鈉和鈉的化合物

1、1班練習(xí)題 編排：董麗梅 審核：高三化學(xué) 時(shí)間：2015-10-20 鈉和鈉的化合物一、考試說明： 1、掌握鈉及其鈉的幾種化合物的主要性質(zhì)；2、認(rèn)識(shí)鈉及其鈉的幾種化合物的重要應(yīng)用；3、培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對(duì)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣。二、知識(shí)梳理：1、鈉（1） 鈉元素的原子結(jié)構(gòu)與在自然界的存在鈉元素位于周期表 周期 族，自然界中鈉只能以 的形態(tài)存在，主要以 的形式存在。（2）鈉的物理性質(zhì)： 思考與交流：能否從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋鈉的熔沸點(diǎn)較低和硬度較小的原因？（3）鈉的化學(xué)性質(zhì)：A、與非金屬單質(zhì)反應(yīng):B、與水的反應(yīng)、與醇、酚、羧酸等含OH的有機(jī)物反應(yīng)。與水反應(yīng)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： (感悟高考)1、（

2、09上海）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）A0.2mol中子 B0.4mol電子 C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子與乙醇反應(yīng)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 。與乙酸反應(yīng) ： 。 C、與鹽酸反應(yīng):例題1將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100 mL1 mol·L1鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A.1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1 （ ） D、與某些鹽的反應(yīng):思考與交流：將一小塊鈉分別放入飽和氯化鈉溶液氯化銨溶液 硫酸銅溶液中各有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。思考與交流：鈉在空氣中放置一段時(shí)間，將

3、發(fā)生哪些變化？最終產(chǎn)物是什么？如何保存？（4）鈉的保存和制?。?）鈉的用途： 例題2用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNONa=4Na2O+N2。試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取Na2O的原因： 。2、氫氧化鈉（1）物理性質(zhì)：俗名 、_、_，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而_，易溶于水并_熱，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。（2）化學(xué)性質(zhì)（各舉一化學(xué)方程式）例題3將由amol NaHCO3和 b mol NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至250，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質(zhì)量為W g。試寫出a、b表示的W的表達(dá)式（不寫計(jì)算過程）3、氧化鈉與過氧化鈉填寫下

4、列表格：氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式電子式氧元素的化合價(jià)色、態(tài)穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)的方程式與鹽酸反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式用途(感悟高考)3（08北京）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3 例題4將由amol Na2O2和 b mol NaHCO3組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至300，使其充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)氣體只有氧氣時(shí)，a和b的關(guān)系式是 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體只有碳酸鈉時(shí)，

5、a和b的關(guān)系式是 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物時(shí)，a和b的關(guān)系式是 4、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名水溶液酸堿性色態(tài)溶解性與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式與澄清石灰水反應(yīng)與BaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式與硫酸鋁溶液反應(yīng)現(xiàn)象及離子方程式穩(wěn)定性用途相互轉(zhuǎn)化(感悟高考)2、(09海南)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取的方法是（ ） A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸思考與交流：（1）Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加順序不同，現(xiàn)象一樣嗎？（2）根據(jù)上述性質(zhì)用多種方法區(qū)別Na2CO3與NaHCO3。 鈉和

6、鈉的化合物（課時(shí)作業(yè)1）1.關(guān)于Na的描述正確的是A.是銀白色金屬 B.極易被氧化 C.可存在于晶體或溶液中 D.水溶液呈堿性2、 用相同質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 A、將鈉投入足量的鹽酸中 B、將鈉投入足量的乙醇中C、將鈉用鋁箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中 D、將鈉投入足量的硫酸銅溶液中3、有關(guān)鈉的敘述正確的是 A、2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B、鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C、空氣要用堿石灰處理后才能與鈉反應(yīng)，以制取過氧化鈉D、在自然界中有游離態(tài)的鈉存在 4、把460mg鈉和480mg鎂分別投到盛有等濃度

7、、等體積稀硫酸的兩個(gè)燒杯中(兩燒杯質(zhì)量相等)，充分反應(yīng)后所得溶液連同燒杯的總質(zhì)量分別為ag和bg，則a和b的關(guān)系不可能的是A.ab B.ab C.ab D.ab5.將一小塊金屬鈉投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是 A. Fe2（SO4）3 B.Ca(HCO3)2 C.NH4HCO3 D.NaHCO36.金屬鈉的用途有：還原某些金屬；做高壓鈉燈；制過氧化鈉；與鉀混合，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。其中利用鈉的物理性質(zhì)的是 A. B. C. D.7、在硫酸銅溶液中加入下列物質(zhì)K；Na；Fe；Ag 。能置換出銅單質(zhì)的是 A、 B、 C、 D、8.在空氣中強(qiáng)熱下列物質(zhì)時(shí)，質(zhì)量會(huì)增加的是A.Cu B.Na2O

8、 C.KMnO D.NaCl9. mg金屬鈉與3.55g氯氣恰好完全反應(yīng)，生成（m+3.55）g氯化鈉。如將mg金屬鈉與O2恰好完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量可能為A、（m+6.4）g B、（m+0.8）g C、（m+1.6）g D、（m+2.4）g10、1.15g鈉投入水中，要使每個(gè)Na+對(duì)應(yīng)100個(gè)水分子，則需要水的質(zhì)量是 A.90.9 g B.90 g C.9.9 g D.102 g11.一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列說法中正確的是A.投入的Na、K一定等質(zhì)量 B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量 C.曲線a為Na,b為K D.稀鹽酸的量一定是不足量的

9、12、市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本品為無色液體，呈堿性；使用時(shí)加水稀釋；可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是A、Cl2 B、SO2 C、 NaClO D、KMnO413、200時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g。則原混合物氣體的平均式量為A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.414、下列對(duì)于Na2O2的敘述正確的是A、Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B、Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C、Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2

10、是氧化劑，水是還原劑D、Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑15、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，向第一份加足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后，再加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中的HCl質(zhì)量之比為 A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 1 : 2 D. 4 : 116、向1L 1mol/L純堿溶液中逐滴滴入1L 1.25mol/L的鹽酸，再做相反操作，將在1L 1.25mol/L的鹽酸中逐滴滴入1L 1mol/L的純堿溶液，兩次操作在相同條件下進(jìn)行，產(chǎn)生CO2氣體的體積前者與后者之比為A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 2 : 5 D.

11、5 : 217、將NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO組成的混合物18.6g溶于足量水中，充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間后，測(cè)得Ca2+、CO32、HCO3均已轉(zhuǎn)化為沉淀。若將反應(yīng)器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共19.5g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是A、10.6g B、5.3g C、 7.8g D、2.65g18、有一在空氣中存放過的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含H2O:6.72%，K2CO3:3.28%；KOH:90%。若將此樣品加入1mol/L鹽酸46ml，過量的鹽酸用濃度為1.070mol/L苛性鉀中和，使溶液恰好中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為A、3.43g B、4.00g C、

12、4.50g D、無法確定19、下列各組中的兩物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是ANa和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D. NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液20、將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，下列敘述正確的是A、原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1 B、殘留物只有Na2CO3C、原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1:2D、殘留物質(zhì)為Na2CO3和NaOH21（1）等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO

13、3與過量的鹽酸反應(yīng)，相同條件下生成氣體的體積比為 ，消耗HCl的物質(zhì)的量之比 ；（2）將0.1mol的（A）Na ; (B) Na2O ; (C) Na2O2 ; (D) NaOH 各加入100mL水，充分?jǐn)嚢?，使固體全部溶解，則所得A，B，C，D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由小到大的順序排列為_ _(填序號(hào)) （3）將ag CO與H2混合氣體，充分燃燒后，得到的混合氣體通入足量的過氧化鈉，過氧化鈉將增重_ _g。22.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度鹽酸的溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：鹽酸液的體積（

14、mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）另取3.32g天然堿樣品于300加熱分解至完全（300時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。鈉和鈉的化合物（課時(shí)作業(yè)2）例1(09全國卷11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是A. B. C. D.例2（09全國卷8）下列敘述中正確的是A. 向含

15、有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 例3（09寧夏卷27）（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

16、（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。 基礎(chǔ)練習(xí)1. 將40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)23. 金屬鈉分別與

17、下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液4. 下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉C自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉5. 金屬鈉著火時(shí)，能用來滅火的是 （ ）A .水 B. 濕抹布 C . 泡沫滅火器 D.干沙6. 200時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g 。則 原混合氣體的平均式量為 （ ）A.5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.

18、47. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為 （ ） A 1 ：1 B . 2 ：1 C .3 ：1 D. 3 ：28. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D

19、.無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl高考練兵1 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是CA.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大2 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小3 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子 C0.2mol

20、質(zhì)子 D0.4mol分子4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸5在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO326下列敘述正確的是A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體7對(duì)于下列常見化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤

21、的是A明礬可用作凈水劑 B干冰能用于人工降雨C碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包8碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是 （寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJ·mol-1寫出Na2CO3·