河南省洛陽市高三化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

1、河南省洛陽市2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1. 許多成語中都菹含化學(xué)質(zhì)理。下列有關(guān)解釋不正確的是成語化學(xué)原理a爐火純青通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度b刀耕火耨放火燒去野草，用余灰可以肥田，還可以降低土壤喊性c百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)降低達(dá)到了鋼的標(biāo)準(zhǔn)d靑出于藍(lán)而勝于藍(lán)藍(lán)色的靛藍(lán)染料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種深藍(lán)色的新染料a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】a爐火的不同溫度產(chǎn)生不同的焰色，故a正確；b草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解呈堿性，不能降低土壤喊性，故b不正確；c生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的含碳量低，在空氣中錘打生鐵，碳和氧氣反應(yīng)生成氣

2、體逸出，從而降低含碳量，故c正確；d靛青染料是從藍(lán)草中提煉的，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故d正確。故選b。2. 下列有關(guān)說法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 l no2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nab. 1 l 0.1 mol/l的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1nac. 1 mol cl2與足量 fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3nad. 1 mol na2o和na2o2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3na【答案】d【解析】a. 3no2+h2o2hno3+no，3no22e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l即0.3molno2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，故a錯(cuò)誤；b. +h2o+oh

3、，陰離子數(shù)目增大，所以1l0.1mol/l的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1na，故b錯(cuò)誤；c. 1mol cl2與足量fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，故c錯(cuò)誤；d. 1molna2o和na2o2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3na，故d正確。故選d。點(diǎn)睛：解答本題需要特別注意碳酸根水解成為碳酸氫根和氫氧根，使得陰離子增多。3. 下列說法正確的是a. 二氧化疏可用于殺菌、消毒b. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為淸潔能源c. 氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑d. 食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑【答案】a【解析】a. 二氧化硫可用于殺菌、消毒，a正確；b. 煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，b

4、錯(cuò)誤；c. 氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，c錯(cuò)誤；d. 食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，d錯(cuò)誤，答案選a。點(diǎn)睛：選項(xiàng)c是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。4. 依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是a. 堿性：koh>naoh b. 氧化性:c12>sc. 穩(wěn)定性：hbr>hi d. 酸性 h3po4>hno3【答案】d【解析】試題分析：a因?yàn)榻饘傩詋na，所以堿性kohnaoh，故a正確；b因?yàn)榉墙饘傩詂ls，所以氧化性

5、cl2s，故b正確；c因?yàn)榉墙饘傩詁ri，所以穩(wěn)定性hbrhi，故c正確；d因?yàn)榉墙饘傩詎p，所以酸性h3po4hno3，故d錯(cuò)誤；故選d。考點(diǎn)：考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識(shí)。5. 下列離子方程式書'與正確的是a. 鐵粉溶于氯化鐵溶液：fe+2fe3+ =3fe2+b. 硫化鈉溶液呈醎性：s2- +2h2ohs-+2oh-c. 用fecl3溶液回收廢舊電路板中的cu : fe3+cu=fe2+cu2+d. 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2h+2c1-=h2+c12【答案】a【解析】a. 鐵粉溶于氯化鐵溶液：fe+2fe3+ =3fe2+，故a正確；b. 硫化鈉的水解分步進(jìn)行：s2

6、-+h2ohs-+oh，hs-+h2oh2s+oh，而且溶液的堿性主要取決于第一步水解，故b錯(cuò)誤；c. 用fecl3溶液回收廢舊電路板中的cu：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故c錯(cuò)誤；d. 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2cl2h2o2ohh2cl2，故d錯(cuò)誤。故選a。點(diǎn)睛：離子方程式要滿足以下條件：符合事實(shí)；符合質(zhì)量守恒定律；符合電荷守恒關(guān)系。6. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對(duì)值均正確）a. c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h=-1367.0 kj/mol（燃燒熱)b. naoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o

7、(l) h=+57. 3 kj/mol (中和熱）c. 2no2=o2 + 2no h = + 116.2 kj/mol (反應(yīng)熱）d. s(s) + o2(g) = so2(g) h =- 296. 8 kj/mol (反應(yīng)熱）【答案】d【解析】試題分析：a.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，水應(yīng)該是液體水，a項(xiàng)錯(cuò)誤。b.中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，放出熱量焓變?yōu)樨?fù)值，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷，燃燒熱和中和熱等知識(shí)。7. 硫酸亞鐵銨(nh4)2fe(s

8、o4)2是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是a. na+、fe3+、no3-、c12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存b. 向0. 1 mol/l該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0. 1mol/l naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入naoh溶液體積關(guān)系如圖所示c. 檢驗(yàn)該物質(zhì)中fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入兒滴kscn溶液，觀察溶液是否變紅色d. 向該物質(zhì)的溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-完全沉淀的離子方程式為 fe2+2so42-+2ba2+2oh-=2baso4+fe(oh)2【答案】c【解析】試題分析：a.fe2+ 有還原性，可被cl2氧化為fe3+而不能大量共

9、存，錯(cuò)誤；b.滴加naoh溶液，首先是fe2+ 先與oh反應(yīng)生成白色沉淀，然后是發(fā)生反應(yīng)：nh4+oh-=nh3h2o，圖像與發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)不符合，錯(cuò)誤；c.若fe2+ 被氧化為變質(zhì)為fe3+，只需滴入幾滴kscn溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，因此可鑒別，正確；d. 向該物質(zhì)的溶液中摘加ba(oh)2溶液，恰好使so42完全沉淀的離子方程式為fe2+ 2nh4+ 2so42-+ 2ba2+4oh-=2baso4+fe(oh)2+2 nh3h2o，,漏掉nh4+與oh-的反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查硫酸亞鐵銨的離子共存、離子反應(yīng)、離子鑒別、反應(yīng)的先后順序的知識(shí)。8. 對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)亊實(shí)的解釋不合理的是選

10、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋a加熱蒸干mgso4溶液能得到mgso4固體；加熱蒸干mgcl2溶液得不到mgcl2固體h2so4不易揮發(fā)，hc1 易揮發(fā)b電解cucl2溶液，陰極得到cu，電解alcl3溶液，陰極得不到al得電子能力： cu2+>al3+>h+c濃hno3能氧化no;稀hno3不能氧化nohno3濃度越大， 氧化性越強(qiáng)d鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性:c2h5oh<h2oa. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】a. 鎂水解，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解。但由于硫酸難揮發(fā)，而鹽酸易揮發(fā)，因此加熱蒸干mgso4溶液能得到mgso4固體；加熱蒸干mgci2

11、溶液得不到mgci2固體，a正確；b. 離子的放電順序是：cu2+>h+>na+，所以電解cucl2溶液，陰極得到cu；電解nacl溶液，陰極得不到na，b錯(cuò)誤；c. hno3濃度越大，氧化性越強(qiáng)，因此濃hno3能氧化no；稀hno3不能氧化no，c正確；d. 羥基中氫的活性：c2h5oh<h2o，所以鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈，d正確，答案選b。點(diǎn)睛：選項(xiàng)a是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法：（1）先考慮分解。如nahco3溶液、ca(hco3)2溶液蒸干灼燒得na2co3、caco3；kmno4溶液蒸干灼燒得k2mno4和mno2。（2）考慮氧化還原反應(yīng)

12、。如加熱蒸干na2so3溶液，所得固體為na2so4。（3）強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，得到原物質(zhì)。（4）弱酸強(qiáng)堿正鹽溶液蒸干得到原物質(zhì)，na2co3溶液蒸干得本身。（5）nh4cl溶液、(nh4)2s溶液蒸干、灼燒，無殘留物。9. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的no2b. 用氨水鑒別nacl、mgcl2、alcl3、nh4cl四種溶液c. 用酸性kmno4溶液驗(yàn)證草酸的還原性d. 用飽和nahco3溶液除去cl2中混有的hcl【答案】c【解析】試題分析：a、no2和水發(fā)生反應(yīng)：3no2h2o=2hno3no，不能

13、用排水法收集no2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯(cuò)誤；b、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、又白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用naoh溶液，進(jìn)行鑒別，故錯(cuò)誤；c、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成co2，即2mno45h2c2o46h=2mn210co28h2o，故正確；d、cl2h2ohclhclo，hcl消耗nahco3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。10. 下列說法正確的是a. so2和sio2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸b. na2o和na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同c. al2o3和

14、na2o按物質(zhì)的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液d. 金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣【答案】c.11. 下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是a. ccl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用b. 工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)設(shè)計(jì)的c. li是最輕、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)d. 為了延長果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯【答案】b【解析】試題分析：a、ccl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的光氣（cocl2）和鹽酸（hcl），現(xiàn)已被禁用，故a正確；b、工廠中常

15、用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，故b錯(cuò)誤；c、li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，故c正確；d、乙烯具有生物調(diào)節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；為了延長果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，故d正確；故選b?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途12. 短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。w的單質(zhì)與h2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，x是冋周期中金屬性最強(qiáng)的元素，y原子的進(jìn)外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，w和z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是a. 單質(zhì)的沸點(diǎn):z>wb. 簡(jiǎn)單離子半徑:x>wc. 元素x與氧可形成

16、既含離子鍵也含非極性共價(jià)辣的化合物d. x、y、z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】b【解析】試題分析：w和氫氣在暗處能化合并發(fā)生爆炸，即w為f，x是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，四種元素原子序數(shù)依次增大，即x為na，y的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則y為al，w和z原子最外層電子數(shù)相等，即z為cl，a、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越大，即cl2的沸點(diǎn)大于f2，故說法正確；b、電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故說法錯(cuò)誤；c、形成氧化物是na2o和na2o2，過氧化鈉電子式為：，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故說法正確；d、形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是naoh

17、、al(oh)3、hclo4，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故說法正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表應(yīng)用和元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。13. 用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是a. 圖:驗(yàn)證h2co3酸性強(qiáng)于h2sio3 b. 圖:收集co2或nh3c. 圖:分離na2co3溶液與ch3cooc2h5 d. 分離ch3ch2oh與ch3coocc2h5【答案】b【解析】a、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，b正確；cna2co3溶液與ch3cooc2h5分層

18、，應(yīng)選分液法分離，c錯(cuò)誤；dch3ch2oh與ch3cooc2h5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，d錯(cuò)誤；答案選b。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)a是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。14. 某含na+溶液中可能含有nh4+、fe3+、br-、co32-、i-、so32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有a. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液b. 取樣，加氯水和cc14，振蕩

19、c. 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體d. 取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體【答案】d【解析】取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；溶液中含有br-、co32- ；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象；溶液中不含有i-、so32-；為確定該溶液的組成還需檢驗(yàn)nh4+、fe3+的存在與否；可取樣，加足量的naoh濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有nh4+ ，答案選d。15. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是a. 圖可表示將so2氣體通入溴水時(shí)ph的變化b. 圖表示kno3

20、的溶解度曲線，a點(diǎn)是80 c的kno3的不飽和溶液c. 圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化d. 圖表示室溫下，0.100 mol/l naoh溶液分別滴定0.100mol/l的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知i為鹽酸的滴定曲線?！敬鸢浮縝【解析】試題分析：a. so2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：so2+h2o=h2so3。h2so3在水中電離產(chǎn)生大量的h+使溶液顯酸性，ph<7，當(dāng)通入溴水時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：br22h2o+so2= so42-+4h+2br-.溶液的酸性進(jìn)一步加強(qiáng)。錯(cuò)誤。b. kno3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點(diǎn)都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點(diǎn)都

21、是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點(diǎn)都是溫度高，溶質(zhì)還沒有加到達(dá)到飽和所需要的質(zhì)量，因此都是不飽和溶液。a點(diǎn)在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液。正確。c. 乙酸是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡：ch3coohch3coo-+h+。所以乙酸溶液能導(dǎo)電。當(dāng)向該溶液中通入氨氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：ch3cooh+nh3= ch3coonh4. ch3coonh4是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，自由移動(dòng)的離子濃度大大增強(qiáng)，所以溶液的 導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性基本達(dá)到最大值。因?yàn)榘睔膺^量時(shí)與水反應(yīng)得到的一水合氨是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力對(duì)該溶液來說沒有很大的影響。因此錯(cuò)誤。d.對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋

22、酸來說，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以h+的濃度鹽酸的大。h+的濃度越大，溶液的ph越小。滴定過程中h+的濃度變化就越大。所以為醋酸的滴定曲線，為鹽酸的滴定曲線。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在物質(zhì)溶解、酸堿中和滴定、化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液的ph、導(dǎo)電性方面的應(yīng)用的知識(shí)。16. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】a、鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，選項(xiàng)c正確；d、一氧化氮與水不反

23、應(yīng)，得不到硝酸，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選c。17. 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃鹽酸na2so3so2naoh溶液c濃硝酸cuno2naoh溶液d濃鹽酸mno2cl2naoh溶液a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a. nh3應(yīng)使用向下排氣法收集，故a不合理；b. so2的溶解度很大，不適合使用濃鹽酸制取，故b不合理；c.合理;d.使用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，需要加熱，故d不合理。故選c。18. 下列關(guān)

24、于0. 5 mol /lnahco3溶液的說法正確的是a. 溶質(zhì)的電離方程式為nahco3 = na+ h +co32-b. 加水稀釋后，n(h+)與n(oh-)的乘積變大c. 離子濃度關(guān)系：c(na+ )+c(h+ )=c(oh- )+c(hco3- )+c(co32-)d. 溫度升高，c(hco3- )增大【答案】b【解析】試題分析：a、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為nahco3na+hco3，錯(cuò)誤；b、溫度不變，加水稀釋后，kw=c(h)c(oh)不變，溶液的體積增大，n(h+)與n(oh)的乘積變大，正確；c、根據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c(na+) c(h+) c

25、(oh) c(hco3)2c(co32)，錯(cuò)誤；d、溫度升高，促進(jìn)碳酸氫根的電離和水解，c(hco3)減小，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。19. 在25c時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)xyz初始濃度/mol/l0.10.20平衡濃度/mol/l0. 050. 050.1下列說法錯(cuò)誤的是a. 反應(yīng)達(dá)衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50%b. 反應(yīng)可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600c. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】c考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡20. 電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有ki及淀粉溶

26、液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3i2+6oh-= io3-+5i-+3h2o 下列說法不正確的是a. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2h2o+2e-=h2+2oh-b. 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含io3-c. 電解內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式ki+3h2okio3+3h2d. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變【答案】d【解析】a左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成i2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2h2o+2e-=h2+2oh-，發(fā)生還原反應(yīng)，a正確；b一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3i2+6oh-=io

27、3-+5i-+3h2o，中間為陰離子交換膜，右側(cè)i-、oh-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的io3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有io3-，b正確；c左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2i-2e-=i2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3i2+6oh-=io3-+5i-+3h2o，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2h2o+2e-=h2+2oh-，故總的電極反應(yīng)式為：ki+3h2o kio3+3h2，c正確；d如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2i-2e-=i2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2h2o+2e-=h2+2oh-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余

28、k+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成i2，右側(cè)溶液中有koh生成，碘單質(zhì)與koh不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2ki+2h2o 2koh+i2+h2，d錯(cuò)誤。答案選d。21. x、y、l、m為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。x的原子半徑最小，y、l 與m三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）x與y組成的化合物屬于_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.（2）x與m組成的物質(zhì)電子式為_，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）y在周期表中的位置是_,其含氧酸的化學(xué)式為_。（4）下列說法正確的是_。a.l可能是ne，也可能是pb.l在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧c.l

29、與x形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形d.l有多種氧化物以及含氧酸【答案】 (1). 共價(jià) (2). (3). cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 (4). 第二周期 iiia 族 (5). h3bo3 (6). bd【解析】本題主要考查磷等元素的性質(zhì)。根據(jù)題意可以判斷y、l、m分別是硼、磷、鈣。x是氫。（1）x與y組成的化合物屬于共價(jià)化合物.（2）x與m組成的物質(zhì)電子式為，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2。（3）y在周期表中的位置是第二周期、iiia族,其含氧酸的化學(xué)式為h3bo3。（4）a.l是主族元素，所以不可能是ne，只能是p。故a錯(cuò)誤；b.

30、l在氯氣中燃燒生成液態(tài)三氯化磷和固態(tài)五氯化磷，所以燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，故b正確；c.l與x形成的化合物ph3分子構(gòu)型為三角錐形，故c錯(cuò)誤；d.l有五氧化二磷、三氧化二磷等多種氧化物以及磷酸、亞磷酸、次磷酸等多種含氧酸，故d正確。故選bd。22. 亞硝酸鈣ca(no2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2no+cao2=ca(no2)2；2no2+cao2 =ca(no3)2。請(qǐng)回答下列問題：a.向裝置中通入n2；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；c.點(diǎn)燃酒精燈；d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮?dú)?；f.關(guān)閉分液漏斗旋塞（1）上述操作的

31、正確排序?yàn)開。（2） b中盛放的試劑是_，作用是除去_(填化學(xué)式）。（3）裝置e中，酸性k2cr2o7溶液的作用:可剩余的no氧化成no3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色（cr3+），反應(yīng)的離子方程式是_。（4）已知ca(no2)2溶液需保持弱堿性，因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生no氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明d中有亞硝酸鈣生成_。（5）整個(gè)過程持續(xù)通人氮?dú)獾淖饔胈?！敬鸢浮?(1). a c b f d e (2). )蒸餾水或氫氧化鈉 (3). hno3 (4). cr2o72-+2no+6h+ =2cr3+2no3-+3h2o (5). 取少量d中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成 (

32、6). 開始是吹出裝置中的氧氣，防止no被氧化為no2，后來是吹出裝置中的no，另外還起到防止倒吸的作用【解析】本題主要考查對(duì)于制備亞硝酸鈣實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中需要先向裝置中通入n2趕走空氣，防止no被空氣中氧氣氧化為no2，再點(diǎn)燃酒精燈提供no與cao2反應(yīng)生成ca(no2)2的反應(yīng)條件，再向三頸燒瓶中滴加稀硝酸以產(chǎn)生no，再停止加入稀硝酸，反應(yīng)停止，熄滅酒精燈，停止通入n2，故上述操作的正確排序?yàn)閍 c b f d e。（2） b中盛放的試劑是水，作用是除去揮發(fā)逸出的hno3。（3）裝置e中，酸性k2cr2o7溶液的作用:可將剩余的no氧化成no3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色（cr3

33、+），反應(yīng)的離子方程式是cr2o72-+2no+6h+ =2cr3+2no3-+3h2o。（4）已知ca(no2)2溶液需保持弱堿性，因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生no氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明d中有亞硝酸鈣生成：取少量d中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成。（5）整個(gè)過程持續(xù)通人氮?dú)獾淖饔茫洪_始是吹出裝置中的氧氣，防止no被氧化為no2，后來是吹出裝置中的no，另外還起到防止倒吸的作用。23. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：i.取樣、氧的固定 .用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與

34、mn(oh)2堿性懸濁液（含有ki)混合，反應(yīng)生成mno(oh)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，mno(oh)2被i-還原為mn2+(該反應(yīng)放熱），在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)na2s3o3溶液滴定生成的i2(2s2o32-+i2=2i- +s4o62-)。回答下列問題：（1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）在碘量瓶(如圖）中進(jìn)行反應(yīng)，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是_。（4）na2s3o3溶液不穩(wěn)定，易被氕化，且易受到水中co2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸冷卻后才能

35、使用，其目的是_。（5） na2s3o3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，kio3做基準(zhǔn)物標(biāo)定na2s3o3溶液的濃度，稱取0.214g kio3與過量的ki作用，析出的碘用na2s3o3溶液滴定，用去24.00ml，此na2s3o3溶液的濃度為_（已知m(kio3) = 214.0g/mol)（6）取100.00ml水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該na2s3o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_；若消耗na2s3o3的體積為l0ml，則水樣中溶解氧的含量為_mg/l?！敬鸢浮?(1). 2mn(oh)2+o2=2mno(oh)2 (2). mno(oh)2+2i-+4h+ =i2 + mn2+ +3

36、h2o (3). 液封、防止碘揮發(fā) (4). 殺菌、除氧氣及二氧化碳 (5). na2s2o3濃度= 0.25mol/l (6). 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化 (7). 200【解析】本題主要考查對(duì)于碘量法測(cè)定河水中溶解氧實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。（1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mn(oh)2+o2=2mno(oh)2。（2）水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mno(oh)2+2i-+4h+ =i2 + mn2+ +3h2o。（3）在碘量瓶(如圖）中進(jìn)行反應(yīng)，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是液封、防止碘揮發(fā)。（4）na2s3o3溶液不穩(wěn)定，易被氕化，

37、且易受到水中co2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。（5）由+ 5i6h+3i23h2o和i22na2s2o32naina2s4o6可得kio36na2s2o3，0.214g kio3的物質(zhì)的量為0.001000mol，析出的碘用na2s3o3溶液滴定，用去24.00ml，此na2s3o3溶液的濃度為0.006000/0.024000mol/l=0.2500mol/l。（6）取100.00ml水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該na2s3o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；由2mn(oh)2+o2=2mno(oh)2、mno(oh)2+2i-+4h+ =i2 + mn2+ +3h2o、