《化學反應中的能量變化》

1、1耿棚中學化學組2目標解讀1了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱、焓、焓變等概念。2了解熱化學方程式的含義3 能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算3一一.放熱反應、吸熱反應放熱反應、吸熱反應放熱反應放熱反應：吸熱反應吸熱反應： 鋁熱反應，中和反應、燃燒反應，鋁熱反應，中和反應、燃燒反應，緩慢氧化，金屬與酸的反應、大多數緩慢氧化，金屬與酸的反應、大多數化合反應化合反應,不穩(wěn)定物質形成穩(wěn)定物質不穩(wěn)定物質形成穩(wěn)定物質等。等。鹽類的水解鹽類的水解 ，大多數分解反應、，大多數分解反應、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，碳與二氧化碳的反應，穩(wěn)定物質形碳與二氧化碳的反

2、應，穩(wěn)定物質形成不穩(wěn)定物質等。成不穩(wěn)定物質等。4放熱反應與吸熱反應比較放熱反應吸熱反應形成原因生成物總能量小于反應物總能量生成物總能量大于反應物總能量561.下列變化中，屬于放熱反應的是下列變化中，屬于放熱反應的是 ( ) A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應的反應 B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.氯化鋁的水解氯化鋁的水解B 7 2已知：1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl

3、分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是( )A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molC83白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c1

4、2b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1 A9二：熱化學方程式二：熱化學方程式: 1 概念：概念：表明反應所放出或吸收的熱量的表明反應所放出或吸收的熱量的 化學方程式化學方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl (g) H（ 101kPa、25 ） =-184.6KJ/mol H2Cl2 點燃點燃 2HCl 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl (g) H=-92.3KJ/mol2、熱化學方程式表示的意義、熱化學方程式表示的意義 既表示出了反應中的物質變化既表示出了反應中的物質變化 又表示出了

5、反應中的能量變化又表示出了反應中的能量變化10因為物質的因為物質的 聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài)吸熱吸熱氣態(tài)氣態(tài)吸熱吸熱吸熱吸熱（1）反應物和生成物要注明聚集狀態(tài)）反應物和生成物要注明聚集狀態(tài): 3 熱化學方程式的書寫應注意：熱化學方程式的書寫應注意：11（3）熱化學方程式中各物質前的熱化學方程式中各物質前的化學計量數表示物質的化學計量數表示物質的量量 不表示分子數不表示分子數,因而因而可用分數可用分數。（2 2）要注明溫度和壓強）要注明溫度和壓強: :反應放出或吸收的熱量反應放出或吸收的熱量 的多少與外界的溫度的多少與外界的溫度 和壓強有關

6、，需要注明，不注明的指和壓強有關，需要注明，不注明的指101kPa和和25時的數據。時的數據。12（4）由于由于H與反應物的物質的量有關，方與反應物的物質的量有關，方程式前面的化學計量數必須與程式前面的化學計量數必須與H相對應，當相對應，當化學計量數加倍時，化學計量數加倍時，H也加倍；當反應也加倍；當反應 逆逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。例如：等，符號相反。例如：H2(g)Cl2(g)=2HCl (g) H =-184.6 KJ/mol1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl (g) H =-92.3KJ/mol13144.今

7、有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H=aKJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) H=bKJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H=cKJ/mol關于它們的下列表述正確的是（ ）A 、 它們都是吸熱反應 B 、 a、b和c均是正值C 、 a=bD 、 2b=cD155.（2006江蘇）下列各組熱化學方程式程中，化學反應的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g)； H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)； H2 S(s)O2(g)SO2(g)； H3 S(g)O2(g)SO2(g)； H4 H2(g)1/2O

8、2(g)H2O(g)； H5 2H2(g)O2 (g)2H2O(g)； H6 CaCO3(s)CaO(s) CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B C D H2 H1， H3H4， H5H6， H7 H8C166。1 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） 2H2（g)+O2(g)= 2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol 2H2+O2=2H2O H=-571.6

9、kJmol-1 A.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=+571.6 kJmol-1B177.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳和液態(tài)水，并釋放出bKJ熱量，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( ) A 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H= -4b kJmol-1 B C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H= 2b kJmol-1 C 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H= -2b kJmol-1 D 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H= bkJmol-1A18考點考

10、點 蓋斯定律及其應用蓋斯定律及其應用1、定義：化學反應的反應熱只與反應的始末、定義：化學反應的反應熱只與反應的始末狀態(tài)有關，而與具體的反應進行的途徑無關。狀態(tài)有關，而與具體的反應進行的途徑無關。2、應用：可通過方程式的加減間接求算某反、應用：可通過方程式的加減間接求算某反應的反應熱。應的反應熱。CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H2H1H3H2H1H3= +198。同素異形體相互轉化但反應熱相當小而。同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F在可根據蓋斯提出的觀點熱很困難。現在可根據蓋斯提

11、出的觀點“不不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的總過程的熱效應是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1 = -2983.2 kJ/mol P(s、紅磷、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； H 2 = -738.5 kJ/mol 試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4(s、白磷、白磷)=4 P(s、紅磷、紅磷) H = -29.2 kJ/mol20解： 該方程式可由該方程式可由 - 4得到;所以H3=H1-H2 4= -2983.2 kJ

12、/mol -（-738.5 kJ/mol）4 = -29.2 kJ/mol219、(2009.海南卷海南卷)已知已知Fe2O3(S)+3/2C(S)=3/2CO2 (g)2Fe (S) H = 234.1 kJ/mol C(S)O2(g)=CO2(g) H = - 393.5 kJ/mol則：則：2Fe (S) +3/2O2= Fe2O3(S)的H是是 （ ） A -824.4 kJ/mol B -627.6 kJ/mol C -744.7 kJ/mol D -169.4 kJ/molA2210.2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(山東卷山東卷)理科綜合化學部分理科綜合化學部分28（2） 已知：已知：O2(g) O2+(g)+e- ; H1=117 5.7 kJmo