課題1質(zhì)量守恒定律1

1、 當物質(zhì)發(fā)生化學變化生成新物質(zhì)當物質(zhì)發(fā)生化學變化生成新物質(zhì)時，反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總時，反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？和相比較，存在什么樣的關(guān)系？ （1）在底部鋪有細沙的錐形瓶中（以）在底部鋪有細沙的錐形瓶中（以防白磷燃燒后墜入底部的物質(zhì)溫度太高，而防白磷燃燒后墜入底部的物質(zhì)溫度太高，而造成錐形瓶的破裂），放入一小塊白磷，在造成錐形瓶的破裂），放入一小塊白磷，在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。白磷接觸。 （2）稱量并記錄錐形瓶及瓶內(nèi)物

2、質(zhì)）稱量并記錄錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。的總質(zhì)量。 （3）取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃）取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將橡皮塞塞緊，將白磷引燃。觀察實橡皮塞將橡皮塞塞緊，將白磷引燃。觀察實驗現(xiàn)象。驗現(xiàn)象。 劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。Ｏ扰蛎浐罂s?。?（4）冷卻后稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總）冷卻后稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。質(zhì)量。 （5）比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。）比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。變化前的變化前的物質(zhì)物質(zhì)變化后的變化后的物質(zhì)物質(zhì)變化后有無變化

3、后有無新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成變化前后變化前后質(zhì)量是否質(zhì)量是否相等相等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷有新物有新物質(zhì)生成質(zhì)生成是是磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃p + o2 p2o5點燃點燃 （1）將幾根鐵用砂紙打磨干凈，與燒杯）將幾根鐵用砂紙打磨干凈，與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。量。 （2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置用取下），靜置12分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。察天平是否平衡。 實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物

4、質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）。液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）。變化前的變化前的物質(zhì)及溶物質(zhì)及溶液的顏色液的顏色變化后的變化后的物質(zhì)及溶物質(zhì)及溶液顏色液顏色變化后有變化后有無新物質(zhì)無新物質(zhì)生成生成變化前后變化前后質(zhì)量是否質(zhì)量是否相等相等鐵釘和淺鐵釘和淺藍色的硫藍色的硫酸銅溶液酸銅溶液銅和淺綠銅和淺綠色的硫酸色的硫酸亞鐵溶液亞鐵溶液有新物質(zhì)有新物質(zhì)生成生成是是鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵fe + cuso4 cu + feso4 化學反應的各物質(zhì)的化學反應的各物質(zhì)的，等，等于反應后生成的各物質(zhì)的于反應后生成的各物質(zhì)的，這個規(guī)，這個規(guī)律就叫律就叫定律。定律。不是

5、體積和分子個數(shù)的守恒。不是體積和分子個數(shù)的守恒。不能忽略反應物或生成物中不能忽略反應物或生成物中的固體沉淀、氣體等。的固體沉淀、氣體等。 （1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中。鈉粉末的燒杯中。 （2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。 （3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯（試管仍）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯（試管仍留在燒杯中）留在燒杯中）,使二者反應，觀察實驗現(xiàn)象。使二者反應，觀察實驗現(xiàn)象。碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生。碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生。（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。 （5）比較

6、反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。）比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。 天平指針向右偏，失去平衡，反應前物質(zhì)天平指針向右偏，失去平衡，反應前物質(zhì)的質(zhì)量大于反應后物質(zhì)的質(zhì)量。的質(zhì)量大于反應后物質(zhì)的質(zhì)量。na2co3+hcl nacl+co2 +h2o碳酸鈉與鹽酸反應，生成了二氧化碳氣體。碳酸鈉與鹽酸反應，生成了二氧化碳氣體。 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。記錄所稱的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，

7、后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質(zhì)量。比較反應前后的質(zhì)量。 天平指針向左偏，失去平衡，反應前的天平指針向左偏，失去平衡，反應前的物質(zhì)質(zhì)量小于反應后的物質(zhì)質(zhì)量。物質(zhì)質(zhì)量小于反應后的物質(zhì)質(zhì)量。mg + o2 mgo參加化學反應的物質(zhì)還有空氣中的氧氣。參加化學反應的物質(zhì)還有空氣中的氧氣。 二、質(zhì)量守恒定律的原因 從微觀角度來看，水通電分解時發(fā)生了什么變化？質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化適用于一切化學反應適用于一切化學反應“守恒守恒”是指質(zhì)量守恒是指質(zhì)量守恒“參

8、加，生成，質(zhì)量總和參加，生成，質(zhì)量總和”質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律的應用的應用解釋一些實驗現(xiàn)象解釋一些實驗現(xiàn)象推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的化學計算進行有關(guān)的化學計算 1已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是co2和和h2o，判，判斷石蠟中一定含有斷石蠟中一定含有_元素，可能含有元素，可能含有

9、_元素。元素。c、ho 2在化學反應在化學反應2xy2+y2=2z中中z的化的化學式為（學式為（ ）ax2y3 bxy3 cx2y6 d x2y4b 3（2001年江西）化學反應年江西）化學反應a+b=c+2d。已知已知49ga恰好與恰好與29gb完全反應，生成了完全反應，生成了60gc，則同時生成則同時生成d _g。 18 4已知反應已知反應3a+2b=2c+d，a、b兩種兩種物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3:4，若生成，若生成c和和d共共140克，則該反應消耗克，則該反應消耗b的質(zhì)量為的質(zhì)量為_。 80克克 5將將a、b、c各各10g的混合物加熱后，的混合物加熱后，a全部參加

10、反應，全部參加反應，c增加增加8g，同時生成了，同時生成了4gd，則在反應中則在反應中a和和 b的質(zhì)量比是（）的質(zhì)量比是（） a5:1 b1:5 c1:4 d4:1 a就是說一種反應物已經(jīng)消耗完，就是說一種反應物已經(jīng)消耗完，另一種反應物可能有剩余。比如說另一種反應物可能有剩余。比如說c+o2=co2，說，說c完全反應，那么完全反應，那么o2可能有可能有剩余。剩余。 是在可能的條件下盡可能多地是在可能的條件下盡可能多地反應掉某種物質(zhì)。反應掉某種物質(zhì)。 是說每種反應物都完全反是說每種反應物都完全反應，恰好用完。應，恰好用完。 原子的數(shù)目沒有增減原子的數(shù)目沒有增減原子的種類沒有改變原子的種類沒有改變

11、原子的質(zhì)量沒有變化原子的質(zhì)量沒有變化適用于一切化學反應適用于一切化學反應“守恒守恒”是指質(zhì)量守恒是指質(zhì)量守恒“參加，生成，質(zhì)量總和參加，生成，質(zhì)量總和”質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。 1加熱加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，克，則生成氧氣的質(zhì)量為則生成氧氣的質(zhì)量為_。 2在化學反應在化學反應a+b=c中，中，5克克a和足量和足量的的b反應生成反應生成8克克c，則參加反應的，則參

12、加反應的b的質(zhì)量的質(zhì)量是（是（ ） a8克克 b5克克 c3克克 d2克克0.48克克c 3某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成成h2o和和co2，因此該物質(zhì)一定含有，因此該物質(zhì)一定含有（ ） a氧氣、氫氣、碳氧氣、氫氣、碳 b氫氣、碳氫氣、碳 c氧元素、氫元素、碳元素氧元素、氫元素、碳元素 d氫元素、碳元素氫元素、碳元素d 4某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8克克二氧化碳和二氧化碳和5.4克水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成克水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（描述正確的是（ ） a該物質(zhì)只含有碳元素和氫素該物質(zhì)只含有碳元素和氫素 b該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為為121 c該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素可能含有氧元素 d該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為個數(shù)比為12c1b d d