高考復(fù)習(xí)第三章電離平衡創(chuàng)新突破

1、 基礎(chǔ)知識第一節(jié) 電離平衡一、強(qiáng)弱電解質(zhì)（物質(zhì)的分類及其依據(jù)） 二、電離、電離方程式及其電解質(zhì)1 電解質(zhì)：溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。2電解質(zhì)的電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式（電解質(zhì)全部電離，溶液中溶質(zhì)的微粒的存在形式為離子）hcl= hno3 h2so4= nahso4= koh= ba(oh)2= agno3= nacl= kcl= nahco3= nahso4= 弱電解質(zhì)的電離方程式（電解質(zhì)部分電離，溶液中溶質(zhì)的微粒的存在形式以分子為主、離子為輔）hf hclo hcooh h2co3 ch3cooh4 h2s

2、 h2so3 h3po4 nh3·h2o h2o 3強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。4弱電解質(zhì)：溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。三、弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）2當(dāng) ，則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3與化學(xué)平衡比較（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。五、影響電離平衡的因素 1內(nèi)因的主導(dǎo)因素。 2外因有：溫度：電離過

3、程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。濃度： 壓強(qiáng)： 3、如以0.1mol·的ch3cooh溶液的電離為列: ch3cooh ch3coo- + h+ 外因變化加水升溫加naoh加h2so4加ch3cooh加na2co3加nh4cl加ch3coona加少量zn平衡移動方向h+數(shù)量h+濃度ch3coo-濃度導(dǎo)電能力六、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 1等體積、等濃度的鹽酸與醋酸的比較 h+濃度變化ph變化提供h+的能力 與同一金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同大醋酸小大小2等體積、等ph的鹽酸與醋酸的比較參與反應(yīng)時h+濃度變化提供h+的能力與同一金屬反應(yīng)的速率開始過程開始過程鹽酸同小

4、小同小醋酸同大大同大訓(xùn)練：請將弱電解質(zhì)畫上圓圈hi、 h2s、 h2co3、 na2so4、 ch3cooh、 hcn、 nacl、 nahco3、 （nh4）h2po4 、 cu(oh)2、 fe（oh）2、 h2so3、 cuo、 al（oh）3、 fe2o3、 al2o3、 zno、 hno2、h3po4、 hclo、 hbr、 hcl、 h2so4、 hno3、 hclo4、 hco3-、 hso3-、 koh、 naoh、 ca（oh）2、 ba（oh）2、 hf、 hs-、 h2po4-、 hpo42-、 fe（oh）3、 nh3h2o、 zn（oh）2 、 h2o第二節(jié) 水的電離

5、和溶液的ph值 一、水的電離 1、水的電離：水是極弱電解質(zhì)，發(fā)生微弱電離，電離過程吸熱。 2、水的離子積： (1) 水的離子積kw=h+·oh-= 1×10-14，（25時） (2)任何水溶液中，水所電離而生成的h+=oh- (3)任何水溶液中，kw=h+×oh- 3、影響水的電離平衡的因素 (1)溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， kw越大，水的電離平衡向電離方向移動，離子濃度增大。 (2)溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動。 酸或堿電離出來的h+或oh-都會抑制水的電離，使水電離出來的h+與oh-濃度減小。其對水

6、的電離抑制程度決定于酸堿的h+或oh-，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān)。(3)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱對于水的離子積沒有影響。二、溶液的酸堿性和ph值 1常溫時，溶液酸堿性與 h+、oh-的關(guān)系是： 中性溶液h+=oh-=1×10-7 mol/l 酸性溶液：h+ >oh- h+ >1×10-7 mol/l，h+越大，酸性越強(qiáng)，h+越小，酸性越小。水電離產(chǎn)生h+和oh-始終相等， 堿性溶液：h+ <oh- oh->1×10-7 mol/l， oh-越大，堿性越強(qiáng)，oh-越小，堿性越弱。2、ph值和poh值 phlgh+h=10-ph poh=-lgoh- oh

7、-=10-poh 常溫下，溶液中ph和poh之間有關(guān)系：ph + poh=14，但當(dāng)溶液中h+>1mol/l或oh->1mol/l時，直接用濃度表示。 3、溶液酸堿性的判斷 判斷溶液的酸堿性一般有兩種方法，例如： （填=、>、<）方法一 方法二 中性溶液 h+ oh- ph 7 c（h+）107mol/l酸性溶液 h+ oh- ph 7 c（h+）107mol/l堿性溶液 h+ oh- ph 7 c（h+）107mol/l方法一適用于任何溫度和濃度，而方法二只適用于常溫，100時，ph=6為中性溶液，ph<6為酸性溶液，ph>6為堿性溶液。第三節(jié) 鹽類的水解

8、一、鹽類的水解：在溶液中鹽電離出的離子跟水所電離出的h+、或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫作鹽類的水解。二、鹽類的水解的類型及規(guī)律（1）強(qiáng)堿弱酸鹽：如碳酸鉀，能水解，溶液呈堿性，ph7（2）強(qiáng)酸弱堿鹽:如硫酸鐵，能水解，溶液呈酸性，ph7（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如硝酸鈉，不能水解，溶液呈中性，ph7（4）雙水解：3hco3-+al3+=al(oh)3+3co2能夠發(fā)生類似反應(yīng)的還有：al3+與hco3-、co32-、s2-、clo-、alo2- ，因此al3+和相應(yīng)離子在水溶液中不能大量共存。(1)al3+與hco3-、co32-、s2-、hs-、clo-、alo2- 等，(2)fe3+

9、與hco3-、co32-、s2-、hs-、clo-、alo2- 等，(3)nh4+與sio32-、alo2- 等，（5）小結(jié)：鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。三、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較1、多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析.如h3po4溶液中c(h+)c(h2po4-)c(hpo42-) c(po43-)2、多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)弱酸多步水解分析.如na2co3溶液中c(na+)c(co32-) c(oh-) c(hco3-)3、不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：nh4cl

10、ch3coonh4nh4hso4 。c(nh4+)由大到小的順序是4、混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素。在0.1mol/l氨水溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等體積混合后，離子濃度大小順序為c(nh4+)> c(cl-)> c(oh-)> c(h+)，因為該溶液中nh3h2o的電離因素大于nh4+的水解作用。四、下列溶液中粒子濃度的守恒關(guān)系1、h2o h+=oh-2、nacl,kcl 3、na2so4,cacl24、ch3coona ,nh4cl物料守恒：c(na+) c(ch3coo-)c(ch3cooh) 電荷守恒：c(na+)c(h+

11、)c(ch3coo-)c(oh-)，質(zhì)子守恒：c(oh-)= c(h+)+ c(ch3cooh)濃度相對大?。篶(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(ch3cooh)c(h+)5、na2co3 ,na2s ,na2so3物料守恒：c(na+)2c(hco3-)2c(co32-)2c(h2co3)電荷守恒：c(na+)c(h+)c(hco3-)2c(co32-)c(oh-)，質(zhì)子守恒：c(oh-)= c(h+)+ c(hco3-)2c(h2co3)濃度相對大?。篶(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h2co3)c(h+)6、nahco3 ,nahs ,nahso3物

12、料守恒：c(na+)c(hco3-) c(co32-) c(h2co3)電荷守恒：c(na+)c(h+)c(hco3-)2c(co32-)c(oh-)，質(zhì)子守恒：c(oh-) c(co32-)= c(h+)+ c(h2co3)濃度相對大?。篶(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h2co3)c(h+)c(co32-)五、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，生成鹽的相應(yīng)酸或堿，酸性或堿性越弱，其鹽水解程度越大。 2外因：（1）溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。 （2）濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。 （3）溶液的酸堿度：外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性

13、的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的h+，使平衡向水解方向移動而促進(jìn)水解；若加入酸，則抑制水解。 如不同條件對fecl3水解平衡的影響：fecl3 + h2o fe(oh)3 + 3hcl條件移動方向h+數(shù)phfe3+水解率現(xiàn)象升溫通hcl加h2o加fe粉加nahco3 習(xí)題精練1ph=1.2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則h+或oh-的變化 a、h+和oh-都減少b、h+增大 c、oh-增大d、h+減小 2、向純水中加入少量的khso4固體（溫度不變），則溶液的（ ） a、ph值升高b、h+和oh-的乘積增大 c、酸性增強(qiáng)d、oh-離子濃度減小 3、在100ml 0.1mol/

14、l ch3cooh溶液中，欲使ch3cooh的電離度和溶液的ph值都增大，可采用的方法是 a、加少量的naoh(1mol/l)溶液 b、加少1mol/l鹽酸 c、加100ml水 d、微熱 4100時，（kw=1×10-12(mol/l)2）對純水的敘述正確的是（ ） a、ph=6顯弱酸性b、h+=10-6mol/l，溶液為中性 c、kw是常溫時的10-2倍d、溫度不變沖稀10倍ph=7 5常溫下，若使ph=3的鹽酸與ph=9的ba(oh)2溶液混合使其成為ph=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為 a、160 b、31 c、1001 d、1100 6一元強(qiáng)酸x和一元弱酸y，ph值均等于2

15、，各取1l與足量的mg反應(yīng)，下列敘述正確的是 a、x產(chǎn)生的h2多b、反應(yīng)開始瞬間x反應(yīng)速度快 c、兩者產(chǎn)生的h2一樣多 d、反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等 7把80ml naoh溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的ph值為2，如果混合前naoh溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（ ） a、0.5mol/l b、0.1mol/l c、0.05mol/l d、1mol/l 8將ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的ba(oh)2溶液等體積混合后溶液是（  ）a、堿性  b、酸性 c、中性 d、無法判斷9常溫下某溶液中，由水電離出的c(h+)=10-11mol/

16、l，該溶液ph可能為（  ）a、任意值      b、3        c、8       d、710已知一種c(h+)=1×10-3mol/l的酸和一種c(oh-)=1×10-3mol/l的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是（  ）a、濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) b、濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)c、等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) d、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽11、ph

17、相同的兩份酸溶液（甲：鹽酸，乙：醋酸），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都已全部溶解，且放出的氣體一樣多，為此下列說法正確的是（  ）a、反應(yīng)所需的時間：乙>甲 b、開始反應(yīng)速率：甲=乙c、物質(zhì)的量濃度：甲>乙 d、甲、乙溶液取相同體積稀釋相同倍數(shù)后ph：乙>甲12體積相同、ph相同的鹽酸和醋酸，與堿中和時消耗堿的量（  ）a、相同  b、鹽酸多 c、醋酸多   d、無法比較13甲溶液的ph為4，乙溶液的ph為2，則甲溶液中c(oh-)是乙溶液中c(oh-)的（  ）a、100倍  &#

18、160;  b、2倍    c、1/100倍  d、1/2倍14在0.1mol/l的醋酸中加入少量濃硫酸后，其變化結(jié)果是（  ）a、酸性增大，ph減小  b、醋酸的濃度減小 c、氫離子濃度變小 d、醋酸根離子濃度變大1525時，向純水中加入naoh，使溶液的ph為11，則由naoh電離出的oh-離子濃度和水電離的oh-離子濃度之比為（  ）a、10101     b、5×1091    c、1081

19、0;   d、1116ph=10的naoh溶液中水的電離度為a1，ph=4的h2so4溶液中水的電離為a2，則a1和a2的大小關(guān)系是a、a1>a2       b、a2>a1     c、a1=a2      d、無法判定17下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 ( )abaso4bh3po4 chclo dnh318區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)志是 ( )翰林匯a導(dǎo)電能力b相對分子質(zhì)量 c電離程度d溶解度19常溫下，溶液一定為酸性的是 ( )a含h b含

20、nh4 c酚酞呈無色 dc(oh)c(h+)20將0.28g naoh溶于水得7l溶液，該溶液的ph值為 ( )a3 b11 c12 d1321氨水中存在下列的電離平衡：nh3·h2onh4+ + oh- ,要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使oh-離子濃度增大，應(yīng)加入下列的 ( )anaoh固體bnh4cl固體 ch2so4 dh2o22下列物質(zhì)中由于水解使溶液的ph值小于7的是 ( )anahco3 bnh4cl cna2so4 dnahso423把80ml naoh溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的ph值為2。如果混合前naoh溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度為 ( )

21、a0.5mol/l b0.1 mol/l c0.05 mol/l d1 mol/l24下列各溶液中ph值最大的是 ( )aph=4的醋酸和ph=10的燒堿溶液等體積混合 bph=5的鹽酸稀釋1000倍cph=9的燒堿溶液稀釋1000倍 dph=9的氨水稀釋1000倍25在硫化鈉溶液中，c(na+)與c(s2-)的比值 ( )a小于2 b等于2 c大于2 d大于或等于226、不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 ( )a. 中和1l0.1mol/l的ch3cooh 溶液需要0.1mol/l naoh溶液1lb. 0.1mol/l ch3coona溶液的ph大于7c. ph=3的ch3cooh 溶液加水

22、稀釋到原體積的10倍時，ph小于4d. 0.1mol/l的ch3cooh的ph=32725，將氯化氫氣體通入純水中，當(dāng)溶液ph2時，水電離出的c(h+)約是( )a1×102mol/l b 1×107mol/l c 1×1012mol/l d 1×1014mol/l 28ph值都為3的一元強(qiáng)酸a和一元弱酸b各取50毫升，與足量的碳酸鈣反應(yīng),下列說法中正確的是 ( )a 反應(yīng)開始時，反應(yīng)速度ab b 反應(yīng)結(jié)束所用的時間abc 兩種酸溶解caco3物質(zhì)的量ab d反應(yīng)結(jié)束后生成的co2氣體體積(在同溫同壓下測定)ab29下列各式中表示鹽類水解的是 ( )ah

23、coohh2ohcooh3o bhsh2oh2sohchco3_2h2oco32-h3o dnh4+ 2h2onh3·h2oh3o30、0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確次序 ( )a. c(na+)> c(cl-)> c(oh-)> c(h+) b. c(na+)= c(cl-)> c(oh-)> c(h+)c. c(na+)= c(cl-)> c(h+)> c(oh-) d. c(cl-)>c(na+)> c(oh-)> c(h+)31使用ph試紙測定某無色溶液的p

24、h值時，規(guī)范的操作是 ( )a將ph試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較b將溶液滴在用水潤濕的ph試紙上，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較c在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸后把ph試紙懸放在試管口；觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較d用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較32減小壓強(qiáng)，下列化學(xué)反應(yīng)的平衡不發(fā)生移動的是 （ ） ah2(g)i2(g) 2hi(g) b3h2(g)n2(g) 2nh3(g) c2so2(g)o2(g) 2so3(g) d c(固)co2(g) 2co(g)33下列事實能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）a合成氨反應(yīng)溫度在450500為宜 b 使用

25、催化劑后，反應(yīng)體系迅速達(dá)到平衡c合成氨反應(yīng)在高壓下進(jìn)行為宜 d醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸的導(dǎo)電能力增強(qiáng)34對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2x（g）y（g）2z（g），增大壓強(qiáng)時，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動35、在2no2= n2o4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡的標(biāo)志是(當(dāng)條件一定時) （ ）a、n2o4no2的狀態(tài) b、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化c、no2和n2o4的分子數(shù)之比為2：1的狀態(tài) d、no2

26、的反應(yīng)速率不再變化36在密閉容器中通入體積比為1:3的氣體x和氣體y, 在一定條件下可逆反應(yīng):x+3y2z達(dá)到平衡時,有60%的氣體x轉(zhuǎn)化為氣體z, 則反應(yīng)前與平衡時的壓強(qiáng)比(同溫下)是 （ ）a 10 : 3 b 10 : 7 c 3 : 10 d5 : 437下列說法正確的是a強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 b強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程c強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 d強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解38物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/l的下列溶液中，ph最小的是anh4cl bnacl cch3coona dnano339在ch3cooh溶液中存在如下平衡：ch3cooh hch3co

27、o，加入少量下列物質(zhì)能使平衡向左移動的是anacl bch3coona cna2co3 dnaoh40下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是ahf bnho3 cc2h5oh（酒精）dna2so441某固定化合物a不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)a的說法中，正確的是aa為非電解質(zhì) ba是弱電解質(zhì) ca是離子化合物 da為易溶性鹽42將h+、cl、al3、k、s2、oh、no3、nh4分別加入h2o中，基本上不影響水的電離平衡的是a b cd43下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是a

28、 b cd44100 ml 6mol/l h2so4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的a碳酸鈉（s） b醋酸鈉（s） c硫酸鈉（aq）d硫酸鉀（s）45若溶液中由水電離產(chǎn)生的oh1×1014 mol·l1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl alo2dk nh4 so42 no346ph值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是a反應(yīng)開始時的速率：甲乙 b反應(yīng)所需時間：甲乙c反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲乙 d反應(yīng)結(jié)速時，ph值：甲乙47在某溫度下，將某naoh溶液和0.1 mol ·l1的hac溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是anaac bnaac cnaacdnahohac48常溫下，把ph11的naoh溶液與ph3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是ac(ch3coo)c(na)c(h)c