第三章化學鍵與晶體結構

1、 上海培佳文化傳播培佳教育學科教師輔導講義1.2 化學鍵與晶體結構考點解讀 基礎型課程部分主題學習內(nèi)容學習水平說 明物質的微觀世界化學鍵離子鍵B(1)化學鍵的概念(2)存在離子鍵、共價鍵或金屬鍵的代表物質(3)用電子式表示離子鍵、共價鍵形成的物質共價鍵B金屬鍵A 拓展型課程部分主題學習內(nèi)容學習水平說 明研究影響物質性質的內(nèi)因探究物質的結構分子結構極性鍵A非極性鍵A分子構型A鍵角分子的極性B極性分子、非極性分子分子的穩(wěn)定性B鍵長、鍵能分子間相互作用范德華力B晶體離子晶體B以典型實例理解晶體的結構特點和性質的關系分子晶體B原子晶體B金屬晶體A考點梳理一、化學鍵相鄰原子或原子團之間強烈的相互作用。

2、分類：化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵二、離子鍵、共價鍵、金屬鍵的比較。離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對（電子云重疊)所形成的化學鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵成鍵微粒陰、陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質靜電作用（包括引力和斥力）共用電子對（電子云的重疊）電性作用形成條件一般為活潑金屬與活潑非金屬特殊：NH4Cl等銨鹽。一般為非金屬與非金屬特殊：AlCl3、BeCl2等。金屬內(nèi)部強弱因素1.離子半徑2.離子電荷1.鍵長2.鍵能1.金屬原子的半徑2.陽離子所帶電荷特點無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性實例MgO、NaCl

3、、CaF2、Na2O、 K2SH2、N2、H2O、CO2、金剛石Fe、Mg、合金三、非極性共價鍵和極性共價鍵的比較。非極性共價鍵和極性共價鍵的比較非極性共價鍵極性共價鍵概念同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子的能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯部分電性形成條件由同種非金屬元素組成(一般）由不同種非金屬元素組成(一般)1共價鍵的參數(shù)鍵長：在分子中，兩個成鍵原子的核間距叫做鍵長。鍵能：在一定溫度和壓強下，斷開1 mol A B所吸收的能量稱為AB的鍵能。鍵角：在多原子分子里，鍵和鍵之間

4、的夾角，我們把這種分子中鍵與鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵長和鍵能決定分子的穩(wěn)定性；鍵長和鍵角決定分子的空間構型。HF、HCl、HBr、HI的鍵長越來越長，鍵能越來越小，所以共價分子的穩(wěn)定性越來越差。HF最穩(wěn)定，而HI在高溫易發(fā)生可逆的分解反應CH4、NH3、BF3、H2O的鍵角各不相同，所以所形成的化合物的空間構型也各不相同。它們的鍵角依次為：HCH=109°28 ' ；HNH=107°18 ' ；FBF=120°；HOH=104°30 ' 。而硫化氫的鍵角HSH=92°，白磷分子（P4）為正四面體結構，鍵角為PPP=60&

5、#176;2配位鍵 配位鍵是一種特殊的共價鍵，共用電子對由一個原子單方提供，與另一個原子或離子共用而形成的共價鍵。 水和氫離子結合成水合氫離子：H2O + H+H3O+氨和氫離子結合成銨根離子： NH3 + H+NH4+四、化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學鍵分子間作用力（范德華力）氫鍵概念相鄰原子間強烈的相互作用分子間比較微弱的相互作用某些具有強極性鍵的氫化物分子間略強的相互作用范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間強弱較強比化學鍵弱得多（氯化氫分子中氫氯鍵鍵能為432kJ/mol，而氯化氫分子間的范德華力只有20kJ/mol）介于化學鍵和分子間作用力之間性質影響化

6、學性質主要影響 物質物理性質主要影響物質熔點、沸點、密度五、共價鍵極性和共價分子極性的比較。極性分子：分子中正、負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的。非極性分子：分子中正、負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷的分布是均勻的，對稱的。共價鍵極性和共價分子極性的比較共價鍵的極性共價分子的極性類型極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子因素是否由同種元素原子形成整個分子電荷的分布是否均勻對稱聯(lián)系1、（1）所有的惰性氣體都為非極性分子。 （2）以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如：H2、O2 （3）以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如：HCI、CO、NO （4）以

7、極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構型決定，如： 空間構型對稱，為非極性分子，如：CO2、CS2、CC14、BF3、C2H2 空間構型不對稱，為極性分子，如：H2O、NH3、H2O22、大多數(shù)的有機物都偏弱極性分子。注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗規(guī)律： 若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子； 若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)，則為極性分子，若無孤對電子，則為非極性分子。說明鍵有極性，分子不一定有極性?！菊n本實驗】靜電對不同液流方向的影響 裝置儀器：酸式滴定管、玻璃棒、燒杯試劑：水、四氯化碳簡要步驟：1、

8、取兩只潔凈且又干燥的酸式滴定管檢查是否漏水，關閉活塞分別加入適量的水和四氯化碳2、取一只用毛皮摩擦過的玻璃棒放在裝有水的滴定管下端口，打開活塞，觀察液流方向，同樣的操作對于四氯化碳 現(xiàn)象：水的流向偏移很大，四氯化碳幾乎不偏移 原理：水是極性分子，氧原子一端帶有負電荷，帶有負電荷的玻璃棒對負電荷的氧原子具有排斥力，而四氯化碳是非極性分子，不存在這種排斥力 注意事項：1、滴定管要放豎直 2、玻璃棒摩擦后立刻做實驗 出題方向：出題的方式可能是給出一些極性分子或非極性分子讓我們選出一個方法來鑒別。常見分子類型和極性的比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性HeA2直線形非極性非極性H

9、2、O2AB直線形極性極性HCl、CO、NOABA直線形180°極性非極性CO2、CS2ABA折線形，V字形極性極性H2O、SO2A4正四面體形60°非極性非極性P4AB3平面三角形120°極性非極性BF3AB3三角錐形極性極性NH3AB4正四面體形109°28極性非極性CH4、CCl4AB3C四面體形極性極性CH3ClAB2C2四面體形極性極性CH2Cl2六、離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子、金屬原子微粒間作用離子鍵共價鍵分子

10、間作用力(范德華力)金屬鍵主要物理性質熔沸點熔沸點較髙熔沸點很高熔沸點較低差異較大(鎢很高，汞很低)硬度硬而脆硬度很高硬度較低有良好的延展性和機械加工性能導電性固體不導電，熔融狀態(tài)導電不導電固體或榕融狀態(tài)均不導電良導體其他易溶于極性溶劑不溶于大多數(shù)溶劑符合“相似相溶”原理金屬光澤實例食鹽、氫氧化鈉、 氧化鎂等金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等干冰，氯化氫鎂、鋁、合金等注：只有分子晶體才有分子式。七、晶體熔沸點的比較不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體。 例：SiO2>NaCl>SO2同種類型晶體：構成晶體微粒間的作用大，則熔沸點高，反之則小。2、 離子晶體：離子所帶的電

11、荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。 例：Al>Mg>Na3、 分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。 例：HI>HBr>HCl4、 原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。 例：C(金剛石)>SiC>Si常溫常壓下狀態(tài)A. 熔點：固態(tài)物質液態(tài)物質B. 沸點：液態(tài)物質氣態(tài)物質4一般來說合金的熔沸點比各種金屬的都低，硬度都大。例題精講 【例1】(模考改編題)在下列變化中所破壞的作用力（填“離子鍵A”“共價鍵B”“金屬鍵C”“分子間作用力D”） 1、食鹽溶于水 2、氯化銨溶于水 3、氯化氫氣體溶于水 4、金剛石熔化 5、汞受熱變成汞蒸氣

12、6、加熱氯酸鉀使其分解 7、蔗糖溶于水 8、碘升華 9、酒精溶于水 10、離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞 11、原子晶體熔化要破壞 【變式訓練】(2012楊浦一模5)下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ） A液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C硅和鐵分別受熱熔化 D氯化氫和蔗糖分別溶解于水【變式訓練】(2011虹口二模12)下列晶體中，除了原子與原子間的共價鍵外，同時也存在范德華力的共有多少種 （ ） H2O SiO2 C60 金剛石 石墨 I2 醋酸 Ar A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種【變式訓練】(2014一模黃浦2)

13、關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是 （ ） A鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù) B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關 C鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關【例2】(?？几木庮})有關化學鍵的描述正確的是 A. 有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學反應 B. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵 C. 非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物 D. 金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關 E在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 F只有共價鍵形成的物質，不一定是共價化合物 G非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中 H由不同元素組成的多原子分子

14、里，一定只存在極性鍵 I非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 JC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 K不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 LCH4中所有的價電子都參與形成共價鍵【例3】(?？几木庮})設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，試判定下列說法是否正確 A1mol石墨含有的CC鍵數(shù)為3NA； B石墨晶體呈層狀結構，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵； C60 g SiO2晶體中含有2 NA個SiO鍵； D1mol（12g）金剛石晶體中，有共價鍵2mol； E1mol 苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA； F0.44g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA； G標準狀況下，2

15、.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NA； H0.17g NH3中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA； I白磷分子呈正四面體，鍵角109°28，lmol白磷含共價鍵6mol； J臭氧分子呈直線型，等質量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同； KS8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質量為256g； L含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NA； M22.4 L 水蒸氣含原子數(shù)為3NA； N3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA； O1mol氯化銨含有的NH鍵數(shù)為3NA P1 molNa2O2含有的共價鍵數(shù)為NA Q25時，1 L pH=12的Na2CO3溶

16、液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA R設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。2mol N2和2mol C2H4相比較，下列敘述中一定正確的是（ ）  A體積相等      B電子數(shù)均為14 NA          C質量相等    D含共價鍵均為6 mol 【例4】(模考改編題)下列說法是否正確 A某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 B原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 C分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越

17、穩(wěn)定 D分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 E高熔點的固體如果不是離子晶體、則一定為原子晶體 F氯化鈉中所含化學鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物 G分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點由分子內(nèi)部共價鍵強弱決定 H原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結構，因此只能由碳、硅兩元素構成 I由于銨鹽中是有離子鍵構成的，因而化學性質相當穩(wěn)定 J分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵 K在常見的四種晶體類型中，都有“原子（離子）半徑越大，物質熔點越低”的規(guī)律 L常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其固態(tài)時一定會形成分子晶體 M分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定 N原子晶體的熔點一定高于其它

18、晶體 O離子晶體中，一定存在離子鍵 P金屬晶體的熔沸點均很高 Q晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定 R原子晶體中，若共價鍵越強，熔點就越高 S有化學鍵斷裂的變化，就一定是化學變化 T熔化狀態(tài)下能導電的物質一定是離子晶體 U只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物 V由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體 W有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高 X原子晶體中，只存在共價鍵 Y原子晶體中只存在非極性共價鍵 Z稀有氣體的原子能形成分子晶體 【例5】(上海高考改編題)PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷正確的是 ( ) APH3分子呈平面三角形 BPH3分子是極性分子CPH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低大DPH3分子穩(wěn)定性高于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高 【變式訓練】(2013年寶山一模5)一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結構和NH3相似。下列有關說法錯誤的是 （ ）ANF3分子呈三角錐形 B