高中化學 第四章 電化學基礎 4.3 電解池第2課時電解原理的應用導學案 新人教版選修4

1、第2課時電解原理的應用1.了解電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉和電冶金的原理，并能正確書寫電極反應式和總反應方程式。2學會利用守恒法、關系式法進行電解的相關計算。電解原理的應用1氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，制取燒堿、氯氣和氫氣。(1)電極反應式(并注明反應類型)陽極：2cl2e=cl2(氧化反應)；陰極：2h2e=h2(還原反應)。(2)總反應式：2nacl2h2o2naohcl2h2。其中陰極反應中的h是由水電離產生的。2電鍍(1)電鍍是應用電解的原理在金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。(2)電鍍3電解精煉(如電解精煉銅，雜質為鐵、鋅、金、銀等)(1)粗銅作陽極，主要的電極反應為cu2e=

2、cu2；純銅作陰極，電極反應為cu22e=cu；電解質溶液為cuso4溶液。(2)活潑性較強的鐵、鋅等以離子形式進入溶液，活潑性較差的金、銀形成陽極泥。4電冶金制取金屬k、na、ca、mg、al等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：陰極：2na2e=2na，陽極：2cl2e=cl2，總反應式：2nacl(熔融)2nacl2。(1)電解法制取鈉、鉀、鎂、鋁時不能電解含有這些金屬陽離子的水溶液。(2)工業(yè)上用電解熔融mgcl2而不是mgo的方法制mg；用電解熔融al2o3而不是alcl3的方法制al。1判斷正

3、誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極。()(2)電解精煉銅時，電解質溶液的濃度不變。()(3)電解精煉銅時，用純銅作陽極，粗銅作陰極。()(4)工業(yè)上用電解熔融氧化鎂的方法制取mg。()(5)用u形管做電解飽和食鹽水的實驗，通電前在u形管的兩端滴加幾滴石蕊試液，通電后陽極處溶液變藍。()答案：(1)(2)×(3)×(4)×(5)×2下列有關電化學的圖示，完全正確的是()答案：a1電解飽和食鹽水陰極區(qū)溶液呈堿性的原因放電的h來源于水，在陰極上得電子而生成h2，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，溶液中c(o

4、h)c(h)，使陰極區(qū)溶液呈堿性。2陽極泥：電解精煉銅時，活潑性比cu強的金屬(如鋅、鐵等)先于銅放電，以金屬陽離子的形式進入溶液。粗銅中的銀、金等活潑性差的金屬不放電，以單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。3原電池、電解池、電鍍池的判斷方法(1)若裝置中無外加電源，則該裝置可能為原電池，然后根據(jù)原電池的構成條件進行分析判斷。(2)若裝置中有外加電源，且兩電極插入電解質溶液中并構成閉合回路，則該裝置為電解池或電鍍池，電解質溶液中含有陽極金屬離子的即為電鍍池，否則為一般電解池。4電鍍銅與精煉銅的比較電鍍銅精煉銅能量轉變電能轉化為化學能電能轉化為化學能陽極材料純銅粗銅(含鋅、銀、金等雜質)陰極

5、材料鍍件純銅陽極反應cu2e=cu2zn2e=zn2、cu2e=cu2等陰極反應cu22e=cucu22e=cu電解質溶液及其變化硫酸銅溶液濃度保持不變反應后硫酸銅溶液中混有zn2等，cu2濃度減小(1)電鍍池中，電解液的濃度不變；精煉池中，電解液的濃度減小。(2)h的放電能力大于fe2、zn2，但在電鍍條件下，由于溶液中c(fe2)或c(zn2)遠遠大于c(h)，則在陰極上先放電的是fe2或zn2，因此，陰極上的主要產物為fe或zn。某同學設計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中x為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：(1)通入氫氣的電極為_(填“正

6、極”或“負極”)，負極的電極反應式為_。(2)石墨電極為_(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_。解析(1)通入氫氣的電極為負極，由于電解質溶液是堿性的，所以該電極反應式為h22e2oh=2h2o。(2)由于石墨電極與電源的正極連接，所以石墨電極為陽極，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液中的h在陰極(fe電極)放電，破壞了附近的水的電離平衡，該區(qū)域的溶液顯堿性，因此鐵極的溶液先變紅

7、。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，因為粗銅中有活動性比cu強的金屬失去電子，而得到電子的只有cu2，所以丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度會減小；精銅電極上的電極反應式為cu22e=cu。答案(1)負極h22e2oh=2h2o(2)陽極鐵極(3)減小cu22e=cu(1)寫出上述例題中乙池電解的總反應方程式：_。(2)若上述例題甲池中消耗標準狀況下的氫氣11.2 l，則丙池中理論上應析出銅的質量為_。答案：(1)2nacl2h2o2naohcl2h2(2)32 g氯堿工業(yè)1工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產物是()a氯氣b氫氣和氯氣c氫氣和氫氧化鈉 d氯氣和氫氧化鈉解析：選c。用惰性電極電解食鹽水

8、時，陰極反應式：2h2e=h2，破壞水的電離平衡，陰極區(qū)域oh與na結合成naoh。2.如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是()a電解一段時間后，往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色b蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應c鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?#173;碘化鉀試紙變藍d蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸解析：選d。由題圖可知，蛋殼表面的鐵絲為陰極，發(fā)生反應：2h2e=h2，石墨棒為陽極，發(fā)生反應：2cl2e=cl2，故往蛋殼中滴加酚酞，溶液不會變紅。鐵絲為陰極，不發(fā)生反應，附近h發(fā)生還原反應。電鍍、電解精煉和電冶金3關于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是()a

9、都用粗銅作陽極、純銅作陰極b電解液的成分都保持不變c陽極反應都只有cu2e=cu2d陰極反應都只有cu22e=cu解析：選d。a項電鍍時鍍件作陰極；b項電解精煉銅時電解液成分改變；c項電解精煉銅時，若有比銅活潑的金屬雜質如鋅，則陽極還會發(fā)生zn2e=zn2的反應。4(2017·承德高二測試)在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是()a鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子b鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子c鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子d鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子解析：選a。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。5海

10、水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解獲取金屬鎂，下列有關該電解過程的敘述中，正確的是()a兩個電極必須都用惰性電極b陽極可以用金屬電極，陰極必須是惰性電極c電解熔融狀態(tài)的氯化鎂d電解氯化鎂的水溶液解析：選c。電解mgcl2獲取金屬鎂，也就是說鎂離子需要得電子，如果在水溶液中，水電離的氫離子會優(yōu)先得電子，因此只能在熔融狀態(tài)下進行。在陰極發(fā)生的是鎂離子得到電子的反應，對電極材料沒有要求，在陽極上發(fā)生失電子的反應，如果使用活性電極時會優(yōu)先失電子，所以陽極必須用惰性電極。電解的相關計算1計算的原則(1)陽極失去的電子數(shù)陰極得到的電子數(shù)。(2)串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)相等。(3)電源輸出的電子總數(shù)和電

11、解池中轉移的電子總數(shù)相等。2計算的方法(1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算。(3)根據(jù)關系式計算：根據(jù)得失電子守恒的關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式。電解計算時常用的定量關系為4e4h4oh2h2o22cu4ag。3計算的步驟首先要正確書寫電極反應式(要特別注意陽極材料)；其次注意溶液中有多種離子共存時，要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后；最后根據(jù)得失電子守恒進行相關計算。將含有0.4 mol cus

12、o4和0.2 mol nacl的水溶液1 l，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3 mol cu，另一個電極上析出氣體在標準狀況下的體積為()a4.48 lb5.6 lc6.72 l d13.44 l解析陰極反應為cu22e=cu，因為反應的n(cu2)0.3 mol，總n(cu2)0.4 mol，說明cu2過量，陰極共得到0.6 mol電子。由電子守恒可知，陽極應失去0.6 mol電子。陽極：首先2cl2e=cl2，因為0.2 mol cl只能失去0.2 mol電子，另外0.4 mol電子只能由水電離出的oh失去，故陽極反應還有4oh4e=2h2oo2，則陽極共放出氣體體積為(0

13、.1 mol0.1 mol)×22.4 l/mol4.48 l。答案a對于上述例題中的反應：(1)若不考慮電解質溶液體積的變化，此時溶液中c(h)為_。(2)若電極上得到0.1 mol cu時不再電解，加入_能使電解質溶液復原，其物質的量是_。答案：(1)0.4 mol·l1(2)cucl2 0.1 mol電解的有關計算1把兩個惰性電極插入500 ml的agno3溶液中，通直流電電解。當電解液的ph從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約是()a27 mgb54 mgc108 mg d216 mg解析：選b

14、。首先應弄清楚兩極的反應。陽極：4oh4e=o22h2o；陰極沒有氫氣析出，則陰極反應為age=ag。oh的消耗導致了h的增加，增加量大約為1×103 mol/l×0.5 l5×104 mol，即轉移電子數(shù)為5×104 mol，析出銀的質量為5×104 mol×108 g/mol0.054 g54 mg。2把分別盛有熔融的kcl、mgcl2、al2o3的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為()a123 b321c631 d632解析：選d。該題考查了電解中轉移電子的物質的量與析出金屬的化合價及物質

15、的量的關系。在氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁中k、mg、al分別為1價、2價、3價，在串聯(lián)電路中，相同時間通過的電量相同，當都通過6 mol電子時，析出k、mg、al的物質的量分別為6 mol、3 mol、2 mol，則n(k)n(mg)n(al)632。3用石墨電極電解100 ml h2so4和cuso4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 l氣體(標準狀況下)，原混合溶液中cu2的物質的量濃度為()a1 mol/l b2 mol/lc3 mol/l d4 mol/l解析：選a。根據(jù)題設條件，兩極上的電極反應式為陰極：首先cu22e=cu，然后2h2e=h2；陽極：4oh4e=2h2oo

16、2。既然陰極上收集到h2，說明cu2已完全放電，根據(jù)電子守恒，陰極上cu2、h得電子總數(shù)應等于oh失電子總數(shù)。放出0.1 mol h2獲得0.2 mol電子，放出0.1 mol o2失去0.4 mol電子，所以有0.1 mol cu2放電，得到0.2 mol電子，c(cu2)0.1 mol/0.1 l1 mol/l。 重難易錯提煉1.電解飽和食鹽水的化學方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2，其中陽極產物為cl2，陰極產物為naoh和h2。2電鍍時，待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，用含鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。3電解精煉銅時，用純銅作陰極，粗銅作陽極，用cuso4溶液作電解液。

17、4電解熔融al2o3制取鋁，電解熔融nacl制取鈉，電解熔融mgcl2制取鎂。課后達標檢測基礎鞏固1下列關于銅電極的敘述中，正確的是()a鋅銅原電池中銅作正極b用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極c在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極d電解稀硫酸制h2、o2時，銅作陽極解析：選a。鋅銅原電池中銅不如鋅活潑，應作正極，a項正確；用電解法精煉銅時粗銅作陽極，銅不斷溶解，cu2在陰極得電子生成cu，b項不正確；電鍍銅時銅作陽極，c項不正確；電解稀硫酸制h2、o2時，若銅作陽極，則失電子的是銅，不能得到氧氣，d項不正確。2下列關于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()a電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，陽極反應式為2o24e

18、=o2b電解熔融mgo制鎂c電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產物相同d在鍍件上鍍鋅，用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作電鍍液解析：選b。電解熔融氧化鋁時，氧離子在陽極失電子生成氧氣，故a正確；電解熔融氯化鎂制鎂，故b錯；電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極反應都是2cl2e=cl2，故c正確；電鍍鋅時，溶液中的鋅離子在鍍件上得電子而析出，所以電鍍液需要選用鋅鹽溶液，故d正確。3電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：陽極質量減小陰極質量增加電解過程中cu2濃度不變則可選用的電極是()a石墨作陽極，鐵作陰極b粗銅(含fe、ni、zn)作陽極，純銅作陰極c純銅作陽極，鐵作陰極d鐵作陽極，純銅作陰極解析：選c。

19、本題中所述的電解過程實際就是電鍍過程：陽極質量減少，必須用金屬電極作陽極，則a選項不符合題意；由于cu2的放電能力比h的大，陰極質量增加，但是要使cu2濃度不變，則陽極必須用純銅，所以選c。421世紀是鈦的世紀。在8001 000 時電解tio2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是()aa為電源的正極b石墨電極上發(fā)生還原反應c陰極發(fā)生的反應為tio24e=ti2o2d每生成0.1 mol ti，轉移0.2 mol電子解析：選c。由o2的移動方向可知，b為電源正極，a錯誤；石墨電極作陽極，發(fā)生氧化反應，b錯誤；每生成0.1 mol ti，轉移電子0.4 mol，d錯誤。5欲在金屬表面鍍銀，應

20、把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()aag和agcl溶液bag和agno3溶液cfe和agno3溶液 dpt和ag2so4溶液解析：選b。電鍍槽中，要求鍍件作陰極，可用鍍層金屬作陽極，電鍍液通常采用含有鍍層金屬離子的可溶性鹽溶液，a、d項中agcl和ag2so4均為沉淀，只有b項符合要求。6下列關于電解精煉銅的敘述中不正確的是()a粗銅板作陽極b電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為cu22e=cuc電解銅的純度可達99.95%99.98%d粗銅中所含的ni、fe、zn等雜質，在電解后以單質形式沉積在槽底，形成陽極泥解析：選d。粗銅中的ni、fe、zn

21、等活潑金屬要失去電子，進入溶液；而au、pt、ag等金屬很難失電子，以單質形式沉積在槽底，并形成陽極泥。7如圖所示，能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產物的裝置是()解析：選d。電解nacl溶液時，陽極反應為2cl2e=cl2，陽極產物為cl2；陰極反應為2h2e=h2，陰極放出h2。cl2可用ki­淀粉溶液檢驗。因h2密度小，在陰極生成，結合e移動方向知d正確。8.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()aa為正極，b為負極；

22、naclo和naclba為負極，b為正極；naclo和naclca為陽極，b為陰極；hclo和naclda為陰極，b為陽極；hclo和nacl解析：選b。電解飽和食鹽水的方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2，naoh在陰極區(qū)生成，cl2在陽極區(qū)生成。按照該學生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置，若將陽極置于上方，則氯氣一生成即逸出，不能完全與naoh反應。顯然，應將陽極置于下方，陰極置于上方，下方陽極生成的氯氣通過溶液時即可很好地被陰極生成的naoh吸收，反應為cl22naoh=naclnacloh2o。還應注意的是圖中電極a、b是電源的電極而非電解池的電極。與電解裝置上方陰極相連的a為

23、電源的負極，則b為正極。9用惰性電極電解cuso4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.010 0 mol，則陰極上析出cu的質量為 ()a0.64 g b1.28 g c2.56 g d5.12 g解析：選b。用惰性電極電解cuso4溶液，在陽極產生的氣體為o2，由4oh4e=2h2oo2知，產生0.010 0 mol 的o2轉移0.040 0 mol電子，則根據(jù)cu22e=cu可推出應析出0.020 0 mol的銅，其質量為 1.28 g。10人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如圖表示電解飽和nacl溶液的裝置，x、y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。請回答以

24、下問題：(1)x極上的電極反應式是_，在x極附近觀察到的現(xiàn)象是_。(2)y極上的電極反應式是_，檢驗該電極反應產物的方法是_。(3)電解nacl溶液的離子方程式是_。解析：(1)根據(jù)與電源的連接方式可知，x是陰極，y是陽極；在陰極由于水電離產生的h放電能力強，所以電極反應為2h2e=h2；由于h不斷放電產生氫氣，破壞了陰極區(qū)水的電離平衡，在附近溶液中oh的濃度大于h的濃度，因此x極附近溶液顯堿性，使酚酞試液變?yōu)榧t色。(2)在陽極y極上由于cl放電能力比oh強，所以該電極反應式是2cl2e=cl2；檢驗該電極反應產物的方法是將濕潤的ki­淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有c

25、l2產生。(3)電解nacl溶液的離子方程式是2cl2h2ocl2h22oh。答案：(1)2h2e=h2有無色氣泡產生，溶液變紅(2)2cl2e=cl2將濕潤的ki­淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有cl2產生(3)2cl2h2ocl2h22oh11如圖中的a為直流電源，b為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)b上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?1)電源a中a為_極。(2)濾紙b上發(fā)生的總反應的化學方程式為_。(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通k，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為_，電極f上發(fā)生的反應為_，槽中盛放的電鍍液可以是_或_(只要求

26、填兩種電解質溶液)。解析：(1)根據(jù)c點變紅知該極上的反應為2h2e=h2，即該極為陰極，與電源的負極相連，所以a是正極。(2)濾紙b上發(fā)生的總反應的化學方程式為2nacl2h2oh2cl22naoh。(3)e為陽極，電極反應為zn2e=zn2；f為陰極，電極反應為zn22e=zn；電鍍液為含鍍層金屬離子的電解質溶液，所以可用znso4溶液或zncl2溶液等。答案：(1)正(2)2nacl2h2oh2cl22naoh(3)zn2e=zn2zn22e=znznso4溶液zncl2溶液(其他合理答案也可)能力提升12cu2o是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取cu2o的電解池示意圖如圖所示

27、，電解總反應為2cuh2ocu2oh2。下列說法正確的是()a石墨電極上產生氫氣b銅電極發(fā)生還原反應c銅電極接直流電源的負極d當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol cu2o生成解析：選a。由電解總反應可知，cu參加了反應，所以cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，b選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是水電離出的h放電，電極反應為2h2o2e=h22oh，a選項正確；陰極即石墨與電源的負極相連，c選項錯誤；陽極反應為2cu2oh2e=cu2oh2o，當有0.1 mol電子轉移時，有0.05 mol cu2o生成，d選項錯誤。13空間實驗室“天宮二號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(rfc)，rf

28、c是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。如圖所示為rfc工作原理示意圖，有關說法正確的是()a當有0.1 mol電子轉移時，a極產生標準狀況下1.12 l o2bb極上發(fā)生的電極反應是4h2o4e=2h24ohcc極上發(fā)生還原反應，b中的h可以通過隔膜進入add極上發(fā)生的電極反應是o24h4e=2h2o解析：選c。由圖可知a為陰極、b為陽極、氣體x為h2、氣體y為o2、c為正極、d為負極。正極、陰極發(fā)生還原反應，負極、陽極發(fā)生氧化反應，a、b、d項錯誤；在原電池中陽離子移向正極，c項正確。14有三個燒杯，分別盛有足量的氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液，均以pt作電極，將它們串聯(lián)

29、在一起電解一定時間，測得電極增重總和2.8 g，這時產生的有色氣體與無色氣體的物質的量之比為()a41 b11c43 d34解析：選c。串聯(lián)電路中，相同時間內各電極得電子或失電子的物質的量相同，各電極上放出氣體的物質的量之比為定值。不必注意電極增重是多少，只要判斷出生成何種氣體及生成該氣體一定物質的量所得失電子的物質的量，就可以通過得失電子守恒，判斷氣體體積之比，第一個燒杯中放出cl2，第二個燒杯中放出cl2和h2，第三個燒杯中放出o2。在有1 mol電子轉移時，生成的氣體的物質的量分別是0.5 mol、0.5 mol、0.5 mol和0.25 mol。所以共放出有色氣體(cl2)0.5 mo

30、l0.5 mol1 mol，無色氣體(o2和h2)0.5 mol0.25 mol0.75 mol。15電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。(1)如圖，其中a是電解質溶液，x、y是兩塊電極板。若x、y是惰性電極，a是 cuso4溶液，則電解時的化學方程式為_；通電一段時間后，向燒杯中的電解質溶液中加入0.2 mol cuo粉末，電解質溶液恰好恢復到電解前的濃度和ph，則電解過程中轉移的電子的物質的量為_。若x、y分別是鐵和銅，a仍是cuso4溶液，則y極的電極反應式為_。(2)已知2價的鐵的化合物通常具有較強的還原性，易被氧化。實驗室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應很難制得白色純凈的fe(oh)2 沉淀，但是用電解的方法卻可以制得純凈的fe(oh)2沉淀。制備裝置如圖所示，其中a、b兩電極材料分別為鐵和石墨。a電極上的電極反應式為_。電解質溶液d最好選_(填編號)。a純水 bcuso4溶液cnaoh溶液 dh2so4溶液液體c為_(填編號)。a四氯化碳 b硝基苯c苯 d乙醇解析：(1)用惰性電極電解cuso4溶液的化學方程式為2cuso42h2o2cuo22h2so4；通電一段時間后，向燒杯中的電解質溶液中加入0.2 mol c