最新阿伏伽德羅定律ppt

1、 1. 什么叫氣體摩爾體積？什么叫氣體摩爾體積？2. 為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積大摩爾任何氣體的體積大約相同？約相同？3. 氣體分子間的距離有什么特點(diǎn)？氣體分子間的距離有什么特點(diǎn)？ 受溫度和壓強(qiáng)的影響受溫度和壓強(qiáng)的影響 分子間距離比分子直徑大分子間距離比分子直徑大 與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）乎相同）復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：一、阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅定律 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的分子。1.四同四同:同溫同溫同壓同壓同體積同體積同分子數(shù)同分子數(shù)2、注意：注意：（1）“三同三同”定定“一同一同”。

2、（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體， 又適用于混合氣體。又適用于混合氣體。理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程:pv=nrt p-壓強(qiáng)壓強(qiáng)v-體積體積n-物質(zhì)的量物質(zhì)的量r-常數(shù)常數(shù)t-熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度(t=273+t)介紹：介紹：克拉珀龍方程（理想氣體狀態(tài)方程）：克拉珀龍方程（理想氣體狀態(tài)方程）： pv=nrt （r=8.314 pam3mol-1k-1）若若t=273kt=273k（00），），p=1.01p=1.0110105 5papa，n=1moln=1mol，r=8.314r=8.314( (即標(biāo)準(zhǔn)狀況）則即標(biāo)準(zhǔn)狀況）則 v=v=升升4

3、.221001. 1273314. 81pnrt5= = = = 氣體摩爾體積氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例是阿伏加德羅定律的特例溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)氣體的量氣體的量氣體的氣體的體積體積阿伏加德阿伏加德羅定律羅定律同溫同溫同壓同壓同分子數(shù)同分子數(shù) 同體積同體積氣體摩爾氣體摩爾體積體積01大氣壓大氣壓1mol22.4l思考：思考：升4 .221001. 1273314. 81pnrtv5=1mol1mol任何氣體只有在任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是約是22.422.4升嗎？升嗎？例：例：1mol任何氣體在常溫下（任何氣體在常溫下（25），），1.106105pa壓強(qiáng)時(shí)的體

4、積是多少升？壓強(qiáng)時(shí)的體積是多少升？升4 .2210106. 1298314. 81pnrtv5= 阿伏加德羅定律的推論一阿伏加德羅定律的推論一依據(jù)：依據(jù)：pv=n rt 或或 pv=rtmmp2v2p1v1=所以n1rt1n2rt21. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比的量之比 (已知已知p1=p2,t1=t2)2121nnvv=二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論 練習(xí)練習(xí)1 1 同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（c2h2）與苯蒸氣（c6h6）體積比是（ ）（a）3：1 （b）1：1 （c）1：3 （d）2：3 b阿伏加德羅定律的推

5、論二阿伏加德羅定律的推論二2.2.同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比的量之比（已知（已知t1=t2 ，v1=v2）依據(jù)：依據(jù)：pv=n rt 或或 pv=rtmmp2v2p1v1=n1rt1n2rt2所以2121nnpp= 練習(xí)練習(xí)2 2 2. 將h2、o2、n2三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（p）的大小關(guān)系正確的是（ ）（a）p（h2）=p（o2）=p（n2） （b）p（h2）p(n2)p(o2)（c）p（h2）p(o2) p(n2) （d）p(n2)p(o2) p（h2）b阿伏加德羅定律的推論三阿伏加

6、德羅定律的推論三3. 同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量(式量式量)之比之比（已知（已知t1=t2，p1=p2）以及以及 =m/v則：2121mm=rr依據(jù)：依據(jù)：pv=n rt 或或 pv=rtmm2121nnvv=( (推論一已得）推論一已得）m1r r1 1m2r r2 2=m1m1m2m2所以 練習(xí)練習(xí)3 3 1. 同溫同壓下，體積相同的下列氣體，同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（密度與其它三者不同的是（ ）（a）n2 （b）c2h4 （c）co （d）h2s2. 同溫同壓下，密度相同的氣體組是同溫同壓下，密度相同的氣體組

7、是（ ）（a）co、n2 （b）no、ch4 （c）c2h4、no （d）so2、cl2 da 練習(xí)練習(xí)4 4 2. 同溫同壓下，將同溫同壓下，將1體積的體積的co2和和2體體積的積的co進(jìn)行比較，則進(jìn)行比較，則co2與與co的：的：（1）分子數(shù)之比為）分子數(shù)之比為 ； （2）原子數(shù)之比為）原子數(shù)之比為 ； （3）質(zhì)量之比為）質(zhì)量之比為 ； （4）物質(zhì)的量之比為）物質(zhì)的量之比為 ； （5）摩爾質(zhì)量之比為）摩爾質(zhì)量之比為 。 1：23：411：141：211：7 練習(xí)練習(xí)5 5 1. 同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（的量）

8、的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（ ）（a）氦氣）氦氣 （b）氫氣）氫氣 （c）氧氣）氧氣 （d）氮?dú)猓┑獨(dú)?2. 某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的的22倍，則該氣體的式量是（倍，則該氣體的式量是（ ）（a）22 （b）66 （c）88 （d）44 cd 練習(xí)練習(xí)6 6 1. 現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為ma：mb（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下a與與b的體積比為的體積比為 ，所含分子數(shù)比，所含分子數(shù)比為為 。（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時(shí)，）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相

9、同時(shí)，a和和b的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 。 mb：mamb：mama：mb在同溫度，同體積和同質(zhì)量的下在同溫度，同體積和同質(zhì)量的下列氣體中，氣體的壓強(qiáng)最小的是列氣體中，氣體的壓強(qiáng)最小的是（ ）（a）co2 （b） ch4 （c） h2 （d） coa練習(xí)練習(xí)7 練習(xí)練習(xí)8 8 3. 在某溫度時(shí)，一定量的元素在某溫度時(shí)，一定量的元素a的氣態(tài)氫的氣態(tài)氫化物（化物（ah3），在一定體積的密閉容器），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加增加75%，則，則a的單質(zhì)的一個(gè)分子中的單質(zhì)的一個(gè)分子中有有 個(gè)個(gè)a原子。原子。41、已知?dú)怏w反應(yīng)物的體積比，求生成

10、、已知?dú)怏w反應(yīng)物的體積比，求生成物的分子式。物的分子式。2、式量的確定。、式量的確定。三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用1、求生成物的分子式例題例題1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積體積x2（氣）跟（氣）跟3體積體積y2（氣）化合生成（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物體積氣態(tài)化合物a，則化合，則化合物物a的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ）a、xy3 b、xy c、x3y d、x2y3分析：分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下， v1/v2=n1/n2，得：得：n(x2): n（y2）: n(a) = 1: 3 :2（2）由

11、物質(zhì)的量之比）由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：x2+3y2=2a。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知a的分子式為的分子式為xy3。a小結(jié)：小結(jié)： 一般思路：（一般思路：（1）微粒個(gè)數(shù)比）微粒個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比=化學(xué)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（程式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。 2、式量的確定、式量的確定例題例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為、有一真空瓶的質(zhì)量為m1

12、g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體；在相同狀況下，若改充某氣體a后，總質(zhì)量為后，總質(zhì)量為m3g。則。則a的分子量為的分子量為 。分析：（1）m(o2)= m2m1(g)則：n(o2)= (m2m1)g/32gmol-1= (m2m1)/32 mol（2）m(a)= m3m1(g)， 設(shè)氣體a的摩爾質(zhì)量為m，則：n(a)= (m3m1)/m mol（3）因氣體a與氧氣的體積相等，由推論：v1/v2=n1/n2得：(m2m1)/32 mol = (m3m1)/m mol則：m= 32(m3m1)/ (m2m1) (g/mol)32(m3m1)/ (m

13、2m1)小結(jié)：求式量的幾種方法：小結(jié)：求式量的幾種方法：（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（）求解：求解： m= 22 .4 （2）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng)（）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng)（p）、溫度（）、溫度（t）、）、 密度密度 （） 求解：求解：m= r t / p（3）由摩爾質(zhì)量公式求解：）由摩爾質(zhì)量公式求解：m=m/n（4）混合氣體的平均式量：）混合氣體的平均式量： m（混）（混）= m（總）（總）/ n（總）（總）（5）由氣體的相對密度求解（見名師點(diǎn)金）由氣體的相對密度求解（見名師點(diǎn)金） 鞏固練習(xí)：1、在、在100c時(shí)，碳酸氫銨分解：時(shí)，碳酸氫銨分解： nh

14、4hco3(s) nh3(g)+co2(g)+h2o(g)，求所得混合氣體的平均式量為多少？求所得混合氣體的平均式量為多少？2、同溫、同體積、同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強(qiáng)最大的是（ ）a、h2 b、so2 c、o2 d、ch41、分析：取、分析：取1molnh4hco3考慮。由化學(xué)反應(yīng)方程式：考慮。由化學(xué)反應(yīng)方程式： nh4hco3(s) nh3(g)+co2(g)+h2o(g)， 79g 1mol 1mol 1mol則則1mol nh4hco3受熱分解生成受熱分解生成3mol氣體。氣體。1molnh4hco3質(zhì)量為質(zhì)量為79g，由質(zhì)量守恒知，生成的，由質(zhì)量守恒知，生成的3mol氣體質(zhì)量也為氣體

15、質(zhì)量也為79g。得：。得：m=m（總）（總）/ n（總）（總）= 79（g)/ 3 =26.3 g/mola隨堂檢測隨堂檢測1. 800ml的某氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量是1克，求這種氣體的式量。2. 某有機(jī)物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16克/升，求這種氣體的式量。3. 某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為2.69，求該氣體的式量。 補(bǔ)充應(yīng)用補(bǔ)充應(yīng)用3：判斷混合氣體的組成：判斷混合氣體的組成例題例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降

16、低為開始時(shí)的始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是（。則原混合氣體可能是（ ）。）。a、h2和o2 b、hc l和nh3 c、h2和c l2 d、co和o2分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時(shí)：同溫、同體積時(shí)： p2 / p1 =n2 /n1，逐一分析。，逐一分析。a項(xiàng)： 2h2 + o2 2h2o（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計(jì)算知：余0.05molo2,因此p反應(yīng)后 / p反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。b項(xiàng)： hc l + nh

17、3 nh4c l（固體） 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0，不合題意c項(xiàng)： h2 + c l2 2hcl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。d項(xiàng)：項(xiàng)： 2co + o2 2co2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol據(jù)反應(yīng)方程式知：據(jù)反應(yīng)方程式知：o2過量，余過量，余0.05mol；生成；生成co2 0.1mol,故故p反應(yīng)后反應(yīng)后/ p反應(yīng)前反應(yīng)前 =n反應(yīng)后反應(yīng)后 /n反應(yīng)前反應(yīng)前 =（0.1+0.05)mol /（

18、0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合題意）（不合題意）a小結(jié)：小結(jié)：t、v不變時(shí)，有氣體參加的化學(xué)反不變時(shí)，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)的變化關(guān)系應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)的變化關(guān)系（1）若反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)前后體系）若反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)不變。如：壓強(qiáng)不變。如： h2+c l2 2hcl（點(diǎn)燃），則（點(diǎn)燃），則n1=n2,有有p1=p2對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度、容積不變時(shí)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度、容積不變時(shí)：（2）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)后體系壓）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)后體系壓強(qiáng)

19、減小。如：強(qiáng)減小。如： 2co+o22co2（點(diǎn)燃）則（點(diǎn)燃）則n2n1,有有p2n1,有有p2p1補(bǔ)充應(yīng)用補(bǔ)充應(yīng)用4：結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算：結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算例題例題4、在一定體積的密閉容器中放入、在一定體積的密閉容器中放入3l氣體氣體r和氣和氣5l氣體氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2r（g）+5q（g）4x（g）+n y（g）。）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的則化學(xué)方程式中的n值是（值是（ ）。）。a、2 b、3 c、4 d、5解法一：可假設(shè)充入解法一：可假設(shè)充入3mol

20、氣體氣體r和和5mol氣體氣體q，由反應(yīng)方程式：，由反應(yīng)方程式： 2r（g）+5q（g）4x（g）+n y（g） 2mol 5mol 4mol n mol 3mol 5molr過量，余過量，余1mol r，生成，生成4mo l x氣體和氣體和n mo l y氣體，則：氣體，則：反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為： n反應(yīng)后反應(yīng)后=（4+n+1）mol由由p反應(yīng)后反應(yīng)后 / p反應(yīng)前反應(yīng)前 =n反應(yīng)后反應(yīng)后 /n反應(yīng)前反應(yīng)前 ，而，而p反應(yīng)后反應(yīng)后 / p反應(yīng)前反應(yīng)前=87.5% ，有：，有：（4+n+1)/(3+5) = 87.5%，所以：，所以：n=2.巧解： 因反應(yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+54+n，得：n3，只能選a。a分析：由題意：