分析化學(華東理工-川大)復習考試題9頁

1、分析化學課試卷 (B卷)一選擇題（每題2分，共30分。把正確選項的字母寫在題后的括號內）1. 定量分析中，精密度與準確度之間的關系是 ( )（A）精密度高,準確度必然高（B）準確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準確度的前提（D）準確度是保證精密度的前提2. 可用下列何種方法減免分析測試中的系統誤差（ ）（A）進行儀器校正 （B）增加測定次數（C）認真細心操作 （D）測定時保證環(huán)境的濕度一致3. 測定試樣中CaO的質量分數，稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標準溶液20.50mL，以下結果表示正確的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4.

2、在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（ ）（A）化學計量點 （B）滴定誤差 （C）滴定終點 （D）滴定分析5. 滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應耗用體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共軛酸堿對的Ka與Kb的關系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw7. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）（A）指示劑變色范圍與化學計量點完全符合（B）指示劑應在pH =7.00時變色（C）指示劑的變色

3、范圍應全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內（D）指示劑變色范圍應全部落在滴定pH突躍范圍之內8. 測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4 （D）NH4+的Ka太小9. 一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定。該滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）置換滴定法（C）返滴定法 （D）間接滴定法11. 間接碘量

4、法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（ ）。（A）滴定開始前 （B）滴定至近終點時（C）滴定開始后 （D）滴定至紅棕色褪盡至無色時12. 下述（ ）說法是正確的。（A）稱量形式和沉淀形式應該相同（B）稱量形式和沉淀形式可以不同（C）稱量形式和沉淀形式必須不同（D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀條件是（ ）（A）稀、熱、快、攪、陳 (B) 濃、熱、快、攪、陳（C）稀、冷、慢、攪、陳 (D) 稀、熱、慢、攪、陳14. 關于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是（ ）（A）本法可測定Cl和Br，但不能測定I或SCN（B）滴定應在弱酸性介質中進行（C）指示劑K2CrO4

5、的量越少越好（D）莫爾法的選擇性較強15. 有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關系為 ( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3二填空（30分）1分析化學按任務可分為_分析和_分析；按測定原理可分為_分析和_分析。2. 化學定量分析方法主要用于_ 量組分的測定，即含量在_%以上的組分測定。3電光分析天平的最小分度值為mg/格，如果要求分析結果達到1.0的準確度，則用減量法稱取試樣時，至少應稱取g。4滴定分析所用的準確量取液體體積的玻璃量器有，等。5已知NH3的

6、Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是_。6甲基橙的變色范圍是pH=，當溶液的pH小于這個范圍的下限時，指示劑呈現色，當溶液的pH大于這個范圍的上限時則呈現色，當溶液的pH處在這個范圍之內時，指示劑呈現色。7EDTA是一種氨羧配位劑，全稱為_，配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTA二鈉鹽在水溶液中有_種存在型體。8KMY 叫做_，它表示有_存在時配位反應進行的程度，若只考慮酸效應，KMY 與KMY的關系式為_。9碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以_為標液，測定_物質。間接法以_和_為標液，測定_物質。10用KMnO4法測定物質含量時常需在強酸性

7、介質中進行，但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是_，_。11在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的實驗中，向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是_、_、_。12用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為_mol/L。三計算題：（40分）1              分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次，結果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析結果的平

8、均值、平均偏差和標準偏差。（5分）2              稱取無水碳酸鈉基準物0.1500g，標定HCl溶液時消耗HCl溶液體積25.60mL，計算HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質量為106.00g/mol（5分）3用CaCO3基準物質標定EDTA的濃度，稱取0.1005g CaCO3基準試劑, 溶解后定容為100.0mL。移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時，以待標定的EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）計算EDTA的濃度；（2）計算EDTA對

9、ZnO和Fe2O3的滴定度。（12分）4稱取軟錳礦試樣0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加熱至反應完全。過量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，求軟錳礦的氧化能力（以已知）（8分）5測定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸銀標準溶液25.00mL，定容至200.0mL，過濾后取濾液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨標準溶液滴定至終點，耗去12.01mL。已知氯化鈉的摩爾質量為58.44 g/mol，求該皂中氯化鈉的質

10、量分數。（10分）分析化學試題答案（B卷）一選擇題（30分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D一填空（30分）1定性、定量、化學、儀器2常量，1%30.1；0.24移液管、滴定管、容量瓶58.2610.2663.14.4；紅；黃；橙7乙二胺四乙酸，七8條件穩(wěn)定常數，副反應，lg KMY=lg KMY-lgY(H)9. I2，還原性，I2和Na2S2O3，氧化性10氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實驗結果11還原Fe3+為Fe2+，顯色劑、緩沖溶液控制溶液pH為 56120.010 molL-1三計算題（共40分） 1. 67.43%（1分），