高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵7含解析

1、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（7）李仕才b卷最新模擬·滾動(dòng)訓(xùn)練1.na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。a.1 l 0.1 mol·l-1 nahco3溶液中hco3-和co32-數(shù)目之和為0.1nab.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10nac.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad.235 g  92235u發(fā)生裂變反應(yīng):92235u+11n  3890sr+54136u+1001n凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10na【解析】hco3-在溶液中能電離出co32-且能水解為h2co3,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的hco3-、c

2、o32-、h2co3數(shù)目之和為0.1na,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,而丙醇中含11個(gè)共價(jià)鍵,故1 mol丙醇中含11na個(gè)共價(jià)鍵,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2na個(gè),故c項(xiàng)正確;92235u發(fā)生裂變反應(yīng) 92235u+11n  3890sr+54136u+1001n,凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè),則235 g核素 92235u發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9na,故d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞2.在給定的條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()。a

3、.n2nh3nh4cl(aq)b.agno3ag(nh3)2oh(aq)agc.sio2sicl4sid.mgco3mgcl2(aq)mg【解析】工業(yè)上用氫氣與氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下反應(yīng)合成氨:3h2+n22nh3,氨氣通入氯化氫溶液中發(fā)生反應(yīng)nh3+hclnh4cl,所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn),a項(xiàng)正確;蔗糖為非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng),b項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氫不能反應(yīng)生成四氯化硅,c項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣,工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法制備鎂,d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜3.制備(nh4)2fe(so

4、4)2·6h2o實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(ph<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()。a.通入過(guò)量氯氣:fe2+、n、h+、so42-、cl-b.加入少量 naclo溶液:fe2+、n、so42-、h+、clo-c.加入過(guò)量 naoh 溶液:na+、fe2+、n、so42-、oh-d.加入過(guò)量naclo和naoh的混合溶液:na+、so42-、cl-、clo-、oh-【解析】氯氣與還原性離子fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能存在fe2+,a項(xiàng)錯(cuò)誤; fe2+有強(qiáng)還原性,酸性條件下clo-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)發(fā)生氧化還原

5、反應(yīng),不能共存,b項(xiàng)錯(cuò)誤; fe2+與oh-結(jié)合生成沉淀,n與oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能共存,c項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟4.現(xiàn)有nano3和hcl的混合溶液500 ml,其物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·l-1和10 mol·l-1,向混合溶液中逐漸加入fe粉至過(guò)量,下列說(shuō)法正確的是(假設(shè)反應(yīng)中hno3被還原成no)()。a.能溶解鐵粉的最大質(zhì)量為84 gb.反應(yīng)生成氣體的體積為33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)c.溶液中fe2+的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示d.將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為nacl和fecl2的混合物【解析】n(nano3)=2 mol·l-1&#

6、215;0.5 l=1 mol,根據(jù)氮元素守恒,n(no3-)=1 mol,n(hcl)=10 mol·l-1×0.5 l=5 mol,根據(jù)氫元素守恒,n(h+)=5 mol。3fe+8h+2no3-3fe2+2no+4h2o38221.5411則:n1(fe)=1.5 mol,n1(h+)=4 mol,n(no)=1 mol。fe+2h+fe2+h21210.55-40.5則:n2(fe)=0.5 mol,n(h2)=0.5 mol故n(fe)=1.5 mol+0.5 mol=2 mol,則m(fe)=2 mol×56 g·mol-1=112 g,a項(xiàng)

7、錯(cuò)誤;n(氣體)=n(no)+n(h2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol,v=nvm=1.5 mol×22.4 l·mol-1=33.6 l,b項(xiàng)正確;加入的鐵粉先與hno3反應(yīng)生成fe3+,開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生fe2+,故圖像錯(cuò)誤,c項(xiàng)錯(cuò)誤;將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶,fe2+會(huì)發(fā)生水解的氧化,d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝5.短周期主族元素m、r、x、y、z的核電荷數(shù)依次增大,其中m的族序數(shù)和原子序數(shù)相等,r的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,x、y、z同周期,且xn+在同周期元素離子中半徑最小,y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()。a.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

8、:y>zb.y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸c.m與r可形成含非極性鍵的化合物d.固體x2y3可在水溶液中制取【解析】根據(jù)上述條件經(jīng)分析可知,m為h,r為n,x為al,y為s,z為cl,非金屬性z>y,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性y<z,a項(xiàng)錯(cuò)誤;y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為弱酸亞硫酸,b項(xiàng)錯(cuò)誤;m與r可形成n2h4,含nh極性鍵、nn非極性鍵,c項(xiàng)正確;固體x2y3為al2s3,在水中會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能在水溶液中制備,d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞6.x、y、z、w、r為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由x、z、w三種元素組成,常溫下0.1 mol·l-

9、1甲溶液的ph=13。工業(yè)上常通過(guò)電解飽和wr溶液制得甲。y的單質(zhì)與由y、z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。a.簡(jiǎn)單離子的半徑:w>z>rb.xr與xrz均為強(qiáng)酸c.化合物w2z2中既含離子鍵又含極性鍵d.圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)【解析】由題意知甲為氫氧化鈉,wr為氯化鈉,則x、z、w、r分別為h、o、na、cl,根據(jù)y的單質(zhì)與由y、z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出y為c。簡(jiǎn)單離子的半徑cl->o2->na+,a項(xiàng)錯(cuò)誤;hclo是弱酸,b項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物na2o2中既含離子鍵又含非極性鍵,c項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是碳在氧氣充足和

10、不足條件下分別生成一氧化碳和二氧化碳,一氧化碳與氧氣化合生成二氧化碳,二氧化碳在高溫條件下與碳化合生成一氧化碳,都為化合反應(yīng),d項(xiàng)正確。【答案】d7.已知x、y、z、w均為短周期元素,x的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;y和ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;w的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。a.zx2為酸性氧化物,能與堿溶液反應(yīng)而不與酸反應(yīng)b.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:z<wc.化合物ywx中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵d.w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【解析】根據(jù)題意及原子半徑大小關(guān)系可知,x、y、z、w分別為o、

11、na、si、cl元素。zx2為sio2,是酸性氧化物,但除與堿溶液反應(yīng)外,還能與氫氟酸反應(yīng),a項(xiàng)不正確;元素的非金屬性w>z,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性z<w,b項(xiàng)正確;化合物ywx為naclo,鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵,o原子和cl原子之間存在共價(jià)鍵,所以naclo中存在離子鍵和共價(jià)鍵,c項(xiàng)正確;cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物hclo4為強(qiáng)酸,d項(xiàng)正確。【答案】a8.近年來(lái),科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(alh3)n,常用作還原劑。已知,最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為al2h6,它的熔點(diǎn)為150 且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。al2h6的球棍模型

12、如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。a.al2h6中h元素為+1價(jià),al元素為-3價(jià) b.al2h6中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵c.al2h6為共價(jià)化合物d.al2h6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水【解析】在al2h6中al元素為+3價(jià),h元素為-1價(jià),a項(xiàng)錯(cuò)誤;al2h6中含有的化學(xué)鍵為配位鍵和極性共價(jià)鍵,b項(xiàng)正確;al2h6為共價(jià)化合物,c項(xiàng)正確;al2h6在空氣中完全燃燒,根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水,d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縜9.a、b、c、d、e五種元素中只有e為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按b、d、c、a、e的順序依次增大,d、c元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,b的單質(zhì)分

13、別可以和a、c、d的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙三種化合物,c的單質(zhì)和d的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:則下列說(shuō)法不正確的是()。a.a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hclo4b.b與d形成的原子個(gè)數(shù)之比為21的化合物的電子式為h··n····h··n····h··hc.a、b、c、d四種元素原子半徑大小順序?yàn)閞(a)>r(c)>r(d)>r(b)d.由a、b、d

14、三種元素形成的化合物中,所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵【解析】由b的單質(zhì)分別可以和c、d的單質(zhì)化合形成10電子分子可知b是氫元素,結(jié)合五種元素的原子序數(shù)關(guān)系可知c、d可能是n、c或o、n或f、o,乙、丙可能是nh3、ch4或h2o、nh3或hf、h2o。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中a的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解,可知a是氯元素,乙是h2o,甲是hcl,戊是hclo,c是氧元素。則d是氮元素,丙是nh3,丁是no,e是鐵元素,己是fecl3,庚是fecl2。氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hclo4,a項(xiàng)正確;d是氮元素,則相應(yīng)的化合物是n2h4,電子式為h··n·&#

15、183;··h··n····h··h,b項(xiàng)正確;h、cl、n、o的原子半徑大小為r(cl)>r(n)>r(o)>r(h),c項(xiàng)錯(cuò)誤;a、b、d三種元素形成的化合物是氯化銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵,d項(xiàng)正確。【答案】c10.將32.64 g銅與140 ml一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)no的體積為l,no2的體積為l。 (2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是mol。 (3)待產(chǎn)生的氣體全部

16、釋放后,向溶液中加入v ml a mol·l-1 naoh溶液,恰好使溶液中的cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度至少為mol·l-1。(結(jié)果不需化簡(jiǎn)) (4)欲使上述銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在足量的naoh溶液中全部轉(zhuǎn)化為nano3,至少需要30%的雙氧水g。 【解析】n(cu)=32.64g64g·mol-1=0.51 mol,混合氣體的物質(zhì)的量為n(no)+n(no2)=11.2l22.4l·mol-1=0.5 mol。(1)設(shè)no為x mol,no2為y mol,由電子得失守恒得3x+y=0.51×2,根據(jù)氣體總

17、物質(zhì)的量為0.5 mol得x+y=0.5,解得x=0.26,y=0.24,則v(no)=0.26 mol×22.4 l·mol-15.8 l,v(no2)=0.24 mol×22.4 l·mol-15.4 l。(2)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、no和no2,由n原子守恒可知,參加反應(yīng)的硝酸n(hno3)=2ncu(no3)2+n(no)+n(no2)=0.51 mol×2+0.5 mol=1.52 mol。(3)當(dāng)cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)為nano3,根據(jù)氮元素守恒,hno3的物質(zhì)的量為n(na+)+n(no)+n(no2),n(na

18、+)=n(naoh)=av×10-3 mol,n(no)+n(no2)=0.5 mol,則原硝酸溶液的濃度至少為av×10-3mol+0.5mol0.14l=av×10-3+0.50.14 mol·l-1。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在naoh溶液中全部轉(zhuǎn)化為nano3,由得失電子守恒可得n(h2o2)×2=3n(no)+n(no2)=0.26 mol×3+0.24 mol,n(h2o2)=0.51 mol,m(h2o2)=57.8 g?！敬鸢浮?1)5.85.4(2)1.52(3)av×10-3+0.50.14(4)5

19、7.811.鉛是銀白色金屬,在古代人們?cè)勉U作筆,“鉛筆”的名字由此而來(lái)。(1)使用現(xiàn)代“鉛筆”寫(xiě)字時(shí),在紙上留下的字跡的有效成分是。 (2)醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”,它有劇毒,但能入藥。已知(ch3coo)2pb可溶于水,硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應(yīng)的離子方程式為pb2+2ch3coo-(ch3coo)2pb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是。 (3)鉛能形成多種氧化物。鉛的氧化物pb3o4可看作2pbo·pbo2,pb3o4與過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為pb3o4+4hno3pbo2+2pb(no3)2+2h2o,則pbo2是(填“酸”“堿”或“兩”)性氧化物。 pbo俗稱密陀僧,可用于治療多種疾病,它與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得pbo2,該反應(yīng)的離子方程式為。 (4)pbso4是鉛蓄電池(構(gòu)成pbpbo2h2so4)中的重要物質(zhì),寫(xiě)出充電時(shí)pbso4被還原為某一電極材料的電極反應(yīng)式:;當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕96 g時(shí),理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na(設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 【解析】(1)現(xiàn)代使用的“鉛筆”中的筆芯的主要成分是石墨,因此在紙上留下的字跡的有效成分是石墨。(2)根據(jù)p