九級(jí)化學(xué)(上冊(cè))基礎(chǔ)版教材(含答案)(1)

1、 金師教育中學(xué)理科部初中化學(xué)無(wú)師自通練習(xí)篇（初三上） 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界【基礎(chǔ)知識(shí)】1化學(xué)是研究物質(zhì)的、以及的科學(xué)。和的創(chuàng)立，奠定了進(jìn)代化學(xué)的基礎(chǔ)。人們還發(fā)現(xiàn)，是組成物質(zhì)的基本成分，它共有種，到20世紀(jì)末，人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過(guò)萬(wàn)種。21869年，俄國(guó)的化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。3的變化叫物理變化，如、等都是物理變化；的變化叫化學(xué)變化，如 、 等都是化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于。判斷鐵絲燃燒屬于化學(xué)變化的依據(jù)是 。化學(xué)變化過(guò)程中常伴隨有、等現(xiàn)象發(fā)生，而且還伴隨著能量的變化，這種能量的變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。4化學(xué)性質(zhì)，如、

2、等都是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；叫做物理性質(zhì)，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。5為什么說(shuō)點(diǎn)燃蠟燭的過(guò)程既有物理變化，又有化學(xué)變化？。6如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明蠟燭中含有碳元素和氫元素？ 。7判斷下列變化或性質(zhì)分別屬于哪一種？（1）酒精易揮發(fā)（）（2）汽油燃燒（）（3）鋼鐵生銹（）（4）空氣無(wú)色無(wú)味（）（5）玻璃破碎（）（6）礦石煉鐵（）（7）動(dòng)植物呼吸（） （8）CO2能使澄清石灰水變渾濁（）8對(duì)蠟燭及其燃燒的探究小明、小朋和小剛?cè)煌瑢W(xué)在在一起研究蠟燭燃燒的成分，他們將一根短導(dǎo)管插入蠟燭的火焰中心時(shí)，發(fā)現(xiàn)另一端產(chǎn)生白煙，用火柴點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)該白煙也能燃燒。提出問(wèn)題導(dǎo)管里

3、一定有可燃性氣體，氣體成分可能是什么呢？猜想小明認(rèn)為：可能是蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳 小朋認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣凝成的石蠟固體。 小剛認(rèn)為：上述兩種情況都有可能。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)方案，判斷哪種分析正確。操作方法 ?，F(xiàn)象與結(jié)論：如果小明猜想正確，現(xiàn)象是 。如果小朋猜想正確，現(xiàn)象是 。如果小剛猜想正確，現(xiàn)象是 。9對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究提出問(wèn)題我們吸入的空氣和人呼出的氣體有什么不同？猜想與假設(shè)吸入的空氣和呼出的氣體中有些成分不同，如氧氣、二氧化碳和水蒸氣等。請(qǐng)完成下表：實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論向收集到的空氣和呼出氣體中分別滴加澄清石灰水10實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能，也不要，

4、更不要，要放入指定容器內(nèi)。11固體藥品通常盛放在里，液體藥品通常盛放在里，取用塊狀固體藥品用，粉末狀固體藥品用或（）。使用藥品時(shí)，如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)，一般取最少量，固體只須；液體一般。12酒精燈內(nèi)酒精的量不能超過(guò)酒精燈容積的，加熱時(shí)應(yīng)用酒精燈的部分，熄滅酒精燈時(shí)不能用嘴吹，應(yīng)用，酒精燈不用時(shí)應(yīng)，防止。13用酒精燈給試管內(nèi)的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)，先進(jìn)行，然后再集中加熱；給試管內(nèi)的液體加熱，液體體積不能超過(guò)試管容積的，加熱時(shí)，試管和桌面成角，為避免液體沸騰噴出傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著。14在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能用于直接加熱的是；不能用于直接加熱的有，加熱時(shí)應(yīng)墊上。15用滴管滴加液體時(shí)，滴管在容器口

5、的，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，逐滴滴加。取液后的滴管，不應(yīng)平放或倒置。16當(dāng)洗滌過(guò)的玻璃儀器附著的水既，也時(shí)，表示儀器已洗干凈。17用托盤(pán)天平稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放然后把藥品放在上稱量；當(dāng)稱量易潮解的藥品，必須放在（如、）里稱量。18當(dāng)托盤(pán)天平的指針偏左時(shí)，即開(kāi)始稱量，當(dāng)天平平衡時(shí)，稱得物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量比測(cè)量值（填“偏大”、“偏小”或“相等”）；若天平已調(diào)平衡后開(kāi)始稱量，只是物質(zhì)和砝碼放顛倒了，若讀數(shù)為5.4克，則真實(shí)質(zhì)量為克（1克以下用游碼）若天平已調(diào)平衡后，要稱量2.5克食鹽，在稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針偏左，則此時(shí)應(yīng)該采取的操作是。（任何可行性的都可以）19用量筒量取液體時(shí)，量筒

6、必須放，且視線和 保持水平。若視線偏高（也即俯視）則讀數(shù)；若視線偏低（也即仰視），則讀數(shù)。20用量筒量取液體時(shí)，某同學(xué)操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對(duì)刻度，仰視凹液面最低處讀數(shù)為19亳升，傾倒出一部分液體，又俯視液體凹液面最低讀數(shù)為11亳升。這位同學(xué)取出液體的體積是：( ) A8亳升B大于8亳升 C小于8亳升 D無(wú)法判斷21指出下列化學(xué)儀器的名稱：第二單元我們周?chē)目諝?空氣中的各成分按計(jì)算：含量最多的是占%、其次是占%、第三位是，它包括，共占%、 占 %、占%。2當(dāng)前大氣污染源主要有和兩大類(lèi)。其中后者又包括、 和。3在測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，使用的試劑是紅磷，燃燒時(shí)冒出大量的，隨后會(huì)看到鐘罩內(nèi)

7、，這說(shuō)明，鐘罩內(nèi)剩余氣體主要是 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在什么情況下，減少的氣體體積小于1/5？在什么情況下大于1/5？請(qǐng)寫(xiě)出理由：4液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 色，氧氣主要用途是和。氧氣氮?dú)庀∮袣怏w焊接時(shí)作保護(hù)氣供給呼吸食品包裝中防腐霓虹燈、閃光燈支持燃燒5請(qǐng)將下列物質(zhì)與用途連線6混合物：。如、；純凈物：。如、。7木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出、放出、生成一種能使變渾濁的氣體。反應(yīng)方程式為，屬于反應(yīng)。8硫磺在空氣中燃燒，產(chǎn)生色火焰，而在氧氣中燃燒火焰呈色，放出大量的熱，生成一種叫做的有的氣體。該反應(yīng)的方程式為，屬于反應(yīng)。9鐵絲在氧氣中燃燒，瓶底應(yīng)或，其作用是 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、生成一種叫做的色固體。方程式為，屬于

8、反應(yīng)。10 叫化合反應(yīng)，其特點(diǎn)是 。11 的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有 性。12的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。其特點(diǎn)為。13實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理為：（寫(xiě)方程式） ； ； ，這三個(gè)反應(yīng)都屬于反應(yīng)。在氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣中，二氧化錳作，其具體作用為 ；在反應(yīng)前后，它的和都沒(méi)有發(fā)生改變。14在化學(xué)反應(yīng)里，能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的和在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑（或叫做觸媒）。催化劑所起的作用叫作用。15實(shí)驗(yàn)室收集氧氣可用法和法。但最好用 法，因?yàn)椤?6用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的儀器是 ；裝配儀器時(shí)，試管口一定要，目的是；給試管中的物質(zhì)加熱時(shí)，用酒精燈的焰；熄滅

9、酒精燈用。試管高度要根據(jù) 位置來(lái)調(diào)整。在收集完氧氣后，應(yīng)先再，目的是。若用高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，在試管口處應(yīng)放，目的是。17甲、乙、丙三份質(zhì)量相等的氯酸鉀，若在乙中加入少量的二氧化錳，丙中加入少量的高錳酸鉀，產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量大小關(guān)系為（加熱，均使其完全反應(yīng)）；產(chǎn)生氧氣最慢的是，丙中加入高錳酸鉀的目的是 ，其反應(yīng)方程式為。18有七瓶氣體分別是N2、O2、H2、CO2、空氣、CO和CH4，怎樣用化學(xué)方法把它們一一鑒別出來(lái)？第三單元 自然界的水1電解水的實(shí)驗(yàn)中，在電源的正極產(chǎn)生氣，負(fù)極產(chǎn)生氣，二者的質(zhì)量比是 ，體積比是。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此反應(yīng)屬于反應(yīng)。此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由 和組成的；水是由構(gòu)成的；水分

10、子是由和構(gòu)成的；一個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的。2純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 色火焰，其反應(yīng)的方程式為 。而不純的氫氣遇明火則可能發(fā)生 ，因此在點(diǎn)燃任何可燃性氣體前，都應(yīng) 。3 叫化合物，如 、 ；由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是 的化合物叫氧化物，如 ； 叫單質(zhì)，如 、 。4將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：空氣氧氣硫磺冰水混合物高錳酸鉀用氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣后的剩余物稀硫酸澄清石灰水硫酸銅生鐵混合物 純凈物 （以下填化學(xué)式）單質(zhì) 化合物 氧化物 。5分子是。能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；能保持金屬鋁化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。6原子是 。能保持金屬汞化學(xué)性質(zhì)

11、的最小粒子是。7在化學(xué)反應(yīng)中 可以再分，而 不能再分。所以化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是的化分和 的重新組合。8物質(zhì)間三態(tài)的變化主要由于發(fā)生改變；氣體比較容易被壓縮而固體和液體不容易被壓縮，其原因是；酒精和水混合后的體積小于二者的體積之和，原因是；向盛有水的燒杯中滴一滴品紅溶液，不一會(huì)兒，整杯水都變紅了，這說(shuō)明。濃氨水CBA酚酞溶液9如右圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）燒杯A中的現(xiàn)象是 （2）以上現(xiàn)象說(shuō)明了什么 （3）燒杯B中的現(xiàn)象是 10水的凈化過(guò)程一般分為靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、蒸餾四個(gè)過(guò)程，其中凈化程度最低的是；可以降低水的硬度的是。生活中通過(guò)也可以降低水的硬度。11在過(guò)濾的操作過(guò)程中，要注意“兩低”是

12、指：、；“三靠”是指、。在過(guò)濾過(guò)程中，玻璃棒所起的作用為。12叫硬水，叫軟水。如何鑒別硬水和軟水？。13水體污染是指大量排入水體，超過(guò)水體的使水質(zhì)惡化，水體及其周?chē)脑獾狡茐?，?duì)人類(lèi)健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅的情況。14水資源短缺的兩個(gè)原因：、。愛(ài)護(hù)水資源主要從和兩方面采取措施。15如果一只用壞的水龍頭每秒種漏兩滴水，假設(shè)平均每20滴為1ml，試計(jì)算這只壞水龍頭一晝夜漏水的體積？第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1原子在變化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它可進(jìn)一步分成居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的，而前者一般又是由帶電的和不帶電的構(gòu)成的。原子的質(zhì)量主要集中在上。2原子之所以不顯電性

13、，其原因是原子核和核外電子所帶相等，但相反。3若某原子M的實(shí)際質(zhì)量為a千克，而作為原子量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的實(shí)際質(zhì)量為b克，則M原子的原子量為。4元素是具有相同（即數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。元素的種類(lèi)由來(lái)決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由來(lái)決定。5地殼中含量最多的元素是，其次是，含量最多金屬元素是，其次是。地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式是。6元素周期表共有 個(gè)橫行， 個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫 ，每一個(gè)縱行叫做 。7叫離子。離子可分為和，對(duì)于同種元素的原子和離子來(lái)說(shuō)：離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（填“大于、小于或等于”）核外電子數(shù)；離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。8在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈及內(nèi)部數(shù)字

14、表示，弧線表示，弧線上的數(shù)字表示。9金屬元素的原子最外層一般少于個(gè)電子，非金屬元素原子的最外層一般大于等于個(gè)電子，此二者均不穩(wěn)定，都有使最外層達(dá)到個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。金屬元素的原子易電子，生成離子，非金屬元素的原子易電子，生成離子。10化合價(jià)指的是物質(zhì)在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，所以，單質(zhì)的化合價(jià)為；在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為；在原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于。A B C D E F11根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷哪些是原子？哪些是陽(yáng)離子？哪些是陰離子？并寫(xiě)出其符號(hào)。12標(biāo)出下列原子團(tuán)的化合價(jià)：(NH4)2SO4 KMnO4 K2MnO4 H3PO4 NH4NO3 KClO3 CaC

15、O3 Ba(OH)213標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：（1）NON2NO2N2O5N2O3NH4NO3KNO3（標(biāo)N的）（2）Na2SO4 BaSO3 SO3 S SO2 H2S （標(biāo)S的）（3）KClO3 Cl2 Cl2O7 HCl KClO Ca(ClO)2 HClO4 （標(biāo)Cl的）（4）Al(OH)3 BaCO3 AgNO3 NaNO3 Mg(NO3)2 KMnO4 K2MnO4 （標(biāo)金屬的）14說(shuō)出下列符號(hào)所表示的含義：（1）H 、 ；（2）2H；（3）H2、；（4）2H2；（5）2H2O。（6）中的+3 。15寫(xiě)出下列符號(hào)：（1）兩個(gè)亞鐵離子 （2）氯單質(zhì) （3）氧化鉀 （4）硫化氫

16、 （5）硫酸鋁 （6）氫氧化鋇 （7）三個(gè)硫酸根離子 （8）氦氣 （9）氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià) （10）氧化鋁 （11）+3價(jià)金屬R的氯化物 16計(jì)算：（1）計(jì)算硫酸的分子量、硫酸銨(NH4)2SO4的分子量(98132)（2）求磷酸氫二銨(NH4)2HPO4中各元素的質(zhì)量比？(28:9:31:64)（3）含有0.4克氫元素的硫酸的質(zhì)量是多少？(19.6g)（4）19.6克硫酸中含有多少克氫元素？(0.4g)（5）29.4千克硫酸所含的氫元素和多少克水中所含的氫元素的質(zhì)量相等？(5.4kg)（6）26.4千克硫酸銨和多少千克硝酸銨的肥效相當(dāng)？（肥效相當(dāng)指的是所含氮元素質(zhì)量相等）(16g

17、)（7）熟石灰中，各元素的質(zhì)量比是多少？多少克熟石灰中含有1.6克氧元素？(20:1:16)（8）將5克不純的金屬R（雜質(zhì)不和酸作用）樣品放入鹽酸中，完全反應(yīng)后，耗去氯化氫3.65克，經(jīng)測(cè)定，該金屬和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯50%，求樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣多少克？(71%,0.1g)第五單元 化學(xué)方程式1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，都遵循 定律，即 等于 。這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒(méi)有改變、沒(méi)有增減、也沒(méi)有變化，只是反應(yīng)物的重新組合成其它物質(zhì)的過(guò)程。2完成下列化學(xué)方程式，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注明反應(yīng)類(lèi)型：（1）鎂帶燃燒 （）現(xiàn)象：（2）鐵絲在氧氣中燃燒 （）現(xiàn)象：（3）木炭

18、在氧氣中燃燒 （）現(xiàn)象：（4）紅磷在空氣中燃燒 （）現(xiàn)象：（5）硫磺在氧氣中燃燒 （）現(xiàn)象：（6）碳還原氧化銅 （）現(xiàn)象：（7）CO還原氧化銅 （）現(xiàn)象：（8）實(shí)驗(yàn)室制取CO2 （）現(xiàn)象：（9）鐵釘放入硫酸銅溶液中（）現(xiàn)象：（10）鐵釘放入稀硫酸中（）現(xiàn)象：（11）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（） （） （）（12）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸作用制取氫氣（）（13）電解水 （）（14）二氧化碳通入紫色石蕊中 （）現(xiàn)象：（15）滅火器原理（）（16）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁（17）一氧化碳的可燃性（）（18）CO還原氧化銅、氧化鐵、。（19）工業(yè)制取二氧化碳（）（20）二氧化碳通過(guò)熾熱的碳層（）（21）紅色粉末氧化

19、汞受熱分解（）（22）木炭不充分燃燒（）（23）氫氣在氧氣中燃燒 （ ）362克R元素和一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成142克R的正五價(jià)氧化物，則R的原子量為。（31）4某三價(jià)金屬R的氧化物M克，被一氧化碳充分還原后，得到N克金屬，則R的原子量為。（)5金屬M(fèi)的氧化物被CO完全還原成金屬后，其質(zhì)量減小到原來(lái)的70%，若M的原子量為56，則該氧化物中M和O的原子個(gè)數(shù)比為。(2:3)6等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵分別跟足量鹽酸作用，生成氫氣最多的（鋁）；若生成等質(zhì)量的氫氣，則消耗以上四種金屬最多的是（鋅）；若足量的以上四種金屬分別和等質(zhì)量的等濃度的硫酸作用，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為1:1:1:1。7用C、C

20、O分別和等質(zhì)量的CuO作用，則此二者的質(zhì)量比為3:14；若等質(zhì)量的二份CuO分別被C、CO還原，則生成的Cu的質(zhì)量比為1:1；分別用等質(zhì)量的C、CO還原足量的CuO，生成銅的質(zhì)量比為14:3。812克碳在40克氧氣中完全燃燒，最多可生成二氧化碳44克。（12g碳在24g氧氣中燃燒，高溫狀態(tài)下生產(chǎn)的二氧化碳 24.75 克。）9在反應(yīng)ABCD中，若5克A和足量的B反應(yīng)，生成10克C和20克D，現(xiàn)若生成10克D，需B克；若10克B參加反應(yīng)，則生成克C。10在反應(yīng)2ABC2D中，A、B、C質(zhì)量比為5：2：3，現(xiàn)用15克A和足量B反應(yīng)，可生成克D，若C的相對(duì)分子量為M，則D的分子量為。11某有機(jī)物在空

21、氣中完全燃燒后，生成物只有二氧化碳和水，則該有機(jī)物中一定含有元素，可能含有元素。123.2克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則原物質(zhì)一定含有共種元素，其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，為%。13一定量的某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，共消耗氧氣11.2克，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，則該物質(zhì)中一定含有元素。14現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體10克，知其中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，將其通過(guò)灼熱的氧化銅后，使其中的CO完全轉(zhuǎn)化為CO2，再將所得的二氧化碳全部通過(guò)澄清石灰水，則生成沉淀的質(zhì)量為克。15有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5克，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻

22、，稱量，得到剩余固體16.9克，求：（1）制取氧氣的質(zhì)量（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？第六單元 碳和碳的化合物1金剛石最重要的物理性質(zhì)是，而石墨是最軟的礦物質(zhì)之一。二者之所以有此差別，是因?yàn)椤?碳單質(zhì)主要包括、和。3物質(zhì)與用途：可用于切割大理石；作電極的是 ；具有吸附性的是和；其中可作冰箱的除味劑；焦炭可用于 ；制糖工業(yè)中用 來(lái)脫色制白糖。4碳在常溫下性質(zhì)。例如：墨字久置不變，表面作燒焦處理的電線桿長(zhǎng)時(shí)間不爛，都說(shuō)明碳具有 性。但在點(diǎn)燃或加熱條件下，碳具有可燃性和還原性，寫(xiě)出其可燃性的方程式：、；寫(xiě)出其還原氧化銅、還原二氧化碳的方程式：、。碳還原氧化銅的現(xiàn)象為。5二氧化碳使蠟燭火焰熄滅的實(shí)驗(yàn)證明：（1）（2） 。6二氧化碳能使紫色石蕊變紅是因?yàn)椋骸Ｆ浞磻?yīng)方程式為 。7檢驗(yàn)二氧化碳最好的方法是用，觀察溶液是否變。方程式為。8二氧化碳最重要的用途是，固態(tài)二氧化碳叫可作致冷劑，用于 。9實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方程式為，由于二氧化碳且，所以可用收集；檢驗(yàn)集氣瓶中是否充滿二氧化碳的方法為。工業(yè)制取二氧化碳的方法是 ，方程式為 ；若12.5克含碳酸鈣80%的石灰石完全分解，可生成克二氧化碳；若此12.5克石灰石沒(méi)有完全分解，只是反應(yīng)后剩余固體中含鈣元素40%，則同時(shí)生成 克氧化鈣。10用方程式表示