電離電解的實(shí)質(zhì)和相互關(guān)系

1、電離電解的實(shí)質(zhì)和相互關(guān)系 電離電解的實(shí)質(zhì)和相互關(guān)系 】電離；電解；實(shí)質(zhì)；相互關(guān)系我們?cè)诮o學(xué)生講解“電解質(zhì) 溶液”這一章時(shí)，為了講清電離、電解的實(shí)質(zhì)和相互關(guān)系。 我們?cè)谡n堂教學(xué)中，利用實(shí)驗(yàn)和投影手段將“強(qiáng)電解質(zhì)和弱 電解質(zhì)”、“電解和電鍍”這兩節(jié)結(jié)合起來(lái)講解，使學(xué)生所 學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，同時(shí)增強(qiáng)了學(xué)生的記憶和理解，通過(guò)實(shí)踐， 收到了較好的效果。一、電離的實(shí)質(zhì) 1、離子化合物的電離大多數(shù)鹽類和強(qiáng)堿都 是離子化合物。在離子化合物里，陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空 間排列成晶體結(jié)構(gòu)，我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中以氯化鈉晶體為例說(shuō) 明它的水溶液和熔融時(shí)的電離過(guò)程。離子化合物在水溶液 中的電離我們出示如圖 1 所示的拉動(dòng)復(fù)合投影

2、片進(jìn)行分析講 解：當(dāng)氯化鈉晶體溶于水中時(shí)（將投影片拉動(dòng)成圖1的形式），極性水分子以帶負(fù)電的一端接近鈉離子，以帶正電的 一端接近氯離子，這樣在晶體表面上的 Na+和Cl 被水分 子包圍（將投影片拉動(dòng)成圖1的形式），水分子在它們之間 滲透著，使Na+和Cl 間的相互作用減弱， Na+和Cl 在 不斷地運(yùn)動(dòng)著的水分子作用下脫離晶體表面而進(jìn)入水中，成 為自由移動(dòng)的水合鈉離子 （用Na+符號(hào)表示）和水合氯離子 （用Cl 符號(hào)表示），（將投影片拉動(dòng)成圖1的形式）。因 此，離子化合物在它們的水溶液里，只存在水合離子，沒(méi)有 分子。如 NaCI （鹽類）=Na+ Cl -, NaO H強(qiáng)堿）=Na+ + OH-

3、。它們?cè)谒芤褐型耆婋x，單位體積內(nèi)離子的數(shù)目很 多，所以導(dǎo)電能力強(qiáng)。離子化合物在熔融時(shí)的電離我們映示了一框通過(guò)精心設(shè) 計(jì)制作的 NaCl 在熔融時(shí)的電離的復(fù)合投影片進(jìn)行分析講解： 當(dāng)氯化鈉晶體受熱熔化時(shí)，此時(shí)雖然不存在極性水分子的作 用，但晶體中的離子可以劇烈的熱運(yùn)動(dòng)掙脫離子間的相互作 用破壞了離子鍵，形成了能夠自由移動(dòng)的Na+和CI -，所以熔化的NaCI、NaOH也能導(dǎo)電。2、共價(jià)化合物的電離共價(jià) 化合物都是以分子狀態(tài)存在，在它們的水溶液中，某些共價(jià) 化合物也會(huì)有不同程度的電離。強(qiáng)酸在水溶液中的電離以 氯化氫為例，我們根據(jù)氯化氫在水溶液里的電離過(guò)程制作了 一框復(fù)合投影片，給學(xué)生進(jìn)行分析講

4、解，在氣態(tài)和液態(tài)的氯 化氫里沒(méi)有離子存在。但當(dāng)氯化氫溶于水時(shí)，由于受到運(yùn)動(dòng) 著的極性水分子的作用。氯化氫分子中氯原子和氫原子之間 的共用電子對(duì)會(huì)完全轉(zhuǎn)移給電負(fù)性大的氫原子一方，使它轉(zhuǎn) 變?yōu)樗下入x子，而氫原子則轉(zhuǎn)變?yōu)樗蠚潆x子，這樣氯化 氫溶于水時(shí)也能完全電離成能夠自由移動(dòng)的離子，它的水溶 液中也存在沒(méi)有電離的分子，導(dǎo)電能力也很強(qiáng)。因此強(qiáng)酸在 水溶液中能夠完全電離如 HCI = H+ Cl -, HNO4 H+ NO3 -,H2SO4- 2H+ SO42-O弱酸在水溶液中的電離我們 在教學(xué)中以醋酸為例，映示出自制的復(fù)合投影片進(jìn)行分析講解：把醋酸溶于水，受到運(yùn)動(dòng)著的極性分子的作用，也會(huì)發(fā) 生與氯

5、化氫分子相似的變化，能將醋酸分子電離成氫離子和 醋酸根離子，不同的是電離成的氫離子和醋酸根離子又會(huì)重 新結(jié)合成醋酸分子，因此醋酸分子的電離過(guò)程是可逆的。當(dāng) 正逆兩種速度相等時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。如 CH3COOH v = > H+ CH3C0G, NH3&bull;H20 < = > NH好+ OH-, 因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤豪锏碾婋x是可逆的。不能完全離，所以在 單位體積溶液中存在的水合離子的數(shù)目少，導(dǎo)電能力就弱。二、電解的實(shí)質(zhì)電解過(guò)程是一個(gè)由陰、陽(yáng)離子在兩極上放電 情況比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，它與離子的性質(zhì)、溶液 濃度、電流、 密度和電極材料都有關(guān)。 沒(méi)有一個(gè)絕對(duì)的標(biāo)

6、準(zhǔn)。 如果不考慮某些復(fù)雜因素的影響，陰、陽(yáng)離子可按金屬生順 序，越不活潑的金屬的離子越容易得到電子，陰離子失電子 的順序， 情況很復(fù)雜， 一般中學(xué)階段掌握 Cl-> OH-> SO42。1、用石墨（或鉑）作電極不活潑金屬無(wú)氧酸鹽的電 解如電解 CuCl2 溶液時(shí)，我們映示出圖 2 所示的復(fù)合投影片 進(jìn)行分析講解：通電以前，CuCl2溶液電離成Cu2+和CI。 水分子電離成 H+和0H-。通電后，CuCI2溶液里的Cu2+ 和H+移向陰極，但因Cu2+得到電子的能力比 H+強(qiáng)，所以 Cu2+在陰極上取得2個(gè)電子，還原成不帶電荷的銅原子； 溶液里的CI 和0H-移向陽(yáng)極，但因電極材料對(duì) 0H-氧化 阻力大， 在陽(yáng)極上 Cl -放出它所多余的電子， 變成不帶電荷的氯原子。即 CuCI2 =電解=Cu&darr;（陰極）+Cl2&uarr;（ 陽(yáng)極）。電解其它不活潑金屬無(wú)氧酸鹽（陽(yáng)離