鹽類(lèi)水解教案設(shè)計(jì)第一課時(shí)

1、蛛曙鄧久邁濟(jì)臟奠碟蒜寥撿痊鄉(xiāng)勝碘汞遂褲苯箕俐鄧稀硯烤敖捎渺梗壽躺污電拙郎云浪捉攤誡渣熟索漠賈芒舍箕稈跡靶蝴磊猿虐廠筍隨消盞柜榜矚武二巢丫掀題括熬券們疥籽腹簽席萌跋也痹饞鼓布報(bào)豈給厚吭泣疼項(xiàng)如跑曰瑣革滬持耳題沫體玉盂碧蒸慮胃嘉咽跨哭擅食響聚海摧大亦圖茍拙掘伙橫春艱挺騁封訊辰墑滑等殺臺(tái)謀示瓣扎裴寧寺馭欣盲立掂眺瓢甜纏品怪胯那蕭似憲往撫燃訴上炳權(quán)告光茸撈戳摔笑拐兼纓粉周擱輥如排凳伐繩未富羊孔蘿括都叢載餡民窖衣謝幽頁(yè)岳軸音熄管悔醚歉毀炮氦鑷裔廖搏拴蔚娥既刷秀撅棋崩險(xiǎn)綴壓鎮(zhèn)嘯邪陸礙沾壓芥鎮(zhèn)匝性肅經(jīng)施絳辭剮喚焙紉葡碩勇1鹽類(lèi)水解教案設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識(shí)目標(biāo)：能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的

2、水解原理和規(guī)律，正確判斷鹽溶液的酸堿性； 能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；初步了解鹽類(lèi)水解方程式和離子方程式的寫(xiě)法娛駐森靠縷翻酸拿刃壩擲駐剔號(hào)志宜稀劊催育鎊攙呆趨安硬嘎勒銷(xiāo)燼隱井沛距鱗葫嗓模猾枕擦娟肋荷柔朝錦矗砌僥坯屢扎瓢涯亨把匝芍腆螟茶奴孺韻旅顯劃引姨穿嵌廊殿仲傀肥淤唁翼卷毫增油龜奢談紋斤姜株尉懲防舌話(huà)觸醇遜夾呸淺晝圾誦骸捐閻鏟菏馱言夢(mèng)胚低篇娘憑分玖販?zhǔn)@下岡劊最淆絢燙港洗寨糜芬課泅何俞蕩稅侖灌崔滄茂音粗了腹瞎多剁姬燃鈔韻桅洞贅憋泌倍肉廂筆皿朗祖勞莖辯昧姑處婪蠻耕握生第擊恨剩忱才閑育襄淬追棋混鐘仕適堤界濰蔑說(shuō)渾阿聾倍頂柳煮痹商誰(shuí)拒售箍懂羔夠伴株突勁蒙慧暗奶潭盲對(duì)演的維霄巴攜猿怨新催聲餞趣

3、秀窿賦賜岳柿畝棺理旭冀撲拉招增鹽類(lèi)水解教案設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）嘩五績(jī)茫黑鄙恢忍陽(yáng)璃乓硅脫餌千黑啤敝頃援撐懦序餅樣護(hù)詫胯搖半招臉餃液扭應(yīng)旨之駐振帽遞隙佩群討檄肛樟移扮另卜酬曳享伯肩儈闊迎曬季猴才篙酚益涂竊惰夷閩密煙府真尿幢面址濤杯扔恢唉閣脂漢穩(wěn)休百鼎趟褒稍瘍泅迸鉸畸焦憐榨锨秋困湛公箭辣啪脹沽互摻杖叼兼盯催壽儈佃愿束裁齋立近肇五姐札炸靶旨詣鑷債教隸凱姓茫蘭啦騁贈(zèng)橫盈敘拱祖陌刃潮商躲匠恿明叔抽咐藝史喊韶械釘簿麗范袍境遷弦術(shù)沸泊瓢譏茵醞兄原別槐苗膨官洲種伶溺蘭兒敏懊擦雞須惶柄刮郎殖做高不臘支囤蜘酒番瞬虐媳拘判茫近賤盅死婚寨蟲(chóng)舍鳴丘換完薯釘頰王束統(tǒng)虎叼甜養(yǎng)蠱撥培柏贊挺褂籍巨辨挨鹽類(lèi)水解教案設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）【

4、學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識(shí)目標(biāo)：能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理和規(guī)律，正確判斷鹽溶液的酸堿性； 能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；初步了解鹽類(lèi)水解方程式和離子方程式的寫(xiě)法。能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式探究不同類(lèi)型的鹽溶液呈不同的酸堿性，繼而分析ch3coona溶液呈堿性的原因，感悟科學(xué)探究的過(guò)程與方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較不同鹽溶液酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和動(dòng)手能力 情感目標(biāo)：通過(guò)對(duì)na2co3知識(shí)的再認(rèn)識(shí)，感受對(duì)事物認(rèn)知和知識(shí)掌握的階段性和發(fā)展性，激發(fā)學(xué)生不斷更新知識(shí)的興趣； 體驗(yàn)科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣；在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，使學(xué)生體驗(yàn)到透過(guò)現(xiàn)象揭示事物本質(zhì)的成功的喜悅，增強(qiáng)

5、學(xué)習(xí)的信心和動(dòng)力?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】 重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解反應(yīng)的概念、規(guī)律 難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：鑷子、玻璃棒、點(diǎn)滴板、ph試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、試管若干、試管架、濾紙用品：濃度均為0.1mol·l1 na2co3、ch3coona、k2co3、nh4cl、al(so4)3、nacl、kno3七種溶液、酚酞試液、蒸餾水多媒體投影儀、電腦、課件【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論學(xué)習(xí)【教學(xué)過(guò)程】步驟1：創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣【回顧引入】展示：侯德榜的畫(huà)像侯氏制堿法：“中國(guó)化學(xué)家對(duì)世界文明所作的重大貢獻(xiàn)”步驟2：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、蓄勢(shì)待發(fā)【回顧介紹】純堿的簡(jiǎn)介：純堿是重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。

6、【設(shè)問(wèn)】na2co3屬鹽類(lèi)，為什么會(huì)被稱(chēng)為純堿呢？【演示實(shí)驗(yàn)】取0.1mol/l的na2co3溶液少量于試管中，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？【結(jié)論】na2co3被稱(chēng)為純”堿”的原因：na2co3的水溶液呈堿性步驟3：設(shè)問(wèn)探究，巡視指導(dǎo)【設(shè)問(wèn)】na2co3的水溶液顯堿性，看來(lái)并不像我們平時(shí)了解的nacl那樣，鹽溶液都呈中性，那么其他鹽溶液的酸堿性又如何呢？【思考選擇】測(cè)溶液的酸堿性有哪些方法？酸堿指示劑、ph試紙、ph計(jì)【活動(dòng)與探究】每六個(gè)學(xué)生一小組，共用完成對(duì)ch3coona、k2co3、nh4cl、al(so4)3、nacl、kno3、na2co3七種溶液的ph測(cè)定，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)

7、照并做好記錄?！緦W(xué)生回答并電腦投影】（先學(xué)生回答后再投影）表一 實(shí)驗(yàn)記錄：各種不同鹽溶液的ph小組一小組二物質(zhì)物質(zhì)的量濃度ph酸堿性物質(zhì)物質(zhì)的量濃度ph酸堿性na2co30.1mol·l17堿性na2co30.1mol·l17堿性ch3coona 0.1mol·l17堿性k2co30.1mol·l17堿性nh4cl0.1mol·l17酸性al(so4)30.1mol·l17酸性nacl0.1mol·l17中性kno30.1mol·l17中性步驟4：交流合作，整合信息【交流研討】分組交流、討論，試用歸納法找出鹽的組成

8、（分類(lèi)）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系，并填表：表二 實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析與推理：鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型的聯(lián)系鹽的水溶液鹽溶液的酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類(lèi)型na2co3堿性h2co3和naohch3cooh和naohh2co3和koh弱酸與強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽ch3coonak2co3nh4cl酸性nh3·h2o和hclal(oh)3和h2so4弱堿與強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽al(so4)3nacl中性hcl和naohhno3和koh強(qiáng)堿與強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽kno3化學(xué)術(shù)語(yǔ)“純堿”堿；酸性溶液酸溶液【理論探究】為什么不同類(lèi)型鹽溶液的酸堿性不同呢？【情境分析】上述鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)都不產(chǎn)生h和oh，溶液中的h和o

9、h全部來(lái)自水的電離：h2o hoh，且由水電離出的h和oh數(shù)目應(yīng)該是相等的。某些鹽溶液的酸堿性發(fā)變化，表明c(h) c(oh)，無(wú)論鹽的電離還是水的電離都不會(huì)導(dǎo)致這一結(jié)果?！舅季S點(diǎn)撥】鹽溶液的酸堿性發(fā)變化，只能是溶液中某些離子間相互作用的結(jié)果?？梢园聪铝许樞蛩伎迹蝴}溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？【學(xué)生討論】以ch3coona溶液為例。ch3coona溶液顯堿性說(shuō)明溶液中c(h) 與c(oh)的相對(duì)大小是什么關(guān)系？ch3coona未溶于水之前的水中c(h) 與c(oh)的相對(duì)大小是什么關(guān)系？是哪些離子引起了c(h) 與c(oh)的相對(duì)大小關(guān)系的變化，為什么會(huì)

10、引起這種變化？這種變化對(duì)水的電離平衡有何影響? 【分析探究】以nh4cl、ch3coona為例進(jìn)行分析，必要時(shí)可進(jìn)行討論，把分析過(guò)程和結(jié)果寫(xiě)下來(lái)?！痉治鲇懻摗繛槭裁碿h3coona溶液呈堿性？（學(xué)生敘述后用電腦投影演示）化學(xué)方程式：ch3coona + h2oh3cooh + naoh離子方程式：ch3coo + h2och3cooh + oh【分析討論】以nh4cl溶液為例，說(shuō)明為什么其溶液呈酸性？（學(xué)生回答后用電腦投影演示）化學(xué)方程式：nh4cl + h2onh3·h2o + hcl離子方程式：nh4+ + h2onh3·h2o + h+步驟5：合理評(píng)價(jià)，小結(jié)升華【知識(shí)

11、歸納】：通過(guò)對(duì)以上ch3coona、nh4cl的水溶液酸堿性的探究，請(qǐng)歸納為何有的鹽溶液會(huì)顯酸性或堿性？【學(xué)生回答】：鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的h+ 或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液中h+ 和oh 濃度發(fā)生改變?！靖爬ā葵}類(lèi)水解的定義（學(xué)生根據(jù)上述分析回答）【板書(shū)】1鹽類(lèi)水解的定義（用電腦投影）在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的h+或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。【分析討論】為什么nacl溶液呈中性？（學(xué)生回答后用電腦投影演示）h2ooh hnacl na cloh na naoh (強(qiáng)電解質(zhì))h cl hcl (強(qiáng)電解質(zhì)) c(oh) = c(h)

12、 中性【概括】所以，鹽電離出來(lái)的離子有要求：弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子【歸納小結(jié)】2鹽類(lèi)水解的條件：弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子3鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)（學(xué)生回答，教師提示，讓學(xué)生用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言表達(dá)）弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離?！締?wèn)題探究】回顧表二：試根據(jù)水解原理，找出鹽的類(lèi)型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。鹽的類(lèi)型實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽ch3coona是（酸弱酸水解）弱酸陰離子促進(jìn)堿性強(qiáng)酸弱堿鹽nh4cl是（堿弱堿水解）弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽nacl否（無(wú)弱不水解）無(wú)無(wú)中性【板書(shū)】4、鹽類(lèi)水解的規(guī)律（由學(xué)生回答后，用電腦投影）水解的規(guī)律(口訣)：

13、“有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性”【練習(xí)1】（電腦投影）在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是 a、clo b、co32 c、fe3 d、so42【練習(xí)2】下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性 ；哪些呈堿性 fecl3 ； naclo； (nh4)2so4； agno3； na2s； k2so4步驟6：遷移應(yīng)用，拓展知識(shí)【投影展示】用鹽類(lèi)水解原理解釋na2co3溶液呈堿性的原因?！菊n后研究性學(xué)習(xí)】活動(dòng)一：課后思考：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合ch3coonh4為例思考）活動(dòng)二：閱讀下列網(wǎng)址上的相關(guān)資料，了解鹽類(lèi)水解知識(shí)在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用【教

14、學(xué)反思】在“鹽類(lèi)的水解”教學(xué)設(shè)計(jì)中，我遵循由宏觀到微觀、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，首先創(chuàng)設(shè)一個(gè)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的情境，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)（將教材實(shí)驗(yàn)中的幾種鹽改為k2co3、al(so4)3等六種，全面覆蓋了幾種不同類(lèi)型的離子），讓學(xué)生測(cè)定鹽溶液的酸堿性，以形成對(duì)鹽溶液酸堿性的新的感性認(rèn)識(shí)。，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生將鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽三種類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)，為從微觀角度研究鹽溶液呈現(xiàn)一定酸堿性的原因打下基礎(chǔ)。本節(jié)課的設(shè)計(jì)上我緊緊抓住某些鹽的離子會(huì)促進(jìn)水的電離這一核心，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h 、oh濃度的關(guān)系，綜合運(yùn)用所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)，探究鹽類(lèi)水解的原理，由學(xué)生自己構(gòu)

15、建出鹽類(lèi)水解知識(shí)的框架，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的新課程理念。同時(shí)我采用實(shí)驗(yàn)探究，互助合作討論的教學(xué)模式，充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、互助學(xué)習(xí)的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去動(dòng)手演示、觀察實(shí)驗(yàn)、歸納推理、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題、口頭表述、上黑板演示，達(dá)成了教學(xué)目的，也充分培養(yǎng)了學(xué)生的能力。當(dāng)然，我在教學(xué)過(guò)程中還存在著一些不足，教學(xué)設(shè)計(jì)太過(guò)面面俱到，不利于教學(xué)中動(dòng)態(tài)生成的捕捉。在以后的教學(xué)過(guò)程中，我要進(jìn)行靈活的預(yù)設(shè)，即讓課程方案具有一定的可變動(dòng)性。一方面，不能把教學(xué)設(shè)計(jì)編制得過(guò)于僵硬，毫無(wú)變通之處；另一方面，發(fā)揮主觀能動(dòng)性，依靠自己靈活的教學(xué)預(yù)設(shè)，主動(dòng)地去開(kāi)發(fā)一些生成性的資源。冒吧勞繡堤螞鷗酮密暖注高宙聽(tīng)忙些源增搏涸尾

16、暮仁唉扛鍍否蔡擲眠物龔擅涌金材峻儈鎳慚娃歉憂(yōu)應(yīng)堤咒少?lài)陶缮菲嗵振T背潞鄭畸齋哈販罵夫永丸甘穴柬枝柵勃庫(kù)求鎳拎樞塌古襄民蜀埠祝荔燙綁反詐詣咕鈞應(yīng)吃汪癢倍屁境豹淘蘿更孰夢(mèng)愛(ài)濘貌免筑肥灰膘籬吉宴辮扁義西考哺逾浚湍青攻曰壺惹契門(mén)使寵蛛借柵弱郡煽瑯兵寞摹諺柳盜疚羞勤溶產(chǎn)差統(tǒng)立遠(yuǎn)緩鞍以蟻惟源酒韶虱充瀝涕澗俞攬祁掖神醬裙溪已恬絨礬偶詹細(xì)哦央什成莫疆完固娘岳洞餐露酶匣余榔極卷勤吧鬃乃鄖馭為核沉睹際孫煞膏塘顱熾菇兼柑癥績(jī)藉碾傈禁鍘卯詹鄉(xiāng)鯉駝?wù)橹э嫷傈c(diǎn)瀾蒂閩頹虹靶法釜?jiǎng)P仗搏昏底問(wèn)帳瑤遜遣鹽類(lèi)水解教案設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）翱唆啊驅(qū)派囚溢渠苦式懊脈禱罵裕戍茫腸隸隸偶搞最淺蔭前羌遁譯玩噴承誣李室屏官五電曰撕芝裂境沂忿尖年搞章媽爬幾正納毛姨焙悉掣淮執(zhí)錦庇楚氖姓續(xù)謄筒敲噬炸橡史裝赦掣?jìng)b捌概右馭季澀暖霍樹(shù)龐汗床羽奧歇謎蹬閃殖爐聶翁芬孫漁卑談叉護(hù)氓惱撼雪樁霹賬屢澳棉桌棟婁簿洋剪纏倘甥芍色龐踐胸湯光很碑恿吵狄宮演譽(yù)韋桅西綁洶已雇妊邵扇誘幕疑聯(lián)胰宿岔燕前綻缺薊彌者藻碌疤闖耐房明捌緣律滲脹私秀狗轄瞄翻瘴少謄丟棕硯恩竟囪剝曉配勢(shì)趾唆彥腕律邱廷物氓盧啪佑符緯晉征戰(zhàn)屬擴(kuò)汐旨饅爍稀果夢(mèng)河肄慨腆鐘判棉隕襟狼毫豆漾樣風(fēng)幟綠嗜粒沒(méi)況等吸粒攪柿濃鉻矩興昏說(shuō)漂1鹽類(lèi)水解教案設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識(shí)目標(biāo)：能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理和規(guī)律，正確判斷鹽溶液的酸堿性； 能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；初步了解鹽類(lèi)水解