中考總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)(基礎(chǔ))-知識講解

1、讓 更多的孩子得到更好的教育地址：北京市西城區(qū)新德街20號4層 電話真第2頁共6頁中考總復(fù)習(xí)：金屬的性質(zhì)（基礎(chǔ)）撰稿：熊亞軍 審稿：李偉【考綱要求】1 .了解常見金屬及合金的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；了解金屬資源的利用和保護。2 .掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和煉鐵的原理，能用金屬的活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷?！局R網(wǎng)絡(luò)】（大多數(shù)金屬具有金屬光澤，呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色物理特性 常溫下大多為固體，但汞是液體金屬具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性點燃CM c2Mg+O2 2MgO金屬與氧氣反應(yīng)2Cu+O4Al+3O化學(xué)性質(zhì)與酸反

2、應(yīng)3Fe+2O2Fe3O42-2CuO2=2Al 203Zn+HS0=ZnS0+H2T Mg+H2SO=MgS0+H4Fe+2HCl=FeCl2+H2 T 、2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T Fe+CuS0=FeS0+Cu與某些鹽溶液反應(yīng)u+2AgNO3=Cu(NQ) 2+2AgI Fe+2AgNO=Fe(NQ)2+2Ag'純金屬金屬材料，j定義：金屬和金屬（或金屬和非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)1合金4特性：硬度增大，熔點降低i鐵合金（生鐵I鋼1赤鐵礦含F(xiàn)ezQ（鐵礦石，磁鐵礦含F(xiàn)e3O4金屬礦石孔雀石含Cub（0H）2C0 鋁土礦 Al 203'設(shè)備；高爐煉鐵

3、"原料：鐵礦石，石灰石，焦炭原理：Fe203+3C02Fe+3COr條件：與水和氧氣同時接觸鐵銹蝕鐵銹的主要成分：Fe2O3涂油防銹方法噴漆電鍍'搪瓷f防止金屬銹蝕金屬資源保護途徑：廢舊金屬的回收利用合理有效的開采礦物 尋找金屬的替代品【考點梳理】考點一、金屬及金屬資源的利用和保護(高清課堂金屬專題復(fù)習(xí))1 .金屬的共性：金屬光澤；良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；良好的延性、展性；韌性好、能彎曲。2 .金屬的特性：(1)顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；(2)狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；(3)密度差別很大：金為 19.3 g/cm3,鋁為2.7 g/cm3;(4)導(dǎo)電性差異

4、很大：銀為100,鉛僅為7.9 ;(5)熔點差別大：鴇為 3410C,錫僅為232C;(6)硬度差別大：銘為 9,鉛僅為1.5。3 .合金：是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵(含碳 量為工% 4.3%)和鋼(含碳量為 0.03%2%)都是鐵合金。4 .鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：(1)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。(2)防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護膜；改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。5 .工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見下表:鐵礦石、

5、焦炭、石灰石等主要反應(yīng)原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還 原出來。其主要反應(yīng)原理為(以赤鐵礦為例廣FeQ + 3CO 2Fe + 3CO 2主要設(shè)備【要點詮釋】1 .金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2 .保護金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬的回收利用；合理有效的開采礦物；尋 找金屬的替代品等。3 .金屬的性質(zhì)在很大程度上決定著金屬的用途，但在實際選擇使用金屬時，不僅要考慮金屬的性質(zhì)，還 要考慮其價格、資源、是否美觀以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。4 .做一氧化碳還原氧化鐵的實驗必須注意：

6、(1)實驗開始時先通入一氧化碳氣體，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。(2)實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時，實驗過程中還可以防止澄清石灰水被倒吸。(3)尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過點燃處理，將一氧化碳燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳或收集備用，防止一氧化碳直接排放到空氣中污染空氣?？键c二、金屬活動性順序、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)

7、。讓 更多的孩子得到更好的教育2 .3 .金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反應(yīng)。4 .相同狀態(tài)的不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)，易與氧氣反應(yīng)，則金屬活動性強，反之則弱?！疽c詮釋】1 .只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。2 .鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。3 .活潑金屬（如在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬）能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不活潑的金屬（如在金屬活動性順序中排在氫后面的金屬）不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈?！镜湫屠}】類型一、考查金屬及金屬資源的利用和保護役I 1.據(jù)估計，全世界每年因生

8、銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。為探究鋼鐵銹蝕的原理，某探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行實驗，數(shù)天后，只有b處生銹明顯，則下列結(jié)論不正確的是 （）A.常溫下，鐵和氧氣不易發(fā)生反應(yīng)B .常溫下，鐵和水不易發(fā)生反應(yīng)C.常溫下，鐵和氧氣、水不易發(fā)生反應(yīng)D .在鋼鐵表面刷漆可防止鋼鐵銹蝕【思路點撥】該題考查鐵生銹的原理。對比圖片中abc三點的不同以及最后的實驗現(xiàn)象就可得出鐵生銹必須氧氣和水兩個條件同時具備?！敬鸢浮緾【解析】 鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。圖中最先銹蝕的部位是b處，因為此處所處的環(huán)境是水與氧氣都充足，因而更容易生銹；相比之下a處缺少水、

9、c處缺少氧氣，都不易生銹，故 AB正確，C錯誤。防止鋼鐵銹蝕的措施：表面涂防銹油；燒涂搪瓷；制成 合金；電鍍其他金屬等，故 D正確?！究偨Y(jié)升華】探究鐵生銹的條件是中考常考的內(nèi)容，關(guān)鍵是我們要明確條件的探究需要做對比性的試驗。比較生銹速率快慢主要是看鐵與氧氣和水接觸的程度。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶 液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹。2. （2012山東）善于梳理有利于知識的系統(tǒng)化。以下歸納完全正確的一組是（）A.化學(xué)巨匠與貢獻B.化學(xué)用語與意義門捷列夫-發(fā)現(xiàn)兀素周期律 拉瓦錫-發(fā)現(xiàn)空氣的主要成分 侯德榜-發(fā)明聯(lián)合制堿法2

10、H-表小兩個氫原子3H2O-表小3個水分子A13+-表示鋁元素的化合價為+3價C.物質(zhì)與微粒構(gòu)成D.物質(zhì)與分類金屬銅-由銅原子構(gòu)成 氧氣-由氧分子構(gòu)成 氯化鈉-由Na+和Cl-構(gòu)成濃硫酸、生石灰-常見干燥劑 燒堿、純堿-常見堿不銹鋼、生鐵-常見合金A.化學(xué)巨匠與貢獻B.化學(xué)用語與意義C.物質(zhì)與微粒構(gòu)成D.物質(zhì)與分類【思路點撥】 本題可以用排除法解答，即只要選項中有一項說法錯誤，即可排除該選項。解題時結(jié)合科 學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻、化學(xué)符號的含義、物質(zhì)與微粒構(gòu)成、物質(zhì)與分類的知識進行分析判斷 即可?！敬鸢浮緼C【解析】門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，拉瓦錫

11、首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。故A選項歸納完全正確。 Al 3+-表示帶三個單位正電荷的鋁離子， 而不是鋁元素的化合價為 +3價，故B選項歸納有錯誤。銅屬于金屬單質(zhì)， 是由銅原子直接構(gòu)成的；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。故C選項歸納完全正確。 純堿是碳酸鈉的俗稱， 是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽,不是堿，故D選項歸納有錯誤。【總結(jié)升華】 本題難度不大?？疾榱嘶瘜W(xué)的發(fā)展歷史、化學(xué)符號的含義、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子、物質(zhì)與分類的知識等。選用排除法是正確解答此類試題的捷徑。命 3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說

12、法：純凈水和礦泉水都是純凈物；用活性炭可將硬水進行軟 化；太陽能、風(fēng)能和天然氣都是可再生能源；霉變的大米(含有黃曲霉毒素)只要洗干凈就可放心 食用；合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié) 約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染.其中正確的是()A.B . C . D .【思路點撥】 解答本題要掌握各種常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，并結(jié)合硬水和軟水、純凈物和混合物的判別等教材知識，才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。【答案】A【解析】礦泉水中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不屬于純凈物，錯；活性炭不能除去水中的鈣離子和 鎂離子，不能將硬水進行軟化，錯；太陽能、風(fēng)能屬于可再生

13、能源，天然氣屬于不可再生能源，錯； 霉變的大米洗干凈后也不能食用，錯；合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好， 正確；回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染，正確?！究偨Y(jié)升華】 本題涉及的知識點較多，要求學(xué)生在平時學(xué)習(xí)中要注意教材知識的積累，并注意與實際生產(chǎn)、生活相結(jié)合。舉一反三：【變式1】人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。(2)寫出赤鐵礦(Fe 2Q)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)鋼鐵防腐十分重要，請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 ?！敬鸢浮?1) Al (或鋁)-SrAH(2) FezQ

14、 + 3CO=2Fe + 3CO2(3)涂油、刷漆(或其它合理答案)【變式2】人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A.鋼是很純的鐵B.生鐵是含少量碳的鐵合金C.被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾D.煉鐵的過程是把金屬鐵變成氧化鐵【答案】B【變式3】物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，用于冶煉金 屬。請根據(jù)圖示回答：B（1）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:木炭還原氧化銅：一氧化碳還原氧化鐵：（2） B裝置最右端酒精燈的作用是現(xiàn)象時，證明木炭粉末和氧化銅（3）在A裝置中，當(dāng)觀察到_ 粉末已經(jīng)完全反應(yīng)。【答案】高溫高溫(1) C+2CuO=2Cu

15、+COT 3CO+FeQ： 2Fe+3CO（2）除去未反應(yīng)完的一氧化碳，防止污染空氣（3）豎直的試管內(nèi)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出【解析】（1）木炭和CO都有還原性，高溫下都可以奪得金屬氧化物中的氧生成CO,同時得到金屬單質(zhì)；（2）因CO有毒，污染空氣，因此需將未反應(yīng)完的CO燒掉；（3）插入澄清石灰水中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，說明不再有CO生成，證明反應(yīng)已結(jié)束。類型二、考查金屬的化學(xué)性質(zhì)眇 4. （2012山東）將一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列相關(guān)判斷中，正確的是（）A.濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅B .濾液中的溶質(zhì)一定不含硝

16、酸銀C.濾渣中一定含銀D.濾渣中一定含銅【思路點撥】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析判斷。向 濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鋅，鋅全部參加了反應(yīng)；銅能與硝酸銀反應(yīng) 生成硝酸銅和銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故濾渣中一 定含有銀，可能含有銅。【答案】C【解析】鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，若鋅與硝酸銅恰好反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)不含有硝酸銅，故A錯誤。若鋅的量不足，不能將溶液中的硝酸銀反應(yīng)完，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸銀，故B錯誤。鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以，濾渣中一定含銀，故 C正確。若所加入

17、的一定質(zhì)量的銅鋅合金 粉末完全反應(yīng)，則所得濾渣中只含金屬銀，故D錯誤?！究偨Y(jié)升華】 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。 5. （2012遼寧）判斷x、v、z的金屬活動性順序：把 x和y分別放入稀鹽酸中，x變小并產(chǎn)生H2, 而y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 y表面有銀析出，而 z沒有變化。則 x、y、z的金屬活動性由弱到強的順序是（）A. x、y、z B . x、z、y C . z、y、x D . z、x、y地址：北京市西

18、城區(qū)新德街20號4層 電話真第6頁共6頁讓 更多的孩子得到更好的教育【思路點撥】 根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析。在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng) 生成氫氣，排在后面的則不能；前面的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！敬鸢浮緾【解析】由金屬活動性順序的應(yīng)用及題意可知，X能置換出酸中的氫而 y不能，說明金屬 X的活動性比y強；金屬y能置換出硝酸銀中的銀而 z卻不能，說明金屬 y的活動性比z強；綜上所述，三種金屬的 活動性由弱到強的順序為 z、v、x。故選Q【思路點撥】根據(jù)金屬與酸、金屬與鹽能否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬的活動性。金屬與酸能反應(yīng)說明該金屬較 活潑(排在H的前面)，金屬與鹽能反應(yīng)說明該金屬比鹽中的金屬元素活動性強。.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量 酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%勺稀鹽酸中，在反應(yīng)中 曲線如下圖。下列說法正確的是 ()A(A) V A(B);將A放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%勺稀硫 A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化M氣瓶!i反應(yīng)時間A.產(chǎn)生氫氣的速率 Av BB.反應(yīng)后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D. 消耗B的質(zhì)量一定小于消耗 A的質(zhì)量【思路點撥】金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)中所涉及到的相關(guān)因素用函數(shù)圖象表