優(yōu)化指導(dǎo)高中化學(xué)231同步備課試題新人教版必修2

1、【優(yōu)化指導(dǎo)】高中化學(xué) 2-3-1同步備課試題 新人教版必修21用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()a加熱b不用稀硫酸，改用98%濃硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉解析：加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)速率；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進一步的反應(yīng)。答案：b2(2012濟南高一檢測)反應(yīng)a3b=2c2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是()av(a)0.15 mol/(l·s)bv(b)0.6 mol/(l·s)cv(c)0.4 mol/(l·s)dv(d)0.45 mol/(l·s

2、)解析：將選項中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用a表示的速率，再比較數(shù)值的大小即可。b項v(a)v(b)0.2 mol/(l·s)，c項v(a)v(c)0.2 mol/(l·s)，d項v(a)v(d)0.225 mol/(l·s)，故d項反應(yīng)速率最快。答案：d3(2012徐州高一檢測)已知某反應(yīng)aa(g)bb(g)2c(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：abc起始濃度(mol/l)3.01.002 s末濃度(mol/l)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()a934b312c213 d321解析：2 s內(nèi)a、b、c的濃度變化分別為1.2 mol

3、/l、0.4 mol/l和0.8 mol/l，其比例為1.20.40.8312，即方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是312。答案：b4反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，經(jīng)2 min，b的濃度減少0.6 mol/l。對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是()a用a表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(l·min)b分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321c在2 min末的反應(yīng)速率，用b表示是0.3 mol/(l·min)d在這2 min內(nèi)b和c兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的解析：a為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)，a項錯誤；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)

4、速率，其比值與方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比，b項正確；v(b)0.3 mol/(l·min)，為平均值并非2 min末的速率，c項錯誤；b為反應(yīng)物，c為生成物，兩者不可能同時減小，d項錯誤。答案：b5(2012泰安高一檢測)nh3和純凈的o2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)現(xiàn)向一容積不變的2 l密閉容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min后，測得生成的h2o占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率的式子，不正確的是()av(n2)0.125 mol/(l·min)bv(h2o)0.375 mol/(

5、l·min)cv(o2)0.225 mol/(l·min)dv(nh3)0.250 mol/(l·min)解析：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g) 4 3 0 0 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x據(jù)題意，則有：0.4解得：x0.5則4 min內(nèi)h2o的變化濃度為c(h2o)1.5 mol/lv(h2o)0.375 mol/(l·min)，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得其他各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：v(n2)0.125 mol/(l·min)，v(nh3)0.250 mol/(l&#

6、183;min)，v(o2)0.187 5 mol/(l·min)。答案：c6反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在2 l的密閉容器中進行，1 min后，nh3減少了0.12 mol。求：(1)1 min內(nèi)，以nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率_。(2)以o2表示的化學(xué)反應(yīng)速率_。(3)以no表示的化學(xué)反應(yīng)速率_。(4)用h2o表示的化學(xué)反應(yīng)速率_。(5)分別用nh3、o2、no、h2o表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為_。解析：(1)nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12 mol/(2 l·1 min)0.06 mol·l1·min1，在反應(yīng)中各物質(zhì)的速率

7、之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。(2)o2表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.06 mol·l1·min1×5/40.075 mol·l1·min1。(3)no表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.06 mol·l1·min1。(4)h2o表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.06 mol·l1·min1×6/40.09 mol·l1·min1。(5)nh3、o2、no、h2o表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為4546。答案：(1)0.06 mol·l1·min1(2)0.075 mol·l1&

8、#183;min1(3)0.06 mol·l1·min1(4)0.09 mol·l1·min1(5)4546(時間：45分鐘滿分：80分)知識點及考查角度難易程度及題號基礎(chǔ)中檔稍難化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較1、2、67影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3、5、84、910一、選擇題(本題包括8個小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1(2012西安高一檢測)在2ab3c5d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()av(a)0.5 mol/(l·s)bv(b)0.3 mol/(l·s)cv(c)0.8 mol/(l·s)dv(d

9、)1 mol/(l·s)答案：b2(2012濟寧高一檢測)在一定條件下，向體積為2 l的密閉容器中加入 2 mol n2和10 mol h2，發(fā)生反應(yīng)：n23h22nh3,2 min時，測得剩余的n2為1 mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示正確的是()av(n2)1 mol·l1·min1bv(h2)0.75 mol·l1·min1cv(nh3)0.25 mol·l1·min1dv(n2)0.5 mol·l1·min1解析：用n2來表示反應(yīng)速率時v(n2)0.25 mol·l1·min1，這

10、樣就不難計算出：v(h2)3×v(n2)0.75 mol·l1·min1，v(nh3)2×v(n2)0.5 mol·l1·min1。答案：b3(2012南京高一檢測)將鋁條放入盛有過量稀硫酸的燒杯中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()a硫酸的濃度b鋁條的表面積c溶液的溫度 d加少量na2so4解析：本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。應(yīng)熟記影響反應(yīng)速率的因素及分別會產(chǎn)生怎樣的影響。除反應(yīng)物本身的性質(zhì)外，影響反應(yīng)速率的外界因素有多種，如濃度、溫度、壓強、催化劑、反應(yīng)物的表面積、光照等。因此a、b、c項均能影響產(chǎn)生h2的速率，而加入少量na2

11、so4與反應(yīng)速率無關(guān)。答案：d4一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2hi(g)h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 mol/l降到0.07 mol/l時，需要15 s，那么c(hi)由0.07 mol/l降到0.05 mol/l時，所需反應(yīng)的時間為()a等于5 s b等于10 sc大于10 s d小于10 s解析：c(hi)由0.1 mol/l降到0.07 mol/l需要15 s，若反應(yīng)速率不變，c(hi)由0.07 mol/l降到0.05 mol/l，需要10 s，但隨著c(hi)的減小，反應(yīng)速率減慢，故所需時間大于10 s。答案：c5反應(yīng)ef=g在溫度t1下進行，反應(yīng)m

12、n=k在溫度t2下進行，已知：t1>t2，且e和f的濃度均大于m和n的濃度，則兩者的反應(yīng)速率()a前者大b后者大c一樣大 d無法判斷解析：在分析判斷化學(xué)反應(yīng)速率的大小時，首先看內(nèi)因，內(nèi)因相同時，再看外因(溫度、濃度、壓強、催化劑等)。因為這兩個反應(yīng)是不同的反應(yīng)，而決定反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大，但反應(yīng)速率不一定大于后者，如合成氨反應(yīng)在高溫、高壓且有催化劑的條件下進行，其速率也不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)進行的快。故兩者的反應(yīng)速率無法判斷。答案：d6在密閉容器中，a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示，且v(a)、v(b)、v(c)之間

13、有以下關(guān)系：v(b)3v(a)、3v(c)2v(b)，則此反應(yīng)可表示為()a2a3b=2c ba3b=2cc3ab=2c d3ab=c解析：根據(jù)關(guān)系式v(b)3v(a)、3v(c)2v(b)可知，a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為13，b與c的化學(xué)計量數(shù)之比為32，則此反應(yīng)可表示為a3b=2c。答案：b7某溫度下，反應(yīng)2n2o5(g)4no2(g)o2(g)開始時，c(n2o5)0.040 8 mol·l1，經(jīng)1 min后，c(n2o5)0.030 0 mol·l1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()av(n2o5)1.80×104 mol/(l·min)bv(n2o5)1

14、.08×102 mol/(l·min)cv(o2)1.80×104 mol/(l·min)dv(o2)1.80×102 mol/(l·min)解析：c(n2o5)0.040 8 mol·l10.030 0 mol·l10.010 8 mol·l1。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式可求得：v(n2o5)0.010 8 mol·l1÷1 min1.08×102 mol/(l·min)，根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于其速率之比可求得：v(o2)v(n2o5)5.4×1

15、03 mol/(l·min)。答案：b8(2012太原高一檢測)下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物a只有 b只有c只有 d全部答案：a二、非選擇題(本題包括2個小題，共32分)9(15分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：i2(g)h2(g)2hi(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時，n(h2)a mol，n(i2)b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相應(yīng)的表格中(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入正催化劑(3)再充入a mol h2(4)將容器的容

16、積擴大到原來的2倍(5)保持容積不變，通入b mol ne解析：(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol h2，c(h2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(4)擴大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。(5)在密閉容器中通入ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變10(17分)(2012西安高一檢測)某探究小組用hno3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

17、所用hno3濃度為1.00 mol/l、2.00 mol/l，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25、35，每次實驗hno3的用量為25.00 ml，大理石用量為10.00 g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩嶒灳幪枩囟?)大理石規(guī)格hno3濃度(mol/l)實驗?zāi)康?5粗顆粒2.00()實驗和探究濃度對反應(yīng)速率的影響；()實驗和探究溫度對反應(yīng)速率的影響；()實驗和探究_對反應(yīng)速率的影響(2)實驗中co2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗中7090 s范圍內(nèi)用hno3表示的平均反應(yīng)速率_(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。解析：(1)實驗和探究濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使其他條件相同，取用不同濃度的硝酸；實驗和探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使其他條件相同，控制不同的溫度；根據(jù)題目中給出的藥品可知，實驗和探究的是固體物質(zhì)表面積大小對反應(yīng)速率的影響，所以應(yīng)使其他條件相同，