河北省衡水中學(xué)2013屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題(附答案)

1、 升學(xué)助考一網(wǎng)通2012 2013 學(xué)年 度高三年級上學(xué)期第二次調(diào)研 考試 高三化學(xué)試卷 本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時(shí)間110分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Mg24 O16 Zn65 N14 Al27 Fe56 Cu64 I127 Na23 H1 S32 第卷（選擇題 共50分） 一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上） 1、某雨水樣品剛采集時(shí)測得 pH 為 4.82，放在燒杯中經(jīng) 2 小時(shí)后，再次測得 pH 為 4.68。以下敘述正確的是 ( ) A雨水樣品酸度逐漸減小 B雨水樣品酸度

2、沒有變化 C雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的 CO2 D雨水樣品中的 H2SO3 逐漸被空氣中的氧氣氧化成 H2SO4 2、向一定量的 K2CO3 溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是( ) 3、下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是 ( ) A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng) C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X2H2O=HXHXO D隨核電荷數(shù)的增加 X 的半徑遞增，還原性遞減 4、如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的紫色石蕊

3、試液 溶液變紅后不褪色 SO 有酸性、沒有漂白性 1水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是 ( ) CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A B C D 5、要將 NaOH 高溫熔化，下列坩堝中可選用的是 （ ） A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝 6、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿 NO2 和 NO 氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則（1）和（2）兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) （1） （2） A.11 B.57 C.75 D.43 7、如右圖裝

4、置可用于收集 SO2 并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是 ( ) 選項(xiàng) 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性 KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2 有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2 有漂白性 C NaOH 溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2 與 NaOH 溶液不反應(yīng) 28、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。 下列分析或結(jié)果正確的是 （ ） A每份溶液中 NO3 物質(zhì)的量為 0.4 mol B 原溶液中 H2SO4 濃度為 5mol

5、·L 第 10 頁 版權(quán)所有 升學(xué)e網(wǎng)通高三年級化學(xué)試卷第 1 頁(共 10 頁) 高三年級化學(xué)試卷第 2 頁(共 10 頁) C第一份溶液中最終溶質(zhì)為 CuSO4 和 Cu(NO3)2 3+2+B總反應(yīng)為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 -1DOA 段產(chǎn)生的是 NO，AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe=3Fe，BC段產(chǎn)生氫氣C生成 HNO3 的物質(zhì)的量濃度接近 0.045 mol·L9、將 51.2gCu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、NO2、N2O4）的混合物共D整個(gè)過程轉(zhuǎn)移的電子為 0.1NA 0.8mol，這些氣體恰好能被500mL

6、2mol/L NaOH溶液完全吸收 ，溶液中生成NaNO3和14、在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能引起干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是( ) NaNO2，則原混合氣體中 NaNO3的物質(zhì)的量為 （ ） A某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有 Fe3A0.2 mol B 0.4 mol C0.8 mol D0.6 mol 10、為除去 CO2 中混有的 SO2 和 O2，下列試劑使用順序正確的是 ( ) B某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加 CaCl22溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有

7、 CO3312、下圖是制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（ ） 飽和的 Na2CO3 溶液；飽和的 NaHCO3 溶液；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰。 A B C D 二、選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項(xiàng)有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上） 11、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y 同時(shí)通入足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、在 Z 導(dǎo)管出來的氣體中無 CO2 C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、在 Z 導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 13、在容積為 672 mL 的燒瓶

8、里充滿 NO、NO2 的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL 氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列有關(guān)敘述中，不正確的是 （ ） ANO 和 NO2 的體積比為 2:1 2C某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有 AlD某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加 BaCl2 溶液才出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含有 SO416、下列說法中正確的是 ( ) A把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白作用 B氫硫酸是弱酸，不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸 C稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把 Cu 片放在濃 H2SO4 中立即發(fā)生強(qiáng)烈

9、反應(yīng) D硫化亞鐵不能存在于鹽酸中，也不能用硫化亞鐵與硝酸制備 H2S 氣體 17、已知 A、B、C、D 為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，他們具有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系， 且 D 為強(qiáng)電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略），下列說法不正確的是 （ ） A若 A 為非金屬單質(zhì)，則它與 Mg 反應(yīng)的產(chǎn)物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為 2：3 B若 A 為非金屬單質(zhì)，則其元素在周期表中的位置可能處于第二周期第 IVA 族 C不論 A 為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化 D若 A 是共價(jià)化含物，0.1 mol 的 A 分子中含有的電子數(shù)可能為 NA （NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值）

10、18、含 8.0gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物 7.9g，則該無水物中可能是含有的物質(zhì)是 （ ） ANa2S 和 NaOH BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH 和 NaHS 高三年級化學(xué)試卷第 3 頁(共 10 頁) 高三年級化學(xué)試卷第 4 頁(共 10 頁) 19、某白色固體可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是 ( ) 26、向四只盛有一定量 NaOH 溶液的燒杯中通入不同量的 CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入 2 A放入試管中，加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B放在試管中，加熱，將蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口 C放在試管中，加入 N

11、aOH 溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 D放在玻璃片上，加入熟石灰，攪拌，將沾有濃鹽酸的玻璃棒放在上方 20、物質(zhì)的量之比為 25 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 （ ）A.14 B.15 C.23 D.25 21、有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金與足量的稀 HNO3 反應(yīng)，金屬全部溶解，還原產(chǎn)物只有 NO 氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 2.24 L。將溶液稀釋為 1 L，測得溶液的 pH1，此時(shí)溶液中 NO3 的濃度為 （ ）A. 0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.

12、5 mol/L D.0.6 mol/L22、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與 1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu 恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 23、下列正確的是 ( ) A、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H = Fe 2H2O B、SO2、NO、NO2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 C、pH1 的溶液中能大量共存的離子組：Fe

13、 、NO3 、SO4 、Na D、NO 可用于某些疾病的治療 稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的 CO2 氣體與 HCl 物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略 CO解和 HCl 的揮發(fā))： 則下列分析都正確的組合是 ( )2的溶24、下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 (選項(xiàng) X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 )27、化學(xué)物質(zhì)的泄漏給居民生活和環(huán)境造成嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A液氨是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物 B氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰夥肿泳哂袕?qiáng)氧

14、化性 C隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng) D雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為 O2，對環(huán)境沒有污染 1125、將足量 CO2 氣體通入水玻璃(Na2SiO3 溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后28、將 3.9g 鎂鋁合金，投入到 500mL2mol·L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入 4mol·L所得的固體物質(zhì)是 ( ) 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種 NaOH 溶液的體積是 （ ） A125mL B200mL C560mL D250mLANa SiO BNa CO 、Na SiOCNa CO 、SiO DSiO 2323

15、232322高三年級化學(xué)試卷第 5 頁(共 10 頁) 高三年級化學(xué)試卷第 6 頁(共 10 頁) 3 3 29、下列離子方程式中正確的是 （ ） A氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O36H 2FeBFe 的檢驗(yàn)：Fe 3SCN Fe(SCN)3 33H2O 生裝置，C 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 2C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca 2HCO2OHCaCO 2H OCO2- D氨水滴入 AlCl3溶液中：Al3+ 3OH3= Al(OH)3 32330、下列有關(guān)說法中，正確的是 ( ) A實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣 B氨氣和酸反應(yīng)都生成銨鹽和水 C二氧化硅不與

16、任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 D銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩鐵腐蝕 卷（共 50 分 ，請將正確答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置 上） 31、（9 分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A 為常見的金屬單質(zhì)，B 為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C 是常見的無色無味液體，D 是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。） （1）A、B、C、D 代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）； （2）反應(yīng)中的 C、D 均過量，分別寫出化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若 B 與 F 物質(zhì)的量之比為 43，G、H 分別是 、 （填化學(xué)式）； （4）反應(yīng)產(chǎn)物中

17、 K 的化學(xué)式為32、(12 分)某學(xué)生利用以 下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中 A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)請回答下列問題： （1）裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （2）裝置 A 的燒瓶中可裝試劑_ （3）B 裝置的名稱是_ E 裝置的作用_ 裝置 A 還可以用來制備下列哪些氣體_（選填字母） A、O2 B、HCl C、SO2 D、H2（4）通入 C 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_ （5）裝置 C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_ 33、（12 分）北京市場銷售的某種食用

18、精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量（以 I 計(jì)） 2050mg/kg （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2）上述反應(yīng)生成的 I2 可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液， 將 I2 還原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液與 I2 反應(yīng)的離子方程式是某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： 高三年級化學(xué)試卷第 7 頁(共 10 頁) 高三年級化學(xué)試卷第 8 頁(共 10 頁) a. 將碘的四氯化碳溶液置于分

19、液漏斗中；b. 加入適量 Na2SO3 稀溶液；c. 分離出下層液體。 A石灰石B稀 HNO3 C稀 H2SO4D稀鹽酸 E純堿粉末 2 23以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是（3）已知：I2+2S2O3 =2I +S4O6 。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 與 KI 反應(yīng)完全； c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10 mol/L 的溶液 10.0mL，恰好反應(yīng)完全。 判斷 c 中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是b 中反

20、應(yīng)所產(chǎn)生的 I2 的物質(zhì)的量是 mol Na2S2O3+所需氣體發(fā)生裝置是_(填代號)；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為_ 35、（8 分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，甚至產(chǎn)生 NH4 。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 5 mol·L 的 NaOH根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含 w 的代數(shù)式表示）_ mg/kg 34、（14 分）下圖中 AJ 分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中 B、C、D、I 均為無色氣體,G

21、是一種沉淀。(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去) 溶液，所加 NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則 (1) B 與 A 的差值為_mol (2) 寫出 DE 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ (3) 原硝酸的物質(zhì)的量是_mol (4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_ (1)若 A 加熱后得到等物質(zhì)的量的 B 和 C，則 A 的化學(xué)式為_ (2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) B 的方法是 _ (3)寫出上述由 I 生成 J 的化學(xué)方程式 _ (4)寫出 C 和少量 NaAlO2 溶液反應(yīng)的離子方程式 _ (5)由 H 所含的兩種元素組成的 18 電子微粒的電子式為_ (6)若想要制備純凈的物質(zhì) C，(雜質(zhì)只能含水蒸氣)，從下列試劑中