重慶市北碚區(qū)2021-2021學(xué)年高一11月聯(lián)合性測試試卷(解析版)(1)

1、重慶市北碚區(qū)2021-2021學(xué)年高一 11月聯(lián)合性測試試卷時間：90分鐘分值：100分一、選擇題此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意1 以下詩句描述的過程涉及氧化復(fù)原反響的是A .月波成露露成霜B .雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕D .爆竹聲中一歲除2. X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成離子化合物乙下列說法中不正確的選項是A . Z可以電離B. Z可以表示為XY2C. X形成+ 2價陽離子D. Z的電子式為：3. 以下說法正確的選項是 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) 鋇餐中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì) 冰和干冰既是純潔物又是化合物

2、 霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) 某無色溶液中參加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定含COA .B .C .D .4. 以下表達(dá)中正確的選項是A . H3O +和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B . 35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C. 235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D .質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素5. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A . 1 mol氦氣所含原子的數(shù)目為2NaB. 12 g 12C中所含的碳原子數(shù)為NaC. 標(biāo)況下22.4 L的任何氣體所含原子數(shù)均為NaD.相同體積的 02g和N02g分

3、子數(shù)均為Na6. 以下各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的A. 水的沸點；水分子的數(shù)目C.水的體積；水中所含原子的數(shù)目7. 以下離子在指定溶液中可能大量共存的是物質(zhì)的量的變化而變化的是B. 水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量D .水的密度；水的摩爾質(zhì)量 A . cH = 0.1 mol L -1 溶液中：K、Fe2、NO3、SO2B.某無色透明溶液中：Fe3*、NH；、NO3、SCN一C. 能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO2、NO3D. cOH= 0.1 mol L1 溶液中：HCO3、K+、Na+、AlO 2&以下有關(guān)反響的離子方程式正確的選項是A .氯氣溶于水：Cl2 + H2O=H +

4、Cl + HClOB. Fe跟稀鹽酸反響：2Fe+ 6H + =2Fe3+ + 3出匸C. 將濃鹽酸與 MnO2 混合加熱：Mn O2+ 2H + + 2C=2=Mn 2+ + Cl2f+ H2OD .過氧化鈉投入水中：Na2O2 + 2H2O=O2 f+ 2OH+ 2Na+9.水熱法制備 Fe3O4納米顆粒的總反響為3Fe2+ + 2Szo3 + O2+ xOH一 =Fe3O4 + &。6+2H2O。以下說法正確的選項是A . O2、S2O3都是氧化劑B . x= 2C.每轉(zhuǎn)移3 mol電子，有1.5 mol Fe被氧化D 氧化產(chǎn)物只有 S4。210體檢時的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表

5、示可將元素近似折算成相應(yīng)離子 。根據(jù)以下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，以下分析不正確的選項是 A. 1 mmol L 1 = 1.0 10 3 mol L 1B .可用焰色試驗測定鉀離子的含量C.該報告中Mg2+指標(biāo)正常D .假設(shè)某人10 mL血清樣本中含鈣離子1.2 mg，那么其鈣含量略偏高11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與丫廠具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，以下說法正確的選項是 A .原子半徑的大小順序：rW rZ rY rXB. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化

6、物的酸性比W的弱D Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12. 在硫酸鐵溶液中，參加銅粉至完全溶解后， 又參加一定量鐵粉，充分反響后有剩余固體,那么以下判斷正確的選項是A .最后得到的溶液中只含Cu2+B .剩余固體一定全部是銅C.剩余固體可能為鐵、銅混合物D .最后得到的溶液中含有Fe3+13.以下檢驗Cl的方法正確的選項是)A 向某溶液中滴加 AgN0 3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有ClB 向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgN03溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有CC.向某溶液中先滴加 AgN0 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液 中有CD向某溶液中滴加用 HN

7、03酸化的AgN0 3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有C14. 有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中參加鹽酸使其充分反響；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再參加相同濃度的鹽酸，充分反響，那么它們所消耗的鹽酸的體積比為A. 2 : 1B. 1 : 1C. 1 : 2D. 4 : 115. A由AI2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計成分分析方案如下，以下分析不正確的選項是A .當(dāng)m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種B .生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu + 2Fe3 =Cu + 2Fe2C.要確定混合物中是否含 AI，可取A參加適量稀鹽酸D .當(dāng)m2 m3

8、= 2.96時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為 2.32 g16. 以下說法正確的有離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵氫鍵是極弱的化學(xué)鍵離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A . 1個B. 2個C . 3個D . 4個17. 以下實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的選項是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有 Fe"B向

9、無色溶液中滴加氯水， 再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有C某少量氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉外表很快變暗金屬鈉具有強(qiáng)氧化性18. 有Na、Mg、Al、Fe、Cu五種金屬，假設(shè)兩兩混合，取混合物15 g與足量稀硫酸反響后完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2 L,求此混合物的組合方式最多有A . 2種B. 3種C . 4種D . 6種二、非選擇題此題包括4小題，共46分19. 10分國際化學(xué)年的中國宣傳口號是 化學(xué)一一我們的生活，我們的未來 。1宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式：廚

10、房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCb溶液與銅發(fā)生反響的離子方程式： 。假設(shè)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時參加鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后，以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 填字母。A .有銅無鐵B .有鐵無銅C.鐵、銅都有D .鐵、銅都無20. 12分現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大且分 別位于三個不同的周期。A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C、F的最外層電子數(shù)相等，且 C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之

11、和的兩倍。1A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 填元素符號。(2) B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1 : 1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有以下事實能說明 G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是 (填字母)。a. G單質(zhì)與Na2S溶液反響溶液變混濁b. F的氫化物的酸性比 G的氫化物酸性弱c. G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(5)A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反響的離子方程式是21. (11分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓

12、下為 無色無味的液體，元素 A有可變化合價。它們之間存在如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:(1) 甲的化學(xué)式為 ，丙的化學(xué)式為 。(2) 寫出甲和D反響的化學(xué)方程式： 。(3) 為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有 (填字母)。A 稀硫酸B 鹽酸C.硫氰化鉀溶液D .高錳酸鉀溶液(4) 為測定A和乙高溫反響后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取反響后所得固體并設(shè)計以 下實驗：固體28.8 g稀鹽酸>淡黃色溶液I 試劑淡紅色溶液新制氯水>血紅色溶液過量試劑b過濾強(qiáng)熱>紅棕色固體32 gCO2與Na2O2不能反響,化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。22. (13分)某課外活動小組的同

13、學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時得知，枯燥的只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反響。他們設(shè)計了如下圖實驗裝置，用于驗證上述結(jié)論。裝置I中的試劑的最正確組合是 (填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.小蘇打d.石灰石(2) 實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉 Ki、翻開K2，通過觀察 判斷此時川中是否發(fā)生了化學(xué)反響。乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按 先關(guān)閉Ki、翻開K2，再關(guān)閉K2、翻開Ki的方式進(jìn)行操作，并 在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體， 但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均 沒有復(fù)燃。丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在川后安裝一個盛有堿石灰的枯燥管，目的是丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反

14、響,原因是為進(jìn)一步到達(dá)實驗?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實驗操作是：取最終反響后川中所得固體，【參考答案】1答案 D解析 A項，只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B項，只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化；C項，只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化；D項，涉及燃燒類型的氧化復(fù)原反響。2答案 D解析 由題意知，Z中X失去電子形成的為X，Y形成的是 Y，故電子式為:Y ：-衛(wèi)+: Y：bt r- rO3答案 B解析 鋇餐是硫酸鋇，硫酸鋇是電解質(zhì)，錯誤；冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，正確；參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，那么溶液中可能有coy、SO2等離子，錯誤。4

15、答案 B解析 H30+質(zhì)子數(shù)為11, OH中的質(zhì)子數(shù)是9,因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故 A項錯誤；35Cl2 與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)?；橥凰氐脑?，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故 C項錯誤；元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素， 如CH4與H20,故D項錯誤。5答案 B解析 12 g 12C的物質(zhì)的量是1 mol，所含的碳原子數(shù)為 Na , B正確；標(biāo)況下22.4 L的任何 氣體所含分子數(shù)均為 Na,原子數(shù)不一定，C錯誤；相同體積的02(g)和N02(g)分子數(shù)不一定 均為N

16、a,因為未指明狀態(tài)，氣體的物質(zhì)的量不能確定，D錯誤。6答案 D解析 水的沸點、密度、摩爾質(zhì)量都不隨水的物質(zhì)的量的變化而變化。7答案 C解析 c(H + )= 0.1 mol L71溶液中，F(xiàn)e2*、SO與N03之間均能發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大 量共存，A錯誤；某無色透明溶液中，F(xiàn)e3+有顏色且Fe3+與SCN不能大量共存，B錯誤；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na*、C、S04、N03之間不反響，能大量共存，C正確；c(0H )= 01 mol L- 1溶液顯堿性，HC0 3不能大量共存，D錯誤。8答案 A9答案 C解析 A項，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，0元素的化合價降低，那么 02是氧化劑，S2

17、O3 和Fe2+是復(fù)原劑，錯誤；B項，根據(jù)氫原子守恒可知 x= 4,錯誤；C項，每消耗3 mol亞鐵離子， 由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子為1 molX202 0) = 4 mol，但3 mol亞鐵離子中只有2 mol被氧化，所以每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，有1.5 mol Fe2+被氧化，正確；D項，F(xiàn)e、S元 素的化合價升高，S2O2和Fe"是復(fù)原劑，所以Fe3O4、StO6是氧化產(chǎn)物，錯誤，答案選C。10. 答案 B解析 1 mmolL 1= 1.0 >103 mol L 1, A正確；焰色試驗只能定性判斷元素的存在，不能 用焰色試驗測定鉀離子的含量，B錯誤；該報告中Mg

18、"的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標(biāo)正常，C正確；假設(shè)某人10 mL血清樣本中含鈣離子 1.2 mg，濃度是喬12mmol -L 140 >0.01=3 mmol -L j所以其鈣含量略偏高，D正確。11. 答案 D解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以 W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，那么Y為氧元素，Z2+與丫2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10,故Z的質(zhì)子數(shù)為12,那么Z為Mg。同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下

19、原子半徑增大，故原子半徑：r(Mg)> r(Si)>r(C)>r(O)，故A錯誤；Y和Z、W形成的化合物分別為 MgO、SiO2, MgO、SiO2中存在的化學(xué)鍵分別是 離子鍵、共價鍵，故B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X(C)>W(Si)，所以X的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)，故C錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(O)>W(Si)，所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng)，故D正確。12. 答案 C解析 開始反響：2Fe3+ Cu=2Fe2+ + Cu2+,銅完全溶解，有兩種可能：剛好反響完

20、全，溶液中有Fe2+和Cu2+；銅缺乏，溶液中有Fe2*、Cu2+和Fe3*，參加鐵粉后，2Fe3+ + Fe=3Fe2 +優(yōu)先反響，最后有固體剩余，一定發(fā)生反響Cu2* + Fe=Fe2* + Cu,假設(shè)鐵恰好反響，那么殘留固體為銅，假設(shè)鐵過量，殘留固體為銅和鐵。13. 答案 D解析 可能有CO3、so4等的干擾，A錯誤；參加鹽酸，引入 Cl, B、C錯誤；硝酸酸化 排除CO3等其他離子的干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為 AgCl ,由此 說明原溶液中有 Cl , D正確。14. 答案 B解析 無論碳酸氫鈉是直接與鹽酸反響，還是先加熱分解后再與鹽酸反響，生成的氯化鈉的質(zhì)量相等

21、，即消耗鹽酸的量相等。15. 答案 A解析 當(dāng)mi>m2時，說明至少有 AI2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，且還有 過量的氫氧化鈉，陰離子不止一種，故A錯誤；Fe3O4與鹽酸反響生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2十，故B正確；金屬氧化物與酸反響生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反響，可取A參加適量稀鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁存在，故C正確。16. 答案 C解析 稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，錯誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，錯誤；陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；BF3中B原子周圍只有6個

22、電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵， 例如NH4H，錯誤；化學(xué)變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一 定發(fā)生化學(xué)變化，如 HCI溶于水，共價鍵被破壞，屬于物理變化，錯誤。17. 答案 B解析 溶液中含有Fe3+也具有上述現(xiàn)象，F(xiàn)e2+是否含有無法確定，A錯誤；氯水中氯氣分子 具有強(qiáng)氧化性，把 氧化為12,溶液分層，碘易溶于四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色，符合題意，B正確；二氧化硫氣體也具有上述的實驗現(xiàn)象，無法確定一定是CO2, C錯誤。18. 答案 D解析 混合物15 g與足量稀硫酸反響，產(chǎn)生標(biāo)況下H2 11.2 L,即0.5 mol,15 g金屬提供

23、電子的物質(zhì)的量為0.5 mol >2= 1 mol，故提供1 mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為15 g。那么提供1 mol電子需要Na的質(zhì)量為23 g； Mg的質(zhì)量為24 g >/2 = 12 g ； Al的質(zhì)量為27 g >/3 = 9 g； Fe 的質(zhì)量為56 g >/2 = 28 g ； Cu不與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣，提供1 mol電子需要Cu的質(zhì)量為無窮大；故兩兩混合，可能的組合為Na與Mg、Na與Al、Cu與Mg、Cu與Al、Fe與Mg、Fe與Al，共6種。19. 答案 (1)2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2(2) NaHCO 3=Na+ + H

24、CO 3(3) Cu + 2Fe3+ =2Fe2+ + Cu2+ B解析 鐵的復(fù)原性強(qiáng)于銅，在FeCl3溶液中參加 Fe粉和銅粉，鐵發(fā)生反響：2Fe3 + +Fe=3Fe2，鐵假設(shè)過量，那么反響結(jié)束時鐵、銅都有；假設(shè)鐵恰好完全反響，那么反響結(jié)束時有銅 無鐵。鐵反響完后，銅再與Fe3+反響，Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+，銅完全反響時，鐵、銅都無。20. 答案 (1)r(S2)>r(O2)>r(Na +)>r(H +)(2) HCIO 4(3) 離子鍵、共價鍵(4) ac(5) H 十 + HSO 3 =SO2 件 H2O解析 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七

25、種短周期主族元素， D是短周期中原子半徑最大的,D為Na；該七種元素位于三個不同的周期，且A、D位于同一主族，A為H ; B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為C，E為Si； C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為 A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和為 24, C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于 D，所以C為O; F為S； G為Cl。(1) 離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2)>r(O2)>r(Na + )>r(H十)。(2) 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的

26、酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為：H2CO3、H2SQ3、H2SO4、HCIO4;因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧 酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HCIO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述，B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HCIO 4。(3) 由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1 : 1的化合物Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵。G為Cl原子，其單質(zhì) Cl2與Na2S溶液反響的方程式為：Cl2+ Na2S=2NaCl + Sj, G的得電子能力強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比 F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)的氫化物的酸性比 G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯誤；G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解 溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，能說明 G元素的非金屬性比 F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確。(5) A、C、D、F四種元素組成的化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反響的離子方程式是：H十+ HSO3 =