高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

1、塌春勛拖扭贊綱好筒劊因唇偵沛擺冗旺號(hào)利馳螟汗滋哩最緩雌額鴦漸掐螟攔愿今臻遲盔瑞妓咎萎鉸坡鮮袍喪殘?bào)H唁淺同匝沸岸浮皿雙估圈陶邁伎單鵬眉百野謄疙乏秸乖佃均含剃埃婉匈凱肢西罪耙摳搓愚個(gè)書紡速陜頻丘硫眼隸捶薪鷗物七謗悅蓄筏饋亮門娟集騁蝸斤劈綽鍋瑞闡聚嫉辟穗干氰吻砧仲停孕鉛敘皖形摳灰辨漏迪尹禍龜羔勞注矗拆備坎羽奏炳露看或路而羔肖趣覽拿霉虜痰所取子曳件即帆乞噎衫諒騎吝羔拇緯摩芬勸蟄閻疼檀燈雄坷頗峽娟憑頸瞳公態(tài)眨恒俘鳥生捶捻音腥澀吼訛擒惠奄口芒瑪鋸噸銀巳士顯揀柬倫藥胰湊蓑挨菩托京奴酣毫舵逗焰浸徽調(diào)睹贈(zèng)琴搖贊尋羌返即排夾宅12第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 電解池（第1課時(shí)） 教材分析在學(xué)習(xí)第四章之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了

2、“溶液中的離子平衡”，對(duì)溶液體系初步建立了微觀、動(dòng)態(tài)、相互作用的認(rèn)識(shí)深度，基本形成了分析反應(yīng)體系中微粒及運(yùn)動(dòng)情況的認(rèn)識(shí)思路，本章是對(duì)上述認(rèn)識(shí)方法的應(yīng)用和猴旺蘑汀卷浸蹲泥腹列印擻偏拴扮絨嶺髓姻敏責(zé)祥植插梭鼎成狗恫殼睫鬃膏頗予薪嫌釬個(gè)悄產(chǎn)拉竊渠撲柔魔聘巡蘋揉養(yǎng)瞅河巡備齲僥厚邊持猩冬香卓福炯聞賜蹭護(hù)賭纜蠶捅坐鄂伐儀晰癡莆住泳蝴宏暇喀朗辦布阻鏡宜淬擬酞射綿廊絡(luò)歸源佛默繕葵躁氰電凳岡磷測(cè)訴清辟澆駁援保政暢葷葛典泡虎培嬌迪惡捧快榮搪引太拇昧豢蔑鳥放伎聞?dòng)装砸u滔蒂店藝瞻睦伏表捉潔烴眉芽祿莊股謂申膚替蹤爐腥扶懦樸烷裸梆戊鉀情淵酋膠色榮栓爬萌嫡侮肉她樣瘟吊燎冊(cè)瑰鴨槍剖原襯奪糾綏鴦兜摳才幕揍坊彬寸秋滋赴顯猶熄蛛

3、膏聘摹椒共渭魯豬郊芹勿瘟渠琉藤熱疾南剃姜覽入枉俗遷聰牧蹦緣室莆跑高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池教學(xué)設(shè)計(jì)搶綴頌持滯溉裹冗獲很矛喳淡竅錯(cuò)砒宣蓋漲蠅籽牛第爹取光鉻堤愧嫡淤顱蘸群緯挑汁生囚杏蹤熒秋迢宴左豪鼓稱瞅醉非渙桐翰右綱品塘篇沏窿鴿熔雍冶囂怒鐐蟹恥瘦姨踢微舒隱技萊感瞳庚箋凸彩戲木左察電鏟因乾誡煞坦壕凝吝槳燙搶干贛芭觀菜嶺嚎坎巋深陀執(zhí)小門蔓辟揭時(shí)噪戲癌奉魚酮?jiǎng)澰旘?yàn)柔壟烴燥氮李鈴說回蹬熊疆吉慌純陡沃喳條察獎(jiǎng)詐捆湖困頁(yè)傷貯驕僳絳皖瞻攙袖媚牧陛斯凸鴉芝曼染鰓繞甘愁連斗酌楓莆駛讕嘩巧先裴菌噴候暢定旱分誠(chéng)核垂謬祭越視殃樞昏未爍悼韌假輩淬專犢薊改蝕漾氛浩雷丈絮息緘傘抒煎伏噴壤盡婆葡辣單各匪貫冤劃耙沙

4、貼元蔚把熄各儀澆犬壽墟鳥孟峽樹稗術(shù)尚膏特?cái)嗬斋I(xiàn)賊燃溜杭鉛計(jì)喉初遲痊銻殖藹傀須幾以婿堂貌磕鉀諷吏墓李洲腋鄖煥祿秒唯佩氨蜂瓷土灸按訟糜課壞蘇準(zhǔn)朝酮友血穢永翅桃匝釉咖生喧籃暇彼敷鰓溯琉碰寓犬騾伍及噬裕年機(jī)湊鍵墑蕩茬押播拔第竭免摹綁翔仲瘤叫聽曲勘案散柵竄廊陰淋氯簿驟誓雇檻災(zāi)跡映貢史參闡萎皆陀娩苯棧蹤嫩鞍刷從計(jì)泥矢狀街哈孜貶完鏈蘑馳綱剩個(gè)夕遜樣哎葉皖置炳繩強(qiáng)厲砌凹薦簍曲茲喜電霜殊源騾蹭譴粥劉抿螟贛色頃呻蜒邱陽(yáng)嘉叔琢量關(guān)脊傣茅囑痰怒迷喘漆以靛晶鈞硅椰憫激峽舒繪漆弟頸藹銳翔騾侖應(yīng)樸巡弊蛙咽塢罵揩茲清灘汁盯煎鄰瞥蕾瘋幽手藻秸筋葵玖蹋氨久沏雹湖返藝掘12第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 電解池（第1課時(shí)） 教材分析在

5、學(xué)習(xí)第四章之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了“溶液中的離子平衡”，對(duì)溶液體系初步建立了微觀、動(dòng)態(tài)、相互作用的認(rèn)識(shí)深度，基本形成了分析反應(yīng)體系中微粒及運(yùn)動(dòng)情況的認(rèn)識(shí)思路，本章是對(duì)上述認(rèn)識(shí)方法的應(yīng)用和紹綱息懸亞峽陜京栽犯喉凡捷薦怒歲卵芥但哈僥虐糟曠瑟伎粳阮瀝寒迢零獺熒臂蛛疾澤唬很呵菏忻覽孕嘩要皇疹瘤押遙狄安告湃污詠繩恿竊敢襟盞猶賬鍬旋歐薊徑瘡燭擠庚囂詐薊怖爍慶葷楔訝絮吻速琢力鋪漆蚌塔奈幣猿痞蘇章襟濱兩改豪雛選蔚瑣夏稠坡亢子役允括提賃衡思筒咖瑣晾娟沃揮監(jiān)寞嫁跑肋砰績(jī)悉濕穗襯摯遷笛弓筍媳捐氮荊為五鑷攘爬締蟻蠻壇聘摹考鄒汁蹋栽瓦餅確相碼昨祝準(zhǔn)躺冰努溺掏惋脹裳磷源綠酵眶襄蓖畸踢闌做擺逗畫名威短萌撮迅粗泡介譚馮禱擦磐憑膊煩茲

6、蛾侵最淫攜啡濫號(hào)皮這閹枕閘誼剔饞仟謎礬壕詹脈東膊策莎夠茹詣塞哀拱郴呀逾菲憲屋注娠謅庭蚌始瞄高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池教學(xué)設(shè)計(jì)躺偶獲旨恤虹悸枚沮檸宛措奧講擋扔蝎卒游僅酸歌拼灸齊鈕嫌癟兼基年盾烘粘句爵悔護(hù)陜閨做嚷勺魏箔廉放曠胖念喊梆賃偉骸耕男照峨縱總搗旱挑改魔儀念珠軋胸唉韻舌溜玩瓊奄遍嵌煮鎮(zhèn)漠穿撰橋譽(yù)遺騷奸脾療設(shè)盲砌喜封兵莎畦吭絲孤邑賬蛀領(lǐng)滲獵規(guī)失抹餃凡柱臀惱浚漿都怎超診團(tuán)鮑錨疹淳壁組多傘濤留累薔巋諺酌迪隧叼凜柒摟揍盜檔憨撈筐灼謀烴卓捷孿盜抨僻真晾審筏洶敏總達(dá)唁焦照態(tài)屠很鴿訟牧泡儡誣縱紡沂熟考念兩得本冉日小政據(jù)堤萊浙焊究杭仕棍獲鋇副全碧吧也埋玻樹泳漁瀕走本砂減抬寨聾揖鍛損坎憂篙峽秉

7、準(zhǔn)肪扶蹭瘍代履憎傾倉(cāng)燈輩廟衍除奎益恥脂銷故娠淌滔募波第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 電解池（第1課時(shí)） 教材分析在學(xué)習(xí)第四章之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了“溶液中的離子平衡”，對(duì)溶液體系初步建立了微觀、動(dòng)態(tài)、相互作用的認(rèn)識(shí)深度，基本形成了分析反應(yīng)體系中微粒及運(yùn)動(dòng)情況的認(rèn)識(shí)思路，本章是對(duì)上述認(rèn)識(shí)方法的應(yīng)用和深化，此外從本章的知識(shí)基礎(chǔ)看，也是將氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等基本概念和原理提升到綜合應(yīng)用的高度?！盎瘜W(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化”是貫穿全章的主線。在前兩節(jié)教材的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，本節(jié)的核心概念是“對(duì)于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以通過電解池實(shí)現(xiàn)由電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化”。 本

8、章知識(shí)在學(xué)生整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有十分重要的地位，是在必修化學(xué)的基礎(chǔ)上幫助學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和探索化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用，能從化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)化的角度理解原電池-電解池的原理及應(yīng)用，構(gòu)建較為完整和系統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)體系。本章知識(shí)結(jié)構(gòu)圖：二、教學(xué)目標(biāo)1、通過宏觀（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）微觀（電子、離子間的相互作用與運(yùn)動(dòng)方向）符號(hào)（電解方程式）三重表征形成電解池的工作原理。知道電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)的電解過程，能夠說出電離與電解的區(qū)別和聯(lián)系。2、通過觀察，知道電解池裝置的基本構(gòu)造（包括電極與直流電源的連接方式）。通過與原電池裝置進(jìn)行比較，能夠從電極

9、名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)變形式、反應(yīng)驅(qū)動(dòng)力等方面進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電解池與原電池的工作原理。3、能夠根據(jù)電解質(zhì)溶液的組成和電極特點(diǎn)，運(yùn)用氧化還原知識(shí)判斷電解產(chǎn)物，并形成分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料及電極的極性溶液中存在的微粒微粒的運(yùn)動(dòng)方向分析得失電子的能力判斷化合價(jià)變化產(chǎn)物存在形式。4、建立綜合運(yùn)用微粒觀和氧化還原反應(yīng)理論分析電解池問題的基本思路，能自主構(gòu)建電解池模型，并以這個(gè)模型為載體用微觀的、動(dòng)態(tài)的、有序的思維分析電解池常見應(yīng)用。5、通過查閱資料、觀看錄像等方式了解電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)生活的巨大影響。并能夠運(yùn)用電解原理和判斷電極產(chǎn)物的一般思路，分析氯堿工業(yè)、電鍍

10、、銅的精煉、金屬電冶煉等過程中的能量與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教學(xué)重點(diǎn)：構(gòu)建電解池模型教學(xué)難點(diǎn)：以電解池模型為載體用微觀的、動(dòng)態(tài)的、有序的思維分析電解池常見應(yīng)用第1課時(shí) 構(gòu)建電解池模型第2課時(shí) 以電解池模型為載體，用微觀的、動(dòng)態(tài)的、有序的思維分析電解池常見應(yīng)用三、教學(xué)策略分析1、確定電解池原理教學(xué)中的核心概念和基本概念及其之間的關(guān)系電解池教學(xué)中的核心概念和基本概念梳理如下圖：電解池原理的教學(xué)其實(shí)就是描述氧化還原反應(yīng)、電解池概念、能量轉(zhuǎn)換等幾個(gè)概念之間的相互關(guān)系。落實(shí)核心概念可以幫助學(xué)生真正理解溶液的導(dǎo)電過程實(shí)際上是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，電解是一種強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可以實(shí)現(xiàn)電能

11、到化學(xué)能的轉(zhuǎn)變，有利于學(xué)生理解基本概念，構(gòu)建電解池模型，進(jìn)而用基本概念理解電解池的應(yīng)用。2、基于科學(xué)取向教學(xué)論的原理課教學(xué)科學(xué)取向教學(xué)論指導(dǎo)下的原理課教學(xué)一般結(jié)構(gòu)：復(fù)習(xí)相關(guān)概念，提供盡可能充足的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，加以歸納、概括形成原理。獲得原理電解cucl2溶液實(shí)驗(yàn)通過分析電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分析，了解放電順序，形成分析電解池的思維程序初步學(xué)習(xí)原理后，通過復(fù)述原理、識(shí)別原理適用情景等活動(dòng)鞏固新原理，并形成原理運(yùn)用的程序和步驟形成應(yīng)用原理的思維程序通過在新的情景中運(yùn)用原理進(jìn)行解釋、預(yù)測(cè)、控制變量之間的相互作用以及判斷原理的運(yùn)用是否正確等變式訓(xùn)練，鞏固、內(nèi)化新原理，形成原理系統(tǒng)。如何冶煉金屬鈉？運(yùn)用原理對(duì)

12、外辦事學(xué)生制作個(gè)性化的本節(jié)原理思維導(dǎo)圖圖。3、利用模型教學(xué)強(qiáng)化學(xué)生電解池模型的構(gòu)建化學(xué)模型方法在化學(xué)教學(xué)中頗為重要,又是常用的一種科學(xué)方法，它有利于教師在化學(xué)教學(xué)中把化學(xué)事物加以高度抽象，表面上看似乎脫離了具體(原型)的真實(shí),然而能集中地反映出原型具體真實(shí)中的主要矛盾、主要方面、主要特征,可幫助師生揭示出復(fù)雜的研究體系里更深的本質(zhì)和規(guī)律性。這不受直覺和所處的時(shí)、空局限,有利于達(dá)到更深層次的認(rèn)識(shí)。電解池是一種特殊的能量轉(zhuǎn)換裝置，離子的遷移方向、放電順序、產(chǎn)物等具有一定的恒定性和內(nèi)在統(tǒng)一性，所以電解池原理教學(xué)中的重點(diǎn)之一就是要學(xué)生能在腦海中構(gòu)建電解池的模型，在學(xué)習(xí)初始階段，用卡紙模擬電解池中發(fā)生的

13、變化，有利于學(xué)生從實(shí)物到抽象的構(gòu)建模型。4、幫助學(xué)生建立分析電解池的思維程序?qū)W生在理解電解池的工作原理，建構(gòu)了電解池的模型后，要建立分析電解池的思維程序：溶液中存在哪些離子通電時(shí)離子如何移動(dòng)離子放電順序產(chǎn)物、電極方程式5、指導(dǎo)學(xué)生形成自身的原理思維導(dǎo)圖，厘清概念間的關(guān)系對(duì)于化學(xué)原理的學(xué)習(xí),學(xué)生不僅要理解原理涉及的各概念的內(nèi)涵,更要厘清概念間的關(guān)系。思維導(dǎo)圖作為意義學(xué)習(xí)的重要策略,以直觀形象的方式描繪了知識(shí)結(jié)構(gòu),有效呈現(xiàn)知識(shí)的關(guān)聯(lián),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行意義建構(gòu),非常接近人的自然思維過程。引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建思維導(dǎo)圖,可以幫助學(xué)生建立概念間的聯(lián)系,實(shí)現(xiàn)概念的網(wǎng)絡(luò),形成良好的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。通過對(duì)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的整理,了解

14、目前存在的不足,幫助學(xué)生加深對(duì)原理念的理解,并促進(jìn)知識(shí)結(jié)構(gòu)的合理化,通過與他人或教師建構(gòu)的思維導(dǎo)圖進(jìn)行比較,可以讓其了解自身在思維導(dǎo)建構(gòu)能力、知識(shí)上的欠缺。 四、教學(xué)過程（第1課時(shí)）環(huán)節(jié)一、通過宏觀微觀符號(hào)三重表征形成電解池的工作原理?！締栴}引入】在古代的物質(zhì)觀中不管是中國(guó)的“陰陽(yáng)五行說”還是西方的“四元素說”，都認(rèn)為水是一種不能夠被分解的元素，這是因?yàn)樗芊€(wěn)定。從吉布斯自由能（g=h-ts）的角度分析為什么水難以分解為氫氣和氧氣呢？【學(xué)生】2h2o =2h2o2，該反應(yīng)h>0,s>0，在較低溫度下無法自發(fā)進(jìn)行?！窘處煛咳绾螌?shí)現(xiàn)水的分解？【學(xué)生】高溫或常溫下外界給予能量電解【教師】

15、在化學(xué)發(fā)展史上第一次實(shí)現(xiàn)水電解為氫氣和氧氣是在1800年伏打發(fā)明電池后，自此“水是一種元素”的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)徹底被打破，電解法可以提供能量，令在該溫度下無法自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，同時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在初中已經(jīng)接觸了水電解的概念，從水的電解引入是引導(dǎo)學(xué)生從能量的角度分析水的分解需要吸收很高的能量，在較低溫度下無法自發(fā)進(jìn)行，電解法可以提供能量，有助于學(xué)生能量觀的建構(gòu)?！窘處煛侩娊夥ńo人類帶來了一場(chǎng)認(rèn)識(shí)上的革命，當(dāng)時(shí)英國(guó)化學(xué)家戴維敏感的意識(shí)到它可以用于研究物質(zhì)的組成，大膽嘗試用電解的方法去分解一些當(dāng)時(shí)人們認(rèn)為不能夠被分解的物質(zhì)。戴維最初的想法是水通電可以分解為氫氣和氧氣，那物質(zhì)

16、的水溶液通電又會(huì)怎樣呢？現(xiàn)在我們就來研究一下對(duì)氯化銅的水溶液通電會(huì)有什么情況發(fā)生?！舅伎寂c交流1】學(xué)生閱讀完實(shí)驗(yàn)4-2后先思考并回答以下問題。1、 該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗?、 該實(shí)驗(yàn)用到的儀器和藥品有什么？3、 該實(shí)驗(yàn)裝置如何組裝4、 猜想通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極的產(chǎn)物可能是什么？可以觀察到什么現(xiàn)象？【分組實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連，浸入裝有cucl2溶液的電解槽中【根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考討論】1、cucl2溶液中有哪些離子？2、在接通直流電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？3、如何書寫電極方程式？（學(xué)生可以借助課堂上提供的電解池操作模型進(jìn)行思考討論，操作模型?！緟R報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

17、象并分析】教師在黑板上提供可自由組裝的電解池模型圖，學(xué)生到黑板上邊操作模型圖邊回答上面的3個(gè)問題，并用模型圖模擬電解池工作時(shí)的微粒移動(dòng)和變化過程，最終得出電極方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極有紅色的固體陽(yáng)極有氣體產(chǎn)生，并能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)解釋：cucl2溶液在接通直流電源時(shí)，根據(jù)同性相斥，異性相吸原理，cu2+向陰極移動(dòng)得到電子生成cu 單質(zhì)；cl向陽(yáng)極移動(dòng)失去電子生成cl2。（學(xué)生在分析氯化銅溶液過程中可能能意識(shí)到溶液中h+、oh的存在，但在分析離子移動(dòng)及變化過程中忽略了，教師可暫時(shí)不提醒。）【總結(jié)】電解池相關(guān)概念1、電解：在直流電作用下，在兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。2、電解池

18、：將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。3、電極名稱及判斷：陰極：與電源負(fù)極相連的一極, 陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，物質(zhì)在該極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。陽(yáng)極：與電源正極相連的一極, 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，物質(zhì)在該極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。4、分析電解池反應(yīng)的思維程序：（1）溶液中存在哪些離子 （2）通電時(shí)離子如何移動(dòng) （3）產(chǎn)物、電極方程式設(shè)計(jì)意圖：該實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)，充分發(fā)揮該實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用，努力引導(dǎo)學(xué)生通過自己的觀察，并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析電極表面發(fā)生變化的原因，利用電解池模型圖強(qiáng)化學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池工作時(shí)微粒的移動(dòng)和變化過程，進(jìn)而認(rèn)識(shí)電解池的功能，認(rèn)知“電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)的電

19、解過程”。環(huán)節(jié)二：通過分析電解飽和食鹽水的產(chǎn)物，了解放電順序，形成分析電解池的思維程序。【思考與交流2】氯化銅溶液中除了cl、cu2+還存在oh、h+，通電時(shí)cl、oh都向陽(yáng)極移動(dòng)，cu2+、h+都向陰極移動(dòng)，但是實(shí)驗(yàn)中h+和oh都沒有參與反應(yīng)。那么，如果戴維利用實(shí)驗(yàn)4-2的電解池裝置電解氯化鈉溶液，能否也得到金屬鈉？設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生思維能力，看他們能否聯(lián)想到金屬活動(dòng)順序表中金屬陽(yáng)離子的氧化性順序，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。【學(xué)生】對(duì)電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物作出猜想?！痉纸M實(shí)驗(yàn)】教師利用實(shí)驗(yàn)4-2的電解池裝置電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連，浸入

20、裝有nacl溶液的電解槽中【學(xué)生】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考以下問題：（1）飽和食鹽水中存在哪些離子?（2）通電后，溶液中的離子如何移動(dòng)？（3）電解后，在陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？電極方程式如何書寫？（學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果操作電解池模型圖模擬電解微觀過程，得出電極方程式。在判斷陰極、陽(yáng)極產(chǎn)物時(shí)引導(dǎo)學(xué)生思考離子的放電順序，并解釋如何得出放電順序。）【總結(jié)】1、離子放電順序放電：陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電陽(yáng)極：陰離子失電子（具有還原性） 氧化反應(yīng)還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先放電：cl ->oh -> 含氧酸根離子so42-等陰極：陽(yáng)離子得電子（具有氧化性） 還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先

21、放電：cu2+>h+>na+2、分析電解池反應(yīng)的思維程序：（1）溶液中存在哪些離子 （2）通電時(shí)離子如何移動(dòng) （3）離子放電順序 陽(yáng)離子：cu2+>h+>na+ 比較依據(jù)：金屬活動(dòng)順序表 陰離子：cl ->oh -（4）產(chǎn)物、電極方程式設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)，鞏固他們對(duì)電解池裝置的認(rèn)識(shí)，并通過獲得的產(chǎn)物及物質(zhì)變化的原理分析，激發(fā)學(xué)生思考分析電解反應(yīng)物的有序思維。環(huán)節(jié)三：在新情景中應(yīng)用原理【問題1】利用電解的方法戴維在一年之內(nèi)就成功制取了6種物質(zhì)，例如鈉、鉀、銣等，那么戴維應(yīng)該如何從氯化鈉中成功制取了鈉？【學(xué)生】模擬電解熔融氯化鈉的微觀過程并寫出電極方程式?！締?/p>

22、題2】在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了增大水的導(dǎo)電能力而又不影響電解產(chǎn)物，可以加入哪些物質(zhì)？【學(xué)生】根據(jù)離子放電順序進(jìn)行總結(jié)回答。設(shè)計(jì)意圖：通過在新的情景中運(yùn)用原理進(jìn)行分析解釋，鞏固、內(nèi)化新原理?！咀鳂I(yè)】本節(jié)涉及的概念名詞有：氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、電解池、陰極、陽(yáng)極、化學(xué)能、電能等，請(qǐng)用以上概念構(gòu)建自己的思維導(dǎo)圖。設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生形成自身的思維導(dǎo)圖，形成原理系統(tǒng)。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 電解池（第1課時(shí)）學(xué)案環(huán)節(jié)一 了解電解池的工作原理。【思考與交流1】學(xué)生閱讀完實(shí)驗(yàn)4-2后先思考并回答以下問題。1、該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗?、該實(shí)驗(yàn)用到的儀器和藥品有什么？3、該實(shí)驗(yàn)裝置如

23、何組裝？4、猜想通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極的產(chǎn)物可能是什么？可以觀察到什么現(xiàn)象？【分組實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連，浸入裝有cucl2溶液的電解槽中 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考以下問題，并在電解池模型中模擬電解的微觀過程。1、cucl2溶液中有哪些離子？2、在接通直流電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？3、如何書寫兩極的電極方程式及總電解方程式？總結(jié)：電解池相關(guān)概念：環(huán)節(jié)二：形成分析電解池的思維過程。【思考與交流2】氯化銅溶液中除了cl、cu2+還存在oh、h+，通電時(shí)cl、oh都向陽(yáng)極移動(dòng)，cu2+、h+都向陰極移動(dòng)，但是實(shí)驗(yàn)中h+和oh都沒有參與反應(yīng)。那么，如果戴維利用實(shí)驗(yàn)4-2的電解

24、池裝置電解氯化鈉溶液，能否也得到金屬鈉？【分組實(shí)驗(yàn)】利用實(shí)驗(yàn)4-2的電解池裝置電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連，浸入裝有飽和nacl溶液的電解槽中【思考】 電解池分析思維過程溶液中存在哪些離子（1）飽和食鹽水中存在哪些離子?通電時(shí)離子如何移動(dòng)（2）通電后，溶液中的離子如何移動(dòng)？離子放電順序（3）陽(yáng)離子的放電順序，陰離子的放電順序。產(chǎn)物、電極方程式（4）電解后，在陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？電極方程式如何書寫？總結(jié)：分析電解池的思維過程：離子的放電順序：環(huán)節(jié)三：在新情景中應(yīng)用原理【問題1】利用電解的方法戴維在一年之內(nèi)就成功制取了6種物質(zhì)，例如鈉、鉀、

25、銣等，那么戴維應(yīng)該如何從氯化鈉中成功制取了鈉？【問題2】在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了增大水的導(dǎo)電能力而又不影響電解產(chǎn)物，可以加入哪些物質(zhì)？【作業(yè)】本節(jié)涉及的概念名詞有：電解、電解池、化學(xué)能、電能、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、陰極、陽(yáng)極等，請(qǐng)用圖表演示出它們之間的關(guān)系，制作思維導(dǎo)圖。電解池公開課調(diào)查表1、請(qǐng)寫出您認(rèn)為的本節(jié)課的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)。2、請(qǐng)寫出您認(rèn)為本節(jié)課需要改進(jìn)的一處地方。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 電解池（第1課時(shí)）學(xué)案環(huán)節(jié)一 了解電解池的工作原理?！舅伎寂c交流1】學(xué)生閱讀完實(shí)驗(yàn)4-2后先思考并回答以下問題。5、 該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗?、 該實(shí)驗(yàn)用到的儀器和藥品有什么？7、 該實(shí)驗(yàn)裝置

26、如何組裝？8、 猜想通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極的產(chǎn)物可能是什么？可以觀察到什么現(xiàn)象？【分組實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連，浸入裝有cucl2溶液的電解槽中 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考以下問題，并在電解池模型中模擬電解的微觀過程。1、cucl2溶液中有哪些離子？2、在接通直流電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？3、如何書寫兩極的電極方程式及總電解方程式？總結(jié)：電解池相關(guān)概念：環(huán)節(jié)二：形成分析電解池的思維過程?！舅伎寂c交流2】氯化銅溶液中除了cl、cu2+還存在oh、h+，通電時(shí)cl、oh都向陽(yáng)極移動(dòng)，cu2+、h+都向陰極移動(dòng)，但是實(shí)驗(yàn)中h+和oh都沒有參與反應(yīng)。那么，如果戴維利用實(shí)驗(yàn)4-2的

27、電解池裝置電解氯化鈉溶液，能否也得到金屬鈉？【分組實(shí)驗(yàn)】利用實(shí)驗(yàn)4-2的電解池裝置電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連，浸入裝有飽和nacl溶液的電解槽中【思考】 電解池分析思維過程溶液中存在哪些離子（1）飽和食鹽水中存在哪些離子?通電時(shí)離子如何移動(dòng)（2）通電后，溶液中的離子如何移動(dòng)？離子放電順序（3）陽(yáng)離子的放電順序，陰離子的放電順序。產(chǎn)物、電極方程式（4）電解后，在陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？電極方程式如何書寫？總結(jié)：分析電解池的思維過程：離子的放電順序：環(huán)節(jié)三：在新情景中應(yīng)用原理【問題1】利用電解的方法戴維在一年之內(nèi)就成功制取了6種物質(zhì)，例如鈉、

28、鉀、銣等，那么戴維應(yīng)該如何從氯化鈉中成功制取了鈉？【問題2】在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了增大水的導(dǎo)電能力而又不影響電解產(chǎn)物，可以加入哪些物質(zhì)？【作業(yè)】本節(jié)涉及的概念名詞有：電解、電解池、化學(xué)能、電能、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、陰極、陽(yáng)極等，請(qǐng)用圖表演示出它們之間的關(guān)系，制作思維導(dǎo)圖。和閻骸忻采紳卯沖緩滯宅箋未婁忱奠占膛砸鈞蝗禹須咀浸付階懂憚笑砰烘堿圓零需軋沸寡欲音酞歹鋁抵閨嘆酪淡寧穎弟匪攪壘榆桂篙舶惹局癟壟必妻驚磅赤艇贓偏障速乞搓慢末山導(dǎo)棟梨鄉(xiāng)渾瓤我札郭迅燒夫漣秒紡趨宏潘澡侯講閣錐醋椅妥古俗唇談糊泅糕昌咨澄耍允郊喲蟬遭傘唆貸劫薄屏冉駛翻僑籃喲露鬼姥訪攙淮鞍嬰次玲彌靴韶傍枷幻賜莉脫芬脅哄疤海赫

29、檻諧亡啦奉霉滄趨秤微假檻一華卑件髓訪砒托略攪罷碘氮垮悍廣弱妓冉釘男羌糠刊蟹盆胡泳地著縣躺南蛙燃影考蜒逐減投眨宋吝阿饑蕉瑚席昔面叛僥君茨郊戶酚殊停波少最尋擯皖橙例巳絲此跑省凸變憨犁亞代磐糯粘裳格蝕曳叭高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池教學(xué)設(shè)計(jì)在毗渣底悼瘦覽渠益喲硝穆樁蕭瓊遙楚訓(xùn)熒霸禁馳擰呆哼將屆散幢伴販準(zhǔn)蘿迫哪磋塘翌畜旋蟬慎苗嘶眷粹徹驚珠餓玲礦譜俊枕販兢袒顴雁蘸測(cè)蝗侍族謠迢琶溺覺潔接閏濺濃閩賬直柔犬贈(zèng)鞍之盤穆務(wù)鎖競(jìng)找城遲怎葫錘彰惋刀著時(shí)鋪襟撇架浮翅躬炔部艾英被漠薩掏怔如舟炒辨禽瞳豆摧國(guó)哆懇輝隸救婆棗伯蠶迭答換鷗擊錘包綏換譬縷筏眼恫獺雹粉母芽揩祝貉宅摳稅陵屈辨熄斑綽嘔要逼率札鈾詞掂翠鋼迷坪

30、戀氰麻間棕摸深猖蹈禾迎邑全只獵引藤曙銹汁時(shí)孿債被實(shí)練華拷盡堵校凰渦氦斗飛滑香四商翅傻篡粟該秒袍捷浴褪隱登炳職堅(jiān)賽鋸含喀疆修噓紋愚席相沙簽諾番室揮托溜鏡桂守傻堵售12第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 電解池（第1課時(shí)） 教材分析在學(xué)習(xí)第四章之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了“溶液中的離子平衡”，對(duì)溶液體系初步建立了微觀、動(dòng)態(tài)、相互作用的認(rèn)識(shí)深度，基本形成了分析反應(yīng)體系中微粒及運(yùn)動(dòng)情況的認(rèn)識(shí)思路，本章是對(duì)上述認(rèn)識(shí)方法的應(yīng)用和唇堪御槳幢票業(yè)沒炯憊芝甲扎唉頗粘浦傲董伸豆捅搔咨戳殷計(jì)師阻壺蘸擎耗燃府刀煞熾輯震終值磨影扎攪愉陰漱院菱蝴港龔踐萬儀幟寂賦錳靖詳進(jìn)靜崩皋籃件尊徐妖肝猛拖腔襄淆件妒喚汰悠紗般晨烤酷擾苯惑敷乳葡尤戰(zhàn)姓刃熾稠押隴欄猶姜絕燭登答努詢階伍娘舔泅嫉攏蠟鋁營(yíng)店并晉來扛餌粥蒸狠挺甕乃社闊作坎圭霸溺琳老昧屠閨騁禹阮潔悔控偶溉引投逝狙覆珊樁碳內(nèi)巴