選修三元素周期律講義

1、人教版化學(xué)選修3元素周期律講義- 主講 李龍中【課前檢測(cè)】 1.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為 （ ）(2012全國(guó)卷)AAl BP CAr DK 2. 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 （ ）A 甲烷的電子式 B 氟化鈉的電子式 C 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳12原子 C答案:C3. 下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 （ ） A B C D 4. 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子

2、M能層共有8個(gè)電子5. 對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)A解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過(guò)程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項(xiàng)正確。一、元素周期律1知識(shí)回顧：1概念元素的性質(zhì)

3、(如原子半徑、元素化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等) 隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。規(guī)律一：化合價(jià)1） 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 2）關(guān)系：主族元素 最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=8 三種特殊：A. F 、O無(wú)最高正價(jià) B. 金屬無(wú)負(fù)價(jià) C. H價(jià)態(tài)有+1和-1 最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2【教】某短周期主族元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是HRO3 H2RO3 H2RO4 R(OH)3 H3RO4 HRO4 A B C D C【練】 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素

4、周期表的第七周期的A族，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是： A、在化合物中呈+2價(jià) B、氫氧化物呈兩性C、單質(zhì)使水分解，放出氫氣 D、碳酸鹽難溶于水 B規(guī)律二：微粒半徑1）原子半徑：【規(guī)律】元素周期表周居“左下”角位置的原子半徑大2）微粒半徑：A核電荷數(shù)相同、核外電子數(shù)不同-電子數(shù)越多者半徑越大 同種元素電子數(shù)越多，半徑越大，如r(Fe3)<r(Fe2)<r(Fe) B核外電子數(shù)相同、核電荷數(shù)不同-相同電子層結(jié)構(gòu)的微?？春藬?shù)：“序大徑小” r(O2)>r(F)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)。C核電荷數(shù)不同，電子層結(jié)構(gòu)不同，層數(shù)多的微粒一般半徑大；

5、無(wú)上述關(guān)系的離子半徑的比較，可通過(guò)一種參照物(離子)進(jìn)行比較，如比較Al3和S2的半徑大小，可以O(shè)2為參照物，r(Al3)<r(O2)，r(O2)<r(S2)，故r(Al3)<r(S2)?！窘獭縓元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()AX的離子半徑比Y的大 BX原子的最外層電子數(shù)比Y的多CX的原子半徑比Y的大 DX元素的最高正價(jià)比Y的小 CD【學(xué)】A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A原子序數(shù)由大到小的順序是C>A&g

6、t;B B原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C離子半徑由大到小的順序是r(A2)>r(B2)>r(C)D原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C B【練】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：A<B<C BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì) BC【考】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相

7、同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()【2009年廣東】A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) B規(guī)律三：元素的金屬性與非金屬性A.元素金屬性與非金屬性比較的依據(jù)(1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)1.相對(duì)位置法【直觀】A.元素周期表居“左下”角位置的金屬性強(qiáng)B.金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序，越靠前，金屬性越強(qiáng)2.得失電子難易法【微觀】 A.金屬失去電子的難易程度；金屬性越強(qiáng)，越容易失電子 B.電負(fù)性大?。弘娯?fù)性越小，金屬性越強(qiáng)。 C.第一電離能大小：同主族，從上到下越來(lái)越小同周期，從左

8、到右呈遞增大趨勢(shì) 3.性質(zhì)法【實(shí)驗(yàn)】A)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)的難易程度：金屬性越強(qiáng)置換出氫越容易。B)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng) C)根據(jù)單質(zhì)的還原性及對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性較強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱。 D)置換反應(yīng)：金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能將弱的金屬?gòu)钠潲}中將其置換出來(lái)【探究1】同主族元素的金屬性 堿金屬元素 （1）與水反應(yīng)的難易程度2Li+2H2O=2LiOH+H2（）；2Na+2H2O=2NaOH+H2（劇烈）；2K+2H2O=2KOH+H2 （、）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2（更猛烈、燃燒、爆炸）。小結(jié)：相似

9、性：都能與水反應(yīng)，生成強(qiáng)堿2R+2H2O=2ROH+H2遞變性：與水反應(yīng)越來(lái)越容易，置換出氫氣越來(lái)越易。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱 堿性：KOH NaOH LiOH(3)與氧氣反應(yīng)的難易程度4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化鋰） 2Na + O2 = Na2O2（淡黃色、過(guò)氧化鈉）K + O2 = KO2（橙黃色，超氧化鉀）小結(jié)：相似性：都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：與氧氣反應(yīng)越來(lái)越_，產(chǎn)物越來(lái)越_。（2）非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)1.相對(duì)位置法【直觀】A. 元素周期表居“右上”角位置的非金屬性強(qiáng)B.非金屬活動(dòng)性順序表非金屬活動(dòng)性順序，越靠前，非金屬性越強(qiáng)2.得失電子難易法【微觀

10、】 A.非金屬得到電子的難易程度； 非金屬性越強(qiáng)，其原子越容易得到電子 B.電負(fù)性大?。弘娯?fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。 C.第一電離能大?。和髯?，從上到下越來(lái)越小同周期，從左到右呈遞增大趨勢(shì)3.性質(zhì)法【實(shí)驗(yàn)】A)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)就越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定B)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，非金屬無(wú)氧酸的酸性，同主族酸性減弱；同周期增強(qiáng)C)置換反應(yīng) 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)D)根據(jù)單質(zhì)氧化性及對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性

11、越弱?！咎骄?】同主族元素的非金屬性鹵族元素（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 名稱反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2暗處H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2500H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2不斷加熱H2+I2=2HIHI穩(wěn)定（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 (3)鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)： Cl2 2Br-=2Cl + Br2 Cl2 2I=2Cl + I2Br2 2I=2Br- + I2(4)鹵素單質(zhì)跟水反應(yīng) F2 Cl2、Br2、I2 規(guī)律： 【探究3】同周期元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較 第

12、三周期：Na Mg Al Si P S Cl ArA.金屬性：Na Mg Al （1）與水的反應(yīng)（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性B非金屬性：Si P S Cl （1）單質(zhì)與氫氣化合的難易 （2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 命題1:對(duì)元素周期律直接考查【教】下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中不正確的是（ ）A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C鹵化氫的穩(wěn)定性為：HFHClHBrHID鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定 【學(xué)】下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是A最高正價(jià)依次升高 B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C原子半徑逐漸增大 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

13、的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)【練】 變1：下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是AHI、HBr、HCl、HF BHCl、H2S、PH3、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBr DHF、H2O、NH3、CH4變2：下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是 ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CBe(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4命題2：推斷不熟悉元素的化學(xué)性質(zhì)1、根據(jù)元素周期表中相鄰（同周期或同主族）元素的性質(zhì)，如 ：銣的性質(zhì)可由

14、鉀的性質(zhì)推知，2、選擇參照元素推斷既不同周期也不同主族元素的性質(zhì)，如：鉀和鎂的性質(zhì)可選擇鈉為參照物3、跟據(jù)元素周期表中處于左上右下的對(duì)角線關(guān)系的元素的化學(xué)性質(zhì)極為相似的規(guī)律，如：已知鋁為兩性金屬，則哪些元素還是兩性的？【教】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述不正確的是（ ）A砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At易被氧化B砹在常溫下為白色固體C砹單質(zhì)的熔點(diǎn)在鹵素單質(zhì)中最高D砹單質(zhì)易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑中 【學(xué)】下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ） A堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C堿金屬單質(zhì)都能

15、在O2中燃燒生成過(guò)氧化物D堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和H2 【練】X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D若X、Y圴為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X【變】門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是(

16、) (2009海南)AX單質(zhì)不易與水反應(yīng) BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高規(guī)律四：電離能1定義: 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號(hào)I1表示，單位：KJ/mol。以次還有第二、第三電離能等。意義：電離能是衡量氣態(tài)原子或離子失去電子難易程度的物理量。電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。規(guī)律：元素第一電離能變化規(guī)律 I、同周期：a、從左到右呈現(xiàn)_增大趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素）b、第A元素>A的元素；第A元素>A元素II、同主族

17、：自上而下第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)。2應(yīng)用：（1）根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布如Li I1<<I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在_個(gè)能層上，且最外層上只有_個(gè)電子（2）根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)。 一般來(lái)講，在電離能較低時(shí)，原子失去電子形成陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)為該元素的常見的價(jià)態(tài)（電離能發(fā)生突變）。故Na的化合價(jià)為+1， Mg的化合價(jià)為+2（3）判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。規(guī)律五：電負(fù)性（1）概念化學(xué)鍵：元素相互化合時(shí)，相鄰的原子之間產(chǎn)生的化學(xué)作用力形象地叫做化學(xué)鍵。 鍵合電子：元素相互化

18、合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子 孤對(duì)電子：元素相互化合時(shí)，原子的價(jià)電子中沒(méi)有參與形成共用電子對(duì)的電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是正值，沒(méi)單位）（2）意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越大；反之則越小。電負(fù)性大小標(biāo)準(zhǔn)：規(guī)定以F的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)（鮑林研究時(shí)，稀有氣體未計(jì)算）。（3）規(guī)律I、金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。 經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為：金屬元素的電負(fù)性1.8；非金屬元素的電負(fù)性1.8；類金屬的電負(fù)性=1.8II、同周期從左到右：元素的電負(fù)性依次增大；同主族自上而下: 元素的電負(fù)性依次減小，對(duì)副族而言

19、，同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)出這種變化趨勢(shì)。（4）應(yīng)用I、元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系II、電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系 電負(fù)性大一般顯負(fù)價(jià)。 電負(fù)性小一般顯正價(jià)。III、判斷化學(xué)鍵的類型：一般認(rèn)為，電負(fù)性1.7，形成離子鍵；電負(fù)性1.7，形成共價(jià)鍵IV、對(duì)角線規(guī)則：元素周期表中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似?！窘獭?.某元素的電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A【學(xué)】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列

20、說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B、第一電離能可能Y大于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX【練】對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是： A、堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一電離能：Na< Mg <Al C、電負(fù)性：Na> Mg >Al D、還原性：Na> Mg >Al二、周期表中元素周期律的應(yīng)用1、“奇偶率”:一種元素的原子序數(shù)、族序數(shù)、主要化合價(jià)的奇偶性常常一致。 S： Cl：【教】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比

21、為 23 的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.62、“陰前陽(yáng)后”：若某些元素的單核離子具有相同核外電子排布，則這些元素位于相鄰周期，且陰離子對(duì)應(yīng)元素在前一周期末，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素在后一周期起始。如下所示：2e-10 e-18e-【教】已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2¯、dZ¯都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是【06四川】A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2-Z-C氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW3、“序差規(guī)律”：兩元素若位于同族相鄰位置，IA、IIA:同族相鄰元素序數(shù)差值=前一元素所在周期元素?cái)?shù)目。A-0：同族相鄰

22、元素序數(shù)差值=后一元素所在周期元素?cái)?shù)目?！窘獭肯聢D是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是( )A三種元素的原子半徑的大小順序是BACBA元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性CB元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性DC元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)【學(xué)】在元素周期表的前4周期中，有如圖排列的5種元素。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則這5種元素的核電荷數(shù)之和可能為A5Z+12 B5Z+8 C5Z+10 D5Z+18【練】某周期A族元素原子序數(shù)為x，則同周期A族元素的原子序數(shù)是A 只有x+1 B

23、 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 4、“位置三角”規(guī)律及對(duì)角線規(guī)律：若有幾種元素周期表中有下面關(guān)系則：A BC D對(duì)A、B、C： 原子半徑： 金屬性： 非金屬性： 電負(fù)性： 第一電離能： （特例） 對(duì)A、D： 性質(zhì)相似（尤其第二、三周期3組元素：Li和Mg、Be和Al、B和Si）高考：1. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是【2013江蘇】A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子

24、層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【參考答案】D【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。金屬性、非金屬性比較：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的

25、水化物酸性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬突破口是Z為O，又短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子半徑比Y小，說(shuō)明X是H，同時(shí)W與X屬于同一主族，則W 是鈉。且最外層電子數(shù)之和為13，推出Y 為N。2. 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）【2013福建】A原子半徑Z<MBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M為金屬，故

26、Y、Z、M、X四種元素分別為N、O、Al、Si。根據(jù)信息可得Y為F,沒(méi)有最高價(jià)，只有負(fù)價(jià)，所以沒(méi)法比較。3. 下列排序正確的是【2013重慶】A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BN D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O答案：D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低于離子晶體MgBr2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常大于PH3，H2O分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，在H2O、NH3、PH

27、3中沸點(diǎn)最高，D項(xiàng)正確。4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是（）【2013四川】 AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W BW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z CY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體 DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2:1【答案】C 【解析】因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)W:X4:3，故W最外層電子數(shù)為4，X的為3，又因?yàn)閃XYZ的原子序數(shù)依次增加，可以推出：W:CX:AlZ:Cl所以W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能為Si、P、S，

28、所以C選項(xiàng)SiCl4為正四面體，正確。A若Y為S則電負(fù)性應(yīng)該為Z>W>Y;C同周期半徑大小為X>Y>Z，而W處于上一周期，不能比較;D中W與Y形成的為CS2的：=1：1。5. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是【2013上?！緼.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

29、D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)答案：C【解析】工業(yè)上分離液態(tài)空氣可獲得氧氣或氮?dú)?，故X為N或O，由Y的最外層電子排布ns2np2可知Y為C或Si、Z2+核外電子數(shù)為10，則Z為Mg，價(jià)層電子排布為3s23p1或3s23p5元素均可滿足元素W的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此W為Al或Cl。若X為O，H2O為中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若W為Cl-，則離子半徑：Mg2+Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg在一定條件下可與氧氣或氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂或氮化鎂，C項(xiàng)正確；若Y為C，其最高價(jià)氧化物CO2的熔、沸點(diǎn)都很低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧

30、酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知【2013山東】WXYZAX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：因?yàn)閃的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，所以W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯(cuò)；陰離子還原性S2-O2-，C錯(cuò)；Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯(cuò)。答案：A7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H

31、2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是【2013廣東】A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對(duì)位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯(cuò)誤；R的（原子序數(shù)）電子數(shù)為9，Q的（原子序數(shù)）電子數(shù)為35,359=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，C錯(cuò)誤、D正確。答

32、案：BD命題意圖：元素周期律與元素周期表8. 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是【2013天津】A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【解析】該題考查元素周期律。A選項(xiàng)IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價(jià)化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項(xiàng)第二周期元素從左到右，元素O和F無(wú)正價(jià)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子能力

33、越弱，如Na 、Mg、 Al，錯(cuò)誤。答案：A9. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：【2013大綱】（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ； 【答案】（1）

34、Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價(jià)鍵（2分）（4）H3PO4（2分）【解析】根據(jù)題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價(jià)型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。（1）根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強(qiáng)；（2）H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl，PH3最不穩(wěn)定（P的非金屬新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應(yīng)的到的鹽是NH4Cl，存在的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵；（4）P的最高價(jià)是+5價(jià)，最

35、高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H3PO4。10. 金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2) 鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?013上海】(3) 用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解c.高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.

36、Ba的沸點(diǎn)比Al的低【答案】（1）9 、13 ； （2）GaCl3+3NH3·H2O3NH4Cl+Ga(OH)3 （3）弱 、 d【解析】(1)s軌道只有1個(gè)伸展方向、p軌道有3個(gè)伸展方向，Al核外電子排布為1s22s22p63s23p1，涉及3個(gè)s軌道、2個(gè)p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有9個(gè)；核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，因此類比氯化鋁與氨水的反應(yīng)可得氯化稼與氨水反應(yīng)的方程式。（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：AlBa；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來(lái)，原因是Ba的沸點(diǎn)低

37、于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行。11. 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問(wèn)題:【2013課標(biāo)1】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。(2) 碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):. 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。.SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。解析：（1）硅是14號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以能量最高的為M能層，該能層有s、p、d能級(jí)，共計(jì)有1359個(gè)原子軌道。其中最外層電子數(shù)是4個(gè)。（2