九年級化學(xué)下冊 期中測試 新版魯教版

1、期中測試(時間：60分鐘總分：100分)題號一二三四五總分合分人復(fù)分人得分可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12o 16na23cl35.5一、我會選擇(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1常溫下，下列物質(zhì)水溶液的ph<7的是( d )akoh b草木灰 c生石灰 d醋酸2一些食物的ph近似值如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清ph3.54.52.93.36.36.67.68.0其中酸性最強(qiáng)的是(b)a葡萄汁 b蘋果汁 c牛奶 d雞蛋清3下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(c)a2hclcuo=cucl2h2o b2naohco2=na2co3h2oc2hclcu(oh)2=cucl22h

2、2o dcaoh2o=ca(oh)24下列物質(zhì)與對應(yīng)的用途錯誤的是(a)ana2co3：治療胃酸過多 b熟石灰：改良酸性土壤c稀鹽酸：除鐵銹 dph試紙：測定溶液的酸堿度5化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)發(fā)展和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要途徑。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(a) a分離溶液中的固態(tài)物質(zhì)b稀釋濃硫酸c配制溶液d測試某溶液的ph6下列關(guān)于碳酸鈉的描述中錯誤的是(a)a碳酸鈉晶體俗稱燒堿 b碳酸鈉的水溶液呈堿性c向碳酸鈉里加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 d碳酸鈉能除去油污，可作廚房的清潔劑7愛國科學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，該方法是將co2和nh3通入飽和的nacl溶液中充分反應(yīng)，其中的一

3、步反應(yīng)是nh4hco3nacl=nahco3nh4cl，下列敘述錯誤的是(a)a該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 b該反應(yīng)中四種物質(zhì)都是鹽c反應(yīng)后可用過濾的方法分離出nahco3 d反應(yīng)后的溶液中還能繼續(xù)溶解nacl8將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色澄清溶液的是(b)ahno3和fecl3 bnaoh和hcl cbacl2和na2so4 dkoh和cuso49將飽和溶液放在蒸發(fā)皿里利用酒精燈加熱，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，何時可停止加熱(c)a濾液開始沸騰 b水分完全蒸干 c出現(xiàn)大量固體 d出現(xiàn)少量固體10在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)

4、認(rèn)識錯誤的是(d)a反應(yīng)結(jié)束時溶液的ph7 b反應(yīng)前后元素的種類沒有變化c發(fā)生了中和反應(yīng) d該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的11(2018·貴港)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?d)選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a分離ca(oh)2和caco3固體粉末加水溶解、過濾b除去co2氣體中少量hcl氣體通過naoh溶液c檢驗(yàn)廢水中是否含有so滴加bacl2溶液d鑒別溶液：bacl2、naoh、hcl、mgso4將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，觀察現(xiàn)象12.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是(d)at1時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲bt2時，20 g丙溶解于50 g水

5、中能形成70 g溶液c分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t2時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙d若要將組成在n點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閙點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法13根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論中，錯誤的是(a)選項實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a滴加酚酞試液溶液變紅色溶液為堿溶液，ph7b滴加石蕊試液溶液變紅色溶液為酸性溶液，ph7c通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁該氣體可能是co2d滴加氯化鋇試劑有白色沉淀溶液中可能含有co或so等離子14.某實(shí)驗(yàn)小組將ba(oh)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的ba(oh)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(c)aa點(diǎn)溶液為酸

6、性 bb點(diǎn)恰好完全反應(yīng)cc點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸 db、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等 二、我會填空(每空1分，共16分)15化學(xué)知識與我們的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，請從下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號填空。小蘇打食鹽硫酸銅硫酸亞鐵硫酸鋇氧化鈣碳酸鋇(1)溶于水后溶液顏色呈藍(lán)色的是_；(2)溶于水后溶液顏色呈淺綠色的是_；(3)可用作調(diào)味品的是_；(4)可用于治療胃酸過多的是_；(5)作透視胃腸疾病檢查時吃的“鋇餐”的主要成分_；(6)加水后能與水反應(yīng)放出大量熱的是_。16.向k2co3溶液中滴入ba(oh)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_有白色沉淀生成_。(2)右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，

7、寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)_k_、_co_、_oh_。(3)下列物質(zhì)能與k2co3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_ac_。aca(oh)2bhclcbacl217甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：(1)25 時，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為_130_g。(2)在25 時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，含溶劑最多的是_丙_(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)要使35 時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_加入丙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)_。(4)現(xiàn)有操作步驟：a.溶解、b.過濾、

8、c.降溫結(jié)晶、d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是_adcb_。(填字母序號)(5)若將35 時甲的飽和溶液降溫到25 ，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_b_。(填字母序號)a變大 b變小 c不變?nèi)?、我會回?18題除化學(xué)方程式每空2分外，其余每空1分，19題每空2分，共12分)18同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)，a、b、c、d是不同類別的無機(jī)化合物，“”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_fe2o36hcl=2fecl33h2o_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色_。(2)物質(zhì)c應(yīng)具備

9、的條件是_(可溶性)鹽且和ca(oh)2、hcl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件_。19(2017·貴港)ag是初中化學(xué)中常見的七種物質(zhì)，其中a、b、c、e、f、g含有同一種元素，a、b、c、e、g是五種不同類別的物質(zhì)；d和f在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反。它們相互間的關(guān)系如圖所示。(圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)(1)g的化學(xué)式是_c6h12o6(或o2)_。(2)a與d反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，屬于_化合_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)cdef的化學(xué)方程式：_nh4hco3nh3h2o

10、co2_。(4)從微觀的角度分析a與b能發(fā)生反應(yīng)的原因是_h和oh結(jié)合生成水分子(或hoh=h2o)_。四、我會實(shí)驗(yàn)(每空2分，共22分)20某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ca(oh)22hcl=cacl22h2o_。.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是cacl2和ca(oh)2；猜想二：可能只有cacl2；猜想三：_可能是cacl2和hcl_?！静殚?/p>

11、資料】氯化鈣溶液呈中性。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩_溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)_猜想一不正確取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量_先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀_猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有hcl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？_ab_(填字母)。aph試紙b紫色石蕊溶液c硝酸銀溶液21(2017·貴港)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)。小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，然后向得到的溶液中滴加cacl2溶液，產(chǎn)生白色

12、沉淀；小杰做的實(shí)驗(yàn)和小明一樣，但沒有出現(xiàn)白色沉淀。他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料：co2與naoh反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，少量co2得到na2co3，過量co2得到nahco3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：co22naoh=na2co3h2o，na2co3co2h2o=2nahco3；ca(hco3)2溶于水，溶液呈堿性；cacl2溶液呈中性：na2co3、nahco3溶液都呈堿性，都能與酸反應(yīng)；鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與nahco3溶液混合會產(chǎn)生沉淀。他們對co2與naoh溶液反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是什么進(jìn)行探究?！静孪肱c假設(shè)】猜想：na2co3；猜想：nahco3；猜想：na2co3、naoh；猜想：_n

13、a2co3、nahco3_。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量的cacl2溶液，振蕩；再加入_稀鹽酸_無明顯現(xiàn)象；有氣泡產(chǎn)生猜想成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_nahco3hcl=naclh2oco2_(2)取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的cacl2溶液，振蕩；過濾，取濾液于另一支試管中，滴加_氯化鎂溶液_產(chǎn)生白色沉淀；_又有白色沉淀生成_猜想成立【繼續(xù)探究】將4.0 g naoh固體溶解在100 ml水中，然后通入4.0 g二氧化碳?xì)怏w，充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)是_碳酸鈉和碳酸氫鈉_。五、我會計算(共8分)22如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測定

14、該藥品中nahco3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢瑁傧蚱渲械渭酉←}酸至溶液的ph7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，形成nacl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請計算：(1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為_2.2_g_。(2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。nahco3hcl=naclh2oco284 44x 2.2 gx4.2 g反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2 g50 g11.5 g2.2 g63.5 g胃藥中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%84%答：反應(yīng)后燒杯中溶液