弱解質(zhì)的電離平衡

1、專題三專題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)第一單元第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液在水溶液或或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物注意：注意：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物化合物。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)是電解質(zhì)是純凈物純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。，電解質(zhì)溶液是混合物。(3)在水溶液里能導(dǎo)電，說明

2、存在自由離子，而該自由在水溶液里能導(dǎo)電，說明存在自由離子，而該自由離子是電解質(zhì)在水分子的作用下電離產(chǎn)生的，而不是離子是電解質(zhì)在水分子的作用下電離產(chǎn)生的，而不是與水反應(yīng)生成電解質(zhì)后電離產(chǎn)生的，如與水反應(yīng)生成電解質(zhì)后電離產(chǎn)生的，如nh3、co2、so2、so3等都是非電解質(zhì)等都是非電解質(zhì)(4)金屬導(dǎo)體在固體和熔融態(tài)都能導(dǎo)電。在電解質(zhì)中，金屬導(dǎo)體在固體和熔融態(tài)都能導(dǎo)電。在電解質(zhì)中，共價化合物在氣、固、液時都不導(dǎo)電；離子化合物在固共價化合物在氣、固、液時都不導(dǎo)電；離子化合物在固態(tài)時不導(dǎo)電，在熔融態(tài)能導(dǎo)電。態(tài)時不導(dǎo)電，在熔融態(tài)能導(dǎo)電。 2.2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有

3、何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？ *自由電子的定向移自由電子的定向移動；自由移動的離動；自由移動的離子定向移動子定向移動*升溫，金屬導(dǎo)電性升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)導(dǎo)電性增強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): 在水溶液里在水溶液里完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)(以水合離子存在，不存在電解質(zhì)分子以水合離子存在，不存在電解質(zhì)分子)物質(zhì)類別：物質(zhì)類別：強(qiáng)酸強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、一些金屬強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、一些金屬氧化物氧化物弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 在水溶液里在水溶液里部分電離部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)(存在電解質(zhì)分子和離子的

4、電離平衡存在電解質(zhì)分子和離子的電離平衡)物質(zhì)類別：物質(zhì)類別：弱酸、弱減、水弱酸、弱減、水電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：決定于溶液中決定于溶液中離子濃度離子濃度的大小及離子所帶的的大小及離子所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)1.so1.so2 2、nhnh3 3、clcl2 2的水溶液均能導(dǎo)電，的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如nana2 2o o、nana2 2o o2 2、caocao）溶于水后電離）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？于

5、電解質(zhì)，為什么？ 2.caco2.caco3 3、fefe（ohoh）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小， cacocaco3 3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而fefe（ohoh）3 3屬于弱電屬于弱電解質(zhì)；解質(zhì)；chch3 3coohcooh、hclhcl的溶解度都很大，的溶解度都很大， hclhcl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而chch3 3cooh cooh 屬于弱電解屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)電解質(zhì)的

6、強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān) 1. 下列物質(zhì)：下列物質(zhì)： a. na b. br2 c.cao d.al2o3 e. so3 f. h2s g. h2so4 h. hcl i. hclo j. hf k. ba(oh)2 l. nh3h2o m. nacl n. baso4 o. h2o p. c6h5oh q. c2h5oh (1) 屬于電解質(zhì)的有（屬于電解質(zhì)的有（ ） (2) 屬于非電解質(zhì)的有（屬于非電解質(zhì)的有（ ） (3) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（ ） (4) 屬于弱電解質(zhì)的有（屬于弱電解質(zhì)的有（ ） cdfghijklmnopeqcdghkmnf ijlop有關(guān)概念有關(guān)概念純凈物化合

7、物離子化合物共價化合物單 質(zhì)非金屬金 屬(離子鍵)(共價鍵)(金屬鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸 弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)-非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)（元素種類）（鍵型）（元素種類）（鍵型） （組成、性質(zhì)）（組成、性質(zhì)） 化合物電解質(zhì) 3 3、書寫電離方程式應(yīng)注意哪些問題？書寫電離方程式應(yīng)注意哪些問題？ 總結(jié)總結(jié): : 強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫。強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫。 1.下列電離方程式書寫正確的是下列電離方程式書寫正確的是（ ）a. baso4 ba2+so42-b. h3po4 3h+po43

8、-c. al（oh）3 h+alo2-+h2od. nahs=na+h+s2-c 2. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） hclo （2） khso4（3） caco3（4） cu（oh）2h+clo-=k+h+so42-=ca2+co32-cu2+2oh-弱電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式(1)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分可逆的，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分可逆的，用用 連接連接(2)多元弱酸的電離是分步可逆的，用分步電離多元弱酸的電離是分步可逆的，用分步電離方程式表示。方程式表示。思考：思考：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式寫出下列電解質(zhì)的電離方程式(1)h2s

9、(2)nahco3 (3)nahso4 (4)fe(oh)3強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能完全電離完全電離而弱電解而弱電解質(zhì)只能部分電離質(zhì)只能部分電離弱電解質(zhì)其電離過程是可逆的，與可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)其電離過程是可逆的，與可逆反應(yīng)一樣，一樣， 最終必達(dá)到最終必達(dá)到(正正)=(逆逆)，弱電解質(zhì)的，弱電解質(zhì)的電離在一定條件下也可以達(dá)到平衡狀電離在一定條件下也可以達(dá)到平衡狀態(tài)。態(tài)。 3.3.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡：電離平衡：一定條件下一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子的速率等于等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，離子重新結(jié)合成分子的速率時，溶

10、液未電離的分子濃度和已電離的離子濃度保持溶液未電離的分子濃度和已電離的離子濃度保持不變的狀態(tài)。不變的狀態(tài)。電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)叫電離叫電離平衡平衡. .動態(tài)平衡動態(tài)平衡-符合符合動、等、定、變。動、等、定、變。特點(diǎn)：特點(diǎn)：影響電離平衡的因素：影響電離平衡的因素：化學(xué)平衡的原理也適用于電離平衡。當(dāng)化學(xué)平衡的原理也適用于電離平衡。當(dāng)外界條件改變時弱電解質(zhì)的對電離平衡外界條件改變時弱電解質(zhì)的對電離平衡會發(fā)生移動。會發(fā)生移動。濃度對電離平衡的影響濃度對電離平衡的影響減小離子的濃度平衡向減小離子的濃度平衡向_ _ 增大離子的濃度平衡向增大離子的濃度平衡向_思考：思考：2.將冰

11、醋酸加水稀釋，將冰醋酸加水稀釋，n(h+)、c(h+)分別如何分別如何變化？變化？1.(1)物質(zhì)的量濃度均為物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的的hcl 和和 ch3cooh 哪種哪種c(h+)大？大？ (2)c(h+)相等的相等的hcl 和和ch3cooh 哪種溶液的哪種溶液的 物質(zhì)的量濃度大？物質(zhì)的量濃度大？ (3)中和相同物質(zhì)的量的中和相同物質(zhì)的量的naoh消耗物質(zhì)的量濃消耗物質(zhì)的量濃度相等的度相等的hcl 和和ch3cooh兩種酸的體兩種酸的體 積是否積是否一樣？一樣？ (4)中和相同物質(zhì)的量的中和相同物質(zhì)的量的naoh消耗消耗c(h+)相等相等的的hcl 和和ch3cooh兩種酸的體兩

12、種酸的體 積是否一樣？積是否一樣？弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程 電離平衡電離程度電離度意義：電離速率=分子化速率特征：動、定、變(可逆）（部分）定義式： =n電離/n總100影響因素 內(nèi)因本身性質(zhì) 外因溫度、 濃度、 其它因素弱電解質(zhì) 1.1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，弱電解質(zhì)加水稀釋時， _,_,離子濃離子濃度度_? (_? (填變大、變小、不變或不能填變大、變小、不變或不能確定）確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。加水量的變化曲線。 2.2.有有h h+ +濃度相同、體積相等濃度相同、體積相等的的三種酸：三種酸：a

13、a、鹽酸鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時加入、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成反應(yīng)完全后生成h h2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bn .m=n .m7phna2co3naclonahco3naacna2so4(nh4)2so4nahso41.明礬的凈水原理明礬的凈水原理kal(so4)2=k+al3+2so42-al3+3h2o al(oh)3(膠體膠體)+3h+2.泡沫滅火器的化學(xué)原理泡沫滅火器的化學(xué)原理al3+3hco3-=al(oh)3+3co24.實(shí)驗(yàn)室配制鹽溶液時，需考慮鹽的水解實(shí)驗(yàn)室配制鹽溶

14、液時，需考慮鹽的水解. 例例5.實(shí)驗(yàn)室如何配制實(shí)驗(yàn)室如何配制fecl3、cuso4、sncl2 等溶液？等溶液？在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應(yīng)的對應(yīng)的強(qiáng)酸強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。，來抑制鹽的水解。 5.選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解例例6.如何制備如何制備al2s3固體？固體？如何制備如何制備alcl3、mgcl2、fecl3的無水晶體？的無水晶體？ 6.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解.例例7.實(shí)驗(yàn)室如何保存實(shí)驗(yàn)室如何保存na2co3、na2sio3 、na2s、 nh4

15、等溶液？等溶液？7.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例例8.為了除去氯化鎂酸性溶液中的為了除去氯化鎂酸性溶液中的fe3+離子，可離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是鹽酸。這種試劑是( )a.氧化鎂氧化鎂 b.氫氧化鈉氫氧化鈉 c.碳酸鈉碳酸鈉 d. 碳酸鎂碳酸鎂 8.化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解?；实暮侠硎褂?，有時需考慮鹽的水解。例例9.銨態(tài)氮肥、磷肥和草木灰能不能混合施用？銨態(tài)氮肥、磷肥和草木灰能不能混合施用？長期施用銨態(tài)氮肥的土壤為什么會酸化？如何長期施用銨態(tài)氮肥

16、的土壤為什么會酸化？如何改良？改良？9.判斷溶液中離子能否大量共存判斷溶液中離子能否大量共存,需考慮鹽的水解需考慮鹽的水解.如如:al3+與與hco3-、co32-、s2-等在溶液中不等在溶液中不能大量共存。能大量共存。ad(5)離子濃度大小的比較和電荷守恒原理的應(yīng)用離子濃度大小的比較和電荷守恒原理的應(yīng)用在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)比在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)比等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。1.25 時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若溶時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若溶液中液中c(nh4+)=c(cl-)，則溶液的，則溶液的ph=_.2. 25

17、 時時,將將ph=3的醋酸和的醋酸和ph=11的的naoh溶液溶液等體積混合，溶液中各離子濃度的大小順序是等體積混合，溶液中各離子濃度的大小順序是_.3.下列各溶液中含下列各溶液中含ac-的數(shù)量關(guān)系，正確的是的數(shù)量關(guān)系，正確的是( )0.1mol/lhac溶液溶液25ml 0.05mol/lhac溶液溶液50ml0.1mol/lnaac溶液溶液25ml 0.05mol/lnaac溶液溶液50mla. b.c. d. 7c(ac-)c(na+)c(h+)c(oh-)b4.4.常溫下，相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的下列常溫下，相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，溶液，c(co32-)從大到小的排列

18、順序是從大到小的排列順序是_._.na2co3 nahco3 (nh4)2co3 nh4hco3 h2co3 5.5.常溫下，相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的下列常溫下，相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，溶液，c(nh4+)從小到大的排列順序從小到大的排列順序是是:_.:_.nh3h2o(nh4)2so4nh4hso4nh4hco3 (nh4)2co3 nh4h2po4 (nh4)2fe(so4)2 c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(oh-)c(nh4+)c(cl-)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)8. 分析分析0.1mol/lna2co3溶液中各離子濃度的大溶液中各離子濃

19、度的大小關(guān)系。小關(guān)系。c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定1.1.酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： h+oh= h2o 即即kc標(biāo)標(biāo)v標(biāo)標(biāo)= c待待v待待2.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴

20、定管夾、量筒或移液管、洗耳球滴定管夾、量筒或移液管、洗耳球3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩溶液準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩溶液v標(biāo)標(biāo)和和v待待的體積的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)4.酸堿中和滴定中應(yīng)注意的問題酸堿中和滴定中應(yīng)注意的問題(1)滴定前準(zhǔn)備工作滴定前準(zhǔn)備工作 使用滴定管前應(yīng)使用滴定管前應(yīng)檢查是否漏水檢查是否漏水，洗滌洗滌、潤洗潤洗，除去尖嘴部分的除去尖嘴部分的氣泡氣泡，調(diào)整液面調(diào)整液面。 用酸（堿）式滴定管、移液管測定待側(cè)溶液用酸（堿）式滴定管、移液管測定待側(cè)溶

21、液體積體積(2)滴定過程滴定過程 左手左手控制滴定管的活塞，控制滴定管的活塞，右手右手搖動錐形瓶，搖動錐形瓶，目視目視錐形瓶中溶液顏色的變化。錐形瓶中溶液顏色的變化。(3)指示劑的選擇指示劑的選擇強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸與弱堿滴定強(qiáng)酸與弱堿滴定弱酸與強(qiáng)堿滴定弱酸與強(qiáng)堿滴定酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用于變色不明顯，在滴定時不宜選用 。酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙甲基橙甲基橙酚酞酚酞(4)終點(diǎn)的確定終點(diǎn)的確定變色后，半分鐘內(nèi)不變色變色后，半分鐘內(nèi)不變色多次測定求各體積的平均值多次測定求各體積的平均值5.酸堿中

22、和滴定及誤差分析酸堿中和滴定及誤差分析(1)滴定前，在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，未滴定前，在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。分析：分析：由于滴定管內(nèi)存有少量水，使標(biāo)準(zhǔn)堿液濃由于滴定管內(nèi)存有少量水，使標(biāo)準(zhǔn)堿液濃度降低，則消耗標(biāo)準(zhǔn)堿液的體積度降低，則消耗標(biāo)準(zhǔn)堿液的體積v堿堿增大，增大，c酸酸值值偏高。偏高。(2)移取待測酸溶液時，移液管的殘留液吹入錐移取待測酸溶液時，移液管的殘留液吹入錐形瓶中。形瓶中。分析：分析：由于由于v酸酸值增大，消耗值增大，消耗 v堿堿值增大，值增大，c酸酸值值則偏高。則偏高。(3)滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定

23、后氣泡消失。分析：分析：說明一部分堿液用于填充氣泡所占的體說明一部分堿液用于填充氣泡所占的體積，積，v堿堿增大，增大，c酸酸偏高。偏高。用標(biāo)準(zhǔn)的堿溶液滴定未知酸，請分析誤差：用標(biāo)準(zhǔn)的堿溶液滴定未知酸，請分析誤差：(4)滴定過程中，錐形瓶振蕩太激烈，有少量溶滴定過程中，錐形瓶振蕩太激烈，有少量溶液濺出，液濺出，分析分析:則則v酸酸值減小值減小,v堿堿也隨之減小也隨之減小,c酸酸值偏低值偏低.(5)讀取讀取v堿堿的刻度時的刻度時,滴定前平視滴定前平視,滴定后仰視。滴定后仰視。分析：分析：滴定后仰視滴定后仰視,則讀出的則讀出的v堿堿值偏大值偏大,因而因而c酸酸值偏高。如果滴定后俯視，則讀出的值偏高。如果滴定后俯視，則讀出的v堿堿值偏小，值偏小，則則c酸酸值偏低值偏低 。 (6)若酚酞作指示劑，最后一滴堿滴入使溶液由若酚酞作指示劑，最后一滴堿滴入使溶液由無色變?yōu)闇\紅又變?yōu)榧t色。無色變?yōu)闇\紅又變?yōu)榧t色。分析：分析：當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時已達(dá)滴定終點(diǎn)，若當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時已達(dá)滴定終點(diǎn)，若溶液變?yōu)榧t色，說明堿溶液過量，溶液變?yōu)榧t色，