課時(shí)跟蹤訓(xùn)練第十一章基礎(chǔ)課時(shí)3

1、基礎(chǔ)課時(shí)3物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)一、選擇題1(2016·南充診斷)下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是 ()原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸解析A項(xiàng)，磷酸屬于分子晶體；B項(xiàng)，氯化鋁屬于分子晶體；D項(xiàng)，鐵屬于金屬晶體，尿素屬于分子晶體。答案C2(2016·石家莊高三上學(xué)期期末)關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體解析B項(xiàng)，分子的穩(wěn)

2、定性取決于分子內(nèi)部的共價(jià)鍵強(qiáng)弱，與分子間作用力無關(guān)；C項(xiàng)，分子晶體熔、沸點(diǎn)高低，取決于分子間作用力的大??；D項(xiàng)，也可能是分子晶體，如HCl。答案A3(2013·重慶理綜，3)下列排序正確的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BND沸點(diǎn)：PH3NH3H2O解析A項(xiàng)，酸性應(yīng)為CH3COOHH2CO3C6H5OH，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，堿性應(yīng)為Ba(OH)2KOHCa(OH)2，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，即BNMgBr2SiCl4，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2ONH3

3、PH3，正確。答案D4(2016·廣東廣州檢測)有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是()A為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積B每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個(gè)，2個(gè)，2個(gè)，4個(gè)C晶胞中原子的配位數(shù)分別是：6，8，8，12D空間利用率的大小關(guān)系為：解析為簡單立方堆積，為體心立方堆積，為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，與判斷有誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：8×1，8×12，8×12，8×6×4，B項(xiàng)正確；晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，其他判斷正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四種晶體的空間

4、利用率分別為52%、68%、74%、74%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5(2016·吉林高三調(diào)研)有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法中正確的是()A離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，陰陽離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強(qiáng)B共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個(gè)電子形成C分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點(diǎn)由分子內(nèi)部共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定D原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成答案A6下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A124 g P4中含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NAB12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為4NAD60 g SiO

5、2中含有SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA解析A項(xiàng)，×6·NA6NA；B項(xiàng)，×1.5·NA1.5NA；C項(xiàng)，應(yīng)為2NA；D項(xiàng)，應(yīng)為4NA。答案B7(2016·長沙一中專練)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO解析由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所帶電荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高。r(F)r(Cl)r(Br)，故 NaF、NaCl

6、、NaBr 的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2 中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小。答案A8(2016·長沙模擬)下列有關(guān)說法不正確的是()A水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2CH原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12解析電子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個(gè)電子在那里，C項(xiàng)錯(cuò)。答案

7、C二、填空題9(1)2014·山東理綜，33 (4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 。(2)2014·四川化學(xué)，8(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是 。(3)2014·江蘇化學(xué)，21A(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。(4)2013·新課標(biāo)，37(3)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電

8、子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A和B的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物晶胞如圖所示：該化合物的化學(xué)式為 ；D的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算該晶體的密度 g·cm3。解析(4)由題意可知：A為F元素，B為K元素，C為Fe元素，D為Ni元素。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：F為16×1/44×1/228，K為8×1/424，Ni為8×1/812，則化學(xué)式為K2NiF4。Ni的配位數(shù)為6，所以可以求出該晶體的密度： g·cm33.4 g·cm3。答

9、案(1)12M3C60(2)21(3)12(4)K2NiF46 g·cm33.410(2014·福建理綜，31節(jié)選)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為 。(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號(hào))。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 c兩種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵 d兩種晶體均為分子晶體 (3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)

10、與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。(4)該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有 mol配位鍵。解析(1)硼為第5號(hào)元素，核外有5個(gè)電子，基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。(2)a項(xiàng)，立方相氮化硼類似于金剛石的結(jié)構(gòu)只有鍵，沒有鍵，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，六方相氮化硼類似于石墨的結(jié)構(gòu)，層與層之間存在分子間作用力，質(zhì)地軟，正確；c項(xiàng)，BN間通過共用電子對(duì)結(jié)合，均為共價(jià)鍵，正確；d項(xiàng)，立方相氮化硼為原子晶體，六方相氮化

11、硼為混合型晶體，錯(cuò)誤。(3)由六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)可知，層內(nèi)每個(gè)硼原子與相鄰的3個(gè)氮原子構(gòu)成平面三角形，由于六方相氮化硼結(jié)構(gòu)中已沒有自由移動(dòng)的電子，故其不導(dǎo)電。(4)根據(jù)題意，結(jié)合地理知識(shí)，合成立方相氮化硼晶體的條件為高溫、高壓。(5)NH4BF4由NH和BF構(gòu)成，1個(gè)NH中含1個(gè)配位鍵，1個(gè)BF中含1個(gè)配位鍵，故1 mol NH4BF4中含有2 mol配位鍵。答案(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子(4)高溫、高壓(5)211下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：圖銅晶體

12、中銅原子堆積模型(1)圖所示的CaF2晶體中與Ca2最近且等距離的F數(shù)為 ，圖中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為 。(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是 ，H3BO3 晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為 。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡單的解釋是用 理論。(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是 (填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為 。(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2核間距離為a×108cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為 。解析(1)CaF2晶體中Ca2的配位數(shù)為8，F(xiàn)的配位數(shù)為4，Ca2和F個(gè)數(shù)

13、比為12，銅晶體中未標(biāo)號(hào)的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個(gè)。(2)圖中B原子最外層三個(gè)電子形成三條共價(jià)鍵，最外層共6個(gè)電子，H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩條鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個(gè)B原子形成三條BO極性鍵，每個(gè)O原子形成一條OH極性價(jià)鍵，共6條極性鍵。(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性。(4)H3BO3晶體是分子晶體，熔點(diǎn)

14、最低，熔化時(shí)克服了分子間作用力。(5)一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù)：陽離子數(shù)為8×1/86×1/24，而陰離子為8個(gè)，從而確定晶胞頂點(diǎn)及六個(gè)面上的離子為Ca2，晶胞內(nèi)部的離子為F，1個(gè)晶胞實(shí)際擁有4個(gè)“CaF2”，則CaF2晶體的密度為4×78 g·mol1÷(a×108cm)3×6.02×1023mol1g·cm3。答案(1)812(2)O16(3)金屬鍵(4)H3BO3分子間作用力(5)g·cm312(2016·大連市高三測試)A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)

15、依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為 。(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取 雜化；BC的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。(3)1 mol AB中含有的鍵個(gè)數(shù)為 。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比 。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同

16、類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×1023 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為 。解析根據(jù)題中已知信息，第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)可知，A為碳元素。B、C、D元素的判斷較容易，B為氮元素，C為氧元素，D為銅元素。晶胞的原子個(gè)數(shù)計(jì)算主要注意D原子個(gè)數(shù)計(jì)算，在晶胞上、下兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在晶胞的中心還有一個(gè)D原子。故Ca與D的個(gè)數(shù)比為8×(4×4

17、15;1)15。1 mol晶胞的體積為6.02×1023×9.0×1023cm3，所以(H2)0.083 g·cm3。答案(1)C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2NA(或2×6.02×1023)(4)15(5)50.083 g·cm3選做題13元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)()大小順序繪制的柱形圖(已知柱

18、形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，“8”原子的電子排布式為 。(3)氫化鎂儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為 g·cm3，則該晶體的化學(xué)式為 ，晶胞的體積為 cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol1)7867153 401則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2周圍和它最近且等距離的Mg2有 個(gè)。(5)Si、C和O的成鍵情況如下：化學(xué)鍵COC=OSiOSi=O鍵能/(kJ·