化工流程分類匯編

1、化工流程專題訓(xùn)練推斷題（共13小題）1 某粗銅含鐵、金和鉛等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，陽極泥含有Cu、Au （金）和PbSO4等雜質(zhì)，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設(shè)計如下工藝流程：T加1 L11TffM淹LAuSOi盤AuCL盞滝H回答下列問題:（1） 溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng) 的離子方程式為（2）試劑B為 （3） 焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是（寫一點即可）（4） 操作I的主要步驟為過濾，洗滌，干燥（5） 寫出反應(yīng)的離子方程式 （6） 為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液I并入溶液I進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處 類似的做法 （7）已知298K時，

2、Ksp （ PbCO3） =1.46 X 1013, Ksp （ PbSO4） =1.2 X 108,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的 作用2. 紅磯鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的化工原料，在印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用十分廣泛.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為 FeO?Cr2O3,還含少量SiO2)為原料制取紅磯鈉的流程如圖所示.已知：步驟 中發(fā)生的主要反應(yīng)為 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 '8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,SiO2+Na2CO3 丄Na2SiO3+CO2f.試回答下列問題：(1) 鉻鐵礦在氧化煅燒前要先粉碎，其目的是 .(2) 濾渣1

3、的主要成分是 ，濾液1的主要成分為 .(3) 步驟調(diào)pH的目的是_.(4) 步驟中反應(yīng)的離子方程式為 ，酸化時 (填能”或不能”用鹽酸代替硫酸，原因是 .(5) 稱取29.8g紅磯鈉，與稍過量的 KCl固體充分混合，溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2Cr2O7+2KCI K2Cr2O7+2NaCI，若得到的 K2Cr2O7 的質(zhì)量為 26.3g，貝U K2CrO7 的產(chǎn)率.itltttM i調(diào)一良鳥農(nóng)冷鹽罩卜業(yè)聲:1血側(cè)麻 H我細卜雖*;上卜1|IJnt®3. 某工業(yè)生產(chǎn)的廢渣中有CuCO3、Al 203、Fe3O4、SiO2，現(xiàn)利用下列流程實驗廢棄

4、物再利用:sieos nj. h： 4NiBHjJ.原料J Mff 1-fc-kGiWOril 節(jié) PHanhmt.y i'T iwfi i*. 一皿FQn屋r?墾匚CtLAKXIP展總n(1) 操作I所需玻璃儀器有：；(2) 反應(yīng)I的產(chǎn)物NaBH4是有機合成常見的還原劑，該反應(yīng)的還原劑為 ，調(diào)節(jié)pH的目的：;(3) 沉淀2為，高鐵酸鈉(Na2FeO4)與明磯凈水的主要區(qū)別為： ；(4) 若原料中CuCO3和Al 2O3的 物質(zhì)的量之比為1:1，為了提高原料利用率，則試劑 x的選擇可以為A. CuOB. NaOHC. NH3?H2OD. Cu2 (OH) 2CO3(5) CuAlO 2

5、是一種新型無機材料，已知反應(yīng)n中還生產(chǎn)一種具有助燃性氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)n的化學(xué)方程式:(6) 廢棄物中Al 2O3的物質(zhì)的量為1mol，最終制得CuAlO 2的質(zhì)量為184.5g,該制備流程的產(chǎn)率為.4. 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用濕法”工藝冶煉鋅某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS (還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：含塵僧汽一凈優(yōu)、制釀T廢電積港徒比鑄椿jgjg 培砂一浸出 f浸出港q冷君| 述灌電解蘇卜申視出渣f昌程利用漩渣一自收利陽回答下列問題：(1) 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_.(2) 焙燒過程中

6、產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作.(3) 浸出液 凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是_，反應(yīng)的離子方程式為 _ .(4) 電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb - Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_ .(5) 改進的鋅冶煉工藝， 采用了 氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì).氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 _.(6) 硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS).請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理 (7) 我國古代曾采用 火法”工藝冶煉鋅.明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于升煉倭鉛”的

7、記載：爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)， ，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出， ，即倭鉛也.”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)5.二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)).某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：(1) 洗滌濾渣A的目的是除去(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是(2) 第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 .(3) 萃取是分離稀土元素的常用方法.已知化合物TBP作為萃取劑能將

8、鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP (填能”或 不能”與水互溶.實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等.(4) 取上述流程中得到的 Ce (OH ) 4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用 0.100 0mol?L1 FeSO4標準溶液滴定至終點 時(鈰被還原為 Ce3+),消耗25.00mL標準溶液.該產(chǎn)品中 Ce ( OH) 4的質(zhì)量分數(shù)為6.鋁鞣劑主要成分為Al (OH ) 2CI主要用于鞣制皮革.利用鋁灰(主要成分為Al、Al 203、AIN、FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：水 鹽酸漂包液 純堿鋁灰一詩1希一謊一|除”雜|-|噴霧干燥鋁糅劑固體氣煤A H;睡

9、C0z|回答下列問題：(1) 氣體A為_ (填化學(xué)式).水解采用90C而不在室溫下進行的原因是 _.(2) 酸溶時使用的酸是 (填名稱).(3) 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(4) 除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為 _ (填化學(xué)式)，對其合理的處理方法是 _ .(5) 采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_.(6) 準確稱取所制備的鋁鞣劑 m g,將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgN0 3溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體 ng.則樣品中Al (OH) 2CI的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、n的代數(shù)式表示)7為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等

10、)，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝工藝流程如圖：Cu S. S灼燒灼燒結(jié)品一網(wǎng)產(chǎn)品已知常溫下：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完pH如表氫氧化物開始沉淀的pH沉淀完全的pH Cu2O+2H =Cu+Cu2 +H2OFe ( OH) 31.53.7常溫時,Fe (OH ) 2來6.59.7Ni (OH ) 27.79.2Ksp ( CaF2) =2.7 x 10-11回答下列問題:(1) 寫出酸浸時 Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2) 浸出渣主要成分為 CaSO4?2H 2O和兩種物質(zhì).(3) 操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：向操作 A所得的濾液中加入 NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液

11、pH在3.77.7范圍內(nèi)，靜置，過濾.請對該實驗方案進行評價 (若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)(4) 流程中的 副產(chǎn)品”為 (填化學(xué)式)在空氣中灼燒 CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu20、CuO組成的混合物中加入 1L 0.6mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況)，若該混合物中含 0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗 mol H 2SO4.(5)操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3x 10-3mol?L -1，則溶液中(6) 電解產(chǎn)生2NiOOH ?H2O的原理分兩步： 堿性條件下，ci-在

12、陽極被氧化為 ClO，則陽極的電極反應(yīng)為 _ Ni2+被CIO氧化產(chǎn)生2NiOOH ?H2O沉淀.則該步反應(yīng)的離子方程式為 =8最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功具體生產(chǎn)流程如圖所示:熱交換器so；硫酸固休A 系列工藝一-水泥hpo4請回答下列問題：(1) 操作a的名稱是，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有_ ;在實驗室中操作b的名稱是 _(2) 在裝置a中還生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是 (3) 依題意猜測固體 A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是_ (結(jié)晶部分不寫)(4) 熱交換器”是利用廢熱”預(yù)熱 _ ，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的廢熱” _ (5)

13、 S03在 (填設(shè)備名稱)中用 吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸.9.混合物A中含有KAl (S04) 2?12H2O、Al 203和F03，通過如圖所示方法可分離回收Al 203和Fe2O3：V嚴腿I»落解過濾r謔渣 in > aI；Oj龐液I沉淀 f 過濾回答下列問題：(1) 濾渣I的主要成分是 (填化學(xué)式)(2) 為了使濾渣I中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3,所加入的試劑 I是_(填化學(xué)式),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： (3) 向濾液I中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：(4) 濾渣川的主要成分是 _ (填化學(xué)式)；濾渣川在一定條件下反應(yīng)生成 Al 203,反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式是第高三二輪專題突破10.以硅孔雀石主要成分為 CuCO3?Cu (OH) 2、CuSiO3?2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備 CuCl2 的工藝流程如圖：CirC'l.(1) 檢驗(2)(3)(4)酸浸”時鹽酸與CuCO3?Cu( OH) 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 酸浸”后浸出液中的 Fe3+可用溶液.氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ .濾渣2”的主要成分為 (填化學(xué)式)；調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是加熱脫水”時，加入 SOC12的目的是 .11.鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含BaCO3、BaSO3、Ba ( FeO2) 2等，某主要生產(chǎn) BaCO

15、3的化工廠利用鋇泥 制取Ba (NO 3) 2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：純呢一喉游一過庫I作ii已知：iFe (OH) 3和Fe (OH ) 2完全沉淀時，溶液的 pH分別為3.2和9.7.ii Ba (NO3) 2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小.-10-Qiii KSP( BaSO4) =1.1 x 10, Ksp ( BaCO3) =5.1 x 10.(1) 該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和攪拌，過濾，洗滌用離子方程式和必要的文字說明提純原理：(2) 上述流程酸溶時，Ba ( FeO2) 2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，

16、化學(xué)方程式為：_(3) 該廠結(jié)合本廠實際，選用的 X為(從下列選項中選擇)；廢渣2為 BaCI2(4) 過濾(5) 稱取Ba (NO 3)X為 Ba ( NO3) 2 BaCO3 Ba (OH) 23后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中.(填a” b”或c”wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為2的純度為Na2CO3溶液中，充分(寫出化學(xué)式)mg,則該12.工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如圖:請回答下列問題:j <|i Mb I'Mff T"Crf)飛橫t*作®操作0沉淀溶液E(1) 操作I、操作n、操作川都用

17、到的玻璃儀器有 .(2) 寫出濾液 A中一種溶質(zhì)與過量 NaOH溶液反應(yīng)進入濾液 B中的離子方程式-.(3) 若步驟中沒有過濾操作而直接進入步驟，對后面操作將產(chǎn)生的影響是 (4) 寫出由溶液 B生成Al (OH ) 3的離子方程式：.(5) 工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(6) 生產(chǎn)過程中，除 NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 (填化學(xué)式).13 以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:已知：溴的沸點為(1)某同學(xué)利用59C，微溶于水，有毒性請回答：圖1”裝置進行步驟 至步驟的實驗，當進行步驟 時，應(yīng)關(guān)閉活塞，打開活塞AB(2)

18、 步驟中可根據(jù) 現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速 (3)步驟中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是 (4) 從 溴水混合物I”到 溴水混合物n”的目的是 (5) 步驟用圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意_ ,裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為，蒸餾時冷凝水應(yīng)從 端進入(填e”或“”)，圖中E、F的作用是、 二解答題(共17小題)14亞鐵氰化鉀K4Fe (CN) 6，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇在化學(xué)實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青 花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含 NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：(1) 常溫下，NaCN水溶液的pH7

19、 (填”、N”、= ”)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于 _ 溶液，再用蒸餾水稀釋.(2) 反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) 流程中加入 Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、(4) 轉(zhuǎn)化器中生成K4Fe ( CN) 6的反應(yīng)類型是，相同溫度下，溶解度：K4Fe(CN )6Na4Fe (CN)6(填、”=”<“”)，過濾后洗滌 K4Fe (CN ) 6使用的試劑是 (5) 實驗室常用 K4 Fe (CN ) 6檢驗Fe3+，生成難溶鹽 KFeFe (CN) 6，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為(6) 含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢

20、水可生產(chǎn)出9.2kg的K4 Fe (CN ) 6，貝y K4 Fe (CN) 6的產(chǎn)率是 15. 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4為原料，制備高純 PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用其工作流程如下：(1) 過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是.(2) 過程I中，F(xiàn)e2*催化過程可表示為：2+2 3+i: 2Fe +PbO2+4H +SO4 2Fe +PbSO4+2H2Oii: 寫出ii的離子方程式：. 下列實驗方案可證實上述催化過程.將實驗方案補充完整.a. 向酸化的FeSO4溶液中加入 KSCN溶液，溶液幾乎無

21、色，再加入少量PbO2,溶液變紅.b. .(3) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡： PbO (s) +NaOH (aq) ?NaHPbO2 (aq),其溶解度曲線如圖所示. 過程n的目的是脫硫濾液 1經(jīng)處理后可在過程 n中重復(fù)使用，其目的是 (選填序號).A .減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B .重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率 過程川的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程川的操作：16. 工業(yè)上設(shè)計將 VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到 V2O5的流程如下:V0S04SiOi)SC<2K*KCIQa頭屯 NHjVOs

22、 jfrft f一 一 請回答下列問題:(1) 步驟 所得廢渣的成分是_ (寫化學(xué)式)，操作I的名稱_(2) 步驟、的變化過程可簡化為(下式 R表示VO2+，HA表示有機萃取劑)R2(SO4) n (水層)+2nHA (有機層)？2RAn (有機層)+nH2SO4 (水層) 中萃取時必須加入適量堿，其原因是 . 中X試劑為.(3) 的離子方程式為 .(4) 25C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:PH1.31.41.51.61.71.81.92.0 2.1釩沉淀88.194.896.598.098.898.896.493.189.3率%結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，中加入氨

23、水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe (OH ) 3沉淀，則溶液中c ( Fe3+)v(5) 該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和.17. 高氯酸鈉可用于制備高氯酸.以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaCIO4?H2O)的流程如下:.f I糯制鹽水一匣和一匣砂一關(guān)一隔一音干隔一高氯酸鈉晶體IC10;審)(1) 由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SQ, 一、Br等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到 NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑.Na2CO3的作用是;除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是 .(2) 電解I ”的目的是制備 NaCIO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除

24、H2外，還含有(填化學(xué)式).電解H”的化學(xué)方程式 為.(3) 除雜”的目的是除去少量的 NaCIO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 .氣流干燥”時，溫度控制在80100C的原因是.18 .某科研小組以難溶性鉀長石(K2O?AI2O3?6SiO2)為原料，提取 AI 203、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下:Hit應(yīng)取(1) 煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生： 鉀長石中的硅元素在 CaC03作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3,寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：. 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAI02和KA10 2，寫出A12O3轉(zhuǎn)化為NaAIO 2的化學(xué)方程式： .(2) 已

25、知NaAIO2和KAIO 2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AIO 2+2H2O?AI(OH) 3+OH浸取”時應(yīng)保持溶液呈 性(填酸”或堿”)，浸取”時不斷攪拌的目的是 .(3) 轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是(用離子方程式表示) .(4) 上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 、 和水.CuCl2?2H2O),為制取純凈的雜未I育的液加人軟 化劑X19. 鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體 CuCI2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：(1) 最適合作氧化劑 XA. K2Cr2O7(2)(3)(4)(5)的是B. NaCIO C. H2O2加入氧化劑的

26、目的是 加入的物質(zhì)Y是(寫化學(xué)式)，目的是調(diào)節(jié)溶液的D. KMnO 4pH .根據(jù)信息，溶液的pH范圍應(yīng)為當 c (Fe3*) =10 5mol/L 時，認為沉淀完全，則 Fe (OH ) 3 的 Ksp=_結(jié)合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液川直接蒸發(fā)結(jié)晶得到 CuCl2?2H2O晶體的原因已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表:3+Fe2+Fe2+Cu2氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH49.06.7(6) 在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有20. 軟錳礦的主要成分為 MnO2,還含

27、有Fe2O3、MgO、AI2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取 MnSO4?H2O 的流程如下：憲加H;0-,HiSO,，SOi 頁調(diào) pH 墓 了“ '5F 2軟溶曠T* 1信*瞧梟|阪2*雜一庶翎I卜T魁船荘1屜眇好'殿t遭澹遭I連潼2已知：部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀時的pH值3.25.210.412.4溫度高于27C時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低.(1) 浸出”過程中Mn0 2轉(zhuǎn)化為 抽門2+的離子方程式為 ;(2) 調(diào)pH至5 -6的目的是 ,調(diào)pH至5 - 6所加的試劑可選擇

28、(填以下試劑的序號字母)；a. NaOHb. MgO c. CaO d.氨水(3) 第2步除雜，主要是將 Ca2+、Mg 2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為.-3- 10一11(已知：MnF2 的 KSP=5.3X 10 ; CaF2 的 KSP=1.5 X 10; MgF2 的 KSP=7.4 X 10 )(4) 取少量MnSO4?H2O溶于水，配成溶液，測其 pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是 (用離子方程式表示)，該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 . '節(jié)公蟻孟|T幷創(chuàng)業(yè)'竽竺二密卜詞亠含蠱料一両亠麗*1121.

29、 醋酸鎳(CH3COO) 2Ni是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料(含 NiS、Al 203、FeO、CaO、SiO2)為原 料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20C時溶解性(H2O)3+Fe1.13.2CaS04微溶2+Fe5.88.8NiF可溶Al33.05.0CaF2難溶2 +Ni6.79.5NiCO34Ksp=9.6 X 10ttft £ M i(1) 調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液 pH的調(diào)節(jié)范圍是(2) 濾液1和濾液3主取成分的化學(xué)式分別是 、(3) 寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方

30、程式 .(4) 酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(5) 沉鎳過程中，若 c (Ni2+) =2.0mol?L-1,欲使 100ml 該濾液中的 Ni2+沉淀物完全，c ( Ni2+)< 10-5mol?L1,則需要加人Na2CO3固體的質(zhì)量最少為 g (保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字)(6)分另寸為°C、min.出-.磚壬脛覚22. MnO2是一種重要的無機功能材料，蘊藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是 制取純凈的MnO 2的工藝流程如圖所示：Mn 02,工業(yè)上從錳結(jié)核礦中和試刑勻NsCtO. 步驟I中，試劑甲必(1)

31、為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是須具有的性質(zhì)是a.氧化性b.還原性(2)步驟n中，以NaCIO3為氧化劑，當生成 的離子方程式為c. 酸性0.05mol MnO 2 時，消耗 0.10mol?L 的 NaCIO 3溶液 200mL，該反應(yīng)_.已知溶液B中的物質(zhì)之一 NaCIO3可循環(huán)用于上述生產(chǎn)， 試寫出A與NaOH反應(yīng)生成 B的化學(xué)方程式： .(3)電解步驟I所得溶液也可得到 MnO2,寫出陽極 Mn2生成MnO2的電極方程式 陰極生成的氣體產(chǎn)物是 .23. 孔雀石主要成分是 Cu2(OH)2CO3,還含少量難溶的 FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制

32、備硫酸 銅晶體的步驟如下：孔雀石CuOWinmsCuSO4bxHjOf（晶體）IV FeCOHj-j(1) 步驟 I 中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為.(2) 為將溶液中Fe2*氧化成Fe3+步驟n中加入的試劑最好是 (填代號)a. KMnO4b. H2O2c. Fe粉d. KSCN(3) 步驟"獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過、過濾等操作.(4) 孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5) 測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.5g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉 末的質(zhì)量為1.6g 則計算得x=.24. 某NiO的廢料中有

33、FeO、CuO、AI2O3、MgO、Si02等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如圖:+ Cuam ®NiO曲pH如表:物質(zhì)Fe ( OH) 3Al (OH ) 3Ni (OH) 2Fe (OH ) 2Mg (OH) 2開始沉淀1.53.67.37.09.6完全沉淀3.84.79.39.012.0已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的(1) 濾渣1的主要成分為 .(2) 從濾液2中獲得NiSO4?6H2O的實驗操作、過濾、洗滌、干燥.(3) 用離子方程式解釋加入H2O2的作用.(4) 加NiO調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則生成沉淀的離子方程式有 (5) 電解濃縮后的濾液 2可獲得金屬

34、鎳，其基本反應(yīng)原理如圖：+ _A電極反應(yīng)式為和2H +2e H2?. 若一段時間后，在 A、B兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況下)，能得到Nig.A.電頫HMFSC?'一*(提25鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑Al (OH ) 2CI，設(shè)計如下化工流程示：鋁灰的主要成分是Al、AI2O3、AIN、FeO等)：水11Mt1嚴EF純鎧灰一f氧化咬勞干悽1氣L為氣彳匸品請回答下列問題：(1) 酸D的化學(xué)式為 ；氣體C的電子式(2) 實驗室檢驗氣體 A的操作是;水解”溫度保持在90C左右，寫出水解生成 A的化學(xué)方程式:(3) 酸溶”溫度控制在30C35C，不宜太

35、低，也不宜太高，其原因是 氧化劑E宜選擇 (填字母).A 漂白液B 稀硝酸C 酸性高錳酸鉀溶液D溴水(4) 除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為 .(5) 粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主要是(填化學(xué)式)若用蒸發(fā)”代替噴霧干燥”，其后果是26.氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它光學(xué)性質(zhì).以廢舊玻璃粉末(含SiO2、F903、 CeO2、FeO的物質(zhì))為原料，制備 Ce ( OH) 4的工藝流程如圖所示：已知： CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液； 酸性條件下，Ce4+有較強氧化性； 萃取是分離稀土元素的常用方法流程圖中的HT”代表一種有機化合物，作用是將鈰離子從

36、水溶液中萃取出來，這個過程表示為：Ce3+ (水層)+3HT (有機層)？CeT3 (有機層)+3H+ (水層)回答以下問題：(1) 反應(yīng)I的離子方程式是 .(2) 操作I、n都是 過濾，洗滌”.操作n中的 洗滌”的目的主要是為了除去_(填離子符號)，洗滌沉淀的操作方法是.(3) 反應(yīng)出中H2O2的作用是 .(4) 操作川的名稱是.(5) 流程圖中的 反萃取劑”可選擇，加入CeT3 (有機層)以獲得較純的含 Ce3+的水溶液.27 .以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn) Cr2O3的流程如下:已知：Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+, Ksp Cr (

37、OH ) 3 =6.4 X 1031, lg2=0.3(1) 步驟I中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有、.(寫2種)(2) 濾液1中的陰離子除 CO32外，主要還有 、.(3) 步驟W發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72和蔗糖(C12H22O11)的物質(zhì)的量之比為 .(4) 步驟V中為了使 63+完全沉淀此時，c (Cr3+ )< 105mol?L1 , pH至少調(diào)至.(5) 濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為 、.(6) 研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài) Na2CrO4與氨氣在500C下反應(yīng)得到 NaCrO2，將NaCrO2溶解后通入 CO2得到更為純凈的 Cr (OH) 3.則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離

38、子方程式為 28.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(1) 氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收.A .濃 H2SO4 B .稀 HN0 3 C. NaOH 溶液 D .氨水(2) 用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)， 檢驗溶液中還存在 Fe2+的方法是 _ (注明試劑現(xiàn)象).(3) 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .(4) 以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al . Zn . Ag . Pt . Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 A .電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B .粗銅接電源正極，

39、發(fā)生氧化反應(yīng)C. 溶液中Cu2+向陽極移動D. 利用陽極泥可回收 Ag、Pt、Au等金屬(5) 利用反應(yīng)可制備 CuSO4,若將該反應(yīng)2Cu2+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為29 .我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含Si02 (63%)、Al 203 (25%)、Fe203 (5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：-p亠溝港II如H砲已知:離子開始沉淀pH完全沉淀pH3+Fe2.13.23+Al4.15.4請回答下列冋題：(1) 酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質(zhì)是 .物質(zhì)X的化學(xué)式為 .(2) 酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有(寫出兩個)

40、 、.(3) 為了獲得產(chǎn)品Al (0H) 3,從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaC03一種試劑，后續(xù)操作過程是(4) Al (0H) 3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是 .(5) 以Al和Mn0 2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時Mn02轉(zhuǎn)化為Mn0 (0H).該 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ .(6) 預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品.則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為.30 .電解精煉銅的陽極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素.實驗室從電解精煉銅的陽極泥中提取金、 銀、硒的流程如下：陽扱泥®浸鋼

41、般|一回收購r*氯化渣NiCK>j Nrf?l巴回收錶胡還臣漬T何收金已知：單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaCI03、NaCI反應(yīng)生成NaAuCI 4； NaAuCI 4可被Fe2+、SO2還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能被Fe2+還原，而能被 SO2還原.請回答下列問題：（1） 步驟所得 浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為 （用化學(xué)式表示）；加入稀硫酸的目的是 .（2） 寫出步驟中金元素進入 氯化液”勺離子反應(yīng)方程式 ;銀元素進入 氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為_（用化學(xué)式表示）.（3） 步驟 需在氯化液中加入適當?shù)脑噭?，可選擇的試劑為 （填代號）.A. FeSO4?7H2Ob. FeCI3c. SO2d

42、. Na2SO3若 氯化液”中c （AuCl4）為0.01mol?L1，則處理500mL該 氯化液”需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為g .（4） 步驟 可以通過電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時陰極的電極反應(yīng)式為二在步驟 中，硒元素被氧化成亞硒酸， 則步驟 制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe3+；取最后一次洗滌液，(OH) 3J +3NH4+； Al ( OH) 3； 2AI (OH)加熱AI2O3+3H20: 10. CuCO3?Cu(OH) 2+4HCI 2CuCI2+CO2 T+3H2O:2016年11月02日明創(chuàng)實教育的高中化學(xué)組卷參考答案一 推斷題(共13小題)1. 2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3

43、+2H?O; CuO或Cu (OH ) 2或CuCO3；將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié) 晶；2AuCI 4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO4"Bry 曰2+ 2+ 34CuAIO 2+O2T+10H2O; 75%; 4. ZnO:浸出；置換出 Fe等;Zn+Fe =Zn +Fe； O2；+2+, 2ZnS+4H +O2=2Zn +2S J +2H_2_O;在一定條件下， 溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物(或在相同條件下， 由于Ksp (CuS)小于Ksp (ZnS),故反應(yīng)可以發(fā)生) 加入 KSCN 溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；6H+H?O2

44、+2CeO2=2Ce3+O2 T+4HZ0; SiO2:不能; 分液漏斗;97.0%: 6. NH3:加快AIN 水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸岀:鹽酸;2Fe +2H +CIO- 3+1 2Fe3+CI-+H2O: Fe (OH ) 3:回收利用生成鐵紅：防止 Al ( OH) 2CI 水解生成 Al (OH ) 3:.X 100% :2o7ro Fe?O3+3H2SO4=Fe2 ( SO4) 3+3H?O; BaSO4：方案錯誤，在調(diào)節(jié) pH前，應(yīng)先在濾液中加入 H2O2,使溶液中的+ + +Fe 氧化為 Fe : CuSO4?5H?O; 0.1; 1.0 X 10-

45、 : CI-+2OH-2e-=CIO 一+電。;CIO-+2Ni +4OH-=2NiOOH ?HgO J +CI-: 過濾；鐵架臺(含鐵圈)、濾紙：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶； NH4H2PO4> ( NH 4)2HPO4: CaSO4:參與反應(yīng)的 SO 和 O2；發(fā)電；吸收塔； 98%的濃硫酸;9. Fe2O3> AI2O3: NaOH : AI2O3+2OH-=2AIO 2-+H2O: Al3+3NH3?HgO=AI+8C+12H + ;用濾液 n 溶解堿浸渣(或并入硝酸中);PbSO4 (s) +CO32- (aq)? PbCO3 ( s) +SO42- (aq); 2.增大鉻鐵礦與

46、硫酸的接觸面積，加快鉻鐵礦的溶解；匡空；NagCrO4> Na2SiO3;使硅酸鈉生成硅酸沉淀而除去；2CrO42-+2H+?Cr2O?2-+H2O;不能;CO2-有強氧化性，能氧化鹽酸；89.5%； 3.漏斗、燒杯、玻璃棒；Na;使鐵離子水解生成氫氧化鐵而除去鐵元素；Fe (OH) 3；高鐵酸鈉既能殺菌消毒，又能除去水中懸浮的雜質(zhì)，而明磯凈水只能除去水中懸浮的雜質(zhì)；AD ; 4Cu ( OH ) 2+4AI ( OH)KSCN : CL2+2Fe2+ 2Fe3+2CI-; Fe (OH) 3:防止 Cu2+轉(zhuǎn)化為 Cu (OH ) 2 沉淀：生成的 HCI 抑制 CuCI2 的水解;1

47、1. BaSO4 (S) +CO32- (aq) ? BaCO3 (s) +SO42- (aq),增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動從而除去BaSO4雜質(zhì);Ba ( FeO2) z+8HNO3=Ba ( NO3) 2+2Fe ( NO3) 3+4H2O； ；Fe ( OH) 3； c；X 100%； 12燒杯、戈3 3“3+冰晶石電解4AI+3O2f； CaO 禾口 CO2； Fe2O3 禾廿漏斗、玻璃棒; AI3+4OH-=AIO 2-+2H?O :步驟 不溶物 SiO2在步驟 中被 NaOH溶解，最后得到的 AI亦 中含有- 2- 一SiO2； 2AIO 2 +CO2+3H2O 2AI

48、(OH ) 3J+CO3 : 2AI2O3 (熔融)O2; 13. bd; ac； A 裝置中直玻璃管產(chǎn)牛氣泡的快慢；B 中橙色剛好褪去：富集溴元素：溫度計水銀球位于支管口稍下的位置；水浴加熱；f :吸收B2蒸氣；防止污染空氣； 二.解答題(共17小題)14.>:濃 NaOH : 6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4Fe (CN ) 6+ CaSO4 J +2NaCI :玻璃棒；復(fù)分解反應(yīng)；v；乙醇；+3+4-3+2-2 +K+Fe +Fe( CN) =KFeFe(CN )6_J: 50%; 15. Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4±2H2O ；2Fe +Pb+

49、Sd PbSO4+2Fe : 取a中紅色溶液少量，加入過量Pb,充分反應(yīng)后，紅色褪去；AB :向PbO粗品中加入一定量的 35%NaOH溶液，高三二輪專題突破加熱至110C，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體:16. SO2 :過濾 加入堿中和產(chǎn)生的酸，電解NaCI0 4+H? f ; 2CIO3-+SO?平衡右移提高了釩的萃取率；硫酸；NH3?H2O+VO3- NH4VO3 1 +OH-: 1.7-1.8; 2.6X 10-3mol/L :有機萃取劑；氨+ +氣；17 .除去 Ca2和引入的 Ba2 ;電解時 Br-被氧化; Cl2 ； NaCIOg+HgO2CIO2+SO42 ；溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解；溫度太低，干燥不充分;堿；提高浸取速率;18.HCO3-+OH-