重慶市北碚區(qū)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)試題(解析版)

1、重慶市北碚區(qū)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)試題分?jǐn)?shù)：100分時(shí)間：60分鐘注意：本試卷包含i、n兩卷。第I卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第n卷為非選擇題， 所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。 答案寫(xiě)在試卷上均無(wú) 效，不予記分。一、單項(xiàng)選擇題1. 以下各組離子一定能大量共存的是A.在無(wú)色溶液中：丨、4“-、corB.在含大量二.-的溶液中：-、,、OHC.在強(qiáng)堿性溶液中：I】卜、.、H叫D.在強(qiáng)酸性溶液中：工、sof2. 以下各組性質(zhì)比擬中，正確的選項(xiàng)是.:沸點(diǎn)：二二 X：三：L離子復(fù)原性：-酸性：.1 ：!,. ：!.工金屬性：一宀m彎A廠

2、L二氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丄 d：. H.1：匚半徑：.-一,-A. 二B.二匚C. 匚匚 D. 匸二匚匸3. 門(mén)是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反響制得CIO :,以下說(shuō)法不 正確的選項(xiàng)是A. 1molL'f參加反響，轉(zhuǎn)移2mol電子B. 在反響中被復(fù)原C. 的復(fù)原性強(qiáng)于 CIO :D. i丄是被氧化后得到的產(chǎn)物4. 阿伏加德羅常數(shù)的值為以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是-A. 二二一._溶液中，：心;的數(shù)量為B. - 與 二一 完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 1：L：和丄的混合氣體中分子數(shù)為一二一D.二一和 :-<-一于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)

3、為0.2Na5. 在反響: : 一 ': 1中，被氧化與被復(fù)原的硫原子數(shù)之比為 A. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 3 : 26. 根據(jù)以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是33S©3原子半徑/ 1010m).661.361.231 100.991.54：J.701.24最高價(jià)或最低價(jià)2+2+14-5-3+7-1+1+5-3-4-3A.元素 二二形成的化合物是離子化合物B. 元素 ：2位于第二周期第 V族C. 元素 J形成的化合物具有兩性D. 元素匕的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)7. 以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是A. 稀硫酸滴加在銅片上：二一

4、-JJB. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：_C. 硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：上 一：上-二一D碳酸氫鈉和鹽酸反響：- .A. 酸性氧化物：-、： -：_、- - _B. 堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C. 混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體D. 堿性氧化物：心丼、CaO、MgO、聞:心10. 以下變化中，需要參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. 二B. 二:f 一. C. I - .1.- * I： d.- ；!-11. 以下物質(zhì)中既能跟稀硫酸反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的化合物是()A1 川角 ®A(OH)j A1C13 ®NaHCO3A. i：l 匕工b. 二1 二二 c. :

5、二 二 d.全部12. 300mL-< ：溶液中，含勺*為.'：_J，在該溶液中參加一二一=一溶液A.-B.L C.- D. 7.J.lj.-13. 以下關(guān)于膠體的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是.A. 粒子直徑在11 :的物質(zhì)為膠體B. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCI溶液，用過(guò)濾能別離淀粉膠體中的泥沙C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分.一溶液和 .-:膠體D. 由于膠體粒子帶有電荷，工廠中常用靜電除去粉塵14. 生活中處處有化學(xué)，以下方法不能到達(dá)目的是A. 使用食用堿溶液洗滌餐具上的油污B. 孚L酸鐵川可以作為口服補(bǔ)鐵劑C. 將熟香蕉與西紅柿放在密封的塑料袋內(nèi)催熟西紅柿D. 向漂白粉溶液浸泡

6、的漂白物中滴加白醋提高漂白效果15. 用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，"：二訂中含有氟原子的數(shù)目為一二.一B. - : -_ -.- 水溶液中含有的氧原子數(shù)為-.C. 電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生I：時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D. 常溫下，二L 溶液與 一 L C. 二、.溶液所含：廠 數(shù)目不同16. ：I ;:二 一 ._：；丄匕 二 一 .：| :'CH4£+ 202® = C02fe-l- 2H3OQAH=-890iq moF1現(xiàn)有l(wèi)與L的混合氣體 二I標(biāo)準(zhǔn)狀況，使其完全燃燒生成：和沁匸“；,假設(shè)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響放熱 沿譏朋,那

7、么原混合氣體中 I與L的物質(zhì)的量之比是.A. 1 : 1B. 1 : 3C. 1 : 4D. 2 : 3、計(jì)算題17. 濃硫酸和銅在加熱時(shí)反響，生成二氧化硫氣體的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。:一濃f :。試計(jì)算：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程參加反響的硫酸的物質(zhì)的量是多少?將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?二、實(shí)驗(yàn)題18.以硅藻土為載體的五氧化二釩刃訂是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既防止污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:融1徳適2 濟(jì)出液答復(fù)以下問(wèn)題：-酸浸時(shí)一丄轉(zhuǎn)化為，反響的離子方程式為，同時(shí) v2o4轉(zhuǎn)物質(zhì)k2so45iO2翹6質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.

8、22.9222860-6512<1成 V0?+廢渣1的主要成分是 -氧化"中欲使3mol的；丁變?yōu)椋敲葱枰趸瘎┲辽贋閙ol。中和作用之一是使釩以形式存在于溶液中。廢渣2中含有的“離子交換可簡(jiǎn)單表示為4R0H4- V<Oj：亠 ._l -以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性填酸堿中卜流出液中陽(yáng)離子最多的是 :-沉釩得到偏釩酸銨.=：沉淀，寫(xiě)出 煅燒中發(fā)生反響的化學(xué)方程式19.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉(zhuǎn)化為.，.-:沉淀除去，三種金屬離子生成沉淀的pH如表。HiSO*NaCH初沉池中參加明磯作沉降劑，其作用的原理是一用離子方程式表示

9、開(kāi)始沉淀的PH完全沉淀的pHFe(OH27 09.0F»OH31.93.2Cr(OH>a6,08.0一某含鉻廢水處理的主要流程如下圖:二請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反響池中發(fā)生主要反響的離子方程式:HSO- + HQ根據(jù) 沉淀法和 中和法的原理，向沉淀池中參加 NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是:-.-和。證明 工業(yè)可用電解法來(lái)處理含廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含的廢水，陽(yáng)極反響是-.-，陰極反響式是一 一"。!/.- 與酸性溶液中的反響的離子方程式是?二上述反響得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因。假設(shè)溶液中含有0.OlmolCr.

10、O，那么陽(yáng)離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol。20.研究小組用如圖裝置制取一，證明產(chǎn)生的氣體中含有 HCI .-儀器A的名稱(chēng)為 ； A中反響的離子方程式為 -甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑現(xiàn)象a紫色石蕊溶液bAgNOj溶液出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為;不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCI的實(shí)驗(yàn)是 .填字母序號(hào)；將HCI氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出.乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCI，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因；-： 三 腫' :匚丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCI .I.

11、 測(cè)定X中溶解的 _一取12 :上二溶液X，參加過(guò)量KI溶液，然后用，二二-:溶液滴定生成的 .一，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗能豎附抵溶液V mL .n 測(cè)定X中ci元素總量.另取溶液X，選用適當(dāng)?shù)膹?fù)原劑將溶解的全部復(fù)原為:,再用 :-'溶液滴定所得溶液中的:.犬中的HCIO不會(huì)影響I的測(cè)定結(jié)果，原因是 ;二由I、n中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明 A中產(chǎn)生的氣體中含有 HCI，那么n中消耗O.lOmol - L'1AgNO3溶液的體積應(yīng)大于 mL用含V的代數(shù)式表示.【參考答案】1. 【答案】D【解析】【分析】此題考查離子共存的判斷，掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼. W -為有色

12、離子，那么無(wú)色溶液中不存在故A錯(cuò)誤；B. Jj/之間發(fā)生反響，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C一，與氫氧根離子會(huì)發(fā)生反響，那么 "'-y在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)酸性溶液中存在大量 二，二、.廠、二之間不反響，都不與二 反響，在溶液中 能夠大量共存，故 D正確。應(yīng)選D。2. 【答案】B【解析】【分析】此題考查較為綜合，涉及元素非金屬性、金屬性、沸點(diǎn)、微粒半徑大小、氫化物穩(wěn)定性等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累。【解答】L I沖含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，那么沸點(diǎn)為廠-二

13、:T.-二，故錯(cuò)誤;二元素的非金屬性W，對(duì)應(yīng)離子復(fù)原性._/,.，故錯(cuò)誤；二非金屬性匚："二:，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：乂丄亠二,，故正確；匚同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：匚：二一;，同周期從左到右，金屬性減弱，即- T ,即金屬性故正確；二元素的非金屬性二:：'，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A- -.3,故正確；匚電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即j i：-"，故正確。故二D正確。應(yīng)選b。3. 【答案】A【解析】【分析】此題考查氧化復(fù)原反響的判斷及有關(guān)計(jì)算，根據(jù)相關(guān)知識(shí)結(jié)合題干提供的化學(xué)方程式由化合

14、價(jià)的變化來(lái)做相關(guān)判斷解答，題目難度一般?！窘獯稹緼. D："中Cl元素從-三價(jià)降低到-價(jià)，1mo【y 參加反響，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；中Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，在反響中被復(fù)原，故B正確；C. 該反響中草酸是復(fù)原劑，二氧化氯是復(fù)原產(chǎn)物，所以草酸的復(fù)原性強(qiáng)于一一，故C正確；D. 該反響中C元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到-價(jià)，所以草酸是復(fù)原劑，一 是二一被氧 化后得到的產(chǎn)物，故 D正確。應(yīng)選A。4. 【答案】D【解析】【分析】此題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼. 銨根離子會(huì)水解，所以一 LLL二

15、;.亠溶液中I數(shù)小于.，故A錯(cuò)誤；B. 二一 二一 Mg與反響生成，故-，參與反響轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目為- ._，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故一和的混合氣體中分子數(shù)為:.：.：.，數(shù)目為 U 故C錯(cuò)誤;D. - 一-一二是一個(gè)反響前后分子物質(zhì)的量不變的可逆反響，故反響后分子總數(shù)仍為故D正確。應(yīng)選D。5. 【答案】A【解析】【分析】此題考查氧化復(fù)原反響概念與計(jì)算，難度不大，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關(guān)鍵，判斷后也可根據(jù)得失電子守恒計(jì)算復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比?！窘獯稹吭诜错?7 :-中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和還原劑都是S,反響

16、中 m, S化合價(jià)降低，那么 S被復(fù)原，S為氧化劑，=，S化 合價(jià)升高，那么S被氧化，S為復(fù)原劑，由生成物可知，被氧化與被復(fù)原的硫原子數(shù)之比為1:2，故A正確。應(yīng)選A。6. 【答案】C【解析】【分析】此題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握.【解答】短周期元素中，二只有最低價(jià)- ，處于W A族，那么工為0 ；二工都最高正價(jià)-，處于I A， 匕的原子半徑較大，二原子半徑不是所有元素中最小，故 二為L(zhǎng)i、匚為Na ； 有- 價(jià)，那么為Cl; 都有最高價(jià)三、最低價(jià)- 3，處于V A族，且匚的原子半徑較大，那么£ 為P、1

17、為N ; 1有最高價(jià)-二，處于n A 族,原子半徑小于Na，那么二為Mg ;有最高價(jià)一 f， 處于川A族，原子半徑大于 P，那么-為Al。A. 元素二衛(wèi)形成的化合物是-或-'-：，屬于共價(jià)化合物，故 A錯(cuò)誤；B工為N元素，位于第二周期 VA族，故B錯(cuò)誤；C.元素 1-形成的化合物為-：，-：具有兩性，故C正確；D.元素i-為L(zhǎng)i，在上述元素中 Na金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。7. 【答案】B【解析】【分析】此題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反響實(shí)際的角度分析?！窘獯稹緼. 稀硫酸滴加在銅片上，不發(fā)生反

18、響，不符合客觀事實(shí)，故A錯(cuò)誤；B. 氧化鐵是氧化物，應(yīng)保存化學(xué)式，正確的離子方程式為二，故B正確；C. 硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中離子方程式為: 一二一-一 一:二-I ,故 C 錯(cuò)誤；DC不能拆，正確的離子方程式為T(mén).'_ .-:''-:，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。8. 【答案】C【解析】【分析】此題考查參加試劑或通入氣體的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系，先寫(xiě)出有關(guān)的反響式，然后根據(jù)反響物的物質(zhì)的量之比確定圖象.【解答】A. 向偏鋁酸鈉溶液中參加稀鹽酸：一I _二J 丄一一一:,.:一：H/.，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1： 3；A與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B.

19、向左溶液中加氨水土 1一：-一二：:-_.,逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉 淀不溶解；B與圖象不符，故 B錯(cuò)誤；C向:一L-;沖滴加二一 一?-：先生成二一和一；日：，再參加一生成:-L.;的同時(shí)-，'溶解此時(shí)生成沉淀的速度比前面減小，最后-.'I 溶解完，只剩余：- T沉淀，產(chǎn)D. 向石灰水中通入二氧化碳/,- !-，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1 : 1；D與圖象不符，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。9. 【答案】C【解析】【分析】此題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、堿和混合物的概念，把握概念的要點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度不大。【解答】A.m*和堿發(fā)生氧化復(fù)原反響生成兩種鹽和水，由酸性氧化物

20、的定義可知， i 一不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿為碳酸鈉，是鹽，不是堿，故B錯(cuò)誤；C由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，鹽酸是HCI的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；水煤氣是 CO和氫氣的混合物；氫氧化鐵膠體是分散系，是混合 物，故C正確；D.能和酸反響生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而氧化鋁既能和酸反響反響生成鹽和水又能和堿反響生成鹽和水，故為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。10. 【答案】A【解析】【分析】此題考查氧化復(fù)原反響相關(guān)概念，把握反響中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、復(fù)原劑反響的考查，題目難度不大。

21、【解答】A. .一 -.，氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，需要參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B. 二：一 < 、，銅元素的化合價(jià)降低，需要參加復(fù)原劑，故B錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤;c. ' 二'1 1，碳、氧元素的化合價(jià)均不變，不需要氧化劑、復(fù)原劑，故D. I：1-,可通過(guò)l的分解反響實(shí)現(xiàn)，不加氧化劑可以實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選A。11. 【答案】B【解析】【分析】此題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解此題的關(guān)鍵，注意根底知識(shí)的積累?！窘獯稹慷饘黉X能和硫酸、 氫氧化鈉反響都會(huì)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，但是金屬鋁屬于單質(zhì)， 不是化合物，故:錯(cuò)誤；

22、氧化鋁是兩性氧化物， 能與硫酸反響生成硫酸鋁與水，又能與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉與水，故二正確；V一 _T :是兩性氫氧化物，能與硫酸反響生成硫酸鋁與水，又能與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉與水，故工正確；5 -:不和硫酸反響，但能與氫氧化鈉反響，故卜i錯(cuò)誤；.-：' I-與硫酸反響生成硫酸鈉、 二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故正確。應(yīng)選B。12. 【答案】D【解析】【分析】此題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)微粒之間關(guān)系及離子之間反響是解此題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹苛蛩徜X溶液中;， 根據(jù)化學(xué)式知-'-.'，.工一 一 _ 一 一.；向該溶液

23、中參加氫氧化鋇者反響生成硫酸鋇和水，1 :' I.-'.-I.，二二:二鋇離子完全反響需要 U二二硫酸根離子，那么混合溶液中剩余.I-.;一混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度_-,.。故D正確。V (L3L卜0亂應(yīng)選D。13. 【答案】A【解析】【分析】此題考查膠體的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，注意根底知識(shí)的積累?！窘獯稹緼. 分散系是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散質(zhì)粒子直徑在-的分散系為膠體，故A錯(cuò)誤；B. 膠體粒子是微粒集合體，能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，溶液能通過(guò)半透膜和濾紙，濁液不能通過(guò)濾紙和半透膜，所以可以用半透膜除去淀粉膠體中的NaCI溶液、用過(guò)濾能別離淀粉膠體中的泥沙，故

24、 B正確；C. 膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液無(wú)此性質(zhì)，丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，故C正確；D. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，故D正確。應(yīng)選A。14. 【答案】B【解析】【分析】此題考查化學(xué)與生活，明確化學(xué)反響原理及物質(zhì)性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。【解答】A. 碳酸鈉水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，所以使用食用堿溶液洗滌餐具上的油污，故A不符合題意；B. 乳酸亞鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分，故B符合題意；C. 熟香蕉會(huì)釋放乙烯，乙烯具有催熟能力，所以熟香蕉與西紅柿放在密封的塑料袋內(nèi)催熟西 紅柿

25、，故C不符合題意；D. 漂白粉中參加醋酸生成HCIO, HCIO具有漂白性，所以向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果，故 D不符合題意。應(yīng)選B。15. 【答案】D【解析】【分析】此題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)。解題時(shí)注意鹽類(lèi)水解的影響因素和標(biāo)況下 HF的狀態(tài)?！窘獯稹緼.標(biāo)況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B硫酸鈉水溶液中，硫酸鈉、水都含有氧原子，所以-，'.水溶液中含有的氧原子數(shù)大于二故B錯(cuò)誤；C. 氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D一.

26、亠.溶液與一亠二一匚丄一，溶液含氯化鐵物質(zhì)的量相同，但是二者濃度不同，三價(jià)鐵離子水解程度不同，所以二者三價(jià)鐵離子數(shù)目不同，故D正確。應(yīng)選D。16. 【答案】A【解析】解：二與 -的混合氣體112L，112L2Z.4L/ncfll設(shè)與一土的物質(zhì)的量分別為x、y.'-: . - ，2 : 一 285.8x,.J:二-J . z -21.-一：匚，890kJ890ykJ1ypc+ y = 5那么 ；_，解得一 -二-, 原混合氣體中I二與！的物質(zhì)的量之比是【二二】：-匸:二.二-：1，與一二.的混合氣體112L, .- ,:二，設(shè)1與一二：的物質(zhì)的量分別為 x、y,代入熱化學(xué)反響方程式中計(jì)算

27、熱量即可解答.此題考查反響熱的有關(guān)計(jì)算， 明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵，學(xué)會(huì)利用列方 程組來(lái)解答即可，題目難度中等.17. 【答案】 (2) 03mol(3) Q.3mol/L【解析】【分析】此題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)根底知識(shí)的穩(wěn)固。首先計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算生成硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)計(jì)算一 的c-n/V CuSO+物質(zhì)的量濃度?！窘獯稹慷趸驓怏w的物質(zhì)的量是二 0.15 mol?故答案為:ft.lSmoL'2H2S04 =CuSO4 +2H2O + S02 t2mol1mol1molnCH2SO4) n(CuSO4) Q.

28、limol參加反響的硫酸的物質(zhì)的量是n(H2S04)- O.lSmol X 2= 0.3mol'故答案為：OJmol/L018.【答案】-.'_n_ .'：i故答案為:0.3mol,將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(2)0.5：門(mén)：、二."翅堿6)2NH4VO5ilLV2O£ 4- H£O t + 2NH3 t【解析】【分析】此題考查混合物別離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反響、 混合物別離及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練， 綜合性較強(qiáng)，題

29、目難度中等。【解答】從廢釩催化劑中回收；，由流程可知，酸浸時(shí)：轉(zhuǎn)化為：轉(zhuǎn)成-一，氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子，只有 L :不溶，那么過(guò)濾得到的濾渣1為,然后加氧化劑將變?yōu)?，再加KOH時(shí)，使釩以形式存在于溶液中，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為：沉淀，同時(shí)中和硫酸,過(guò)濾得到的濾渣2為上：H :，離子交換"和洗脫"可簡(jiǎn)單表示為:.T. .- - H，由 ROH 為強(qiáng)堿性RJR陰離子交換樹(shù)脂可知，堿性條件下利用洗脫，沉釩得到偏釩酸鞍 丨.沉淀，煅燒時(shí)分解生成.一，-酸浸時(shí)轉(zhuǎn)化為I,反響的離子方程式為-_:，由上述分析可知濾渣1為._，故答案為：丁門(mén)_-丁匕氧化中欲使3mol的i.-變?yōu)?

30、，由電子守恒可知，那么需要氧化劑P-'.C.；.至少為3wdx：(5-4)故答案為：三；由上述流出分析可知濾渣 2為此：加?、_ I ，故答案為：丨-；一利用強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂可離子交換和洗脫那么應(yīng)選擇堿性條件下使用， 且濃度大反響逆向移動(dòng)提高洗脫效率，故答案為：堿；:由上述分析可知，流出液中陽(yáng)離子最多的是二，故答案為：二；c煅燒中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為-T：-，故答案為： ： 2 * 。19.【答案】1丄廠一丄:-.-；L1 ； 3;汕廣；2 ； 3 ； 4;一-一二.三取沉淀后的上層清液測(cè)定其 pH，假設(shè)：，那么沉淀完全；-一上 - 一:；L水中的二在陰極區(qū)放電， T-濃度減小促

31、使水的電離平衡 .1_< J-J-向右移動(dòng)，陰極區(qū)：-濃度增大與金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)結(jié)合而沉淀完全；【解析】【分析】此題考查了探究物質(zhì)的組成、電解原理等知識(shí)，題目難度較大，試題綜合性較強(qiáng)，涉及了電解原理、氧化復(fù)原反響配平、化學(xué)方程式的計(jì)算等問(wèn)題，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，有利于提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和應(yīng)試能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)?！窘獯稹块T(mén)二明磯為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成訂和址、.一，訃j能水解生成氫氧化鋁膠體膠體m或二一門(mén).兒：_二一，氫氧化鋁 膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，所以能作凈水劑，故答案為：一一二. -_i：;-.-；二反響中，_

32、.門(mén)中鉻元素化合價(jià)變化為：，化合價(jià)降低了 3價(jià)，一.一-中含有兩個(gè)鉻原子，至少降低6價(jià)；：一中硫元素化合價(jià)變化為：-；.：，化合價(jià)升高了: 一 -一價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，所以匚；:廠的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，亞硫酸氫根離子計(jì)量數(shù)為3,鉻離子計(jì)量數(shù)為 2,硫酸根離子計(jì)量數(shù)為 3，再根據(jù)電荷守恒，氫離子計(jì)量數(shù)為5，最后根據(jù)質(zhì)量守恒判斷，未知物為水，計(jì)量數(shù)為4,配平后的方程式為：T - _ ； ；. h '.,故答案為：1 ; 3;介廣；2; 3; 4;向轉(zhuǎn)化后的廢水中參加NaOH溶液，NaOH會(huì)和.I發(fā)生反響丨 丨 ；，二円與NaOH發(fā)生反響'】:.，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知， I：二：

33、沉淀完全時(shí)，溶液的pH為8，所以測(cè)定溶液的pH，假設(shè):,那么證明匚沉淀完全，故答案為：腫 丄I ;取沉淀后的上層清液測(cè)定其pH，假設(shè).一匚，那么沉淀完全；-亞鐵離子與發(fā)生氧化復(fù)原反響，-'被復(fù)原為.，然后一生成沉淀，重鉻酸根具有強(qiáng)氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價(jià)，反響的離子方程式為：- - -1 ' -,故答案為：-_ - -;工隨著電解進(jìn)行，溶液中-二 逐漸減少，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中工-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，生成1.和.沉淀，金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，故答案為：水中的 F在陰極區(qū)放電，濃度減小促使水的電離平衡.1：- _.廣向右移動(dòng)，陰極區(qū)匸-濃度增大與金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)結(jié)合而沉淀完全；工根據(jù):.-_二 I ,.:.、-:.知-，可生成 IE :, 一一二 一:二：，共二二，故答案為：二。20