高考化學(xué)好題速遞4

1、 http:/2010年高三備考化學(xué)“好題速遞”（14）（測試時(shí)間：60分鐘 卷面總分：108分）1下列物品的盛放錯(cuò)誤的是（ ）a過氧化鉀固體必須密封保存 b燒堿必須密封保存c堿金屬都保持在煤油中 d氫氧化鈉溶液用帶橡皮塞的玻璃瓶存放2下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）碳酸鈉溶液與鹽酸；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸；苯酚鈉溶液和co2；硝酸銀溶液和氨水；氯化鋁溶液與氨水；碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水。a b c僅有 d3通過對下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是（ ）a該溫度下，不論何種水溶液中c（h）·c（oh）乘積相等，即水的離子積是一

2、個(gè)常數(shù)b若醋酸鈉溶液中c（na+）=c（ch3coo-），則溶液中的c（h）=c（oh）c如果定義poh=lgc（oh）時(shí)，則該溫度下某水溶液中的poh和ph之和等于14d某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大42007關(guān)注氣候變化，新節(jié)能技術(shù)應(yīng)對全球變暖。科學(xué)家研究表明，co2和h2以適當(dāng)?shù)谋壤旌鲜怪l(fā)生反應(yīng)生成烴和水。已知在443473k時(shí)，用鈷（co）作催化劑可生成c5c8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。要達(dá)到該汽油的要求，co2和h2的體積比不可能為（ ）a1:4 b3:8 c5:16 d8:255水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)是3fe2+2s2

3、o32-+o2+xoh fe3o4+s4o62+2h2o，下列說法中正確的是（ ）a每生成1mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2molbfe2+和s2o32-都是還原劑c1mol fe2+被氧化時(shí)，被fe2+還原的o2的物質(zhì)的量為1/3moldx=26下圖是10mlph均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣完全反應(yīng)后，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體收集在試管上部的氣球中）。下列說法正確的是（ ）a甲試管中盛放的是鹽酸溶液b甲試管中盛放的是醋酸溶液c反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲>乙d反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗碳酸鈣的質(zhì)量：甲=乙7現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的na2so4溶液生產(chǎn)

4、naoh和h2so4，下列說法中正確的是（ ）a氣體a是h2 ，溶液e是稀硫酸b氣體b是h2 ，溶液d是naoh溶液cna2so4 溶液由g口加入，f口通入稀硫酸d靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氫氣8（15分）由短周期元素構(gòu)成的甲、乙、丙、戊四種物質(zhì)都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以外可能有部分未畫出，虛經(jīng)一不表示化學(xué)健或分子間作用力，x、y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一類晶體中各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團(tuán)常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子戊是陽離子 （1）甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)

5、的化學(xué)方程式是 ，當(dāng)甲被破壞了1mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙為 g。 （2）寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式 。 （3）丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加熱條件下得到兩種可燃性的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）室溫下，含有戊的鹽溶液，其ph a大于7 b小于7 c等于7 d以上都有可能9（15分）已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑pd/（pdo、caco3），其中鈀附于碳酸鈣及少量氧化鉛上，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化。現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的

6、實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0020molcac2的電石和160g含雜質(zhì)187%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的x和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得g中收集到的水vml。試回答有關(guān)問題。 （1）所用裝置的連接順序是_（填各接口的字母）。 （2）寫出a、c中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：a_、c_。 （3）若將裝置d撤去，其后果是_。 （4）為減慢a中的反應(yīng)速率，x應(yīng)選用_，操作時(shí)還應(yīng)采取的措施是_。 （5）f中留下的氣體除含少許空氣外，還有_。 （6）若v=672ml（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化

7、率為_。10（15分） t時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器（等容）中分別進(jìn)行so2和so3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2（g）+o2（g） 2so3（g），實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)情況分別為圖和圖所示：數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)狀態(tài)和化學(xué)狀態(tài)完全相同。問題1：若實(shí)驗(yàn)so2的起始濃度為1mol/l，則實(shí)驗(yàn)o2的起始濃度為_mol/l；實(shí)驗(yàn)so3的起始濃度為_mol/l問題2：若實(shí)驗(yàn)so2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)so3 的轉(zhuǎn)化率為_。問題3：若起始濃度c（so2）= m mol/l，c（o2）= n mol/l，c（so3）= p mol/l,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)、完全相同

8、，則m、n、p必須滿足的條件是_。問題4：維持實(shí)驗(yàn)的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：so2的轉(zhuǎn)化率與實(shí)驗(yàn)中so2的轉(zhuǎn)化率相比，要_（填大，小或不變）；正反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)相比，要_（填大，小或不變）。11（15分） 已知a的結(jié)構(gòu)簡式為： （1）有機(jī)物a在稀h2so4作用下水解只生成一種產(chǎn)物b，試寫出b的結(jié)構(gòu)簡式_，b分子中所含官能團(tuán)的名稱是_、_。 （2）b不可能發(fā)生的反應(yīng)是_（填序號(hào)）加成 酯化 加聚 氧化 消去 取代 （3）寫出b與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4）等物質(zhì)的量的b分別與足量的na、naoh溶液、nahco3溶液充分

9、反應(yīng)，消耗na、naoh、nahco3的物質(zhì)的量之比為_。 （5）b和c互為同分異構(gòu)體，c物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，c不與nahco3反應(yīng)，能與na、naoh溶液反應(yīng)，等物質(zhì)的量的c消耗na、naoh的物質(zhì)的量之比為2:3，則寫出2種c可能有的結(jié)構(gòu)簡式為：_。參考答案1c【解析】過氧化鉀、氫氧化鈉易和空氣中二氧化碳水蒸氣起反應(yīng)，所以必須密封保存，氫氧化鈉溶液由于和玻璃起反應(yīng)，生成具有粘性的物質(zhì)硅酸鈉，所以不用磨口玻璃塞而用橡皮塞。堿金屬鈉鉀保存在煤油中，但鋰由于密度小，密封在石蠟中。2a解析碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中，co322h=co2h2o，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，沒有氣體，co32h=h

10、co3；鹽酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中：alo2hh2o=al（oh）3，偏鋁酸鈉滴加到鹽酸中：alo24h=al32h2o；硝酸銀和氨水反應(yīng)生成的氫氧化銀沉淀會(huì)溶解在氨水中，所以氨水不足時(shí)有沉淀，氨水過量時(shí)沉淀溶解，形成銀氨溶液；碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水的離子反應(yīng)有兩種，碳酸氫鈉過量時(shí)，反應(yīng)為ca22oh2hco3=caco3co322h2o，澄清的石灰水過量時(shí)，反應(yīng)為ca2ohhco3=caco3h2o。3d【解析】由圖中知道c（h）·c（oh） 乘積始終是10-14，a、b正確，醋酸鈉溶液中電中性則c（na+）+ c（h）=c（oh）+c（ch3coo-），若c（na+）=c（ch

11、3coo-），則溶液中的c（h）=c（oh），b正確；改變條件下的時(shí)候氫離子濃度變小有可能是溫度減小，則氫氧根離子濃度變小，在溫度不變的時(shí)候，才是一定增大。4a【解析】由題意：nco2+（3n+1）h2cnh2n+2+2nh2o ，反應(yīng)中co2：h2=n：（3n+1）關(guān)系知：當(dāng)n=5時(shí)，比例為5：16；當(dāng)n=8時(shí)，比例為8：25。所以符合該汽油要求的co2和h2的體積比應(yīng)為5：16v（co2）：v（h2）8：25。5b【解析】反應(yīng)中化合價(jià)變化：o：0-2，fe和s化合價(jià)升高，根據(jù)o化合價(jià)變化確定，每生成1mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，a錯(cuò)誤；b正確；根據(jù)o和fe的化合價(jià)變化

12、，1mol fe2+被氧化時(shí)，被fe2+還原的o2的物質(zhì)的量為1/2mol，c錯(cuò)誤；根據(jù)氫元素守恒可以確定x=4，d錯(cuò)誤。6b【解析】因?yàn)榇姿崾侨跛?，ph均為2，即二者h(yuǎn)+濃度相同，則醋酸的濃度大，體積都是10ml時(shí)，醋酸的量多，與足量碳酸鈣反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氣體體積大，醋酸消耗的碳酸鈣的量多。則b正確，a、d錯(cuò)誤；反應(yīng)開始時(shí)，二者二者h(yuǎn)+濃度相同，則反應(yīng)速率相同，c錯(cuò)誤。7b【解析】據(jù)題意，電解飽和na2so4溶液時(shí)，陽極附近是oh-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)h+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成naoh和h2so4，需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰

13、極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，d錯(cuò)誤；接電源正極的是陽極，即a極放出氧氣，a錯(cuò)誤b正確；若由f口通入稀硫酸，則將naoh中和掉，得不到產(chǎn)品。8（1）sio2+2csi+2co（3分） 15g（3分） （2）2h2ooh-+h3o+（3分） （3）ch4+h2o co+3h2（3分） （4）d （3分）【解析】首先要解決的是推斷問題，推斷的關(guān)鍵是“正四面體結(jié)構(gòu)”和“10電子結(jié)構(gòu)”。中學(xué)階段學(xué)習(xí)過的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可按晶體類型歸納為：原子晶體：c、si、sic、sio2；分子晶體：ch4、ccl4、sih4、sif4、p4；離子晶體：nh4+。甲是單質(zhì)，可以和乙發(fā)生置換反應(yīng)，可以推出

14、，甲是金剛石，乙是二氧化硅，置換反應(yīng)為sio2+2csi+2co，由于1個(gè)碳可以與其他的四個(gè)碳形成4個(gè)c-c，則碳與c-c的個(gè)數(shù)之比為1：2個(gè)，當(dāng)金剛石被破壞了1mol共價(jià)鍵（c-c），則參加反應(yīng)的sio2為05mol。丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，丁常溫下是液態(tài)，是水，電離方程式為2h2ooh-+h3o+，丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團(tuán)，所以丙是ch4，戊是陽離子，所以是nh4+、，丙和丁在催化、加熱條件下的反應(yīng)是ch4+h2o co+3h2，含有nh4+、的鹽的酸堿性取決于nh4+的水解和陰離子的水解程度。9（1）a、e、d、f、g、b、c（f、g可調(diào)換）。（3分） （2）ca

15、c2+2h2ohcch+ca（oh）2（2分）；hcch+h2ch2=ch2（2分） （3）雜質(zhì)氣體會(huì)使催化劑中毒，造成實(shí)驗(yàn)失敗。（2分） （4）飽和食鹽水（1分）；通過調(diào)節(jié)分液漏斗的開關(guān)，降低食鹽水的流速。（2分） （5）h2、c2h4、c2h2（2分） （6）=05。（2分）【解析】回答這類問題首先要弄清實(shí)驗(yàn)的目的。題中實(shí)驗(yàn)的目的是要測定由乙炔氫化得到乙烯的產(chǎn)率，屬于定量實(shí)驗(yàn)。要提高實(shí)驗(yàn)的精確度，要解決以下幾個(gè)問題：一是要除去生成乙炔氣體中的雜質(zhì)（包括干燥）、二是要精確地測定出剩余氣體的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，002molc2h2跟002molh2的總體積為896ml，根據(jù)乙炔跟氫氣反應(yīng)的化學(xué)

16、方程式可得出，每生成1ml乙烯，總體積就要減小1ml，所以可以根據(jù)體積差來計(jì)算乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。10問題1：05（2分）；1 （2分）問題2：1-a% （3分）問題3：m/n = 2 m+p=1 2n+p=1（4分,3個(gè)選2個(gè)，2個(gè)正確才給分）問題4：大（2分）；大 （2分）【解析】本題的關(guān)鍵是看懂圖，從實(shí)驗(yàn)中起初v（逆）為0,說明只有反應(yīng)物,沒有生成物,而實(shí)驗(yàn)中起初v（正）為0,說明只有生成應(yīng)物,沒有反應(yīng)物數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)狀態(tài)和化學(xué)狀態(tài)二完全相同，也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖中隱含一個(gè)條件，只有產(chǎn)物，達(dá)到平衡時(shí)，c（so2）： c（o2）=：。so2的起始濃度為1m

17、ol/l，則實(shí)驗(yàn)o2的起始濃度為05mol/l，在定t、v條件下，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效，即實(shí)驗(yàn)so3的起始濃度為1mol/l。恒溫恒容下分別進(jìn)行下列兩種操作so2的轉(zhuǎn)化率+so3 的轉(zhuǎn)化率1,實(shí)驗(yàn)so3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%;若起始濃度c（so2）= m mol/l，c（o2）= n mol/l，c（so3）= p mol/l,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)、完全相同即m/n = 2 和 m+p=1; 改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）相當(dāng)于在原來平衡的的基礎(chǔ)上加壓,則加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),速率（正逆）變大11（1） （2分）羥基；羧基（2分） （2）（2分） （