九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點匯總新版新人教版

1、第四單元 自然界的水知識點匯總、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 h2、o2、n2、cl2。離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（

2、一種元素）（一種物質(zhì)）化合物： 有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 h2o cuo co2 無機化合物酸 hcl h2so4 hno3 堿 naoh ca(oh)2 koh 鹽 nacl cuso4 na2co3、原子的結(jié)構(gòu) 中子（不帶電荷）a、 原子原子核（正電） 質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷） 核外電子（每個電子帶1個單位負電荷） b、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) c、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒有中子） ；d.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 e、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。 f、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4、相對原子質(zhì)量

3、 a、定義式： x原子的相對原子質(zhì)量= x原子實際質(zhì)量碳12原子實際質(zhì)量×1/12b、相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 5、元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 a、不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。【決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)】 b、元素之最：地殼：o、si、al、fe 細胞：o、c、h、n c、元素與原子的關(guān)系： (1).概念 ：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 原子是化學變化中的最小微粒。 (2).區(qū)別：元素著眼于種類不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義； 原子既表示種類又講個數(shù)，有數(shù)量的含義。 (3).使用領(lǐng)域：元素是用來描述物質(zhì)的宏觀組成（習慣上說

4、組成），如：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。 原子是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成（習慣上說構(gòu)成），如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成?！?(4)、聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。 e、元素的分類： 元素分為：金屬元素、 非金屬元素、 稀有氣體元素；非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬 、元素符號： a、表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，第二個字母小寫 b、意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子 如：h：氫

5、元素；表示一個氫原子 【注】：1、在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示3個氧原子 c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素符號除了有以上含義外，還能表示該物質(zhì)。如：fe：（1）鐵元素（2）一個鐵原子（3）鐵這種物質(zhì)。 7、元素周期表 a.發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 b周期：每個橫行稱為一個周期（7個橫行）；族：每一個縱行稱為一個族c原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) d每一族的元素的化學性質(zhì)相似 8、核外電子的排布 a、排布特點：（1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；（2）電子在原子核外是分層排布的；（3）電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向

6、外能量由低到高排布 ；（4）最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個） b、原子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）含義： 圓圈表示原子核 圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù) （2）118號元素原子核外電子排布規(guī)律 （3）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學性質(zhì)金屬元素一般<4不穩(wěn)定易失最外層電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般>4不穩(wěn)定易得電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8（he為2）穩(wěn)定一般不參加化學反應9、離子的形成 a、離子：帶電荷的原子和原子團叫離子 ； b、離子的分類 a.陽離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負電

7、荷的原子 c、離子符號的表示：an+或an- （n=1時省略不寫） d、離子符號的含義（以mg2+為例）：mg2+表示鎂離子或表示1個鎂離子。 注意：離子符號前面的數(shù)值表示離子的個數(shù)。如：2 mg2+表示2個鎂離子。 e、原子形成離子之后：一定變：電子數(shù) 一定不變：質(zhì)子數(shù) 可能變： 電子層數(shù)f、離子與原子的比較 區(qū)別粒子種類粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號表示原 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)中性如na、s離 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)正電性如na+、mg2+陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)負電性如cl- 聯(lián)系 失電子 得電子陽離子- 原子-陰離子 10、物質(zhì)的構(gòu)成 （1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅 （2）大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成：如hcl、co2、h2o、 h2、o2、n2、cl2等。 （3）離子化合物由有離子構(gòu)成。nacl等離子化合物 11、三決定：a.最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)； b.原子核（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)）決定原子的質(zhì)