高考化學(xué)模擬二

1、高考化學(xué)模擬（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65 +11286下列說法不準(zhǔn)確的是 ana+的結(jié)構(gòu)示意圖為 b純堿的化學(xué)式為na2co3 c在酸性條件下，蔗糖水解的化學(xué)方程式為c12h22o11 + h2o2 c6h12o6(葡萄糖) d高氯酸(hclo4)中氯元素的化合價為+77下列實驗方法準(zhǔn)確的是 a用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體b加入適量naoh溶液后過濾，以除去kcl溶液中少量的mgcl2 ch2還原cuo實驗中，當(dāng)固體變紅后，先停止通h2，再停止加熱d測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩堝中的晶體

2、，失水后需在空氣中冷卻，再稱量8乙基香草醛（結(jié)構(gòu)簡式見右圖）可用作食品增香劑。下列相關(guān)乙基香草醛的說法，準(zhǔn)確的是a1 mol乙基香草醛最多可與1 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)b乙基香草醛可與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)c1mol乙基香草醛可與含3 mol naoh的水溶液完全反應(yīng) d乙基香草醛能被酸性高錳酸鉀、銀氨溶液、新制的氫氧化銅等氧化9已知反應(yīng)：h2(g) o2(g) h2o(g) ；h1 n2(g) o2(g) no2 (g) ；h2 n2(g) h2(g) nh3 (g)；h3 則反應(yīng)2nh3 (g) o2(g) 2no2 (g) 3h2o(g) 的ha2h1+2h22h3 bh1+h

3、2h3c3h1+2h2+2h3 d3h1+2h22h310下表是元素周期表的一部分，相關(guān)說法準(zhǔn)確的是 族周期iaiiaiiiaivavaviaviia2ab3defghia、b、e 、f四種元素的元素的原子半徑：e > f > b > a h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a > g d、e、f三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng) 八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)a b c d 11根據(jù)右圖回答，下列說法不準(zhǔn)確的是a此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵h2cuso4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解

4、質(zhì)o2h2ob此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變c燃料電池中正極反應(yīng)為o2(g) + 2e- +2h+ h2o d若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉12由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)a、b、c、d、e、x，存有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不準(zhǔn)確的是dcbaeex a若d與鹽酸反應(yīng)，可生成a和b，則x一定是h2o b若d為nacl，且a可與c反應(yīng)生成b，則e可能是co2c若d是一種強(qiáng)堿，則a、b、c 均可與x反應(yīng)生成d d若d是一種強(qiáng)酸，則a既能夠是單質(zhì)，也能夠是化合物，且d可與銅反應(yīng)生成b或cb 713a ph c d 0 v(醋酸)mla 251325 時

5、，在25 ml 0.1 mol·l-1的naoh溶液中，逐滴加入0.2 mol·l-1的ch3cooh溶液，溶液的ph與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析準(zhǔn)確的是ab點的橫坐標(biāo)a12.5 bc點時溶液中有：c（na）> c（ch3coo） >c（h）>c（oh）cd點時溶液中有：c（ch3coo）c（ch3cooh）2 c（na）d曲線上a、b間的任意一點，溶液中都有：c（ch3coo）>c（na）> c（oh）> c（h）班級_姓名_得分_題號678910111213答案26（17分）有機(jī)物f、g是常見的塑料，可通過下圖所示路線合成：兩種官能團(tuán)

6、（1）有機(jī)物b中的含氧官能團(tuán)是_。（2）高分子化合物g的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。hho（5）pbt（）是一種重要的工程塑料。已知：請設(shè)計方案以ch2=chch=ch2、 為原料合成pbt（請用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。示例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為ch3ch2ohch2ch2ch2ch2高溫 高壓催化劑合成pbt的反應(yīng)流程圖為： _27（15分）e和m均為生活中常見的金屬元素?，F(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_（填序號）。 a.氧化還原反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.置換反應(yīng)（2）y的溶液可使kscn溶液顯紅色。反應(yīng)的離子方程

7、式是_。（3）k2eo4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）用k2eo4和zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3zn2k2eo48h2o3zn(oh)22e(oh)34koh，則充電時的陽極反應(yīng)是 。放電時消耗32.5 g zn時轉(zhuǎn)移 mol電子。28（16分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：【提出問題】 在周期表中，cu、al位置接近。cu不如al活潑，al(oh)3具有兩性，cu(oh)2也具有兩性嗎？ 通常情況下，2價fe的穩(wěn)定性小于3價fe，1價cu的穩(wěn)定性也小于

8、2價cu嗎？ cuo有氧化性，能被h2、co等還原，也能被nh3還原嗎？【實驗方案】 解決問題需用到的藥品有cuso4溶液、 （填試劑），同時進(jìn)行相關(guān)實驗。 解決問題的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g cu(oh)2固體，加熱至80 100 時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末a。冷卻后稱量，a的質(zhì)量為72 g，a的化學(xué)式為 。向a中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。 為解決問題，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到cuo變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。該氣體的化學(xué)式為 。【實驗結(jié)論】c

9、u(oh)2具有兩性。證明cu(oh)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是 _ _ 。 根據(jù)實驗方案，得出的1價cu和2價cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時 ；在酸性溶液中 。 cuo能夠被nh3還原?！締栴}討論】有同學(xué)認(rèn)為nh3與cuo反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是cu，也有同學(xué)認(rèn)為nh3與cuo反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是cu和a的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗nh3與cuo反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有a？ 29（12分）合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位已知：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h = -92 kj·mol-1（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號） 。

10、a升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率c使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k= ，k是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，其中c(nh3)、c(n2)、c(h2)分別表示nh3、n2、h2的平衡濃度。根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_ 。 （3）某溫度下，若把10 mol n2與30 mol h2 置于體積為10 l的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下

11、反應(yīng)的k=_（可用分?jǐn)?shù)表示）。 （4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_。t1< t2 a b c 高考化學(xué)模擬（二）參考答案說明： 合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分?jǐn)?shù)。6c 7a 8d 9d 10b 11a 12a 13c26（17分）（1）-oh（羥基） 2分ohh（2） 3分（3）+2naoh+2nabr 3分（化學(xué)方程式書寫，反應(yīng)條件1分，配平1分，化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式寫錯1個扣1分。以下同）（4）n 3分（5）（和上一步互換，給分）hho6分（反應(yīng)條件寫錯1個扣1分，結(jié)構(gòu)簡式少寫、寫錯1個扣1分）27（15分）（1）a c 3分（2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o 3分（3）10koh + 3cl2 + 2fe(oh)3 = 2k2feo4 + 6kcl + 8h2o 3分（4）fe(oh)33e5ohfeo424h2o 3分1 3分28（16分）【實驗方案】 h2so4（hcl）溶液、濃naoh溶液 2分 cu2o 2分（3）n2 2分【