離子共存,離子的檢驗和推斷有規(guī)范標準答案

1、離子共存、離子的檢驗和推斷題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷1. 能在水溶液中大量共存的離子組是（）A. H+、Fe3+、SO、IB. 、nH|、HCO、NO3C. Ag： K+> C、S&D. K+> AIO2、C、OH答案 D解析 A項，Fe3+氧化I 2; B項，與HCO反應；C項，Ag+與C、sO均不能大量共存。2. 在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A. Al 3+> Nd、Cl2、SCtB. H、Fe+> CIO、ClC. Na： Ca2+> C、SetD. K+> Ba2+> NO、Cl2答案 AD解析 B項，ClO2氧化F

2、e2+, 與ClO2反應生成HCIQ C項，Ca2+與SO一反應生成微溶沉淀CaSQo題組二 題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3. 在溶液中加入足量 NstQ后仍能大量共存的離子組是 （）A. K+> AIO2、Cl2、SO2B. NHt、Ba2： Cl2、NQC. Ca2+> Fe2+> NO、HCOD. Na： Cl2、CO2、SCT答案 A解析 B項，N&Q與H2O反應生成NaOH NM與OH2結合生成NH HO C項，NqQ氧化Fe2+,HCO與OH反應生成 CO一和HQ D項，NqQ把SO2氧化成 sO。4. 將足量的SQ通入下列各溶液中，所含離子還能大

3、量共存的是（）A. K+> SiO；2、Cl2、NQB. H+> nH|、Al3*、SO2C. Na+> Cl2 > MnO、sO_D. Na+> CO2、CHCOO、HCO答案 B解析 A中SiO；2能與SQ反應生成沉淀，NO （H +）能氧化SQ; C中MnO能與SQ發(fā)生氧化還原 反應；D中COT、CHCOO、HCO均能與SO反應。題組三有限制條件的離子大量共存的判斷5下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“V”，不能大量共存的劃“X” 含有大量Fe3+的溶液：Na*、SCN、C、I () 含有大量NQ的溶液：、Fe2+> C、SO() 常溫下，pH

4、= 12的溶液：K*、C、SO()(4)c(H *) = O.lmol L 一1 的溶液：Na*、N宵、sO、S2&一() 使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2*、NQ、Fe3*、SO() 與鋁粉反應放出 H2的無色溶液：NO、Al3*、Na*、sO() 使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na*、K*()(8) 常溫下'Oh = 1X 1°T2 的溶液：K*、AIO】、cO、Na*()(9) 中性溶液：Fe3*、Al3*、NO】、SCf ()(10) 使甲基橙變紅色的溶液：Mg*、K*、SO、SdT()(11) c(H *)水=101務0171 的溶液：Ns*、K*、c

5、O、sO()(12) 使酚酞變紅色的溶液：Na*、Cu2*、Fe2*、NO()(13) 0.1mol的 NazCO溶液：Al3*、sO、C、K()答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X(13) X1 正誤判斷，正確的劃“V” ，錯誤的劃“X”(1)向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在sO ( X) 向某溶液加入 Ba(NQ)2溶液，產生不溶于稀 HNO的白色沉淀，則溶液中一定存在sO( X) 向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀

6、生成，則溶液中一定存在CO( X )2 向某溶液中加入稀NaO H溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH",該判斷是否正確？為什么？答案 判斷錯誤，檢驗 NH時，應加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2*,該判斷是否正確？為什么？答案 判斷錯誤，檢驗 Fe2*時，應先加KSCN再加氯水，否則，Fe3*干擾結果的判斷。題組一排除干擾，確定離子1 關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A. 加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有C存

7、在B. 通入Cl 2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I 一存在C. 加入Ba(NO3) 2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有存在D. 加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有C6存在答案 B解析 C、SO均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀， A錯；12遇淀粉變藍，通入 CI2后, 溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I存在，B對；與Ba(NQ)2反應形成BaSQ沉淀，加入稀鹽酸后在 J、NQ的作用下可轉化為 BaSQ沉淀，C錯；能使澄清石灰 水變渾濁的氣體是 CQ或SQ,原溶液中可能存在的離子是 CQ、HCQ、SQ或HSQ,

8、D錯。 2向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SC4B滴加氯水和CCI4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有1C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na ,無KD滴加稀NaQH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試官口試紙不變藍原溶液中無nM答案 B解析 本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學生的實驗能力。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SQ或SQ或Ag+; B項溶于CCI4呈紫色的為丨2,即原溶液中含有 廠；C項觀察 K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na*的干擾；D項檢驗N宵

9、應加入濃NaQH溶液，且需要加熱。3某溶液中可能存在 Br、CQ、SQ、Al3*、1、Mg： Na*等7種離子中的某幾種?，F取該 溶液進行實驗，得到如下現象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足 量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()3*2 *2A. Al 、Mg、SQb. Mg* cQ、ic. ai3*、sQ、iD. Al3*、Br、sQ答案 A解析 根據溶液中有 B廠和CO，根據離子共存原則，不存在 Al 3+> Mg I根據溶液中無 SO；根據不能確定是否含有

10、I，因為在中氯水可能把 I氧化成IOJ,致使溶液不變藍 色。4某水溶液只可能含有K、Al3+、Fe3+、M、Ba2*、NbL C、cO、sO中的若干種離子。某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗： 第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到 0.02mol的氣體，無沉淀產生，同時得到溶 液甲。 向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。 第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據此，該同學得到的結論正確的是()A. 實驗中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH*) = 0.2mol L 1

11、B. 實驗中的白色沉淀中一定有BaSO,無BaCOC. 原溶液中一定有 K,且c(K+) = 0.4mol L tD. 若要判斷原溶液中是否有Cl，無需另外設計實驗驗證答案 B解析 由得50 mL溶液中n(NH*) = 0.02 mol ,根據離子共存原則，無Fe3*、Mc2+。中得到的沉淀為 Al(OH) 3, 1.02 g固體為AI2Q,則50 mL溶液中n (Al3*) = 0.02 mol，根據離子共 存原則，無 CO。由得，溶液中一定含SO，其物質的量為 n(SO5r)= 0.05 mol(指50 mL溶液中)，根據離子共存原則，原溶液中一定無 Ba2*。綜上所述，有SO(0.05

12、mol) , Al3*(0.020.02 mol0.05 Lmol) , NHf(0.02 mol)，根據電荷守恒，還一定有K,根據上述實驗，由于無法確定Cl，所以 n(K *) > 0.05 mol x 2 0.02 mol x 3 0.02 mol = 0.02 mol，其濃度為 0.4 mol L o題組三離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答5. 有M N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3*、Cl、Na*、K*、NO、OH、Fe2*、AIO、CO、nHT、SC4、1。(1)完成下列表格中實驗的結論和實驗的實驗內容以及現象：實驗內容以及現象結論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇

13、溶液，無沉淀產生確定M溶液中含有Na*,不含K*用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色根據(1)中的實驗回答:NQ存在于溶液中，理由是c存在于溶液中，理由是 根據(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為 答案 N溶液中不含 cO、sO(或M溶液中一定含有 cO、sO)取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色M N溶液中含有 H、Fe2+> Al 3+> NhL K,由于N溶液為酸性，又含有 Fe2=所以N溶 液中不含NQN根據溶液呈電中性原則，可以確定C存在于N溶液中(3)OH、AIO八 CO、SO、Na+> NQ解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸

14、鋇溶液，無沉淀產生，說明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有 CO、SO。取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，證明含有NaJ再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含 K;用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色，說明 M溶液顯堿性，含有大量的 OH,那么N溶液中含有大量的 H+o AIO；不可能存 在于酸性溶液中，Al 3+> Fe2+> NHl不可能存在于堿性溶液中， 所以判斷M溶液中有OH AIO八 CO、SO、Na+,N溶液中含有 H、Fe2+>Al3 + >Nhf、K。由于N溶液為酸性，又含有Fe2*,所以N溶液中不含NQ;根據溶液呈電中性原則，可

15、以確定 Cl存在于N溶液中。探究高考明確考向江蘇五年咼考1. (2014 江蘇，3)25 C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH= 1 的溶液中：Na*、K、MnO、cOB. c(H*) = 1 X 10T3molL1 的溶液中：Mg*、Cu2*、sO、NQC. 0.1 mol L TNHHCO溶液中：K*、Na > NQ、CD. 0.1mol L “FeCb溶液中：Fe2*、N訂、SCN、Sc4答案 C解析 A項，pH= 1的溶液顯強酸性，CO與H*因生成CO、HO而不能大量共存；B項，c(H*) =1X 10_ 13moljT的溶液pH= 13，溶液顯強堿性，

16、 Mg*、Cu2*分別與OH反應生成Mg(OHb、 Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1molL TNHHCO溶液中，題給四種離子與 NH HCO均 不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，Fe3*、Fe2*均能與SCN反應，生成難電離的弱電解質 Fe(SCN)3、 Fe(SCN)2而不能大量共存。2. (2013 江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg I K+> S6、NOB. 使酚酞變紅色的溶液：Na*、OT、HCO、NOC. O.lmol L “AgNO溶液：H+> K+> SO、lD. O.lmol L T

17、NaAIQ溶液：屮、Na： C、S<±答案 A解析 A項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，四種離子均能大量共存，正確；B項，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性， ClT不能大量存在，若堿性過強， HCO也不能大量存在，錯誤； C項, Ag+與SO、I因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，AIO；與J不能大量共存，錯誤。3. （2013 江蘇，13）下列依據相關實驗得出的結論正確的是（）A. 向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸 鹽溶液B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C. 將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該

18、氣體一定是乙烯D. 向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+ 答案 D解析 A項，一是能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CQ外還有SQ,二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，某溶液焰色反應呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能 是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴如丙烯、 乙炔等，還可能是還原性氣體如SO等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有 Fe3+，加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3*,原溶液中一定含有 Fe2+，正確。4. （2012 江蘇，3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定

19、能大量共存的是（）A. O.lmol L TNaOH溶液：K*、Na*、SO、CO一1 *2* 一B. O.lmol L NaCO溶液：K、Ba、NO、ClC. O.lmol L 1FeCl3溶液：K*、NH I 一、SCND. c（H * ）/c（OH ） = 1X 1014 的溶液：Ca2*、Na > CIO一、NQ答案 A解析解離子共存問題的關鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學反應。A項，各種離子間不發(fā)生反應，能大量共存；B項中會發(fā)生反應：Ba2* + CO一=BaCQ，不能大量共存；C項中會發(fā)生反應：2Fe3*+2l 一=2卩*+丨2和Fe3*+3SCNT=Fe（SCN，不能大量共存

20、；D項中會發(fā)生反應： H + CIO一=HCIO不能大量共存，尤其要注意，c（H*）/c（OH 一）= 1 X 1014的溶液應為強酸性溶液。5. （2011 江蘇，4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol L 1 的 KNO溶液：H、Fe2*、Cl 一、SO一B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH Ba2*、AIO；、Cl C. pH= 12 的溶液：K+> Na*、CHCOO 、BrD. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na*、K*、CO、NQ答案 C解析 NQ在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2*;使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AIO；在酸性條件下不能大量共存

21、；pH= 12的溶液顯堿性，所給離子一定能大量共存；與鋁反應產生大量氫氣的溶液顯強堿性或強酸性，若溶液顯強堿性，所給離子能大量共存，若溶液顯強酸性， CO不能大量共存。各省市兩年高考1. （2014 廣東理綜，8）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A. Na、Ca?、Cl、SC4B. Fe2*、SO、CIOC. Mg* NF*、C、S<±*3*D. K、Fe、NO、SCN答案 C解析 逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質、絡合 離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存；A項，Ca2*和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項，CIO能氧化Fe2*、S

22、O, H和SO能生成二氧化硫氣體，H與CIO能生成HCIO,不能大量共存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存；D項，Fe3*和SCN能形成絡合離子，不能大量共存。2. （2014 山東理綜，12）下列有關溶液組成的描述合理的是（）A. 無色溶液中可能大量存在Al3*、NH CI 、B. 酸性溶液中可能大量存在Na*、CIO、SO、l C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na*、K*、C、HCOD. 中性溶液中可能大量存在Fe3*、K*、Cl、SO答案 C解析 A項，AI3 *和&可以發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HCIO具有強氧化性，能將1氧化，該選

23、項錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na*、K*、CI 、HCO能大量共存；D項，Fe3 *在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成 Fe（OH）3 沉淀，該選項錯誤。3. （2014 浙江理綜，13）霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na*、NH"、Mcj*、AI3 *、sO、NG、CI 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必 要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：%體ii豈濕涸紅色石蕊試軸tiff色）靖|一 <1k-()1H逑fr陪堿糖液1匚沉晰耕輒淀部卄帑黑K2|對扯捕虹 迪鞋翹試 址顯盜也就淀1已知：3NQ + 8AI +

24、50H + 2HbC 3NH f + 8AI0；根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（）A. 試樣中肯定存在 NHL Mcj+> SO和NOB. 試樣中一定不含 Al3+C. 試樣中可能存在 Na*、CD. 該霧霾中可能存在 NaNC、NHCI和MgSO答案 B解析 由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在 NHf;由沉淀2與酸反應的現象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液 2與 AI/OH反應：3N0 + 8AI + 50H + 2H2O-3NH f + 8AI0；確定溶液中一定存在NQ;由沉淀1加酸后，沉淀部

25、分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SOT和m6J A、D項正確；Na*、C無法確定是否存在， C項正確。4. （2014 上海，18改編）某未知溶液可能含 C、CO、Na*、s0、AI3*，將溶液滴在藍色 石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是（）A. 定有 CITB. 定有 SOC. 一定沒有 AI3*D.可能有 CO答案 B解析 本題考查離子共存和檢驗。溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有，則一定沒有 C0；取少量試液，滴加硝酸酸化

26、的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，一定有SOT因加入了氯化鋇溶液， 無法判斷是否含有 CI AI3*可能存在也可能不存在，所以選Bo5. （2013 浙江理綜，13）現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：iZ仙 港 siTiT(|'無銀鏡性現辭)<現象3)M UhFJL'沁1 -晚堺到就色火焰(現銀I 1口色沉說CC.iuqi f 現余4 亠沉i定輸1-iii>c色(現象時已知：控制溶液pH= 4時，Fe(0H)3沉淀完全，Ca + > Mcg+不沉淀。該同學得出的結論正確的是

27、()A. 根據現象1可推出該試液中含有 Na*B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C. 根據現象3和4可推出該試液中含有 Cai + ,但沒有MD. 根據現象5可推出該試液中一定含有 Fe2+答案 C解析 加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有NaJ A項不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，現象2不能說明任何問題，B不正確；Md+與NHH2O反應會產生沉淀，顯然 C項正確；用H2O2氧化之前未檢驗是否含有 Fe3*,D項不正確。練出高分一、單項選擇題1. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()A. NH*、NO、Na*、s02+ B. H、

28、Fe、Na、NOC. Ba2*、K*、Al3+、HC(D. NH*、Li *、OH、SO答案 A解析 B項，NO(H* )能氧化Fe2*; C項，Al3 *與HCO反應生成Al(OH) 3和CO; D項，與OH結合生成NHH2Q2. 水溶液中能大量共存的一組離子是()3 *一一2A. Al 、Cl、AIO2、SiO3B. H+、Na*、§ 一、ClOC. K*、Md *、SO一、MnO- 4D. Fe3*、Csi *、SCN、NQ答案 C解析 A項，Al3 *與AlO反應生成Al(OH)3； B項，H+與S2一、ClO均反應，且ClO能氧化S2;3 +D項，Fe 與SCN反應生成 F

29、e(SCN)3。3. 水溶液中能大量共存的一組離子是()A. Na+> AIO、Cl 、HC(b. H、s2、Cl、SOC. H、MgJ Cl 、NQD. K、AgS OH、SO答案 C解析 A 項，AIO與 HCO反應生成 AI(OH) 3和 CO; B 項，2S2+ SO+ 6H+ =3S!+ 3HO; D 項，Ag+與OH SO均反應。4. 下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是()選項離子組評價及離子方程式A424H、Fe、NO、Cl不能大量共存于冋一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe24 +2H+=F(54 +BNa4、K4、HCO、OH不能大量共存于冋一溶液中，因為發(fā)生反應：

30、HCO +OH=HIO+ COfCca24、NT、CO、Cl 能大量共存于冋一溶液中DNa4、NH、SO、Cl 能大量共存于冋一溶液中答案 D解析 A項，評價不對，Fe2+與NO (H +)發(fā)生氧化還原反應；B項，評價不對，HCO + OH=C& + H2Q C項，Ca24與CO反應生成CaCO沉淀。5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H+ )/c(OH ) = 1X 1014 的溶液：Fe24、K4、HSO、CIOB. 0.1mol L 1FeCl3溶液：NHL H+> I、SCNC. 0.1mol L 1NstCQ溶液：K4、Ca24、HCO

31、、sOD. 使酚酞變紅色的溶液：Na4、Ba24、NQ、Cl 答案 D6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 遇苯酚變紫色的溶液：Na4、Md4、SO、Cl B. O.lmol L 1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：K4、ClT、Cl、MnOC. 使甲基橙變紅色的溶液：nhL Cu24、cio、ClD. O.Imol L NaHCQ溶液：K4、AIO、Cl 、NQ答案 A解析 B項，MnO可氧化(NH4)2Fe(SQ4)2中的Fe24 ; C項，使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則CIO與結合為HCIQ D項，NaHCO與 AIO發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，因此選A。7

32、. 某溶液可能含有 Nal Agl Al時、S2、c6、SOT、NO等離子中的數種。向此溶液中加入 稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現，此溶液的焰色為黃色。根據以上實驗現象，下列關于原 溶液中離子成分的推測正確的是（）A. 定有 S2、SCT、Na+B. 可能只有 NaS S2、COC. 一定沒有 Ag： Al3+D. 定有 Na*、S2、NQ答案 C解析 根據題意，溶液中一定有 S2和NsT ,根據離子共存原則，一定無 Al 3+> Ag+。單質硫生 成的原因可能是6+ 2S2+ S6_=3SJ + 3fO,也可能是NQ在酸性條件下把 S2氧化成硫單 質。二、不定項選擇題&常溫下，

33、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 水電離出的 c（H、 c（OH）= 1022的溶液： K、Na > sO、sOB. 澄清透明溶液：MgS cT、C、sOC. 使酚酞變紅色的溶液：N、K、AIO；、NOD. 含 O.lmol L KI 的溶液：Fe、Na、NQ、Cl答案 BD解析 A項，c（H +）水=10_11 mol L _1,所以溶液呈酸性或堿性， 在酸性條件下，SzC3_+ 2H+ =S J + SO f + HaQ C項，NH"與OH結合生成 NHHQ9. 25 C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 在強堿性溶液中：NaS K、A

34、IO一、Cl _B. pH= 1 的溶液中：HCO、nM、NO一、CsTC. 無色溶液中： Cu2"、NQ、Cl 一、H+D. 無色溶液中：Na： K、CIO一、SO_答案 AD解析 B項，H與HCO反應生成CO和H2O; C項，Cu2+有顏色。10. 某固體粉末甲中可能含有K2CO、KN NaNO、K2SO、NetSQ、FeO FezQ中的若干種，某 同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現象如下：該同學得出的結論正確的是 ()A. 根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B. 根據現象2可推出該固體粉末中一定含有 NaNOC. 根據現象3可推出該固體

35、粉末中一定含有 Na2SQD. 根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定含有 FeQ和FezQ答案 D解析 無色氣體為NQ其產生原因可能是 、NQ、SO之間發(fā)生氧化還原反應產生的，還可 能是NQ和屮結合生成HNQ, HNQ氧化SCT所產生。所以 A B、C均錯誤，D項正確。三、非選擇題11. 常見的五種鹽 A、B、CD、E,它們的陽離子可能是Na=nHkCu2+>BaUAl 3+>AgSFe3+，陰離子可能是 C、NQ、SQ、CQ，已知： 五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 D的焰色反應呈黃色。 A的溶液呈中性，B、C E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NQ)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。 若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水