《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》

1、1耿棚中學(xué)化學(xué)組2目標(biāo)解讀1了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓、焓變等概念。2了解熱化學(xué)方程式的含義3 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算3一一.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)： 鋁熱反應(yīng)，中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)，緩慢氧化，金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)緩慢氧化，金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)化合反應(yīng),不穩(wěn)定物質(zhì)形成穩(wěn)定物質(zhì)不穩(wěn)定物質(zhì)形成穩(wěn)定物質(zhì)等。等。鹽類的水解鹽類的水解 ，大多數(shù)分解反應(yīng)、，大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，碳與二氧化碳的反應(yīng)，穩(wěn)定物質(zhì)形碳與二氧化碳的反

2、應(yīng)，穩(wěn)定物質(zhì)形成不穩(wěn)定物質(zhì)等。成不穩(wěn)定物質(zhì)等。4放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)形成原因生成物總能量小于反應(yīng)物總能量生成物總能量大于反應(yīng)物總能量561.下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 ( ) A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鋁的水解氯化鋁的水解B 7 2已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl

3、分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是( )A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC83白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c1

4、2b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1 A9二：熱化學(xué)方程式二：熱化學(xué)方程式: 1 概念：概念：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的 化學(xué)方程式化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl (g) H（ 101kPa、25 ） =-184.6KJ/mol H2Cl2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2HCl 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl (g) H=-92.3KJ/mol2、熱化學(xué)方程式表示的意義、熱化學(xué)方程式表示的意義 既表示出了反應(yīng)中的物質(zhì)變化既表示出了反應(yīng)中的物質(zhì)變化 又表示出了

5、反應(yīng)中的能量變化又表示出了反應(yīng)中的能量變化10因?yàn)槲镔|(zhì)的因?yàn)槲镔|(zhì)的 聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài)吸熱吸熱氣態(tài)氣態(tài)吸熱吸熱吸熱吸熱（1）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài)）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài): 3 熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意：熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意：11（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量量 不表示分子數(shù)不表示分子數(shù),因而因而可用分?jǐn)?shù)可用分?jǐn)?shù)。（2 2）要注明溫度和壓強(qiáng)）要注明溫度和壓強(qiáng): :反應(yīng)放出或吸收的熱量反應(yīng)放出或吸收的熱量 的多少與外界的溫度的多少與外界的溫度 和壓強(qiáng)有關(guān)

6、，需要注明，不注明的指和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和和25時(shí)的數(shù)據(jù)。時(shí)的數(shù)據(jù)。12（4）由于由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，方與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)相對(duì)應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，H也加倍；當(dāng)反應(yīng)也加倍；當(dāng)反應(yīng) 逆逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。例如：等，符號(hào)相反。例如：H2(g)Cl2(g)=2HCl (g) H =-184.6 KJ/mol1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl (g) H =-92.3KJ/mol13144.今

7、有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H=aKJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) H=bKJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H=cKJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A 、 它們都是吸熱反應(yīng) B 、 a、b和c均是正值C 、 a=bD 、 2b=cD155.（2006江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g)； H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)； H2 S(s)O2(g)SO2(g)； H3 S(g)O2(g)SO2(g)； H4 H2(g)1/2O

8、2(g)H2O(g)； H5 2H2(g)O2 (g)2H2O(g)； H6 CaCO3(s)CaO(s) CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B C D H2 H1， H3H4， H5H6， H7 H8C166。1 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） 2H2（g)+O2(g)= 2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol 2H2+O2=2H2O H=-571.6

9、kJmol-1 A.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=+571.6 kJmol-1B177.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳和液態(tài)水，并釋放出bKJ熱量，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H= -4b kJmol-1 B C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H= 2b kJmol-1 C 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H= -2b kJmol-1 D 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H= bkJmol-1A18考點(diǎn)考

10、點(diǎn) 蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用1、定義：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末、定義：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。狀態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。2、應(yīng)用：可通過方程式的加減間接求算某反、應(yīng)用：可通過方程式的加減間接求算某反應(yīng)的反應(yīng)熱。應(yīng)的反應(yīng)熱。CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H2H1H3H2H1H3= +198。同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而。同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提

11、出的觀點(diǎn)“不不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1 = -2983.2 kJ/mol P(s、紅磷、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； H 2 = -738.5 kJ/mol 試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4(s、白磷、白磷)=4 P(s、紅磷、紅磷) H = -29.2 kJ/mol20解： 該方程式可由該方程式可由 - 4得到;所以H3=H1-H2 4= -2983.2 kJ

12、/mol -（-738.5 kJ/mol）4 = -29.2 kJ/mol219、(2009.海南卷海南卷)已知已知Fe2O3(S)+3/2C(S)=3/2CO2 (g)2Fe (S) H = 234.1 kJ/mol C(S)O2(g)=CO2(g) H = - 393.5 kJ/mol則：則：2Fe (S) +3/2O2= Fe2O3(S)的H是是 （ ） A -824.4 kJ/mol B -627.6 kJ/mol C -744.7 kJ/mol D -169.4 kJ/molA2210.2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(山東卷山東卷)理科綜合化學(xué)部分理科綜合化學(xué)部分28（2） 已知：已知：O2(g) O2+(g)+e- ; H1=117 5.7 kJmo