初中常見化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

1、精品資料歡迎下載初中常見化學(xué)式和化學(xué)方程式一、常見元素原子團(tuán)化合價(jià)口訣元素化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)，銅有正一、正二價(jià)，鐵有正二、正三價(jià)，鋁是正三價(jià)，硅是正四價(jià)，碳是正二、正四價(jià)，單質(zhì)元素化合價(jià)為零！原子團(tuán)化合價(jià)口訣：+-NH（銨根離子）、 NO （硝酸根離子）、 OH（氫氧根離子）、432-（碳酸根離子）、-COHCO（碳酸氫根離子）、33-（高錳酸根離子）、2-（氯酸根離子）、MnO4MnO4（錳酸根離子）、 ClO32-（硫酸根離子）、2-（亞硫酸根離子）、3-（磷酸根離子）SOSOPO434二、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl 2氧氣 O

2、2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I 2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag三、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO五氧化二磷PO過氧化氫HO22522二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al 2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO硫酸HSO鹽酸HCl324碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)22氫氧化鐵Fe(

3、OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2精品資料歡迎下載氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl氯化鋁AlCl32氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO硝酸鉀KNO硝酸鈉NaNO333硝酸鐵Fe(NO3) 3硝酸亞鐵Fe(NO3) 2硝酸鋁Al(NO3) 3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4) 2CO3碳酸氫鈉NaHCO硫酸鐵Fe (SO )3硫酸亞鐵FeSO32

4、44硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3) 2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中常見的化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)點(diǎn)燃1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P+5O2252P O點(diǎn)燃2O2、氫氣在空氣中燃燒生成水： 2H + O22H3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2點(diǎn)燃2SO4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃3O4Fe6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO27、木炭不充分燃燒： 2C + O2點(diǎn)燃2CO2點(diǎn)燃28、一氧化碳燃燒： 2CO + O

5、2CO9、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2 O = H2CO310、二氧化碳通過灼熱的炭層：2高溫CO+ C2CO精品資料歡迎下載11、生石灰作為干燥劑： CaO + H2 O = Ca(OH)2二、分解反應(yīng)4242211、高錳酸鉀制氧氣： 2KMnOKMnO+ MnO + O 12、氯酸鉀制氧氣： 2KClO3MnO22KCl + 3O 2MnO13、雙氧水制氧氣： 2HO222O + O22H通電2+ O214、電解水： 2HO2H15、碳酸分解： H2COH2O + CO2316、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制取二氧化碳）：3高溫2CaCOCaO +CO三、置換反應(yīng)17、銅和硝酸銀溶液

6、反應(yīng)： Cu + 2AgNO = 2Ag + Cu(NO )23318、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 419、鋅和硫酸反應(yīng)制取氫氣： Zn + H2SO = ZnSO + H24420、鋁和稀硫酸反應(yīng)： 2Al + 3H 2SO4 = Al 2 (SO4) 3 + 3H221、木炭還原氧化鐵： 3C + 2Fe 2O3高溫24Fe + 3CO木炭還原氧化銅： C + 2CuO 高溫2Cu + CO2木炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高溫23Fe +2CO2高溫2O氫氣還原氧化銅： H + CuOCu + H四、復(fù)分解反應(yīng)（一）酸+堿鹽+水22、氫氧化

7、鈉與鹽酸反應(yīng)： NaOH + HCl = NaCl + H 2 O23、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)： 2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4 + 2H2O24、氫氧化鋁治療胃酸過多： Al(OH) 3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O25、氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2 + H 2SO4 = MgSO4 + 2H2O（二）酸 + 鹽新酸+ 新鹽26、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3精品資料歡迎下載27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：BaCl2 + H2 SO4 = BaSO4 + 2HCl28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl = 2N

8、aCl+ H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+ H2O + CO229、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室）制取二氧化碳： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2（三）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)231、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl（四）鹽 + 鹽 兩種新鹽32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO333、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3 =

9、BaCO3 + 2NaCl（五）金屬氧化物+ 酸 鹽 +水34、稀鹽酸清洗鐵銹： 6HCl + Fe 2 O3 = 2FeCl 3 + 3H2O35、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O五、非金屬氧化物+ 堿 鹽 +水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O37、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH=Na2SO3+ H2O39、氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH=Na2SO4+ H2O六、其他反應(yīng)類型40、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO2