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1、福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考試題考試時(shí)間:90分鐘 試卷總分:100分相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,此題包括18小題,其中1-12題,每題2分;13-18題,每題3分,共42分1. 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),以下描述正確.的是A .液氯是純潔物,具有漂白性B .碘鹽就是在食鹽中參加一定量的碘單質(zhì)C.氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑D.漂白粉的有效成分是CaCIO2,應(yīng)密封保存2. 以下說法正確的選項(xiàng)是A .氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B. 氯化鈉
2、溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-C. 發(fā)生氧化反響的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生復(fù)原反響D .氧化反響一定先于復(fù)原反響3. 以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 實(shí)驗(yàn)室鈉保存在煤油中B.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉C.金屬鈉失火不可二氧化碳滅火器D.直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體4. 與NH4+所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是A. NeB.C. K+D. Na+5. 向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯橙色原溶液中有BrC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)
3、行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na,無KD滴加濃NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH:6.以下物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A .銅、BaSO4 B . NaCl晶體、NH3 C.稀鹽酸、酒精 D .熔融的KNO 3、硫酸溶液7.以下藥品露置在空氣中不會(huì).變質(zhì)的是A .漂白粉B .過氧化鈉C.碳酸鈉D .新制氯水&以下有關(guān)鈉及其化合物說法正確的選項(xiàng)是A . Na2O2和Na20長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物相同B. Na2O2是強(qiáng)氧化劑,并且是一種堿性氧化物C. 將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液,有紅色物質(zhì)析出D. Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1
4、: 19.別離四氯化碳和水最簡(jiǎn)便的方法是ARCD10反響、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反響,以下說法正確的選項(xiàng)是 2NaI + Mn°2 + 3H2SO 4 =2NaHSO4 + MnSO 4 + 2出0 + 12 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + 12A 兩個(gè)反響中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B 碘元素在反響中被復(fù)原,在反響中被氧化C.氧化性:MnO2 > SO42- > IO3- > I2D反響、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1: 511. 有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4
5、中的一種或幾種組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)每步參加試劑都是足量的:A. 粉末中一定含有 NaClB. 粉末中一定含有 Na2SO4C.粉末中一定不含 Na2CO3D.粉末可能是純潔物1亠 »|-''f T:.!_.尸L .1a -.ii-.曙 HhlO"白芭沉淀沉淀不常解白色粉未和無色燼橄f"f B -1 1II4 J !'-tIFFW-.n HCH色饑淀f沉址下幣解# 'iF列說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是12. 有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中,不正確.的是A 分別加熱兩種樣品,沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO 3B .等物質(zhì)的量的 NaH
6、CO 3、Na2CO3分別與足量鹽酸反響,后者消耗鹽酸多C. 分別配成溶液,再參加石灰水,二者都生成白色沉淀D .等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反響,前者產(chǎn)生CO2多13. 在酸性溶液中,以下物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+t Fe2+ ; Mn0Mn2+ ; Cl22C;HNO2T NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到12最多的是A. Fe3+B. MnO4一C. CI2D. HNO214. 以下溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol L-1的是A. 1 mol HCI溶于1 L水所得的溶液B. 200 mL 5 mol L-的NaNO3溶液稀
7、釋成1 L的溶液C. 6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液D. K +物質(zhì)的量濃度為 1 mol L-1的K2SO4溶液15硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,25.0mL 0.100 mol L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,那么S2O32將轉(zhuǎn)化成A. S2B. SC. SO32 一D. SO4216. 假設(shè)用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是A . 2.3g鈉在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NaC . 2.8g N2和CO的混合氣體中原子數(shù)為0.2NaD . 1 L0.1
8、 mol L-;l硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1Na17. 一塊局部被氧化為 Na2O的鈉塊10.8g,將其投入足量水中,最終得到1L 0.4mol L71的NaOH溶液,那么原鈉塊中鈉元素的質(zhì)量是A. 4.6gB . 6.2gC . 9. 2gD . 10.8g18 .以下圖所示為海水綜合利用局部流程,有關(guān)說法不正確.的是4穡鹽一if氯氣一母液Br: $嚴(yán)叫 吸收液 Br: A .上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反響B(tài) .只發(fā)生物理變化C.是工業(yè)上電解飽和食鹽水制備CI2D 涉及的反響均為氧化復(fù)原反響第II卷非選擇題共58分19. 10分KCIO 3和濃鹽酸在一定溫度下反響會(huì)生
9、成綠黃色的易爆物二氧化氯,其變化可 表述為:KCI0 3T CIO2KCIO 3+HCI 濃KCI+CIO 2+CI2 f +H0 配平上述反響的化學(xué)方程式; 濃鹽酸在反響中顯示出來的性質(zhì)為 、;來源:Z|xx|k.Com 該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為; 假設(shè)有4mol HCI參加反響,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 moI;20. 10分1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為 L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子.2 某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為 448mL,那么該氧化物的摩爾質(zhì)量為 .3 CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共 16.0g,
10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8.96L,那么可推知該混合氣體中含COg,該混合氣體一定條件下完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳后通入2.5moI/L氫氧化鈉溶液,最多消耗該氫氧化鈉溶液體積 ml.21. 14分結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決以下問題。1在實(shí)驗(yàn)室中制取 CI2,以下收集CI2的裝置中正確的選項(xiàng)是 填字母。AW >11漂白粉能與鹽酸發(fā)生反響,但鹽酸濃度不同時(shí),漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反響的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響以增強(qiáng)漂白性,化學(xué)方程式為 漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響會(huì)生成氯氣,化學(xué)方程式為2 圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。 檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是 填序號(hào)。A 硝酸銀溶液B
11、酚酞溶液C 碳酸鈉溶液D 紫色石蕊溶液 氯水久置變質(zhì)的主要反響方程式表示為 。3氧化性:Br2>Fe3*。假設(shè)在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是 填離子符號(hào)。22. 12分四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:1假設(shè)甲是一種活潑金屬單質(zhì),化合物 B是燒堿。該反響的化學(xué)方程式為 ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成 3.36L單質(zhì)乙,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。2 假設(shè)甲是國(guó)防金屬,工業(yè)上B可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,乙是黑色非金屬固體單質(zhì)。該反響的化學(xué)方程式為 ,在該反響中化合物 A為 填氧化劑或復(fù)原劑。3 假設(shè)甲是一種黃綠色氣體單質(zhì),A的焰色反響為黃色,單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)。該反響的化學(xué)方程式為 。用四氯化碳將單質(zhì)乙從它
12、的水溶液中提取出來,這種實(shí)驗(yàn)操作是。23. 12分某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙 兩組同學(xué)分別進(jìn)行了以下相關(guān)實(shí)驗(yàn).方案I.甲組同學(xué)用氣體體積測(cè)量法1把一定量樣品與足量稀硫酸反響后,用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B溶液最好采用 以下選項(xiàng)中選擇使測(cè)量誤差較小.BCA .飽和碳酸鈉溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.飽和氫氧化鈉溶液D .飽和鹽酸溶液方案n:乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:(3) 有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反響前后都通入N2,反響后通入 N2的目的是.方案川:丙組同學(xué)用質(zhì)量法,按如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):稱量拝品""&
13、gt; 扣入適量鹽酸> 蒸發(fā)結(jié)晶""> 稱量固體(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)結(jié)晶操作中,除了酒精燈外,還要用到的玻璃儀器是(5) 有同學(xué)認(rèn)為 參加適量鹽酸不好操控,應(yīng)改為過量鹽酸,便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性,為什么(6) 假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g ,固體質(zhì)量為40.95g ,那么碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(保存3位有效數(shù)字)【參考答案】15 DCDDB 510 BCACD 1015AABBD 1618CCA19. (10 分)(1) 2, 4, 2, 2, 1, 2;(2) 酸性;復(fù)原性;(3) 1 : 1;(4) 2;20.10 分(1)2.24,3.36(2)64g?mol1(3)2.80 ,32021. (14 分) 2HCIO2HCI + O2 f(1) C; Ca(ClO) 2 +2HCI =CaCl 2 +2HCIO ; Ca(CIO) 2+4HCI CaC2+2Cl2f +2HO(2 Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O : D;(3) Fe2+ 22 12 分1 2Na+2H2O=2NaOH+H 2f 2 分0、1、20.3Na
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