高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題4含解析新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪練 非選擇題（4）李仕才1若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的so2和o2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kj·mol1，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點時，反應(yīng)_(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達(dá)到t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t

2、1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。2下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(n2)n(h2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強的變化曲線。(1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1 l密閉容器中通入5 mol n2、15 mol h2,10 min 后達(dá)到m點平衡狀態(tài)，計算從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(n2)_mol·l1·min1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述

3、正確的是_(填字母)。a分離出nh3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率b使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率c上圖中m、q、r點平衡常數(shù)k的大小關(guān)系是k(m)k(q)>k(r)答案(1)b(2)0.375(3)ac解析(1)合成氨正方向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。(2)m點nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%； n2(g) 3h2(g)?2nh3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/mol·l1 5150變化物質(zhì)的量濃度/mol·l1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/mol·l1 5n153n2nn

4、h3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%×100%，解得：n，則從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(n2)0.375 mol·l1·min1。(3)及時分離出nh3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率，故a正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，對h2的轉(zhuǎn)化率無影響，故b錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則m、q、r點平衡常數(shù)k的大小關(guān)系是k(m)k(q)>k(r)，故c正確；答案為ac。3已知鍵能：nn 945 kj·mol1，hh 436 kj·mol1，n

5、h 391 kj·mol1。則氮氣、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是_。答案 n2(g) 3h2(g)?2nh3(g)h 93 kj·mol1解析已知鍵能：nn 945 kj·mol1，hh 436 kj·mol1，nh 391 kj·mol1，則n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h(945 kj·mol13×436 kj·mol1)(6×391 kj·mol1)93 kj·mol1，故氮氣、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h93 kj·mol1

6、。4h124 kj·mol1部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵chccc=chh鍵能/ kj·mol1412348x436根據(jù)上述反應(yīng)的能量變化，計算x_。答案612解析反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是ch2ch3中總鍵能與ch=ch2、h2總鍵能之差，設(shè)c=c鍵能為x kj·mol1，則h(5×4123483×412x436) kj·mol1124 kj·mol1，解得x612。5cucl2溶液中的銅主要以cu(h2o)、cucl形式存在，將cucl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：cu(h2o)(aq

7、)4cl(aq)?cucl (aq)4h2o(l)h<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2)常溫下，測定平衡體系中：cu(h2o)濃度為a mol·l1、cl濃度為b mol·l1、cucl濃度為c mol·l1，cl的轉(zhuǎn)化率為_(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)(2)解析(1)反應(yīng)cu(h2o)(aq)4cl(aq)?cucl (aq)4h2o(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為k。(2)已知cu(h2o)(aq)4cl(aq)?cucl (aq)4h2o(l)平衡體系中：cu(h2o)濃度為a mol·l1、cl濃度為b mol·l

8、1、cucl濃度為c mol·l1，則cl變化的濃度為4c mol·l1，cl起始的濃度為(b4c) mol·l1，cl的轉(zhuǎn)化率為。6亞硝酰氯(nocl)是有機合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2no(g)cl2(g)?2clno(g) 。按投料比n(no) n(cl2)21把no和cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時no的轉(zhuǎn)化率與溫度t、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖所示：(1)該反應(yīng)的h_(填“>”“<”或“”)0。(2)在p壓強條件下，m點時容器內(nèi)no的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進(jìn)行，則m點的分壓平衡常數(shù)kp_(用含

9、p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×體積分?jǐn)?shù))。答案(1)<(2)40%(3)kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時no的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，h0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強條件下，m點時容器內(nèi)no的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2no(g)cl2(g)?2clno(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的no的體積的一半，因此no的體積分?jǐn)?shù)為×100%40%。(3)設(shè)no的物質(zhì)的量為2 mol，則cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2no(g)cl2(g)?2clno(g)起始/mol 2 1 0反應(yīng)/mol 1 0.5 1平衡/m

10、ol 1 0.5 1平衡分壓 p× p× p×m點的分壓平衡常數(shù)kp。7已知常溫下，h2s的電離常數(shù)：k11.3×107，k27.1×1015，則0.1 mol·l1h2s溶液的ph約為_(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001 mol·l1的agno3和hg(no3)2混合溶液中通入h2s氣體，開始生成沉淀的c(s2)為_。(已知：ksp(ag2s)6.3×1050，ksp(hgs)1.6×1052)答案41.6×1049 mol·l1解析已知常溫下，h2s的電離常數(shù)：k11.3

11、15;107，k27.1×1015，則0.1 mol·l1 h2s溶液中氫離子濃度約是104，因此ph約為4；根據(jù)溶度積常數(shù)ksp(ag2s)6.3×1050，ksp(hgs)1.6×1052可知首先產(chǎn)生hgs沉淀，此時溶液中c(s2) mol·l11.6×1049 mol·l1。8已知鉻元素被還原成cr3，寫出在酸性條件下k2cr2o7與h2o2反應(yīng)的離子方程式：_。答案cr2o3h2o28h= 2cr37h2o3o29測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg

12、3;l1。ag2cn = ag (cn)2，agi = agi，agi呈黃色，且cn優(yōu)先與ag反應(yīng)。實驗如下：取25.00 ml處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴ki溶液作指示劑，用1.000 ×104 mol·l1的標(biāo)準(zhǔn)agno3溶液滴定，消耗agno3溶液的體積為2.50 ml。(1)滴定終點的判斷方法是_。(2)處理后的廢水中氰化鈉的含量為_mg·l1，_(填“能”或“不能”)排放。答案(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失(2)0.98不能解析(1)ag與cn反應(yīng)生成ag(cn)2，當(dāng)cn反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，ag與i生成agi黃色沉淀，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點。(2)消耗agno3的物質(zhì)的量為2.5×103l×0.000 1 mol·l12.50×107mol，根據(jù)方程式ag2cn=ag(cn)2，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50×107mol×2×49 g·mol12.45×105g，廢水中氰化鈉的含量為0.98 mg·l1，因此