高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 611 考點(diǎn)一 焓變和反應(yīng)熱基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1、6-1-1 考點(diǎn)一 焓變和反應(yīng)熱一、焓變和反應(yīng)熱概念1下列說法中正確的是()a在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化b破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，h>0dh的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)解析：化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)中，由h斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量形成新化學(xué)鍵放出的能量，得h<0，故為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)的h>0，c正確；h的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系，d錯(cuò)誤。答案：c2已知反應(yīng)xy=mn為吸熱反應(yīng)，下列說法中正確的是()ax的能

2、量一定低于m的能量，y的能量一定低于n的能量b因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行c破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量dx和y的總能量一定低于m和n的總能量解析：已知xy=mnh>0，說明x與y的總能量低于m與n的總能量，a錯(cuò)誤，d正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，c錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，b錯(cuò)誤。答案：d3用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中

3、正確的是()a反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二c是吸熱反應(yīng)d化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物<生成物解析：由“玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起”知水結(jié)冰了，說明燒杯內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)導(dǎo)致容器周圍溫度下降，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a、b、d項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確。答案：c4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kjb1 mol n2(g)和

4、1 mol o2(g)具有的總能量小于2 mol no(g)具有的總能量c通常情況下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水解析：根據(jù)題意可知1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)吸收的能量為180 kj，因?yàn)槲盏哪芰勘确懦龅哪芰慷?80 kj，a錯(cuò)誤；因通過計(jì)算該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的總能量小于2 mol no(g)具有的總能量，b正確；n2(g)和o2(g)要在高壓放電時(shí)才能生成no，c錯(cuò)誤；no不是酸性氧化物，不能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水，d錯(cuò)誤。答案：b5某反應(yīng)的

5、h100 kj·mol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()a正反應(yīng)活化能小于100 kj·mol1b逆反應(yīng)活化能一定小于100 kj·mol1c正反應(yīng)活化能大于100 kj·mol1d正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kj·mol1解析：某反應(yīng)的h100 kj·mol1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kj·mol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kj·mol1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。答案：c二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖象分析6下圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你

6、認(rèn)為一定正確的是()a曲線和曲線分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化b曲線可表示反應(yīng)2kclo32kcl3o2的能量變化c該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生d該反應(yīng)的he2e1解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學(xué)圖象的能力。曲線(表示沒有使用催化劑)和曲線(表示使用了催化劑)是同一個(gè)反應(yīng)的能量變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，c項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的h等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，d項(xiàng)正確。答案：d7已知某化學(xué)反應(yīng)a2(g)2b2(g)=2ab2(

7、g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()a該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱b該反應(yīng)的h(e1e2) kj/molc該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和d斷裂1 mol aa和2 mol bb放出e1 kj能量解析：吸熱反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；該反應(yīng)的焓變?yōu)閔(e1e2) kj/mol，故b錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，所以斷裂1 mol aa和2 mol bb吸收e1 kj能量，故d錯(cuò)誤。答案：c8某反應(yīng)由兩步反應(yīng)abc構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(e1、e2、e3、e4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()a兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)b加

8、入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變c三種化合物中c最穩(wěn)定dac反應(yīng)中he1e2解析：ab的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，bc的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故b錯(cuò)誤；物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故c正確；整個(gè)反應(yīng)中h(e1e3)(e2e4)，故d錯(cuò)誤。答案：c9反應(yīng)abc(h<0)分兩步進(jìn)行：abx(h>0)，xc(h<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析：因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)吸收的熱量多。選項(xiàng)a，圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)b，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)c，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，