選修三元素周期律講義

1、人教版化學選修3元素周期律講義- 主講 李龍中【課前檢測】 1.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為 （ ）(2012全國卷)AAl BP CAr DK 2. 下列表達方式錯誤的是 （ ）A 甲烷的電子式 B 氟化鈉的電子式 C 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳12原子 C答案:C3. 下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 （ ） A B C D 4. 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子

2、M能層共有8個電子5. 對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現象的主要原因是()A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質D在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應A解答該題的關鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉化及其轉化過程中的能量變化及現象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產生紅色光，故A項正確。一、元素周期律1知識回顧：1概念元素的性質

3、(如原子半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性等) 隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實質：元素性質的周期性變化是元素原子的 核外電子排布周期性變化的必然結果。規(guī)律一：化合價1） 隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現周期性變化 2）關系：主族元素 最高正價+最低負價=8 三種特殊：A. F 、O無最高正價 B. 金屬無負價 C. H價態(tài)有+1和-1 最高正價+最低負價=2【教】某短周期主族元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是HRO3 H2RO3 H2RO4 R(OH)3 H3RO4 HRO4 A B C D C【練】 居里夫人發(fā)現的鐳是元素

4、周期表的第七周期的A族，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是： A、在化合物中呈+2價 B、氫氧化物呈兩性C、單質使水分解，放出氫氣 D、碳酸鹽難溶于水 B規(guī)律二：微粒半徑1）原子半徑：【規(guī)律】元素周期表周居“左下”角位置的原子半徑大2）微粒半徑：A核電荷數相同、核外電子數不同-電子數越多者半徑越大 同種元素電子數越多，半徑越大，如r(Fe3)<r(Fe2)<r(Fe) B核外電子數相同、核電荷數不同-相同電子層結構的微粒看核數：“序大徑小” r(O2)>r(F)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)。C核電荷數不同，電子層結構不同，層數多的微粒一般半徑大；

5、無上述關系的離子半徑的比較，可通過一種參照物(離子)進行比較，如比較Al3和S2的半徑大小，可以O2為參照物，r(Al3)<r(O2)，r(O2)<r(S2)，故r(Al3)<r(S2)?！窘獭縓元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是()AX的離子半徑比Y的大 BX原子的最外層電子數比Y的多CX的原子半徑比Y的大 DX元素的最高正價比Y的小 CD【學】A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是()A原子序數由大到小的順序是C>A&g

6、t;B B原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C離子半徑由大到小的順序是r(A2)>r(B2)>r(C)D原子最外層電子數由多到少的順序是B>A>C B【練】短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是()A原子半徑：A<B<C BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D高溫下，A單質能置換出C單質 BC【考】元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相

7、同的核外電子層結構。下列推測不正確的是()【2009年廣東】A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 B規(guī)律三：元素的金屬性與非金屬性A.元素金屬性與非金屬性比較的依據(1)元素金屬性強弱的比較依據1.相對位置法【直觀】A.元素周期表居“左下”角位置的金屬性強B.金屬活動性順序表金屬活動性順序，越靠前，金屬性越強2.得失電子難易法【微觀】 A.金屬失去電子的難易程度；金屬性越強，越容易失電子 B.電負性大小：電負性越小，金屬性越強。 C.第一電離能大小：同主族，從上到下越來越小同周期，從左

8、到右呈遞增大趨勢 3.性質法【實驗】A)根據金屬單質與水或者酸反應的難易程度：金屬性越強置換出氫越容易。B)根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱：金屬性越強，堿性越強 C)根據單質的還原性及對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬性越強，金屬單質還原性較強；對應陽離子的氧化性越弱。 D)置換反應：金屬性強的單質能將弱的金屬從其鹽中將其置換出來【探究1】同主族元素的金屬性 堿金屬元素 （1）與水反應的難易程度2Li+2H2O=2LiOH+H2（）；2Na+2H2O=2NaOH+H2（劇烈）；2K+2H2O=2KOH+H2 （、）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2（更猛烈、燃燒、爆炸）。小結：相似

9、性：都能與水反應，生成強堿2R+2H2O=2ROH+H2遞變性：與水反應越來越容易，置換出氫氣越來越易。 (2)最高價氧化物對應的水化物堿性強弱 堿性：KOH NaOH LiOH(3)與氧氣反應的難易程度4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化鋰） 2Na + O2 = Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）K + O2 = KO2（橙黃色，超氧化鉀）小結：相似性：都能與氧氣反應。遞變性：與氧氣反應越來越_，產物越來越_。（2）非金屬性強弱的比較依據1.相對位置法【直觀】A. 元素周期表居“右上”角位置的非金屬性強B.非金屬活動性順序表非金屬活動性順序，越靠前，非金屬性越強2.得失電子難易法【微觀

10、】 A.非金屬得到電子的難易程度； 非金屬性越強，其原子越容易得到電子 B.電負性大?。弘娯撔栽酱螅墙饘傩栽綇?。 C.第一電離能大?。和髯?，從上到下越來越小同周期，從左到右呈遞增大趨勢3.性質法【實驗】A)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性越強，其單質與氫氣反應就越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定B)最高價氧化物對應水化物酸性強弱非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性就越強非金屬性越強，非金屬無氧酸的酸性，同主族酸性減弱；同周期增強C)置換反應 活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質D)根據單質氧化性及對應陰離子的還原性強弱判斷非金屬性越強，單質的氧化性越強；對應的陰離子的還原性

11、越弱?！咎骄?】同主族元素的非金屬性鹵族元素（1）鹵素單質與氫氣反應 名稱反應條件化學反應方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2暗處H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2500H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2不斷加熱H2+I2=2HIHI穩(wěn)定（2）最高價氧化物對應的水化物酸性強弱 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 (3)鹵素單質間相互置換反應： Cl2 2Br-=2Cl + Br2 Cl2 2I=2Cl + I2Br2 2I=2Br- + I2(4)鹵素單質跟水反應 F2 Cl2、Br2、I2 規(guī)律： 【探究3】同周期元素的金屬性與非金屬性強弱比較 第

12、三周期：Na Mg Al Si P S Cl ArA.金屬性：Na Mg Al （1）與水的反應（2）最高價氧化物對應的水化物堿性B非金屬性：Si P S Cl （1）單質與氫氣化合的難易 （2）最高價氧化物對應的水化物酸性 命題1:對元素周期律直接考查【教】下列關于鹵化氫的說法中不正確的是（ ）A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C鹵化氫的穩(wěn)定性為：HFHClHBrHID鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定 【學】下列關于周期表中第三周期元素性質從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是A最高正價依次升高 B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強C原子半徑逐漸增大 D最高價氧化物對應

13、的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強【練】 變1：下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是AHI、HBr、HCl、HF BHCl、H2S、PH3、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBr DHF、H2O、NH3、CH4變2：下列各組元素最高價氧化物對應水化物堿性漸弱，酸性漸強的是 ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CBe(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4命題2：推斷不熟悉元素的化學性質1、根據元素周期表中相鄰（同周期或同主族）元素的性質，如 ：銣的性質可由

14、鉀的性質推知，2、選擇參照元素推斷既不同周期也不同主族元素的性質，如：鉀和鎂的性質可選擇鈉為參照物3、跟據元素周期表中處于左上右下的對角線關系的元素的化學性質極為相似的規(guī)律，如：已知鋁為兩性金屬，則哪些元素還是兩性的？【教】砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（ ）A砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At易被氧化B砹在常溫下為白色固體C砹單質的熔點在鹵素單質中最高D砹單質易溶于四氯化碳等有機溶劑中 【學】下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是（ ） A堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去B堿金屬單質都是強還原劑C堿金屬單質都能

15、在O2中燃燒生成過氧化物D堿金屬單質都能與水反應生成堿和H2 【練】X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D若X、Y圴為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X【變】門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是(

16、) (2009海南)AX單質不易與水反應 BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高規(guī)律四：電離能1定義: 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號I1表示，單位：KJ/mol。以次還有第二、第三電離能等。意義：電離能是衡量氣態(tài)原子或離子失去電子難易程度的物理量。電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。規(guī)律：元素第一電離能變化規(guī)律 I、同周期：a、從左到右呈現_增大趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素）b、第A元素>A的元素；第A元素>A元素II、同主族

17、：自上而下第一電離能呈現增大趨勢。2應用：（1）根據電離能數據，確定元素核外電子的排布如Li I1<<I2<I3，表明Li原子核外的三個電子排布在_個能層上，且最外層上只有_個電子（2）根據電離能數據，確定元素在化合物中的化合價。 一般來講，在電離能較低時，原子失去電子形成陽離子的價態(tài)為該元素的常見的價態(tài)（電離能發(fā)生突變）。故Na的化合價為+1， Mg的化合價為+2（3）判斷元素的金屬性、非金屬性強弱 I1越大，元素的非金屬性越強，I1越小，元素的金屬性越強。規(guī)律五：電負性（1）概念化學鍵：元素相互化合時，相鄰的原子之間產生的化學作用力形象地叫做化學鍵。 鍵合電子：元素相互化

18、合時，原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子 孤對電子：元素相互化合時，原子的價電子中沒有參與形成共用電子對的電子。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。（電負性是正值，沒單位）（2）意義：元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越大；反之則越小。電負性大小標準：規(guī)定以F的電負性為4.0作為相對標準（鮑林研究時，稀有氣體未計算）。（3）規(guī)律I、金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大。 經驗認為：金屬元素的電負性1.8；非金屬元素的電負性1.8；類金屬的電負性=1.8II、同周期從左到右：元素的電負性依次增大；同主族自上而下: 元素的電負性依次減小，對副族而言

19、，同族元素的電負性也大體呈現出這種變化趨勢。（4）應用I、元素的電負性與元素的金屬性和非金屬性的關系II、電負性與化合價的關系 電負性大一般顯負價。 電負性小一般顯正價。III、判斷化學鍵的類型：一般認為，電負性1.7，形成離子鍵；電負性1.7，形成共價鍵IV、對角線規(guī)則：元素周期表中處于對角線位置的元素電負性數值相近，性質相似。【教】1.某元素的電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A【學】已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列

20、說法錯誤的是( )A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B、第一電離能可能Y大于XC、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX【練】對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是： A、堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一電離能：Na< Mg <Al C、電負性：Na> Mg >Al D、還原性：Na> Mg >Al二、周期表中元素周期律的應用1、“奇偶率”:一種元素的原子序數、族序數、主要化合價的奇偶性常常一致。 S： Cl：【教】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比

21、為 23 的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.62、“陰前陽后”：若某些元素的單核離子具有相同核外電子排布，則這些元素位于相鄰周期，且陰離子對應元素在前一周期末，陽離子對應元素在后一周期起始。如下所示：2e-10 e-18e-【教】已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2¯、dZ¯都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是【06四川】A質子數cb B離子的還原性Y2-Z-C氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW3、“序差規(guī)律”：兩元素若位于同族相鄰位置，IA、IIA:同族相鄰元素序數差值=前一元素所在周期元素數目。A-0：同族相鄰

22、元素序數差值=后一元素所在周期元素數目?！窘獭肯聢D是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下面敘述中不正確的是( )A三種元素的原子半徑的大小順序是BACBA元素最高價氧化物的對應水化物具有強氧化性CB元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性DC元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質【學】在元素周期表的前4周期中，有如圖排列的5種元素。若B元素的核電荷數為Z，則這5種元素的核電荷數之和可能為A5Z+12 B5Z+8 C5Z+10 D5Z+18【練】某周期A族元素原子序數為x，則同周期A族元素的原子序數是A 只有x+1 B

23、 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 4、“位置三角”規(guī)律及對角線規(guī)律：若有幾種元素周期表中有下面關系則：A BC D對A、B、C： 原子半徑： 金屬性： 非金屬性： 電負性： 第一電離能： （特例） 對A、D： 性質相似（尤其第二、三周期3組元素：Li和Mg、Be和Al、B和Si）高考：1. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是【2013江蘇】A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子

24、層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【參考答案】D【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。金屬性、非金屬性比較：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強與水反應越容易非金屬金屬性越強與氫化合越容易金屬金屬性越強與酸反應越容易非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物堿性越強非金屬金屬性越強最高氧化物對應的

25、水化物酸性越強金屬性強的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬突破口是Z為O，又短周期元素原子序數依次增大，X原子半徑比Y小，說明X是H，同時W與X屬于同一主族，則W 是鈉。且最外層電子數之和為13，推出Y 為N。2. 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）【2013福建】A原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M為金屬，故

26、Y、Z、M、X四種元素分別為N、O、Al、Si。根據信息可得Y為F,沒有最高價，只有負價，所以沒法比較。3. 下列排序正確的是【2013重慶】A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BN D沸點：PH3NH3H2O答案：D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A項錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2,B項錯誤；SiCl4為分子晶體，熔點低于離子晶體MgBr2，C項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點反常大于PH3，H2O分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，在H2O、NH3、PH

27、3中沸點最高，D項正確。4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是（）【2013四川】 AW、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W BW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z CY、Z形成的分子空間構型可能是正四面體 DWY2分子中鍵與鍵的數目之比是2:1【答案】C 【解析】因為最外層電子數W:X4:3，故W最外層電子數為4，X的為3，又因為WXYZ的原子序數依次增加，可以推出：W:CX:AlZ:Cl所以W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能為Si、P、S，

28、所以C選項SiCl4為正四面體，正確。A若Y為S則電負性應該為Z>W>Y;C同周期半徑大小為X>Y>Z，而W處于上一周期，不能比較;D中W與Y形成的為CS2的：=1：1。5. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是【2013上?！緼.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應

29、D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點答案：C【解析】工業(yè)上分離液態(tài)空氣可獲得氧氣或氮氣，故X為N或O，由Y的最外層電子排布ns2np2可知Y為C或Si、Z2+核外電子數為10，則Z為Mg，價層電子排布為3s23p1或3s23p5元素均可滿足元素W的結構特點，因此W為Al或Cl。若X為O，H2O為中性，A項錯誤；若W為Cl-，則離子半徑：Mg2+Cl-，B項錯誤；Mg在一定條件下可與氧氣或氮氣發(fā)生反應生成氧化鎂或氮化鎂，C項正確；若Y為C，其最高價氧化物CO2的熔、沸點都很低，D項錯誤。6. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧

30、酸反應生成離子化合物，由此可知【2013山東】WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性強于YDZ元素單質在化學反應中只表現氧化性解析：因為W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，所以W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，B錯；陰離子還原性S2-O2-，C錯；Cl2與水的反應中既表現氧化性，也表現了還原性，D錯。答案：A7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H

31、2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是【2013廣東】A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q解析：由R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的（原子序數）電子數為9，Q的（原子序數）電子數為35,359=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，C錯誤、D正確。答

32、案：BD命題意圖：元素周期律與元素周期表8. 下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是【2013天津】A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【解析】該題考查元素周期律。A選項IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項第二周期元素從左到右，元素O和F無正價，錯誤。C選項同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，錯誤。D選項同周期金屬元素的化合價越高，其失電子能力

33、越弱，如Na 、Mg、 Al，錯誤。答案：A9. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：【2013大綱】（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ； 【答案】（1）

34、Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）（4）H3PO4（2分）【解析】根據題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。（1）根據原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強；（2）H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl，PH3最不穩(wěn)定（P的非金屬新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應的到的鹽是NH4Cl，存在的化學鍵：離子鍵和共價鍵；（4）P的最高價是+5價，最

35、高價氧化物水化物的化學式為H3PO4。10. 金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態(tài)的電子。(2) 鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式?！?013上?！?3) 用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a.高溫時Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.

36、Ba的沸點比Al的低【答案】（1）9 、13 ； （2）GaCl3+3NH3·H2O3NH4Cl+Ga(OH)3 （3）弱 、 d【解析】(1)s軌道只有1個伸展方向、p軌道有3個伸展方向，Al核外電子排布為1s22s22p63s23p1，涉及3個s軌道、2個p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有9個；核外13個電子的運動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運動狀態(tài)的電子。（2）同主族元素化學性質相似，因此類比氯化鋁與氨水的反應可得氯化稼與氨水反應的方程式。（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：AlBa；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點低

37、于鋁，高溫時Ba轉化為氣體脫離反應體系，使反應正向進行。11. 硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}:【2013課標1】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。(2) 碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:. 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 。.SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。解析：（1）硅是14號元素，根據構造原理可知，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以能量最高的為M能層，該能層有s、p、d能級，共計有1359個原子軌道。其中最外層電子數是4個。（2