山東省滕州市實驗高中2016屆高三第一學期開學初檢測化學試題

1、山東省滕州市實驗高中2016屆高三第一學期開學初檢測化學試卷第I卷（選擇題） 評卷人得分一、單選題：共7題每題6分共42分1日常生活中一些事例常涉及到化學知識，下列分析不正確的是A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)2中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學

2、雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A金剛石屬于金屬單質(zhì) B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物 D這個反應是置換反應3在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A加水稀釋C（OH）/C（H+）增大的溶液：K、Na、SO42、AlO2B常溫下KW/c（H）01 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na、NH4、I、NO3DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al34NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為02NAB標準狀況下，224 L CHCl3

3、的分子數(shù)為01NAC1 L 01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為02NAD01 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為03NA 5下列說法不正確的是A膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾，溶液有強酸性、強堿性或強氧化性時，應用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀可用于測定有機物結(jié)構(gòu)，同位素示蹤法可用于研究化學反應歷程D為檢驗火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、

4、稀硝酸溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。6迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是 （ ）A迷迭香酸屬于芳香烴B迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應D1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成，和6mol溴發(fā)生取代反應7根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是元素編號原子半徑/nm00370074008200990102014301520186最高化合價或最低化合價12312311A元素形成的化合物具有兩性 B元素氣態(tài)氫化物的沸點小于元素氣態(tài)氫化物的沸點 C元素對應的離子半徑大

5、于元素對應的離子半徑 D元素的最高價氧化物的水化物比元素的最高價氧化物的水化物酸性強第II卷（非選擇題） 評卷人得分二、綜合題：共6題每題15分共90分8四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫。已知SnCl4為無色液體，熔點-33，沸點114，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。 (1)裝置D的名稱為 ；(2)冷凝水應從 (填“a”或“b”)口進入F中；(3)裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ；(4)假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為 ；h|ttp:/ 未來腦%教學云平

6、臺+|(5)裝置E中加熱的目的是 、 ；(6)裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應的離子反應方程式為 。(7)該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為 。(8)若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設不計氣體損耗且Sn足量，反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為 。(已知SnCl4相對分子質(zhì)量為261)9硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措。(1)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為13、31、41時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如

7、圖所示： http:/ww$w.wl 未來腦教學云平臺?_用化學反應方程式表示NH3消除NO的反應原理 (不用注明反應條件)。曲線b 對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 。曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8 s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_ mg/(m3·s)。(2)NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的濃度為ag·L- 1，要使1m3該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，至少需通入標準狀況下的O2 L。(用含a的代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))(3)SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變

8、紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4。NaHSO3溶液中離子濃度大小為 。寫出生成S2的電極反應式 。10煤化工中兩個重要反應為C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) H131.3 kJ·mol+ 未來腦教(學云平臺|1，CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)。(1)下列說法正確的是 。A.當反應的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度B.反應的熵變S 未(來腦教學云$平臺_ >0#http:|/ 未來腦(教+學云平臺C.反應中增加C固體的量能增大反應速率D.在反應中及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響(2)若

9、工業(yè)上要增加反應的速率，最經(jīng)濟的措施為 。(3)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/ minCOH2OH2CO2I650421.61.65900210.50.53900abcdt實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為_。CO(g)和H2O(g)反應的H 0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是_，與實驗相比，化學平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。若在900時，實驗II反應達到平衡

10、后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向_方向移動(填“正反應”、“逆反應”“不移動”)。(4) CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為(m、n均大于0)：反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= mkJ·mol-1反應: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H=nkJ·mol-1反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) H<0則m與n的關系為 。11化學選修2：化學與技術(shù)我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、

11、Fe2O3等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下： (1)操作i的名稱為 。(2)工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有 (寫兩點即可)。(3)寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式 。(4)以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學式)。(5)某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為 h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在http:/|/www.wl? 未來腦教學云平臺相同

12、時，浸取率最高的是 (填化學式)。 (6)Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al 3AgO 2OH 3H2O2Al(OH)4 3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為 ，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負極消耗的OH物質(zhì)的量最終為 mol。htt)p:/w? 未來腦教學云平臺+$12化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術(shù)。已知所用火

13、箭推進劑為肼 (N2H4h)ttp:(/www.# 未來腦教!學云平臺)和過氧化氫(H2O2)，火箭箭體一般采用鈦合金材料。請回答下列問題：(1)N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ，第一電離能最大的元素為 。(2)鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為 。(3)1 mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為 。(4)H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為 ，估計它難溶于CS2，簡要說明原因 http:/www.#w* 未來腦!教學云平臺。 (5)氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 ，若立方氮化硼的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)

14、為NA，則兩個最近N原子間的距離為_cm。 13化學選修5：有機化學基礎重要有機物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：已知： 請回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱為 ，由A生成B的反應類型為 。(2)Z的名稱為 。(3)1molM在一定條件下發(fā)生加成反應，最多消耗 http%:/ 未來腦教學云平臺%)molH2。(4)由B生成C的反應的化學方程式為 。(5)由Y生成D的化學方程式為 。(6)G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有_種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1:1的結(jié)構(gòu)簡式 。山東省滕州市實驗高中2016屆高三第一學期開學

15、初檢測參考答案1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7B8.(1)蒸餾燒瓶(2)b(3) MnO24HClMnCl2Cl22H2O(4)SnO2(其它合理答案如Sn(OH)4、H2SnO3、H4SnO4也可)(5)促進氯氣與錫粉反應 促進SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去(6)2Fe2 Cl22Fe3 2Cl(7)在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管(或U形管)(8)95.0%9.(1)4NH3+6NO5N2+6H2O3:11.5×10- 4(2)243.5a(3)c(Na)>c(HS)>c(H)>c()>c(OH)2H+ 2 HS + 2e-S2+ 2H2O10.(1)A(2)粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑(3) 小于 a<b 不變 正反應(4)n2m11.(1)過濾(2)升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研