guān)氯化銨的說(shuō)法不正確的是（）A它是一種氮肥B可使農(nóng)作物枝葉生長(zhǎng)茂盛C能與堿性

13、肥料混合使用D用于熟石灰混合研磨的方法進(jìn)行檢驗(yàn)2、下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分的方法不正確的是（）A用水檢驗(yàn)NaOH、NH4NO3、CaCO3B用燃著的木條檢驗(yàn)O2、CH4、CO2C用與熟石灰研磨區(qū)分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D用觀察溶液顏色區(qū)分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液3、第22頁(yè)/共26頁(yè)5、下列實(shí)驗(yàn)用品：pH試紙無(wú)色酚酞溶液紫色石蕊溶液碳酸鈉溶液，其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來(lái)的是 （）A B C D6、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）A.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收一氧化碳?xì)怏wC.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸D.堿性物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿4 、農(nóng)作物在缺氮的情況下，生長(zhǎng)遲緩、葉色發(fā)黃。這時(shí)需施用的化肥是 （）AKClBNH4HCO3CK2SO