金屬及金屬材料教案

1、 中國教育培訓誠信品牌  環(huán)球雅思學科教師輔導教案 授課類型 T-金屬及合金的物理性質C-金屬資源的利用與保護T-金屬的化學性質星 級教學目的1、 認識金屬的物理特征，掌握常見金屬的主要化學性質和用途，掌握金屬活動順序表及其 應用，了解防止金屬腐蝕的簡單方法；2、 了解合金的概念和性能，知道生鐵和鋼等重要合金；3、 了解金屬材料的重要作用，知道廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。授課日期及時段 教學內容基礎知識鞏固 .同步講解一、要點提綱：金屬材料（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。1、金屬的物理性質：（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。（3）有良好的導熱性

2、、導電性、延展性。例題：（1） 金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是（ ） A很高的熔點 B良好的導電性 C很大的硬度 D銀白色的光澤【參考答案】：B（2） 下列說法正確的是               （     ） A鉛的密度比鐵大，用鉛制作菜刀、錘子比鐵更好     B銀的導電性比銅好，所以應該用銀制作電線C鎢的熔點高，所以通?？捎脕?/p>

3、作白熾燈的燈絲D焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬【參考答案】：C鏈接中考：（1）銅能夠制成銅片或拉成銅絲,是因為銅具有良好的 ( )A.導熱性 B.導電性C.延展性 D.金屬活動性【參考答案】：C（2）新型防盜玻璃為多層結構，層與層之間連有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時會有電信號，警報系統(tǒng)會立刻報警，這利用了金屬的（）A導熱性 B導電性C彈性 D延展性【參考答案】：B2、金屬的應用物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁電線導電性好、價格低廉鎢燈絲熔

4、點高鉻電鍍硬度大鐵菜刀、鐮刀、錘子等汞體溫計液柱銀保溫瓶內膽鋁“銀粉”、錫箔紙生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。聯(lián)系中考：（1）根據(jù)物質的性質決定用途這一關系，下列說法錯誤的是（）A石墨質地很軟，常用作電極材料B鋁有良好的導電性，常用作導線C木炭具有吸附性，可用來吸附色素D煤燃燒能放出熱量，生活中常用作燃料【參考答案】：A3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）。（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）。（5）鉻：硬度最高的金屬。 （6）鎢：熔點最高的金屬。（

5、7）汞：熔點最低的金屬。 （8）鋨：密度最大的金屬。（9）鋰：密度最小的金屬。二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。(注：合金是混合物)：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 鈦和鈦合金優(yōu)點 （2）可塑性

6、好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 應用：火箭、導彈、航天飛船、船舶、化工和通訊設備等。例題：（1）蕪湖工業(yè)發(fā)展迅速，奇瑞汽車，海螺集團，新興鑄管，鑫科材料等企業(yè)在國內外已具有一定影響。這些企業(yè)的以下產品中，不含金屬材料的是                （     ）A汽車          &#

7、160;  B水泥        C鋼管             D銅纜【參考答案】：B（2）下列關于合金的說法正確的是           （     ）A合金不屬于金屬材料       

8、        B合金的硬度一般比各成分金屬大 C合金屬于金屬單質                 D多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬【參考答案】：B（3）利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金比鋁的        （     ）A熔點低  

9、 B不易腐蝕   C硬度大      D密度小  【參考答案】：B聯(lián)系中考:（1）中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是( )A金屬材料中一定不含有非金屬元素B多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的D地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的【參考答案】：B .針對培養(yǎng)1、 金屬的冶煉（以鐵為例）：1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。 常見的鐵礦石有磁鐵礦

10、（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。C + O2 CO2 C + CO2 2CO 赤鐵礦煉鐵： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 磁鐵礦煉鐵： 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO22、 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏ǔ噼F礦），產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、 石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質。CaO + SiO2 = CaSiO3 焦炭的作用：為反應提供熱量，提供還原劑4、實驗室注意：（1）實驗開始時先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免CO與空氣混合加熱（可

11、能會發(fā)生爆炸）。（2）實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。（3）尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的CO2。例題：（1）冶煉鐵的反應原理是： （2） 答案：（3）作為燃料，作還原劑（3）下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（ ） A電解氧化鋁 B鐵在氧氣中燃燒 C金屬氧化物與焦炭在高溫下反應 D高溫下CO還原CuO【參考答案】：B（4）下列說法中正確的是（ ） A鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因為鐵易與水反應 B煉鐵是用一氧化碳從鐵的化合物中將鐵還原出來的過程 C鐵的化學性質很活潑，常溫下很容易與氧氣

12、反應 D鐵粉是白色的固體 【參考答案】：B（5）含氧化鐵90%的赤鐵礦石中，鐵元素的質量分數(shù)為（ ） A56% B70% C68% D63% 【參考答案】：D（6）某煉鐵廠，用Fe2O3的質量分數(shù)為80的赤鐵礦為原料煉鐵，若每天生產含雜質2的生鐵1120t。問需要赤鐵礦石多少噸？ 【參考答案】：1960t8用CO還原鐵的氧化物的實驗中，硬質玻璃管質量是71.7g，在通人CO前，鐵的氧化物和玻璃管的總質量是86.2g，當鐵的氧化物與足量的CO充分反應且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管內固體的總質量為82.2g，通過計算推測該鐵的氧化物的化學式。【參考答案】：二、金屬的生銹與防銹鐵的銹蝕

13、（鐵銹的主要成分：_） （1）鐵生銹的條件是：鐵與_、_接觸 （銅生銅綠的條件：銅與_、_、_接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防銹的措施： 保持金屬制品表面的潔凈干燥 在金屬表面涂油或油漆，形成非金屬保護膜 在金屬表面鍍錫、鋅、鉻等金屬，形成非金屬保護膜 在金屬表面形成氧化膜 制成合金：如不銹鋼等鐵銹很疏松，會導致里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。例題：（1）寫出下列金屬制品防銹的方法：自行車鋼圈_；鐵水桶_；自來水管_；鐵塔_；金屬窗_；家用

14、電線_ _?！緟⒖即鸢浮浚簢婂?涂油層)  鍍鋅  油漆  噴漆  噴漆 包皮或漆皮（2）皮包或漆包銅在潮濕的空氣中生銹，生成銅綠Cu2(OH)2CO3,寫出反應的化學方程式：_?！緟⒖即鸢浮浚?Cu+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（3）下列地區(qū)金屬相對容易生銹的是(    )A.上海                 B.青島   

15、;           C.吐魯番盆地               D.海南島【參考答案】：D（4）鐵和鈦是生活、生產中的重要金屬，下列說法不正確的是(    )A.鐵在潮濕的空氣中能形成致密的氧化物保護膜B.鈦合金可用于制作船舶C.人體中的鐵元素主要存在于血液中D.鈦合金可用于制造人造骨【參考答案】：A（5）下列各種“鐵”中，

16、最容易生銹的是(    )A.表面噴有漆的鐵                          B.裝液態(tài)氮氣的鐵容器C.潮濕空氣中的鐵管               &

17、#160;        D.沉沒在機油中的鐵制零件（6）銅陵被譽為我國的“銅都”。右圖是銅陵銅工藝品中著名的四喜娃娃。小明找到了分別用純銅、青銅(Cu、Sn合金)兩種材料制作的四喜娃娃及用于實驗的純銅片和青銅片。  怎樣用化學方法區(qū)分這兩種四喜娃娃? 區(qū)分純銅和青銅的實驗方法是：_。 四喜娃娃為什么生銹了? 通過查閱資料得知，金屬銅長時間放置在空氣中，能夠和空氣中氧氣等物質發(fā)生化學反應，生成銅綠Cu2(OH)2CO3。請你根據(jù)銅綠的組成推斷，銅變成銅綠時，空氣中的O2、_、_(填化學式)參加了反應。 哪種四喜娃娃

18、更容易生銹? 小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個四喜娃娃中，青銅娃娃身上的銹斑比純銅的多，他據(jù)此得出結論：青銅比純銅更容易生銹。他的這種推理方法是否科學?_ _。請說出理由：_。青銅四喜娃娃的銅綠中為什么會有褐色的銹斑?【參考答案】：在青銅和純銅片上分別滴加稀鹽酸 H2O  CO2 不科學  因為兩種四喜娃娃未在同等條件(時間、環(huán)境等)下進行比較 將CO通入盛有銹斑粉末的玻璃管中，加熱，反應后取出管內物質，用磁鐵懸吸，有固體附著，證明銹斑粉末中含鐵元素三、金屬資源的保護和利用： 防止金屬腐蝕 1、保護金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品2、意義：節(jié)

19、約金屬資源，減少環(huán)境污染。.例題：（1）下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是（） A農具上鐵銹不及時除去B切過酸菜的菜刀不及時清洗  C工地上的鋼管堆放在潮濕的地方 D家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處（2）防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑。為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品(僅由鐵和氧化鐵組成)，測得其中氧元素的含量為12，則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質量分數(shù)約為(    ) A28    B31.8   

20、 C46.7    D70【參考答案】：B（3）氫氣、碳、一氧化碳共同的化學性質是在常溫下性質都穩(wěn)定，高溫條件下都具有_性，寫一個顯示還原性但不屬于置換反應的化學方程式：_，該反應也是氧化還原反應，其中_被還原，_是還原劑，_發(fā)生氧化反應，_具有氧化性?！緟⒖即鸢浮浚哼€原性  3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2  Fe2O3 CO  CO  Fe2O3（4）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：寫出CO還原Fe2

21、O3的化學方程式                          ；實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是                     ；右邊

22、導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是                   ；實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是                。 【參考答案】：3CO+Fe2O3= 2Fe+3 CO2 

23、 石灰水變渾濁  燃燒多余的CO（或消除CO對空氣的污染）在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲， 證明空氣已經排盡。（5）我國鐵礦石資源比較豐富，2000年，鋼鐵年總產量就已達到1.27億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產含3雜質的生鐵2 240 t，則需要含F(xiàn)e2O3 80的赤鐵礦多少噸？【參考答案】：解：設需要含F(xiàn)e2O3 80%赤鐵礦的質量為x Fe2O3+3CO=高溫= 2Fe+3CO2160          

24、60;   112x×80%2 240 t×(1-3%) x= =3 880 t答：需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦3 880 t。（其他合理解法同樣給分）.知識結構一、金屬的化學性質：1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固體4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：Fe3O4 、CuO：黑色固體注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化

25、鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所 以鋁在常溫下不會銹蝕。（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。試題： 鎂和氧氣反應：（現(xiàn)象:鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末）照明彈化學方程式2Mg +O2 2MgO 鋁和氧氣反應：化學方程式4Al +3O2 2Al2O3 鐵和氧氣反應：現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體化學方程式3Fe + 2 O2 Fe3O4 銅和氧氣反應：現(xiàn)象：紅色的固體逐漸變成黑色化學方程式2Cu + O2 2CuO補充：置換反應 概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。 特點：

26、反應物、生成物都是兩種；物質種類分別是單質與化合物。 注：當鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價 金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 解釋：a 、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 b、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。 c、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 d、鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。2、 金屬與酸的反應：活潑金屬酸 鹽H2（條件：活動性：金

27、屬H ）反應類型：置換反應H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產生。3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產生。H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。描述現(xiàn)象時，需要注意： 如果有鐵、銅元素參

28、加反應，一定要注意溶液顏色的變化，F(xiàn)e2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色 的，Cu2+的鹽溶液是藍色的；反應放熱，但是只有鎂和酸反應時放熱現(xiàn)象明顯；在金屬活動性順序表中，金屬必須是排在氫前邊的金屬；酸主要指稀鹽酸、稀硫酸。金屬與酸反應中氫的量的問題： 計算依據(jù)：1、酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)足量前提下，質量相同的這四種金屬反應生成H2質量的多少是：（1）產生氫氣的量的關系 Al > Mg > Fe > Zn 18：2 24：2 56：2 65：2 （2）產生氫氣的量的規(guī)律： 相對原子質量越小，產生的氫氣越多； 價量比越大，產生的氫氣越多 2、金屬足量前提下，這四

29、種金屬與等質量酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)反應生成H2質量的多少是： Al = Mg = Fe = Zn試題：（1）金屬與酸的反應：金屬反應的現(xiàn)象與稀鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式鎂反應劇烈，固體表面生成大量氣泡，固體溶解，得到無色溶液2HCl + Mg = MgCl2+ H2H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 鋁反應劇烈，有大量氣泡產生 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H23H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 鋅反應比較劇烈，有大量氣泡產生2HCl +Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 鐵反

30、應比較緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色2HCl + Fe = FeCl2+ H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 銅沒有明顯現(xiàn)象（2）相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應，放出H2( )A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多【參考答案】：B（3）相同質量，相同質量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn 反應，放出H2()A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 一樣多 D. 無法判斷【參考答案】：C3、金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 （條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (這也是“濕法冶銅”的原理)現(xiàn)

31、象：鐵釘表面有紅色物質出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。 注意：CuSO4溶液：藍色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。 若有多種金屬單質與溶液發(fā)生置換反應，則在活動性順序中金屬的位置距離較遠的先發(fā)生反應。且一個置換反應結束后，另一個置換反應才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應

32、。比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序1、使用鐵、銀和硫酸銅溶液，一次性得出結果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質，并且溶液會由藍色逐漸變?yōu)闊o色。2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。練習：（1）將一定質量銅鋅合金的粉末加入到一定質量的硝酸銀溶液中

33、，充分反應后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產生下列相關判斷中，正確的是（）A濾液中的溶質一定含有硝酸銅B濾液中的溶質一定不含硝酸銀C濾渣中一定含銀D濾渣中一定含銅【參考答案】：C（2）判斷x、y、z的金屬活動性順序：把x和y分別放入稀鹽酸中，x溶解并產生H2，而y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化則x、y、z的金屬活動性由弱到強的順序是（）Ax、y、zBx、z、yCz、y、xDz、x、y【參考答案】：A（3）常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，有關該反應的說法正確的是（）A反應后溶液質量一定增加

34、B該金屬可能是鐵CR的活潑性比Ag弱DR表面有固體析出【參考答案】：D（4）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）A甲乙丙丁B乙甲丙丁C丁丙乙甲D乙甲丁丙【參考答案】：D（5）金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2=RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（）A該反應是置換反應B金屬R可能是鋁C金屬R活動性比Cu強D該反應前后R的化合價發(fā)生了改變【參考答案】：B（6）向硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾若向濾出的

35、固體滴加稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是（）A濾渣一定含有金屬鎂B濾渣一定不含有金屬銅C濾液一定不含有硫酸鎂D濾液一定含有硫酸亞鐵【參考答案】：D（7）向AgNO3溶液中加人一定質量的AI和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液關于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生濾渣中一定含有Ag濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上說法正確的個數(shù)為（）A0個Bl個C2個D3個【參考答案】：B（8）某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產物實驗室現(xiàn)有

36、下圖所示實驗裝置（可重復使用）按氣體從左到右的方向，裝置連節(jié)順序正確的是（）A甲乙丙丁B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁D乙甲丙乙丁【參考答案】：C（8）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是（）AFe、Ag、CuSO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液【參考答案】：B（9）金屬活動性順序在科學研究中有重要應用已知鋅、鐵、銅三種金屬與其鹽溶液之間能發(fā)生如下反應：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu則三種金屬的活動性順序從強到弱的排列是（）AZnFeCuBCuFeZnCFeC

37、uZnDCuZnFe（10）某工廠為防止環(huán)境污染和回收貴重金屬，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生根據(jù)上述現(xiàn)象的描述，下列四種判斷正確的是（）A濾渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB濾渣中一定有Ag、Cu、FeC濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D濾液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2【參考答案】：B（11）將一定質量的鋅粉加入到硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定沒有的物質是（）A鋅B鋁C銅D銀【參考答案】：B（1

38、2）下列物質不能由金屬和酸反應直接制成的是（）AAgClBFeCl2CMgCl2DAlCl3【參考答案】：A（13）現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m下列說法正確的是（）A若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2gC若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物種鐵的質量分數(shù)為50%D若混合物為Fe、Al則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%【參考答案】：B（14）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象下列說法

39、正確的是（）A一定有鋅粉剩余B所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C一定有銀粉生成D所得溶液中一定有Cu2+、Ag+【參考答案】：C鞏固提升： 中考熱點：金屬得到物理特性； 金屬材料-合金 金屬的冶煉 金屬的生銹與防銹 中考難點：金屬與酸反應中量的問題 設計實驗驗證金屬的活動性 金屬與鹽溶液反應和的產物1下列化學方程式書寫正確的是（ ）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+Cu D4Fe+3O2=2Fe2O32將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是（ ）A溶液變成淺綠色 B有無色氣體產生 C鐵粉不斷減少 D有棕色沉

40、淀生成3國外目前掀起購買“中國鐵鍋熱”，這主要是因為鐵鍋（ ）A傳熱快 B價格便宜 C不易腐蝕 D被加工的食品中含有鐵元素4收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是（ ）A鋁不易發(fā)生化學反應 B鋁不易發(fā)生化學反應C鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內部作用 D鋁很難與酸發(fā)生反應5在日常生活中的金屬炊具和醫(yī)院中的金屬醫(yī)療器械的主要成份是（ ）A白銅合金 B武德合金 C不銹鋼 D青銅6下列關于生鐵和鋼的描述中，正確的是（ ）A生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳 B生鐵硬而有韌性，既可以鑄又可煅C生鐵與鋼的性能由很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同D鋼是用鐵礦石和

41、焦炭作原料煉制而成的7垃圾時放錯了位置的資源，該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A氧化物 B化合物 C金屬或合金 D非金屬8將鐵放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（ ）A鹽酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亞鐵溶液 D硫酸銅溶液9新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水，凡是水浸到的地方都會變黑，這現(xiàn)象說明該水中含有（ ）A鉀元素 B鈉元素 C鈣元素 D鐵元素10下列關于“合金”的敘述合金中至少含有兩種金屬；合金中元素以化合態(tài)的形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定為混合物；合金依然具有金屬特性，其中正確的是（ ）A B C D11為適應火車提速，滬寧線上原有的

42、短軌全部連接成超常軌，在連接過程中，工程技術人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鎂的混合物）能釋放出大量的熱量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化學方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中還原劑是（ ）AFe2O3 BAl CAl2O3 DFe12公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著，書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條件下（ ）A易氧化 B易還原 C很穩(wěn)定 D很活潑13將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組成是（ ）A鎂和鐵 B鐵和鋅 C鋁和鎂 D鋅和鋁14工業(yè)生產中常將兩

43、種金屬放在一個容器中加熱使之熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，試根據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足），判斷不能制得的合金是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點（）97.863.666010831535沸點（）883774220025952750A鉀-鈉合金 B鉀-鐵合金 C鈉-鋁合金 D鐵-銅合金15盛放在油罐車內的石油產品在振蕩時產生靜電，容易引起火災甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發(fā)生，這是利用鐵具有_的性質。16做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細砂的原因是_；農藥波爾多液的成分之一是CuSO4，不能用

44、鐵桶盛放波爾多液的原因是_（用化學方程式表示）。17請你設計一個簡單的實驗區(qū)分鐵粉和碳粉兩種粉末，簡述操作過程和實驗現(xiàn)象。18日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”是_的粉末；家用熱水瓶內膽上的銀白色金屬是_；體溫計中填充的金屬是_；包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是_。19將20g鐵合金樣品置于氧氣流中灼燒，得到0.4g二氧化碳。求此合金中樣品中碳的質量分數(shù)。它是生鐵還是鋼？20若赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為80%，600t這樣的赤鐵礦可以煉出含碳等其他質量分數(shù)為7%的生鐵多少噸？【參考答案】1B 2。D 3。D 4。C 5、C 6。C 7。C 8、D 9、D 10、D11B 12、C 13D

45、 14、B15導電性16防止生成的高溫熔融物炸裂瓶底；CuSO4+Fe=Cu+FeSO417提示：鐵能與稀鹽酸發(fā)生反應，而碳粉不能。18鋁 銀 汞 鋁190.545% 鋼20361t考點練習1.（2011.泰安市）下列關于鐵的敘述正確的是 A鐵在潮濕的空氣中易生銹 B. 鐵與稀硫酸反應，生成Fe2(SO4)3和H2C能用鐵桶盛農藥波爾多液 D. 用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O2.（2011.百色市）某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關于R的推斷正確的是 （ ）A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出

46、酸中的氫C. R的活潑性比銅強 D. R的活潑性比銅強、銀都弱3. （2011.泰安市）有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是 AX>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y4.（2011.煙臺市）鐵及其合金在生產、生活中應用廣泛。下列關于鐵及其合金的說法中正確的是 A. 鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵D鐵生銹是

47、鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化過程5（2013.泰安市）下列防銹措施合理的是 （ ）A經常用水沖洗自行車鏈條 B在鐵制暖氣片上刷“銀粉”C用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面 D用過的菜刀及時用鹽水清洗6（2013.株洲市）用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸DCuSO4溶液7、向鹽酸與氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是A反應一定有氣體生成 B溶液中有氯化銅來源:C濾出的固體可能是純凈物 D溶液的質量一定減小8.（2011武漢市）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學取適量廢

48、液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液。關于該實驗，下列說法正確的是 （ ）A.反應前后液體的酸性減弱，pH變小    B.實驗所得濾液是純水，可直接排放C.濾渣中一定含銅和鋅 D.發(fā)生的反應都是置換反應9.（2011德州市）某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 （ ）A B C D10.（2012佛山）鐵在

49、潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（ ）A B C D11.（2012.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（ ）A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+12（2013.泰安市）小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生。結合

50、實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（）A濾液中一定沒有銀離子 B濾渣中一定含有金屬單質M C濾渣中一定含有單質銅 D加入的金屬M可能是單質鐵13、（2005西城區(qū)一模）木炭、氧化銅、鐵粉都是黑色粉末，鑒別它們最理想的試劑是A硫酸銅溶液 B水C氫氧化鈉溶液 D稀硫酸14、不純的鐵片6克與足量的稀硫酸反應,產生氫氣0.2克,則鐵片中可能含有的雜質是 A、Mg B、Al C、Zn D、不含雜質15、某不純鋅塊6.5g與足量稀鹽酸反應放出氫氣0.18g，則鋅塊中可能含有的雜質是A、Mg B、 Al C、 Fe D 、Cu16、（2011.南京市）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2

51、g氫氣，該合金中的元素可能是 A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al17.（2013.達州市）某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag18（2011泰州市）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是 A甲的活動性比乙強 B甲相對原子質量一定比乙小C反應消耗等質量的硫酸 D反應消耗等質量的金屬19.（2011南昌市）有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar（A）Ar（B），將A放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如右圖。下列說法