高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選訓(xùn)習(xí)題10含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪選訓(xùn)習(xí)題（10）李仕才一、選擇題1、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(b)a制鈉：用海水制得精鹽，再電解純凈的nacl溶液b制鐵：用co還原鐵礦石得鐵c制鎂：用海水經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，再用h2還原得鎂d制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁解析 電解法制取金屬鈉時(shí)，需要電解熔融的nacl，而不是其溶液，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的還原性很強(qiáng)，不能用熱還原法來(lái)制取，而應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法，c項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故不能電解其熔融物制取金屬鋁，而應(yīng)電解熔融的氧化鋁，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·l1的是(

2、b)a將58.5 g nacl溶于1 l水中配成的溶液b將80 g so3溶于水并配成1 l溶液c將100 ml 0.5 mol·l1的nano3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液d含k為2 mol的k2so4溶液3、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(mfe2ox：3<x<4，mmn、co、zn或ni，在該鹽中均顯2價(jià))由鐵酸鹽(mfe2o4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的氧化物(so2、no2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是(c)amfe2o4在與h2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性bmfe2o4與mfe2ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

3、cmfe2ox與so2反應(yīng)中mfe2ox被還原d若4 mol mfe2ox與1 mol so2恰好完全反應(yīng)，則mfe2ox中x的值為3.5解析 mfe2o4在與h2的反應(yīng)中，fe元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)了氧化性，a項(xiàng)正確；mfe2o4與mfe2ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，b項(xiàng)正確；mfe2ox與so2反應(yīng)中，fe元素的化合價(jià)升高，mfe2ox被氧化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若4 mol mfe2ox與1 mol so2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知，4 mol×2×(3)1 mol×(40)，解得x3.5，d項(xiàng)正確。4、“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個(gè)

4、新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用，下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是(c)a消除硫酸廠尾氣中的so2：so22nh3h2o=(nh4)2so3b消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：nono22naoh=2nano2h2oc制cuso4：cu2h2so4(濃)cuso4so22h2od制cuso4：2cuo22cuo；cuoh2so4=cuso4h2o解析用cu與濃硫酸反應(yīng)制cuso4會(huì)產(chǎn)生so2，造成大氣污染，故c項(xiàng)不符合綠色化學(xué)的要求。5、已知33as、35br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(c)a原子半徑：as>cl>pb熱穩(wěn)定性

5、：hcl>ash3>hbrc還原性：as3>s2>cld酸性：h3aso4>h2so4>h3po46、co無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因co中毒而失去生命。一種co分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中o2可以在固體介質(zhì)nasicon中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a負(fù)極的電極反應(yīng)式為coo22e=co2b工作時(shí)電極b作正極，o2由電極a向電極b移動(dòng)c工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bd傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中co的含量越高解析 根據(jù)題意可知，a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為coo22e=co2，b電極為正極，電極反應(yīng)式為o

6、24e=2o2，總反應(yīng)為2coo2=2co2。工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b，o2由電極b向電極a移動(dòng)。傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)的電子越多，尾氣中co的含量越高。7、某恒定溫度下，在一個(gè)2 l的密閉容器中充入a氣體、b氣體，測(cè)得其濃度分別為2 mol·l1和1 mol·l1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)2b(g)2c(？)3d(？)ha kj·mol1，已知“？”代表c、d狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol c，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：3，則下列說(shuō)法中正確的是(c)a保持體積不變的情況下，向該體系中充入he，反應(yīng)速率加

7、快，平衡正向移動(dòng)b此時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為20%c增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變d增加c的量，a、b的轉(zhuǎn)化率減小，h減小解析 反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：3，故反應(yīng)后氣體體積減小，故c、d至少有一種不為氣體。a氣體、b氣體的物質(zhì)的量分別為2 mol·l1×2 l4 mol、1 mol·l1×2 l2 mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4 mol2 mol6 mol；測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：3，故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6 mol×3.6 mol。生成1.6 mol c，則生成d的物質(zhì)的量為1.6×2.4

8、mol，反應(yīng)的b的物質(zhì)的量為1.6 mol，反應(yīng)a的物質(zhì)的量為2.4 mol，則平衡時(shí)，a、b、c、d的物質(zhì)的量分別為4 mol2.4 mol1.6 mol、2 mol1.6 mol0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，故c為氣體 ，d不為氣體。保持體積不變的情況下，向該體系中充入he，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為×100%80%，b項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，c項(xiàng)正確；增加c的量，平衡逆向移動(dòng)，a、b的轉(zhuǎn)化率減小，但h不變，

9、d項(xiàng)錯(cuò)誤。8、對(duì)于常溫下，ph為1的hno3溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是(d)a1 ml該溶液稀釋至100 ml后，ph等于3b向該溶液中加入等體積、ph為13的氫氧化鋇溶液，恰好完全中和c該溶液中硝酸電離出的c(h)與水電離出的c(h)的比值為1012d該溶液中水電離出的c(h)是ph為3的硝酸中水電離出的c(h)的100倍解析 ph為3的硝酸中水電離出的c(h)為1011 mol/l，102，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9、分子式為c9h18o2的有機(jī)物q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)a，同時(shí)生成另一種物質(zhì)b，若不考慮立體異構(gòu)，則q的結(jié)構(gòu)最多有(a)a16種b8種c4種d2種解析

10、與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)a為丁酸，丁酸有正丁酸和異丁酸兩種，另一種物質(zhì)b為戊醇，戊醇有8種同分異構(gòu)體，則a與b結(jié)合生成的q的結(jié)構(gòu)有16種，故選a項(xiàng)。10、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·l1乙溶液中c(h)>0.1 mol·l1；向丙溶液中滴入agno3溶液，有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是(d)a甲為氯化鋇b乙溶液含有clc丙溶液含有sod丁溶液含有nh解析 根據(jù)中的信息

11、可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cl；再結(jié)合中提供信息，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg(oh)2，則甲只能是ba(oh)2；乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3。11、下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(d)a硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為b乙炔的電子式為c乙醚分子的球棍模型為d甲酸中存在cho和cooh兩種官能團(tuán)二、非選擇題工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有ca2、mg2、fe3、cl和so等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示：物質(zhì)caco3m

12、gco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.96×1096.82×1064.68×1065.61×10122.64×1039回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出加入naoh溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_mgco32oh=mg(oh)2co_。向含有mg2、fe3的溶液中滴加naoh溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的ph8時(shí)，c(mg2)(fe3)_2.125×1021_。(2)“母液”中除了含有na、co外，還含有_cl、so_等離子。(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行？_不

13、可行_(填“可行”或“不可行”)，并說(shuō)明理由：_若將“母液”循環(huán)使用，則溶液中c(cl)和c(so)增大，最后所得產(chǎn)物na2co3混有雜質(zhì)_。解析 由溶度積表知，mgco3的ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物質(zhì)與mgco3相差的數(shù)量級(jí)較大，在溶液里可以忽略。(1)主要是mgco3與naoh反應(yīng)生成ksp更小的沉淀mg(oh)2；ph8，c(oh)106 mol·l1，則kspc(mg2)·c2(oh)c(mg2)×10125.61×1012，得c(mg2)5.61 mol·l1；kspc(fe3)·c3(oh)c(fe3)×10182.64×1039，得c(fe3)2.64×1021 mol·l1，所以c(mg2)c(fe3)5.612.64×1021