福建省某知名中學高一化學上學期第二次月考12月試題含解析22

1、華安一中2017-2018高一上化學月考2試卷化學試題1. 下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（ ）a. 柴油與汽油 b. 碘和四氯化碳 c. 淀粉溶液和泥沙 d. 汽油和氯化鈉水溶液【答案】d【解析】a、柴油與汽油互溶，不能使用分液漏斗分離，兩者的沸點有差異，可以使用蒸餾的方法分離，a錯誤；b、碘易溶于四氯化碳，不能采取分液的方法分離，可采取蒸餾的方法將四氯化碳蒸出而分離，b錯誤；c、泥沙是固體不溶于水，故采取的分離方法是過濾，不能用分液漏斗分離，c錯誤；d、汽油和氯化鈉水溶液為互不相容的兩種液體，可采用分液漏斗直接分離，d正確。正確答案為d。2. 下表格中各項都正確的一組是（ ） 堿鹽

2、電解質(zhì)非電解質(zhì)a純堿caco3baso4氧氣b燒堿小蘇打nh3·h2o干冰c明礬食鹽石墨醋酸dkohcuso4na2so4nacla. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】a、純堿是鹽不是堿，氧氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其他判斷正確，故a錯誤；b、燒堿是naoh屬于堿，小蘇打是nahco3屬于鹽，nh3·h2o在水中能電離出nh4+和oh-，屬于電解質(zhì)，干冰是co2，在水中和水反應生成的h2co3能電離出氫離子和碳酸氫根離子，但不是co2本身電離出的，故co2是非電解質(zhì)，b正確；c、明礬是kal(so4)2·12h2o，屬于鹽類不屬于堿類物

3、質(zhì)，石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸在水中可以電離出氫離子和醋酸根離子，屬于電解質(zhì)，其他判斷正確，故c錯誤；d、nacl在水中可以電離出na+和cl-，屬于電解質(zhì)，其他判斷正確，故d錯誤。正確答案為b。3. 下列對實驗操作的敘述錯誤的是()a. 用膠頭滴管加液時，不能伸入試管中b. 蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片c. 溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體d. 用容積為100 ml的量筒量取80 ml無水乙醇，使液面最低點至刻度80 ml處【答案】c【解析】試題分析：用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，a正確；對混合液體進行蒸餾操

4、作時，為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，b正確；溫度計只能用于測量液體的溫度，不能使用溫度計攪拌，攪拌時應該使用玻璃棒，c錯誤；可以使用100ml量筒量取80ml液體，量取時液體的凹液面與量筒的80ml刻度線相切，d正確?？键c：實驗操作正誤判斷4. 某溶液中滴入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）a. 一定有so42- b. 可能有so42- 或ag+c. 一定無ag+ d. 還可能有co32-【答案】b【解析】試題分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是baso4或agcl，因此溶液中可能存在ag，或so42，故選項b正確?？键c：考查離子的

5、檢驗等知識。5. 下列說法正確的是( )a. o3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物b. 稀h2so4能導電，所以稀h2so4是電解質(zhì)c. 根據(jù)交叉分類法mgso4既是鎂鹽又是硫酸鹽d. 根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液【答案】c【解析】a、o3是由3個氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，a錯誤；b、h2so4是電解質(zhì)，所以h2so4溶于水能導電，前者是原因，后者是結(jié)果，因果關(guān)系弄錯，故b錯誤；c、mgso4中陽離子為鎂離子，屬于鎂鹽，陰離子為硫酸根離子，屬于硫酸鹽，故c正確；d、分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因是分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，而不是是否有丁達爾效應特征，d錯誤。正確

6、答案為c。6. 朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）a. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 1nm100nm b. 光是一種膠體c. 霧是一種膠體 d. 發(fā)生丁達爾效應【答案】a【解析】a、月光穿過薄霧形成的種種美景，是因為空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 1nm100nm，屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應，a正確；b、光是一種能量而不是一種膠體，b錯誤；c、霧是一種膠體不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1nm100nm，c錯誤；d、膠體可以發(fā)生丁達爾效應不是本質(zhì)原因，本質(zhì)

7、原因是膠體粒子的大小在1nm100nm，d錯誤。正確答案為a。點睛：辨別溶液、膠體、濁液的差異一定要抓住各分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，這是最本質(zhì)的區(qū)別，而不是他們的特征。膠體能形成丁達爾效應的本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1nm100nm，而不是因為該物質(zhì)是膠體，分清楚主次原因。7. 下列敘述正確的是 ( )a. 將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體。b. 不能用乙醇萃取碘水中的碘是因為碘在水中溶解度比在乙醇中大。c. 實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水。d. 濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀naoh溶液?！敬鸢浮縞

8、【解析】a、氫氧化鐵膠體的制備方法是：先將蒸餾水加熱至沸騰，然后加入飽和的fecl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，若將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，a錯誤；b、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但不能用乙醇萃取碘水中的碘是因為酒精與水互溶，最后液體不會分層，無法分液，可以用苯或ccl4等萃取碘水中的碘，b錯誤；c、自來水中含有的氯離子和蒸餾水的沸點差異較大，可以使用蒸餾的方法將水蒸餾出來而除去氯離子，c正確；d、濃硫酸不慎濺到皮膚上，首先應該用干抹布輕輕地擦拭，然后用水沖洗，再涂上nahco3溶液，不能涂上稀naoh溶液，naoh為強堿，也

9、具有腐蝕性，不能直接用大量水沖洗，否則濃硫酸溶解放出的熱量灼傷皮膚，d錯誤。正確答案為c。8. 下列對于“摩爾”的理解正確的是 ( )a. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量b. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molc. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來d. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】b【解析】a摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故a錯誤；b物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故b正確；c物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，故c錯誤；d國際上規(guī)定：0.012kg12c碳12原子所含有

10、的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩，故d正確；9. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 常溫常壓下，11.2 l氧氣所含的氧原子數(shù)為nab. 46g no2和46g n2o4含有的原子數(shù)均為3 nac. 1mol·l1的cacl2溶液中含有的cl為2nad. 1mol oh 中含有的電子數(shù)為9na【答案】b10. 下列物質(zhì)與其用途相符合的是（ ）cl2作消毒劑；agbr制膠卷，感光紙；agi人工降雨；加碘食鹽預防甲狀腺腫大；淀粉檢驗i2的存在；naclo漂白紡織物a. b. c. d. 全部【答案】d【解析】cl2與水反應生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，正

11、確；agbr不穩(wěn)定，分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，正確；agi易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，正確；碘是預防甲狀腺腫大的主要元素，正確；淀粉遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質(zhì)，正確；naclo與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物，正確。故答案選d。正確答案為d。11. 3he可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3he的敘述正確的是（ ）a. 3he和3h互為同位素 b. 3he原子的摩爾質(zhì)量為3c. 3he原子核內(nèi)中子數(shù)為1 d. 3he原子易失去兩個電子【答案】c【解析】a. 3he和3h的質(zhì)子數(shù)不相同，不能互為同位素，a錯誤；b. 3

12、he原子的摩爾質(zhì)量為3g/mol，b錯誤；c. 3he原子核內(nèi)中子數(shù)為321，c正確；d. 3he是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不易失去兩個電子，也不易得到電子，d錯誤，答案選c。12. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）a. 漂白粉有效成分的化學式：caclob. na+的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：od. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同【答案】c【解析】a、漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其化學式為ca(clo)2，a錯誤；b、na原子的核電荷數(shù)為11，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b錯誤；c、o原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個中子，則其質(zhì)量數(shù)為18，原子符號可以表示為

13、 o，c正確；d、某些氣體單質(zhì)為單原子分子如he，有些氣體單質(zhì)為雙原子分子如h2，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，d錯誤。正確答案為c。 13. 下列說法錯誤的是（ ）a. 從1l1mol/l的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/lb. 制成0.5l10mol/l的鹽酸，需要氯化氫氣體112l（標準狀況）c. 0.5 l2mol/l的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023d. 10g 98% 硫酸（密度為1.84g/cm3）與10ml18.4mol/l硫酸的濃度是不同的【答案】d【解析】a. 溶液是均一穩(wěn)定的，則從1l

14、 1mol/l的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/l，a正確；b. 制成0.5l 10mol/l的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量是0.5l×10mol/l5mol，在標準狀況下的體積是5mol×22.4l/mol112l，b正確；c. 0.5 l2mol/l的氯化鋇溶液中，氯化鋇的物質(zhì)的量是0.5l×2mol/l1mol，則鋇離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol，因此離子總數(shù)為3×6.02×1023，c正確；d. 根據(jù)可知10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的濃度是，所以與10ml 18.4mol/l硫酸的濃度

15、是相同的，d錯誤，答案選d。14. 0. 5 l 1 mol·l1fecl3溶液與0.2 l 1 mol·l1 kcl溶液中的cl的數(shù)目之比( )a. 5：2 b. 3：1 c. 15：2 d. 1：3【答案】c【解析】試題分析：濃度與體積無關(guān)。兩溶液中cl濃度比為1×3：1×1?？键c：物質(zhì)的量濃度計算點評：濃度與體積無關(guān)。15. 下列說法正確的是 （ ）a. 量筒量取20.0ml 0.500 mol·l1 h2so4溶液于燒杯中，加80 ml水配制成0.100 mol·l1h2so4溶液 b. 用配制100 ml 0.100 0 m

16、ol·l1 kmno4溶液c. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 d. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液【答案】d【解析】a、不同溶液混合時體積不能相加，20ml h2so4溶液中加80ml水，溶液的體積不是100ml，所以配制的硫酸溶液的濃度也不是0.100mol·l-1，正確的配制方法應是：量筒量取20.0ml 0.500 mol·l1 h2so4溶液于燒杯中，加一定量的水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，最后定容，這樣配制的硫酸的濃度才是0.100mol·l1，故a錯誤；b、配制100 m

17、l 0.1000 mol·l1 kmno4溶液必須用到100ml容量瓶，需要的儀器有燒杯、天平、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶，b錯誤；c、容量瓶是精確計量液體體積的玻璃儀器，不能加熱，故不能在其中溶解固體，c錯誤；d、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，1 g 98%的濃硫酸加4 g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，故硫酸的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/5，即質(zhì)量分數(shù)為19.6%，d正確。正確答案為d。點睛：不同溶液混合時體積不能相加，如20.0ml h2so4溶液放于燒杯中，加80 ml水，溶液的體積不會等于100ml，但混合時質(zhì)量是可以相加的，如1 g 98%的濃硫酸加4 g水后，溶液

18、的質(zhì)量變?yōu)?g。16. 在mgcl2 、kcl、k2so4三中鹽的混合溶液中，若k+ 、cl、 mg2+的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則so42的物質(zhì)的量為( )a. 0.1mol b. 0.15mol c. 0.5mol d. 0.75mol【答案】c【解析】溶液是顯電中性的，即陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負電荷數(shù)值相等，利用此規(guī)律解題，n(k+)+2×n(mg2+)=n(cl)+2×n(so42)，代入數(shù)據(jù)得n(so42)= 0.5mol，選答案c。正確答案為c。點睛：在利用電荷守恒時，離子既可用物質(zhì)的量表示，也可用物質(zhì)的量濃度表示，

19、但不能用質(zhì)量等表示，且要注意離子本身所帶的電荷數(shù)值，在列式時離子的物質(zhì)的量或濃度的前面要乘以相應的電荷數(shù)值，如上題中必須是n(k+)+2×n(mg2+)=n(cl-)+2×n(so42-)，而不是n(k+)+n(mg2+)=n(cl)+ n(so42)。17. i 下列十種物質(zhì)：稀硝酸 co nh3 ·h2o 熔融nahco3 cao cu 蔗糖 fe2(so4)3 酒精 （1）用序號填空： 屬于電解質(zhì)的是_；能導電的是_；（2）寫出、物質(zhì)的電離方程式： _； _。ii. （1）畫出s2-的結(jié)構(gòu)示意圖_（2）質(zhì)量數(shù)為a、中子數(shù)為n的離子r2+，該離子的核外電子數(shù)為

20、_。【答案】 (1). (2). (3). nahco3 = na+ + hco3 (4). fe2(so4)3 = 2fe3+ + 3so42 (5). 略 (6). a-n-2（2）nahco3在熔融態(tài)下可以電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，注意hco3是一個整體，電離方程式為：nahco3 = na+ + hco3；fe2(so4)3在水中可以電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，其電離方程式為：fe2(so4)3 = 2fe3+ + 3so42。ii（1）s原子的核電荷數(shù)為16，硫原子得到兩個電子變成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）r原子失去2個電子后變成r2+，質(zhì)子數(shù)

21、和中子數(shù)均不變，所以r原子的質(zhì)子數(shù)為a-n，故r2+的核外電子數(shù)為a-n-2。18. 海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_ （填物理變化、化學變化）；（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學方程式為_ ；（3）實驗室用mno2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應的化學方程式為_，尾氣處理的化學方程式為_。工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式_。（4）將

22、實驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用化學方程式解釋下列現(xiàn)象。將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色_將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成_【答案】 (1). 物理變化 (2). 略 (3). 略 (4). 略 (5). 略 (6). 略 (7). 略【解析】（1）根據(jù)海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水可知沒有生成新物質(zhì)，故蒸餾是物理變化。（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學方程式為：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2。（3）mno2和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，化學方程式為：mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2；氯氣有毒不能隨意排放，用naoh溶液吸

23、收，化學方程式為：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣和石灰乳為原料，生成的次氯酸鈣為漂白粉的主要成分，發(fā)生的化學方程式為：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。（4）cl2與水反應的化學方程式為： cl2+h2o=hcl+hcl，所以氯水中含有hcl和hclo，hcl溶于水顯酸性，所以紫色石蕊變紅，hclo具有強氧化性和漂白性，所以紫色石蕊變紅后再褪色。氯水中含有hcl，加入硝酸銀溶液發(fā)生反應：hcl+agno3=agcl+hno3，所以有白色沉淀生成。19. 實驗室需要0.5mol/l的硫酸溶液480ml，根據(jù)溶液的配制情

24、況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _。 （2）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_ml，如果實驗室有15ml、20ml、50ml量筒，應選用_ml量筒最好。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_a、使用容量瓶前檢驗是否漏水b、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。d、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒

25、入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。e、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（4）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.5mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）該同學在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮?(1). a 、c (2). 燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶 (3). 13.6 (4). 15 (5). b、c、d (6). 小于 (7). 偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5m

26、ol/l的硫酸溶液480ml，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/l的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選a、c；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000w/98=1000×98%×1.84/98(mol /l)=18.4mol /l，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有v（濃硫酸）=c(稀硫酸)×v(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/l×0.5l ÷18.

27、4mol /l=0.0136l=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應檢驗是否漏水，a正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，b錯誤；有些固體和液體溶于水會有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，c、d錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，e正確。故操作不正確的是b、c、d。（4）定容時仰視刻度線，加水的體積偏多，導致配制的溶液的濃度小于0.5mol/l。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當于溶液的稀釋，所配溶液

28、濃度將偏低。點睛：本題易錯處在于學生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計算時用480ml計算而導致出錯，解決的辦法是親自去實驗室觀察各種容量瓶并動手做實驗，留下感官印象。20. （1）從500 ml 0.2 mol/l na2so4 溶液中取出10 ml，取出的na2so4溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/l；若將這10 ml溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中na+的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體積為672 ml，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。（3）在標準狀況下，v l hcl溶于1 l水中，所得溶液的密度為g·cm- 3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：_mol/l【答案】 (1). 0.2 (2). 0.04 (3). 80 (4). 1000v /(36.5v+22400)【解析】（1）某溶液的濃度一旦確定，則取任意體積溶液的濃度與所取的體積無關(guān)，所以從500 ml 0.2 mol/l na2so4 溶液中取出10 ml，取出的na2so4溶液物質(zhì)的量濃度仍為0.2 mol/l；na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，將這10 ml溶液用水稀釋到