高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化單元綜合測試 新人教版必修1

1、第二章 化學物質(zhì)及其變化單元綜合測試(二)時間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題3分，共42分)1下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)a鹽酸水煤氣硫酸干冰b蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫c膽礬鹽酸鐵碳酸鈣d膽礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉解析：純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為hcl的水溶液，為混合物，a項錯；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，c項錯；水蒸氣為純凈物，na2co3為電解

2、質(zhì)，d項錯。答案：b2已知反應：cl22kbr=2kclbr2；kclo36hcl(濃)=3cl2kcl3h2o；2kbro3cl2=br22kclo3。下列說法正確的是()a上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應b氧化性由強到弱順序為kbro3>kclo3>cl2>br2c反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16d反應中1 mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol解析：置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，因此不屬于置換反應，a項錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得：cl2>br2，kclo3>cl2，

3、kbro3>kclo3，因此氧化性由強到弱的順序為kbro3>kclo3>cl2>br2，b項正確；反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15，而不是16，c項錯誤；反應中1 mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol，d項錯誤。答案：b3下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是()a把鐵片插入cuso4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2fe3cu2=2fe33cub某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是co2：ca22ohco2=caco3h2ocaco3co2h2o=ca22hcoc在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：hcoh=co2

4、h2od若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定zn、cu、ag三種金屬的活動性順序，可用zn、cu和agno3：zn2ag=zn22ag答案：b4在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()a強堿性溶液中：k、cu2、cl、sob含有0.1 mol·l1 fe3的溶液中：k、ba2、oh、noc含有0.1 mol·l1 ca2的溶液中：na、k、co、cld室溫下，強酸性溶液中：na、fe3、no、so解析：a項中強堿性溶液意味著存在大量的oh，oh和cu2反應生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存；b項中fe3和oh生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存；c項中ca2和co反應生成沉淀而不能大量

5、共存；d項中四種離子和h均不反應，可以大量共存。答案：d5下列敘述正確的是()a直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體b硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物c陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化d含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有很強的氧化性解析：分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系為膠體，而不是微粒本身是膠體，a錯；純堿不是堿，屬于鹽，b錯；如fe2、so可被氧化，也可被還原，c錯；d中，如h2co3中c處于最高價態(tài)，但其氧化性很弱。答案：d6當溶液中x2o和so離子數(shù)之比為13時，正好完全發(fā)生氧化還原反應，x在還原產(chǎn)物中的化合價為()a1 b2 c3

6、 d4解析：題目中要求的是“x在還原產(chǎn)物中的化合價”，那么x2o在反應中做氧化劑，得到電子，得到電子的個數(shù)等于so失去電子的個數(shù)。而soso過程中每個離子失去2個電子。3個離子共失去6個電子。那么1個x2o在反應過程中應得到6個電子。設(shè)反應后x的化合價為a，則得到2×(6a)個原子。根據(jù)上述分析，2×(6a)6。解得：a3。答案：c7下列反應完畢后有沉淀的是()abacl2溶液與na2co3溶液加足量稀醋酸bba(oh)2溶液與kno3溶液加足量h2so4cagno3溶液與na2co3溶液加足量稀硝酸dca(oh)2溶液與fecl3溶液加足量稀硝酸解析：a中baco3會溶于

7、稀醋酸；c中ag2co3會溶于稀硝酸；d中fe(oh)3會溶于稀硝酸。答案：b8下列化學反應的離子方程式正確的是()a用小蘇打治療胃酸過多：hcoh=co2h2ob往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co2h=co2h2oc往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca22ohco2=caco3h2od氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：ba2sohoh=baso4h2o解析：由題意知，小蘇打(nahco3)溶于水后發(fā)生電離nahco3=nahco，a正確。mgco3難溶于水不能拆開寫，b錯誤。往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，可溶于水，其離子方程式為ohco2=hco，c錯誤。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式

8、應為ba22ohso2h=baso42h2o，d錯誤。答案：a9下列化學反應，能用離子方程式co2h=co2h2o來表示的是()a稀硝酸和碳酸鋇的反應b稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應c石灰石和鹽酸的反應d鹽酸和nahco3溶液的反應解析：a中baco3和c中caco3都為難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；d中的離子方程式為：hcoh=h2oco2。答案：b10在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()a使酚酞試液變紅的溶液：na、cl、so、fe3b使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2、mg2、mno、clc常溫ph<7的溶液：k、ba2、cl、brd碳酸氫鈉溶液：k、so、cl、h解析：a中，fe

9、33oh=fe(oh)3不能大量共存；b中使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，mno與fe2因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；d中，hcoh=h2oco2，不能大量共存。答案：c11有下列三個反應：cl2fei2=fecl2i2；2fe2br2=2fe32br；co2o36hcl=2cocl2cl23h2o。下列說法正確的是()a反應、中的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3、cocl2b根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：cl2>fe3>co2o3c在反應中，當1 mol co2o3參加反應時，2 mol hcl被氧化d可以推理得到cl2febr2=fecl2br2答案：c12從礦物學資料查得，一定

10、條件下自然界中存在如下反應：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列說法正確的是()acu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b5 mol fes2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移c產(chǎn)物中的so有一部分是氧化產(chǎn)物dfes2只作還原劑解析：分析元素化合價變化，so42s，cu得到電子，被還原；fecu2，s得到電子，被還原；fefeo4，s失去電子，被氧化，cu2s為還原產(chǎn)物，a不正確。5 mol fes2和14 mol cuso4恰好反應，反應過程中cu得到電子：14×1 mol14 mol，s得到電子：7×1 mol7 mol，s失去電子：3

11、×7 mol21 mol，反應中有21 mol電子轉(zhuǎn)移，b不正確。部分so是由fes2中的s元素失去電子形成的，是氧化產(chǎn)物，c正確。fes2既作氧化劑又作還原劑，d不正確。答案：c13硫代硫酸鈉(na2s2o3)可作為脫氯劑，已知25.0 ml 0.100 mol·l1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(標準狀況)cl2完全轉(zhuǎn)化為cl，則s2o將轉(zhuǎn)化為()as2 bscso dso解析：設(shè)s2o的氧化產(chǎn)物中硫元素的化合價為x。因cl22cl，na2s2o32，則根據(jù)得失電子守恒列等式：×20.100 mol·l1×25.0×103

12、 l×2×(x2)，解得x6。答案：d14已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()a3cl26fei2=4fei32fecl3b3cl22fei2=2fecl32i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2解析：因為氧化性：cl2>i2、fecl3>i2，所以不會生成fei3，a項錯誤，b、d項正確。因為氧化性：co2o3>cl2，c項正確。答案：a第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題15(13分)按要求填空：(1)在s2、fe2

13、、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶質(zhì)中cl與i共存，為了氧化i而cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應用上述反應中的_作氧化劑。解析：(1)根據(jù)元素化合價分析判斷。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的

14、兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物元素價態(tài)之間。3價與2價之間應為0價或1價，不可能出現(xiàn)3價的氮，所以式不能實現(xiàn)。(3)由知氧化性：fecl3i2，還原性：ife2；由知氧化性：cl2fecl3，還原性：fe2cl；由知氧化性：kmno4cl2，還原性：clmn2，由此推知氧化性強弱順序為kmno4cl2fecl3i2，還原性強弱順序為ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只氧化i。所以必須選擇比cl2氧化能力差而比i2氧化能力強的氧化劑。答案：(1)fe3、mg2、hs2、ife2、s(2)(3)kmno4f

15、ecl316(16分)(1)在反應ro6i6hr3i23h2o中，ro中r元素的化合價為_，n的數(shù)值為_；ro中r元素得電子總數(shù)為_。(2)nahco3和ba(oh)2兩種固體中，_屬于鹽類，_屬于堿類，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為_、_。取15 ml ba(oh)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入nahco3溶液，當ba2恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是_，發(fā)生反應的離子方程式為_。繼續(xù)滴加nahco3溶液發(fā)生反應的離子方程式為_。解析：方法一：根據(jù)電荷守恒得到n等于1，推出ro中r元素的合價為5價。方法二：根據(jù)電子守恒，i元素化合價升高6價，則r元素化合價就得降低6價，所以ro中r元素

16、的化合價為5價，推出n1。答案：(1)516e(2)nahco3ba(oh)2nahco3=nahcoba(oh)2=ba22ohnaohba2ohhco=baco3h2ohcooh=coh2o17(16分)根據(jù)要求，做以下有關(guān)離子反應的題目。(一)從ba(oh)2h2so4zncuso4caco3hno3naoh中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的反應。(1)選出合適的物質(zhì)并寫出化學反應的離子方程式。a實驗室制取co2的反應_，_。b實驗室制取h2的反應：_，_。(2)選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。acu22oh=cu(oh2)_，_；bhoh=h2o_，_；(二)

17、某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、bacl2、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl(1)三次檢測結(jié)果中第_次檢測結(jié)果肯定不正確。(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在so、co和cl，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。實驗步驟實驗操作實驗目的反應的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的hno3溶液檢驗_的存在_第二步繼續(xù)滴加過量的_溶液檢驗so的存在_第三步過濾，再向濾液中滴加_溶液檢驗_的存在agcl= ag

18、cl解析：(一)實驗室常用大理石(caco3)與稀鹽酸或稀硝酸反應制取co2；常用zn與稀硫酸或稀鹽酸反應制取氫氣。(二)第二次檢測結(jié)果中ba2與co反應，不能大量共存。答案：(一)(1)a.caco32h=ca2co2h2obzn2h=h2zn2(2)a.cuso42naoh=cu(oh)2na2so4b或或hno3naoh=nano3h2o或h2so42naoh=2h2ona2so4或ba(oh)22hno3=2h2oba(no3)2(二)(1)二(2)co2hco=h2oco2ba(no3)2ba2so=baso4agno3cl18(13分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀酸性溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體(cl2)而溶液的紫色褪去?，F(xiàn)在一個氧化還原反應的體系中存在kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4，k2so4七種物質(zhì)：(1)該反應中，化合價升高的反應物是_，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(不需配平)_。(3)上述反應中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。(4)如果在反應后的溶液中加入nabio3，溶液又變?yōu)樽?/p>