高考復習第三章電離平衡創(chuàng)新突破

1、 基礎知識第一節(jié) 電離平衡一、強弱電解質（物質的分類及其依據） 二、電離、電離方程式及其電解質1 電解質：溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。非電解質：在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。2電解質的電離方程式 強電解質的電離方程式（電解質全部電離，溶液中溶質的微粒的存在形式為離子）hcl= hno3 h2so4= nahso4= koh= ba(oh)2= agno3= nacl= kcl= nahco3= nahso4= 弱電解質的電離方程式（電解質部分電離，溶液中溶質的微粒的存在形式以分子為主、離子為輔）hf hclo hcooh h2co3 ch3cooh4 h2s

2、 h2so3 h3po4 nh3·h2o h2o 3強電解質：溶于水后幾乎完全電離的電解質。4弱電解質：溶于水后只有部分電離的電解質。三、弱電解質的電離平衡1弱電解質電離過程（用圖像分析建立）2當 ，則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。3與化學平衡比較（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。五、影響電離平衡的因素 1內因的主導因素。 2外因有：溫度：電離過

3、程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。濃度： 壓強： 3、如以0.1mol·的ch3cooh溶液的電離為列: ch3cooh ch3coo- + h+ 外因變化加水升溫加naoh加h2so4加ch3cooh加na2co3加nh4cl加ch3coona加少量zn平衡移動方向h+數量h+濃度ch3coo-濃度導電能力六、一元強酸與一元弱酸的比較 1等體積、等濃度的鹽酸與醋酸的比較 h+濃度變化ph變化提供h+的能力 與同一金屬反應的速率鹽酸大小相同大醋酸小大小2等體積、等ph的鹽酸與醋酸的比較參與反應時h+濃度變化提供h+的能力與同一金屬反應的速率開始過程開始過程鹽酸同小

4、小同小醋酸同大大同大訓練：請將弱電解質畫上圓圈hi、 h2s、 h2co3、 na2so4、 ch3cooh、 hcn、 nacl、 nahco3、 （nh4）h2po4 、 cu(oh)2、 fe（oh）2、 h2so3、 cuo、 al（oh）3、 fe2o3、 al2o3、 zno、 hno2、h3po4、 hclo、 hbr、 hcl、 h2so4、 hno3、 hclo4、 hco3-、 hso3-、 koh、 naoh、 ca（oh）2、 ba（oh）2、 hf、 hs-、 h2po4-、 hpo42-、 fe（oh）3、 nh3h2o、 zn（oh）2 、 h2o第二節(jié) 水的電離

5、和溶液的ph值 一、水的電離 1、水的電離：水是極弱電解質，發(fā)生微弱電離，電離過程吸熱。 2、水的離子積： (1) 水的離子積kw=h+·oh-= 1×10-14，（25時） (2)任何水溶液中，水所電離而生成的h+=oh- (3)任何水溶液中，kw=h+×oh- 3、影響水的電離平衡的因素 (1)溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大， kw越大，水的電離平衡向電離方向移動，離子濃度增大。 (2)溶液的酸、堿度：改變溶液的酸、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動。 酸或堿電離出來的h+或oh-都會抑制水的電離，使水電離出來的h+與oh-濃度減小。其對水

6、的電離抑制程度決定于酸堿的h+或oh-，而與酸堿的強弱無關。(3)溶液的酸堿性的強弱對于水的離子積沒有影響。二、溶液的酸堿性和ph值 1常溫時，溶液酸堿性與 h+、oh-的關系是： 中性溶液h+=oh-=1×10-7 mol/l 酸性溶液：h+ >oh- h+ >1×10-7 mol/l，h+越大，酸性越強，h+越小，酸性越小。水電離產生h+和oh-始終相等， 堿性溶液：h+ <oh- oh->1×10-7 mol/l， oh-越大，堿性越強，oh-越小，堿性越弱。2、ph值和poh值 phlgh+h=10-ph poh=-lgoh- oh

7、-=10-poh 常溫下，溶液中ph和poh之間有關系：ph + poh=14，但當溶液中h+>1mol/l或oh->1mol/l時，直接用濃度表示。 3、溶液酸堿性的判斷 判斷溶液的酸堿性一般有兩種方法，例如： （填=、>、<）方法一 方法二 中性溶液 h+ oh- ph 7 c（h+）107mol/l酸性溶液 h+ oh- ph 7 c（h+）107mol/l堿性溶液 h+ oh- ph 7 c（h+）107mol/l方法一適用于任何溫度和濃度，而方法二只適用于常溫，100時，ph=6為中性溶液，ph<6為酸性溶液，ph>6為堿性溶液。第三節(jié) 鹽類的水解

8、一、鹽類的水解：在溶液中鹽電離出的離子跟水所電離出的h+、或oh 結合生成弱電解質的反應，叫作鹽類的水解。二、鹽類的水解的類型及規(guī)律（1）強堿弱酸鹽：如碳酸鉀，能水解，溶液呈堿性，ph7（2）強酸弱堿鹽:如硫酸鐵，能水解，溶液呈酸性，ph7（3）強酸強堿鹽：如硝酸鈉，不能水解，溶液呈中性，ph7（4）雙水解：3hco3-+al3+=al(oh)3+3co2能夠發(fā)生類似反應的還有：al3+與hco3-、co32-、s2-、clo-、alo2- ，因此al3+和相應離子在水溶液中不能大量共存。(1)al3+與hco3-、co32-、s2-、hs-、clo-、alo2- 等，(2)fe3+

9、與hco3-、co32-、s2-、hs-、clo-、alo2- 等，(3)nh4+與sio32-、alo2- 等，（5）小結：鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。三、電解質溶液中離子濃度大小比較1、多元弱酸溶液,根據多步電離分析.如h3po4溶液中c(h+)c(h2po4-)c(hpo42-) c(po43-)2、多元弱酸的正鹽溶液,根據弱酸多步水解分析.如na2co3溶液中c(na+)c(co32-) c(oh-) c(hco3-)3、不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如在相同的物質的量濃度的下列溶液中：nh4cl

10、ch3coonh4nh4hso4 。c(nh4+)由大到小的順序是4、混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析，如電離因素、水解因素。在0.1mol/l氨水溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等體積混合后，離子濃度大小順序為c(nh4+)> c(cl-)> c(oh-)> c(h+)，因為該溶液中nh3h2o的電離因素大于nh4+的水解作用。四、下列溶液中粒子濃度的守恒關系1、h2o h+=oh-2、nacl,kcl 3、na2so4,cacl24、ch3coona ,nh4cl物料守恒：c(na+) c(ch3coo-)c(ch3cooh) 電荷守恒：c(na+)c(h+

11、)c(ch3coo-)c(oh-)，質子守恒：c(oh-)= c(h+)+ c(ch3cooh)濃度相對大?。篶(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(ch3cooh)c(h+)5、na2co3 ,na2s ,na2so3物料守恒：c(na+)2c(hco3-)2c(co32-)2c(h2co3)電荷守恒：c(na+)c(h+)c(hco3-)2c(co32-)c(oh-)，質子守恒：c(oh-)= c(h+)+ c(hco3-)2c(h2co3)濃度相對大?。篶(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h2co3)c(h+)6、nahco3 ,nahs ,nahso3物

12、料守恒：c(na+)c(hco3-) c(co32-) c(h2co3)電荷守恒：c(na+)c(h+)c(hco3-)2c(co32-)c(oh-)，質子守恒：c(oh-) c(co32-)= c(h+)+ c(h2co3)濃度相對大?。篶(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h2co3)c(h+)c(co32-)五、影響鹽類水解的因素1、內因：鹽本身的性質，生成鹽的相應酸或堿，酸性或堿性越弱，其鹽水解程度越大。 2外因：（1）溫度：水解反應為吸熱反應，因此升高溫度，水解程度增大。 （2）濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。 （3）溶液的酸堿度：外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性

13、的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的h+，使平衡向水解方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。 如不同條件對fecl3水解平衡的影響：fecl3 + h2o fe(oh)3 + 3hcl條件移動方向h+數phfe3+水解率現象升溫通hcl加h2o加fe粉加nahco3 習題精練1ph=1.2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則h+或oh-的變化 a、h+和oh-都減少b、h+增大 c、oh-增大d、h+減小 2、向純水中加入少量的khso4固體（溫度不變），則溶液的（ ） a、ph值升高b、h+和oh-的乘積增大 c、酸性增強d、oh-離子濃度減小 3、在100ml 0.1mol/

14、l ch3cooh溶液中，欲使ch3cooh的電離度和溶液的ph值都增大，可采用的方法是 a、加少量的naoh(1mol/l)溶液 b、加少1mol/l鹽酸 c、加100ml水 d、微熱 4100時，（kw=1×10-12(mol/l)2）對純水的敘述正確的是（ ） a、ph=6顯弱酸性b、h+=10-6mol/l，溶液為中性 c、kw是常溫時的10-2倍d、溫度不變沖稀10倍ph=7 5常溫下，若使ph=3的鹽酸與ph=9的ba(oh)2溶液混合使其成為ph=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為 a、160 b、31 c、1001 d、1100 6一元強酸x和一元弱酸y，ph值均等于2

15、，各取1l與足量的mg反應，下列敘述正確的是 a、x產生的h2多b、反應開始瞬間x反應速度快 c、兩者產生的h2一樣多 d、反應開始瞬間兩者速度相等 7把80ml naoh溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的ph值為2，如果混合前naoh溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是（ ） a、0.5mol/l b、0.1mol/l c、0.05mol/l d、1mol/l 8將ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的ba(oh)2溶液等體積混合后溶液是（  ）a、堿性  b、酸性 c、中性 d、無法判斷9常溫下某溶液中，由水電離出的c(h+)=10-11mol/

16、l，該溶液ph可能為（  ）a、任意值      b、3        c、8       d、710已知一種c(h+)=1×10-3mol/l的酸和一種c(oh-)=1×10-3mol/l的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是（  ）a、濃的強酸和稀的強堿溶液反應 b、濃的弱酸和稀的強堿溶液反應c、等濃度的強酸和弱堿溶液反應 d、生成了一種強酸弱堿鹽11、ph

17、相同的兩份酸溶液（甲：鹽酸，乙：醋酸），分別與鋅反應，若最后鋅都已全部溶解，且放出的氣體一樣多，為此下列說法正確的是（  ）a、反應所需的時間：乙>甲 b、開始反應速率：甲=乙c、物質的量濃度：甲>乙 d、甲、乙溶液取相同體積稀釋相同倍數后ph：乙>甲12體積相同、ph相同的鹽酸和醋酸，與堿中和時消耗堿的量（  ）a、相同  b、鹽酸多 c、醋酸多   d、無法比較13甲溶液的ph為4，乙溶液的ph為2，則甲溶液中c(oh-)是乙溶液中c(oh-)的（  ）a、100倍  &#

18、160;  b、2倍    c、1/100倍  d、1/2倍14在0.1mol/l的醋酸中加入少量濃硫酸后，其變化結果是（  ）a、酸性增大，ph減小  b、醋酸的濃度減小 c、氫離子濃度變小 d、醋酸根離子濃度變大1525時，向純水中加入naoh，使溶液的ph為11，則由naoh電離出的oh-離子濃度和水電離的oh-離子濃度之比為（  ）a、10101     b、5×1091    c、1081

19、0;   d、1116ph=10的naoh溶液中水的電離度為a1，ph=4的h2so4溶液中水的電離為a2，則a1和a2的大小關系是a、a1>a2       b、a2>a1     c、a1=a2      d、無法判定17下列物質不屬于電解質的是 ( )abaso4bh3po4 chclo dnh318區(qū)別強弱電解質的標志是 ( )翰林匯a導電能力b相對分子質量 c電離程度d溶解度19常溫下，溶液一定為酸性的是 ( )a含h b含

20、nh4 c酚酞呈無色 dc(oh)c(h+)20將0.28g naoh溶于水得7l溶液，該溶液的ph值為 ( )a3 b11 c12 d1321氨水中存在下列的電離平衡：nh3·h2onh4+ + oh- ,要使平衡向逆反應方向移動，同時使oh-離子濃度增大，應加入下列的 ( )anaoh固體bnh4cl固體 ch2so4 dh2o22下列物質中由于水解使溶液的ph值小于7的是 ( )anahco3 bnh4cl cna2so4 dnahso423把80ml naoh溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的ph值為2。如果混合前naoh溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度為 ( )

21、a0.5mol/l b0.1 mol/l c0.05 mol/l d1 mol/l24下列各溶液中ph值最大的是 ( )aph=4的醋酸和ph=10的燒堿溶液等體積混合 bph=5的鹽酸稀釋1000倍cph=9的燒堿溶液稀釋1000倍 dph=9的氨水稀釋1000倍25在硫化鈉溶液中，c(na+)與c(s2-)的比值 ( )a小于2 b等于2 c大于2 d大于或等于226、不能證明醋酸是弱電解質的事實是 ( )a. 中和1l0.1mol/l的ch3cooh 溶液需要0.1mol/l naoh溶液1lb. 0.1mol/l ch3coona溶液的ph大于7c. ph=3的ch3cooh 溶液加水

22、稀釋到原體積的10倍時，ph小于4d. 0.1mol/l的ch3cooh的ph=32725，將氯化氫氣體通入純水中，當溶液ph2時，水電離出的c(h+)約是( )a1×102mol/l b 1×107mol/l c 1×1012mol/l d 1×1014mol/l 28ph值都為3的一元強酸a和一元弱酸b各取50毫升，與足量的碳酸鈣反應,下列說法中正確的是 ( )a 反應開始時，反應速度ab b 反應結束所用的時間abc 兩種酸溶解caco3物質的量ab d反應結束后生成的co2氣體體積(在同溫同壓下測定)ab29下列各式中表示鹽類水解的是 ( )ah

23、coohh2ohcooh3o bhsh2oh2sohchco3_2h2oco32-h3o dnh4+ 2h2onh3·h2oh3o30、0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確次序 ( )a. c(na+)> c(cl-)> c(oh-)> c(h+) b. c(na+)= c(cl-)> c(oh-)> c(h+)c. c(na+)= c(cl-)> c(h+)> c(oh-) d. c(cl-)>c(na+)> c(oh-)> c(h+)31使用ph試紙測定某無色溶液的p

24、h值時，規(guī)范的操作是 ( )a將ph試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，與標準比色卡比較b將溶液滴在用水潤濕的ph試紙上，觀察顏色變化，與標準比色卡比較c在試管內放入少量溶液，煮沸后把ph試紙懸放在試管口；觀察顏色的變化，與標準比色卡比較d用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，與標準比色卡比較32減小壓強，下列化學反應的平衡不發(fā)生移動的是 （ ） ah2(g)i2(g) 2hi(g) b3h2(g)n2(g) 2nh3(g) c2so2(g)o2(g) 2so3(g) d c(固)co2(g) 2co(g)33下列事實能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）a合成氨反應溫度在450500為宜 b 使用

25、催化劑后，反應體系迅速達到平衡c合成氨反應在高壓下進行為宜 d醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸的導電能力增強34對已達化學平衡的下列反應2x（g）y（g）2z（g），增大壓強時，對該反應產生的影響是（ ）a逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動b逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動c正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 d正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動35、在2no2= n2o4的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡的標志是(當條件一定時) （ ）a、n2o4no2的狀態(tài) b、容器內的總壓強不再變化c、no2和n2o4的分子數之比為2：1的狀態(tài) d、no2

26、的反應速率不再變化36在密閉容器中通入體積比為1:3的氣體x和氣體y, 在一定條件下可逆反應:x+3y2z達到平衡時,有60%的氣體x轉化為氣體z, 則反應前與平衡時的壓強比(同溫下)是 （ ）a 10 : 3 b 10 : 7 c 3 : 10 d5 : 437下列說法正確的是a強電解質一定是離子化合物 b強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程c強電解質的飽和溶液一定是濃溶液 d強電解質在水中一定能全部溶解38物質的量濃度都為0.1 mol/l的下列溶液中，ph最小的是anh4cl bnacl cch3coona dnano339在ch3cooh溶液中存在如下平衡：ch3cooh hch3co

27、o，加入少量下列物質能使平衡向左移動的是anacl bch3coona cna2co3 dnaoh40下列物質在水溶液中存在著電離平衡的是ahf bnho3 cc2h5oh（酒精）dna2so441某固定化合物a不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質a的說法中，正確的是aa為非電解質 ba是弱電解質 ca是離子化合物 da為易溶性鹽42將h+、cl、al3、k、s2、oh、no3、nh4分別加入h2o中，基本上不影響水的電離平衡的是a b cd43下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是a

28、 b cd44100 ml 6mol/l h2so4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的a碳酸鈉（s） b醋酸鈉（s） c硫酸鈉（aq）d硫酸鉀（s）45若溶液中由水電離產生的oh1×1014 mol·l1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl alo2dk nh4 so42 no346ph值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是a反應開始時的速率：甲乙 b反應所需時間：甲乙c反應開始時，酸的物質的量濃度：甲乙 d反應結速時，ph值：甲乙47在某溫度下，將某naoh溶液和0.1 mol ·l1的hac溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是anaac bnaac cnaacdnahohac48常溫下，把ph11的naoh溶液與ph3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是ac(ch3coo)c(na)c(h)c