廣西桂林市永福中學(xué)人教版化學(xué)選修四34+難溶電解質(zhì)的溶解平衡+課件(29張ppt)

1、 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時(shí)）（第一課時(shí)）1 . 舉例說明學(xué)過的舉例說明學(xué)過的“平衡平衡”，它們有哪些特征？，它們有哪些特征？化學(xué)平衡化學(xué)平衡 2NO2 N2O4 電離平衡電離平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）K水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl2.特征特征:“逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變”3.平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)

2、等），平衡就向能夠等），平衡就向能夠減弱減弱這種這種改變改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 回顧：固體物質(zhì)的溶解度回顧：固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100100克溶劑克溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這 種物質(zhì)種物質(zhì)種物質(zhì)在這種溶劑里的種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度。 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條 件件下某物質(zhì)的溶解量一般是下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。有限的。溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度與溶解性的關(guān)系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01難

3、溶難溶S /g一、一、Ag和和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試溶液的試管中加入管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。1 1、問題討論：、問題討論：有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即存在，即AgAg和和ClCl的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（1）、恰好反應(yīng)沒有？）、恰好反應(yīng)沒有？（2）、溶液中還含有）、溶液中還含有Ag+和和Cl-？【繼續(xù)試驗(yàn)繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加取上層清液，滴加KI溶液，溶液， 有何現(xiàn)象？說明了什么？有何現(xiàn)象？說

4、明了什么？結(jié)論：結(jié)論：AgCl沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。（1）AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當(dāng)當(dāng)v v（溶解）（溶解） v v（沉淀）（沉淀）時(shí)，時(shí)， 得到得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡水合水合Ag+水合水合Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀注注意意寫寫法法2、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速

5、率，溶的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡）（3）溶解平衡的特征：）溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變（2）溶解平衡的概念：）溶解平衡的概念：平衡的共性平衡的共性（4）影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：）影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可 存在溶解平衡。存在溶解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本

6、身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)?！揪毩?xí)練習(xí)】 書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式特例：特例：Ca(OH)2 結(jié)論：結(jié)論：在電解質(zhì)的溶在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著都存在著溶解平衡。溶解平衡。 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第二課時(shí)）（第二課時(shí)）二、沉淀

7、反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。（2）沉淀的方法）沉淀的方法 調(diào)調(diào)pH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)于水，再加氨水調(diào) pH值至值至78，可使，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以

8、等，以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖課本課本P63 思考與交流思考與交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加，你選擇加 入鋇入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)榧尤脘^鹽，因?yàn)锽aSO4比比CaSO4更難溶，使更難溶，使用鋇鹽可使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通過

9、沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁且サ碾x子通過沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬?duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。相對(duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。 2. 2. 沉淀的溶解沉淀的溶解 原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就達(dá)到使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就達(dá)到使沉淀溶解的目的。的目的。 例：例：CaCOCaCO3 3(s) CO(s) CO3 32-2-(aq(aq) +

10、Ca2+(aq)HCO3-+H+H+H2CO3H2O + CO2強(qiáng)酸強(qiáng)酸是常用的是常用的溶解溶解難難溶電解質(zhì)的溶電解質(zhì)的試劑試劑。如。如可溶解難溶氫氧化物，可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。除酸外，溶硫化物等。除酸外，某些某些鹽溶液鹽溶液也可用來也可用來溶解沉淀。溶解沉淀。思考思考：寫出寫出氫氧化鎂氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式沉淀溶解平衡的表達(dá)式. 1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？所依據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸

11、餾水、鹽酸、飽和蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、 FeCl3溶液。溶液。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀 根據(jù)根據(jù)勒夏特列原理勒夏特列原理，使沉淀溶解，使沉淀溶解平衡向平衡向溶解溶解方向移動(dòng)方向移動(dòng)試管試管編號(hào)編號(hào)對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)試劑試劑少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2滴加滴加試劑試劑2ml蒸餾水，蒸餾水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml鹽酸鹽酸3ml飽和飽和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象固體無明顯固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶

12、解現(xiàn)象，溶液變淺紅溶液變淺紅迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O完成實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn), ,記錄現(xiàn)象記錄現(xiàn)象, ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐有紅褐色沉淀色沉淀生成生成說明說明溶解溶解實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入鹽酸時(shí)，加入鹽

13、酸時(shí)，H中和中和OH，使使c(OH)減減小，平衡小，平衡右右移，從而使移，從而使Mg(OH)2溶解。溶解。 加入加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4與與OH結(jié)合，生成結(jié)合，生成弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)NH3H2O（它在水中比（它在水中比Mg（OH）2更難電更難電離出離出OH-），使），使c(OH)減小，平衡減小，平衡右右移，從而移，從而使使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)?！舅伎寂c交流思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。【解釋解釋】思考思考：白

14、色的白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？有紅褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，F(xiàn)eCl3靜置靜置Mg(OH)2Fe(OH)33 3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶混溶混合合(均為均為0.1molL)向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴0.1molLKI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴0.1molL Na2S溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化

15、為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2S向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無色【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-5】（實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)3 34 4、3 35 5沉淀轉(zhuǎn)化）沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S SKIKINaNa2 2S SFeClFeCl3 3靜置靜置Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3討論討論:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化

16、越容易。方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)物質(zhì)溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀從溶解度小的向溶沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀

17、轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更更小小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。的應(yīng)用價(jià)值。CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應(yīng)用應(yīng)用1：鍋爐除水垢：鍋爐除水垢：P64鍋爐的水垢中含有鍋爐的水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。應(yīng)用應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3 Ca2+ + CO3

18、2-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)各地游客來到桂林旅游，沉醉于桂林秀美當(dāng)各地游客來到桂林旅游，沉醉于桂林秀美的山水。當(dāng)看到七星巖等的山水。當(dāng)看到七星巖等各種奇形異狀的各種奇形異狀的溶溶洞洞時(shí)，時(shí)，更驚嘆于大自然的鬼斧神工。作為桂更驚嘆于大自然的鬼斧神工。作為桂林人的你，知道它是如何形成的嗎？林人的你，知道它是如何形成的嗎？【了解了解】科學(xué)視野科學(xué)視野溶度積溶度積KSP 對(duì)于溶解平衡：對(duì)于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有：有： KSP=c(Mn+)mc(Am-)n 在一定溫度下，在一定溫度下， KSP是一個(gè)常數(shù)。是一個(gè)常數(shù)。 2、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積離子積QC（任（任意時(shí)刻溶液中離子濃度冪的乘積）意時(shí)刻溶液中離子濃度冪的乘積）。QCKSP=QCKSPQCKSP溶液過飽和，有沉淀析出溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)1 1、溶度積（、溶度積（KspKsp）：難溶電解質(zhì)的溶解：難溶電解質(zhì)的溶解平