山西省某知名中學(xué)高二化學(xué)10月月考試題無(wú)答案

1、山西省忻州二中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題（無(wú)答案）可能用到的原子量： h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列能源中不屬于化石能源的是 （ ）a煤                 b石油            

2、;   c天然氣             d潮汐2. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）a碳酸鈣受熱分解 b乙醇燃燒 c鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) d氧化鈣溶于水3下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( )4已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h =184.6kj·mol-1， 則反應(yīng)hcl (g ) h2(g) + cl2(g)的h為 （ ） a+184.6kj·mol-1 b92.3kj·m

3、ol-1 c369.2kj·mol-1 d +92.3kj·mol-1525、101 kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmoldh2(g)+o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol6下列敘述中正確的是 （ ） a.在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱b.在

4、101kpa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱c.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)d.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)725、101 kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol890.3 kj/mol、2800 kj/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）ac(s)+o2(g)co(g) h= 393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h= +571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h= 890.3

5、 kj/moldc6h12o6(s) +6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h=2800 kj/mol8已知熱化學(xué)方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （ ）a196.64kj b196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj9氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：h2(g)o2(g)h2o(l) h285.8kj/molco(g)o2(g)co2(g) h283.0kj/molc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kj

6、/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890.3kj/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g) 10已知反應(yīng)： 2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol 稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol下列結(jié)論正確的是（ ）a、碳的燃燒熱為110.5 kjmol b、的反應(yīng)熱為221 kjmolc、稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kjmold、稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj 熱量11下列熱化學(xué)方

7、程式中h的值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ） ac（s）+o2（g）= co（g） h=110.5kj/mol bch4（g）+ 2 o2（g）= co2（g）+2 h2o（g） h = 802.3kj/molc2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h=571.6kj/mol dco（g）+o2（g）= co2（g） h=283kj/mol12已知熱化學(xué)方程式：h2o(g)h2(g) + o2(g) h = + 241.8kjmol h2(g)+ o2(g) h2o(1) h = 285.8kjmol 當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ） a吸熱88kj b 吸熱2.44kj

8、 c放熱44kj d 吸熱44kj13. 下列各組熱化學(xué)方程式中，h1>h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d14可逆反應(yīng)a（g）+ 4b（g） c（g）+ d（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 （ ） av(a)=0.15mol/(

9、l·min) bv(d)=0.6 mol/(l·min)cv(c)=0.4 mol/(l·min) dv(b)=0.6 mol/(l·min)15已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： c(s)o2(g)=co2(g) h 393.5kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h 483.6kj/mol現(xiàn)有炭粉和h2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在o2中完全燃燒，共放出63.53kj的熱量，則炭粉與h2的物質(zhì)的量之比是（ ）a11 b12 c23 d32化學(xué)月考（一） 班級(jí) 姓名 成績(jī) 一選擇題（60分）題號(hào)123456789101112131415答案二、填

10、空題（每空4分，本題40分） 16將4mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)，2a（g）+b（g）=2c（g）若經(jīng)2s后測(cè)得c的濃度為0.6mol.l-1，用物質(zhì)c表示的反應(yīng)的平均速率為 用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為 17寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）1mol碳完全燃燒放出393.5kj的熱量 （）1克甲醇（ch3oh）燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時(shí)放熱22.68kj （3）當(dāng)1mol氣態(tài)h2與1mol氣態(tài)cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)hcl，放出184.6kj的熱量 （4）1 mol co氣體完全燃燒生成co2氣體，放出283kj的熱量 （5）1 g h2氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出143 kj熱量 18已知h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol，則2h2(g)o2(g)=2 h2o(l) h = _h2o(l)=h2(g) o2(g) h _。19已知hh鍵的鍵能為436 kj/mol，clcl鍵的鍵能為243 kj/mol，hcl鍵的鍵能為431 kj/mol，則h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)熱h= 6edbc3191f2351dd815ff33