高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)

1、課時(shí)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1下列敘述中正確的是()a摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)分子b1 mol氧的質(zhì)量為16 gc0.5 mol he約含有6.02×1023個(gè)電子d2h既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子解析作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)等)，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)“粒子”，這里的“粒子”并不一定是分子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；使用“mol”作單位時(shí)，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆?hào)或化學(xué)式表示，“1 mol氧”的說法錯(cuò)誤，b項(xiàng)錯(cuò)誤；2h只表示2個(gè)氫原

2、子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c2(2017·濰坊質(zhì)檢)下列說法正確的是()a1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 l·mol1b20 、1.0×105pa時(shí)，同體積的o2與co2含有相同的分子數(shù)c當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 l時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況d2 mol氣體的體積約為44.8 l解析a項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 l·mol1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 l，c項(xiàng)

3、錯(cuò)誤；d項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b3同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14n16o和13c16o氣體，下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是()a中子數(shù)相同 b分子數(shù)不同c質(zhì)子數(shù)相同 d氣體質(zhì)量相同解析14n原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子，16o原子中有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，13c原子中有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子，同溫、同壓、同體積的這兩種氣體，分子數(shù)相同，故兩容器中的中子數(shù)相同。答案a4下列有關(guān)c2h2和c6h6的敘述錯(cuò)誤的是()a二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等c等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為d等質(zhì)量時(shí)，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相

4、等解析c2h2與c6h6的最簡(jiǎn)式均為ch，故二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，a項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，c6h6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，所以含有的分子數(shù)也不相等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)二者均為1 mol，則c2h2的質(zhì)量為26 g，c6h6的質(zhì)量為78 g，質(zhì)量之比，c項(xiàng)正確；假設(shè)二者質(zhì)量均為78 g，則c2h2為3 mol，c6h6為1 mol,3 mol c2h2完全燃燒消耗7.5 mol o2，1 mol c6h6完全燃燒也消耗7.5 mol o2，d項(xiàng)正確。答案b5如圖所示，和為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()a若中的h2為1 mo

5、l，則中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)b和中氣體的質(zhì)量之比為18ch2、o2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)d兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同解析根據(jù)圖示可知，和中h2與o2的分子個(gè)數(shù)之比為21，若h2為1 mol，則o2為0.5 mol，故o原子數(shù)目為6.02×1023個(gè)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；和中h2與o2的分子個(gè)數(shù)之比為21，所以其物質(zhì)的量之比為21，質(zhì)量之比為18，b項(xiàng)正確；h2能發(fā)生置換反應(yīng)，如h2與cuo反應(yīng)，o2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如o2與h2s反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，d錯(cuò)誤。答案b6用n

6、a表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 lb298 k、1.01×105pa時(shí)64 g so2中含有的原子數(shù)為3nac11.2 l cl2含有的分子數(shù)為0.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l乙醇中含有的分子數(shù)為0.5na解析含有na個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 l，a項(xiàng)錯(cuò)誤；64 g so2的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有1 mol s原子和2 mol o原子，b項(xiàng)正確；未指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，c項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣

7、體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b7用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 l so3中含有的原子數(shù)為6nab28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，22.4 l氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4nad117 g氯化鈉固體中含有2na個(gè)氯化鈉分子解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，so3為固態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為ch2,28 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)為na，即2na，b項(xiàng)正確；常溫常壓下，22.4 l氧氣的物質(zhì)的量不是1 mol，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉為離子晶體，不存在氯化鈉分子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

8、法正確的是()a18 g h2o中含有10na個(gè)質(zhì)子b1 mol甲苯中含有6na個(gè)ch鍵c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氨水中含有na個(gè)nh3分子d將56 g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個(gè)so2分子解析每個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g h2o的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol h2o中含有10 mol質(zhì)子，a項(xiàng)正確；1 mol甲苯中含有8na個(gè)ch鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，c項(xiàng)錯(cuò)誤；fe在濃h2so4中會(huì)發(fā)生鈍化，不能生成so2，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a9(2017·襄陽四校聯(lián)考)下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(na)有關(guān)的說法正確的是()ana個(gè)fe(oh

9、)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gb8.0 g cu2s和cuo的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到hclo分子的數(shù)目是0.1nad2.3 g na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1na0.2na之間解析fe(oh)3膠體粒子是許多fe(oh)3微粒的聚合體，na個(gè)fe(oh)3膠體粒子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于107 g，a錯(cuò)誤；cu2s和cuo中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，計(jì)算可知，b正確；氯氣溶于水只有部分與水反應(yīng)，c錯(cuò)誤；反應(yīng)中每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，故2.3 g na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1na，d錯(cuò)誤。答案b10設(shè)na為阿伏加德

10、羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1 mol二甲醚中含有的co鍵的數(shù)目為2nab0.1 mol·l1mgcl2溶液中含有的mg2數(shù)目一定小于0.1nac200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的hcooh水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2nad在反應(yīng)cu2so2高溫,2cuso2中，每生成1 mol cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2na解析二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3och3,1 mol二甲醚中含有的co鍵的數(shù)目為2na，a對(duì)；b項(xiàng)沒有給出溶液的體積，錯(cuò)誤；c項(xiàng)溶液中還有大量水，水中也含有氧原子，錯(cuò)誤；d項(xiàng)每生成1 mol cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3na，錯(cuò)誤。答案a11取m g相對(duì)原子質(zhì)量為m的某金屬與足量稀硫酸反

11、應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a l氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為()a bc d解析設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒， mol×x×2，解得：x，則金屬元素的化合價(jià)為。答案a12(名師原創(chuàng))胞嘧啶是dna水解產(chǎn)物之一，是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時(shí)nh3和5巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為()a11b23c31d21解析對(duì)比5巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5巰基甲脲嘧啶多了一個(gè)n原子，多出的n原子一定來自于氨，所以反應(yīng)時(shí)nh3和5巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為11。答案a二、填

12、空題13物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)0.2 g h2含有_個(gè)h原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的co和co2的體積之比為_。(3)100 ml硫酸鋁溶液中n(al3)0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中c(so)_。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(5)6.72 l co(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的fe2o3恰好完全反應(yīng)(生成fe與co2)后，生成fe的質(zhì)量為_g。解析(1)0.2 g h2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol h原子，即0.2na個(gè)。(2)含有

13、相同氧原子數(shù)的co與co2的物質(zhì)的量之比為21，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為21。(3)100 ml硫酸鋁溶液中，n(al3)0.20 mol，則其中n(so)0.30 mol，c(so)3.0 mol·l1。(4)二價(jià)金屬的氯化物可表示為mcl2，在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol cl，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，摩爾質(zhì)量為95 g·mol1；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為957124。(5)co與fe2o3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cofe2o3,2fe3co2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 l co的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵，即11.2

14、 g。答案(1)0.2na(2)21(3)3.0 mol·l1(4)95 g·mol124(5)11.214某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。【實(shí)驗(yàn)裝置】【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】溫度壓強(qiáng)時(shí)間水槽中h2o的質(zhì)量h2體積o2體積30 101 kpa0300 g0030 101 kpa4分鐘298.2 g1.243 l請(qǐng)回答下列問題：(1)4分鐘時(shí)h2、o2的物質(zhì)的量分別是_mol、_mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是_。(3)下列敘述不正確的是_。a

15、氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)b在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol o2的氣體摩爾體積為74.58 l·mol1c同溫、同壓下，2 mol co、co2混合氣體和2 mol o2的體積相同d該實(shí)驗(yàn)條件下，o2的密度為1.287 g·l1解析(1)4分鐘時(shí)水槽中h2o減輕的質(zhì)量為300 g298.2 g1.8 g，根據(jù)反應(yīng)：2h2o通電,2h2o2可知，消耗1.8 g(0.1 mol)h2o得到0.1 mol h2、0.05 mol o2。(2)0.05 mol o2的體積為1.243 l，所以氣體摩爾體積為24.86 l·mol1。(3)在其他條件不變時(shí)，一定物質(zhì)的量的氣體

16、，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，a項(xiàng)正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所以該實(shí)驗(yàn)條件下o2的氣體摩爾體積為24.86 l·mol1，b項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積相等，所以2 mol co、co2混合氣體和2 mol o2的體積相同，c項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)條件下，1 mol o2的體積為24.86 l、質(zhì)量為32 g，則o2的密度為1.287 g·l1，d項(xiàng)正確。答案(1)0.10.05(2)24.86 l·mol1(3)b15臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來

17、制取臭氧：3o2放電,2o3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g·mol1(保留一位小數(shù))。(2)將8 l氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 l，其中臭氧為_l。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)解析(1)設(shè)有1 mol o2。3o22o3n3 mol2 mol1 mol03 mol0.1 mol根據(jù)：35.6 g·mol1。(2)3o22o3v3體積2體積1體積v(l)86.51.5 l得v3 l。(3)加熱條件下，o3、o2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為o2和o3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有o2 x mol，含有o3 y mol，則有解得所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。答案(1)35.6(2)3(3)加熱條件下，o