浙江紹興三中2015屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合(化學(xué)部分)

1、2015年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）雙向明細(xì)表題號內(nèi)容知識點(diǎn)認(rèn)知能力題型記憶理解分析應(yīng)用綜合7化學(xué)與生活、物質(zhì)研究方法、科學(xué)前沿選擇題8實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全選擇題9元素周期律和原子結(jié)構(gòu)選擇題10有機(jī)化學(xué)選擇題11電化學(xué)選擇題12電解質(zhì)溶液 選擇題13離子共存 選擇題26有機(jī)綜合解答題27元素、能量、電解質(zhì)溶液解答題28自發(fā)反應(yīng)、速率、化學(xué)平衡綜合 解答題29實(shí)驗(yàn)綜合 解答題浙江紹興三中2015屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合（化學(xué)部分）考試時間：50分鐘 試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 第卷（選擇題

2、共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)正確，選對的得6分，選錯的得0分。）7、（改編2015溫州一模）下列說法不正確的是（ ）A2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子。B能量是可以互相轉(zhuǎn)化的。植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能。原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換C分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法D利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法

3、8、（原創(chuàng)）下列說法正確的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值C用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液D受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理9、（原創(chuàng)）主族元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，已知原子半徑XY，離子半徑Y(jié)X，且Y和Z能形成離子化合物。由此判斷關(guān)于三種元素說法正確的是（ ）A原子序數(shù)不可能為ZYX BX可能是非金屬元素CZ一定在Y的下一周期 DY不可能在Z的下一周期10、（改編201

4、5寧波一模）下列說法正確的是（ ）A丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4二甲基戊烷或3，3二甲基戊烷C完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等D還原性染料靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式為： ，它的分子式是：C16H10N2O211、（改編2013浙江省賽）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處 理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+

5、2H2O+4e4OHC污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L12、（改編2014年上海東華杯）常溫下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸(用H2T表示)溶液中逐漸滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是（ ）AHT-在溶液中水解程度大于電離程度B當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大C當(dāng)V(NaOH)=30mL時，溶液中存在c（Na+）c（HT-）c（T2-） c（OH-）c（H+）D當(dāng)V(NaOH)=40

6、ml時，溶液中存在c（OH-）= c（HT-）+2 c（H2T）+ c（H+）13、（原創(chuàng)）某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，現(xiàn)取三份20mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生(2)第二份加入足量NaOH 溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg 固體(3)第三份滴加0.10 mol·L-l 酸性KMnO4 溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為VmL(4)另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（ ）A原混合溶液中只存在Na+、F

7、e3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B由實(shí)驗(yàn)(1)無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-C由實(shí)驗(yàn)(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D由實(shí)驗(yàn)(3)可判定原混合溶液中存在NO2-第卷（非選擇題部分 共58分）26（改編2014紹興期末）（10分）甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，生產(chǎn)后的甘蔗渣主要成分為纖維素，綜合利用方案如下：（1）寫出D中的官能團(tuán)_；（2）“BC”反應(yīng)類型為_；（3）等物質(zhì)的量的A、B、C完全燃燒時消耗O2之比為_；（4）在催化劑存在條件下，B與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到不與金屬Na反應(yīng)的有機(jī)物，試寫 出該反應(yīng)的的化學(xué)方程式_；（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案，如何從B、C、D的混

8、合液中提純D： 。27（改編2013年睿達(dá)杯）（18分）A、B、C 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：A 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍；B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；C 元素有多種化合價(jià)，且常溫下C 元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；B、C 兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A 元素質(zhì)子數(shù)的4 倍。（1）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的B4 氣態(tài)分子。B4 分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol BB 吸收167 kJ 的熱量，生成1 mol BB 放出94

9、2 kJ 熱量。試寫出由B4 氣態(tài)分子變成B2 氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式： 。（3）由B、C 兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C 兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X 遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X 的結(jié)構(gòu)式為 ，X 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）B2H4 是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐2BBH2H2O 。由2種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分。 其制備流程如下：（5）從氧化還原角度分析，說明NaNH2制備中是否會生成Na2NH、Na3N的原因： ；（6）根據(jù)圖

10、示信息，寫出NaN3制備的方程式 ；（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺 激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速 變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質(zhì)量為6.40g。 根據(jù)以上分析，寫出元素G的名稱 ， M的化學(xué)式 ；28、（改編）（15 分）在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，已知將2molX 和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z 的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹣铝袉栴}：（1）若把2molX 和1molY 充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)

11、II（如圖1），則該反應(yīng)的熵變S 0（填：“< ，> ，= ”）。該反應(yīng)在 （填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）該反應(yīng)的v-t 圖像如圖2 中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t 圖像如圖2 中右圖所示。以下說法正確的是 。 a1>a2 b1<b2 t1>t2 右圖中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2 時，平衡體系中X 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右上圖所示。下列說法正確的是 。AA、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C 兩點(diǎn)的氣體密度：ACCB、C 兩點(diǎn)的氣體的平均相對

12、分子質(zhì)量：BCD由狀態(tài)B 到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）工業(yè)制取水煤氣的過程中會伴隨：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0的副反應(yīng)，在500，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是 。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q2=Q3 C1 =2 =3 D1 +2 =1 （5）下圖表示上述反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時

13、刻發(fā)生改變的條件是 （寫出一種）。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。29、（改編2009江門一模）（15分）氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機(jī)合成等行業(yè)。以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅。海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如下。 思考并回答下列問題。（1）生產(chǎn)原理： 溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的氧化還原反應(yīng)離子方程 式： 。 還原氯化：2CuSO4+(NH4)2

14、SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl+2(NH4)2SO4+H2SO4（2）得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ；（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 洗滌 干燥。（4） 產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。酒精洗的目的 是 ；請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)稀H2SO4洗時是否洗干凈： 。（5）定量分析 稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中， 加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)， 消耗20.00m

15、LCe(SO4)2。 此實(shí)驗(yàn)涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是 ； 有關(guān)反應(yīng)式：Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl- Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ 則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2015年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）答題卷一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)正確，選對的得6分，選錯的得0分。）78910111213DCADCDC26（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 27（18分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 28、(15分) ， 29（15分）（1） （2） （3） （4） （5

16、） 2015年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)正確，選對的得6分，選錯的得0分。）78910111213DCADCDC26（10分）（1）COO-（酯基）（2分）（2）氧化反應(yīng)（2分） （3）6:3:2（2分）（4）（2分）（5）向待提純混合物中加入足量的飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜止、分液，然后水洗、干燥。（2分）27（18分）（1）C122OH=ClOH2O （2 分）（2）4(g) =22(g)；H=882 kJ/mol （2 分）（3） ClClNCl （2分） NCl33H2O= NH33HClO （2 分）（4）H2BBH+3OH（或B2H+5OH） （2 分）（5）NaNH2中H元素為+1價(jià)，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成。（2 分）（6）2 NaNH2+ N2O=NaN3+ NH3+ NaOH（2 分）（7）鐵（2 分） Fe4N（2 分）28、(