高考化學——高考習題中的法學方程式書寫

1、 高考化學高考習題中的法學方程式書寫化學方程式的分析與書寫，在高考試題中經常出現(xiàn)。有關分析題主要有氧化劑與還原劑的強弱分析、反應用量分析、反應過程分析等。其方法在于抓住反應的實質，比較反應前后的關系。有關方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時要在充分理清題示信息，找出反應物和生成物。特別是對生成物的判斷，切不可依據熟題效應而得出結論，要知道，即使是同一反應物，條件不同，其產物也有可能不同。經典題：例題1 ： R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 (

2、)AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+方法：利用“強氧化劑 + 強還原劑 弱氧化劑 + 弱還原劑”的反應原理對題中的離子方程式進行分析。捷徑：根據反應X2+Z X + Z2+ 知：氧化性X2+> Z2+ ；根據反應Y + Z2+ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+與單質R不反應，得氧化性R2+>X2+。以此得結果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A?？偨Y：對離子氧化性與還

3、原性判斷的方法較多，其它如根據溶液中離子的放電順序、金屬活動順序表、元素周期表等。 例題2 ：在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,Q2>Q1的是 ( ) A2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)+Q2BS(氣)+O2(氣)SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)SO2(氣)+Q2CDH2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)+Q1方法：反應放出或吸收熱量的多少，跟反應物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關系。以此解答該題可從熱化學方程式的化學計量數(shù)和聚集狀態(tài)進行分析而獲得結果。捷徑：A由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即

4、Q2Q1；B由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1Q2；C由于O2與CO反應生成CO2又放出熱量，所以Q2Q1DQ1=2Q2正確答案即為AC 。 總結：現(xiàn)行教材中熱化學方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。例題3 ：下列離子方程式書寫正確的是 ( )A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3 + OH CO32 + H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+ +

5、4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO方法：根據離子方程式的書寫要求逐一分析。捷徑：A反應后要生成碳酸鈣沉淀，離子方程式錯。B硫化氫為弱電解質，不可寫成離子形式。C通人過量二氧化碳會使CaCO3沉淀溶解。D選項正確。總結：離子方程式的正誤判斷，是高考化學的常規(guī)題型。此類試題要求考生從多方面對題中的方程式進行綜合分析。例題 4 ： 1986年,化學上第一次用非電解法制得氟氣,（1）試配平該反應的化學方程式: 反應中元素被還原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似,化學上稱為擬鹵素如：(SCN)2 + H2O HSCN + HSCNO。它們陰離子的還原

6、性強弱順序為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式 。NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應的離子方程式 。方法：利用遷移類比法書寫反應的化學方程式。捷徑：(1)通過化合價升降相等配平得：2 4421 ，Mn(或錳) 元素被還原。(2)（CN）2與KOH反應，相當于Cl2與KOH反應，依Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，即可得（CN）2與KOH反應的方程式 (CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O。由于陰離子還原性順序為BrCNSCN，所以單質(或化合物)的氧化性順序為Br2（CN）2（SCN

7、）2，故（CN）2只能氧化SCN而不能氧化Br。其反應方程式為：2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2 ?？偨Y：在高考試題中書寫信息類的方程式較多，在解題時，考生特別要注意在讀懂信息的基礎上，充分利用遷移類比去書寫新的方程式。例題5 ：已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式 。(2)此反應的還原劑是_，它的氧化產物是_。(3)此反應的離子反應方程式可表示為： _。(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他

8、的生成物還有_。方法：根據題中所述反應物和生成物書寫并分析。Ag+捷徑：根據題示信息分析得：(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4Ag+(2) 還原劑是MnSO4 ，它的氧化產物是KMnO4 。（3）2Mn2+5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+（4）硫酸錳改為氯化錳Cl可被氧化，而生成Cl2 。總結：此種信息類方程式的書寫，必須充分依靠題示信息，切勿自行其是，隨意確定反應后的生成物。例題 6 ： (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:_.(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加B

9、a(OH)2溶液,請寫出此步反應的離子方程式:_.方法： 從題中關鍵字詞“中性”分析確定離子方程式。捷徑： 因NaHSO4是二元酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當反應后溶液呈中性時其反應式是2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，離子反應式是2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。此時溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba（OH）2的離子反應式為Ba2+SO42=BaSO4總結：酸式鹽和堿的反應，情況比較復雜。因為由于加入堿的量不同，其產物有所不同，所以建議先寫成化學方程式再改寫成離子方程式。金鑰匙：例題1 ：寫出下列化學反應方程式，并用箭頭表示電子的轉

10、移方向和數(shù)目。（1）在催化劑存在時，丁烷被氧氣氧化為醋酸（H以1價計）_（2）某物質被部分氧化_，反應中起還原作用的物質每摩爾實際上只有_分之_mol被氧化。（3）碘與氯水反應生成5價碘_（5價碘應在碘酸根中出現(xiàn)）。方法： 遷移應用。也即將課本中的物質或反應類型遷移到試題中。捷徑： 根據題中要求，將知識遷移后得： （1）2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O （2）4HCl（濃）+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O，在反應中每mol HCl有1/2mol被氧化。 （3）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl總結：該題的第(2)問有多組答案，考生在答題時，要從

11、同一物質部分起還原作用，部分起酸性作用去考慮。例題2 ：制備氰氨基化鈣的化學方程式：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2，在反應中 ( )A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN既是氧化劑又是還原劑CCaCN2是還原產物，H2是氧化產物 DCO為氧化產物，H2為還原產物。方法：從反應中化合價分析獲解。捷徑： 分析方程式兩邊的化合價，CaCO3中無化合價的變化，以此HCN既是氧化劑又是還原劑，選B?？偨Y：此題考查了氧化還原反應的一些基本概念，如氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物的概念。此題的難點是標注各元素的化合價的變化。要仔細分析反應物及產物的 +1+2-3 +43 +2 0

12、分子式，正確標出化合價CaCO3+2H C N = Ca C N2 + CO + H2+ CO2。然后根據“價升高失電子還原劑氧化反應氧化產物；價降低得電子氧化劑還原反應還原產物”確定有關概念。同時注意，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化。例題3 ：今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnO2+8H2O+5Cl2若溶液中有Fe2+、I、Cl共存，要除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是 （ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl2 DHCl 方法：通過方程式

13、判斷出氧化劑與還原劑的相對強弱，再利用判斷結果分析。捷徑：除去I可用沉淀法也可用氧化法，但本題只能用氧化法，但所選氧化劑只能氧化I而不能氧化Fe2+、Cl。由三個化學反應方程式可知：氧化劑的氧化性順序為：KMnO4Cl2FeCl2I2，所以KMnO4可氧化Fe2+、I、Cl；Cl2可氧化Fe2+、I，而Fe3+只能氧化I，所以僅除I加入FeCl3最合適，另外加入FeCl3也不會引入新雜質。選C。總結：解此題時審清題目要求“只除I”。還要明確所給三個氧化還原反應方程式的意義：排出氧化劑的氧化性順序。例題4 ：配平下列化學方程式，將化學計量數(shù)填在括號內。 Cu2S+ HNO3= Cu（NO3）2+

14、 H2SO4+ H2O+ NO方法：利用整體配平法，從化合價升降總數(shù)相等進行分析。捷徑：Cu2S作為一個整體共升高10價、被還原的每個N降3價，故3Cu2S+（10+6×2）HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+8H2O+10NO總結：當有三種或三種以上元素化合價同時改變時，宜用整體法配平氧化還原反應方程式。 例題5 ：配平下列反應的化學方程式，將化學計量數(shù)填在空格內。（1）如果不小心把白磷沾到皮膚上，可用冷的硫酸銅溶液沖洗，化學方程式：P+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4（2）P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 方法：逆向配平法。捷徑：（

15、1）從左向右配：P + CuSO4 + H2O Cu + H3PO4 + H2SO45 2故2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）從右向左配（逆向配平法）：P + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 6 5故11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 總結：分子內氧化還原反應（特別是歧化反應）宜用逆向配平法）。 例題6 ：有一包固體粉末，可能含有的離子有K+、SO42、Fe3+、Na+、Cl、NO3、S2、HCO3。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無色透明，用硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象。取上述酸化后的溶液分

16、別做以下實驗：先加入Ba（NO3）2 溶液，無明顯現(xiàn)象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生。對試樣進行焰色反應，火焰呈淺紫色。試回答下列問題：（1）這包粉末中肯定不存在的離子是 。（2）寫出試驗中有關的離子方程式 ，實驗中的化學方程式 。 方法：現(xiàn)象分析法。 捷徑：因溶液呈無色透明，故肯定無Fe3+，用硝酸酸化后無明顯現(xiàn)象，肯定無S2和HCO3。加Ba（NO3）2無現(xiàn)象，說明沒有SO42；加AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明存在Cl；加銅片濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生，也不能說明原溶液有NO3，因為原來加硝酸酸化引入NO3；焰色反應呈淺紫色，說

17、明有K+。以此得粉末中肯定不存在的離子是：Fe3+、S2、HCO3、SO42，肯定存在的離子是Cl、K+。試驗中有關的離子方程式為Ag+Cl=AgCl，實驗中的化學方程式為：KNO3+H2SO4（濃）= HNO3+KHSO4，Cu+4HNO3= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O總結：濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生，要考慮到有NO3，但因為原來加硝酸酸化時引入了NO3，故NO3又不一定含有。部分考生未能理解清這一點而出現(xiàn)誤判的現(xiàn)象較多。例題7 ：在FeCl3溶液中，分別加入鐵粉、銅粉和鎂粉，能否發(fā)生反應？若能反應，寫出反應現(xiàn)象和化學方程式，并作簡要解釋。 方法：通過物質的性質進

18、行綜合分析。捷徑：加入鐵粉時，可看到鐵粉緩慢溶解，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應為：2FeCl3+Fe=3FeCl2加入銅粉時，可看到銅粉緩慢溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，其反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2加入鎂粉時，可看到有紅棕色沉淀和氣泡生成，這是由于FeCl3溶液存在如下水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入鎂粉，Mg和水解出的HCl發(fā)生置換反應，放出H2，其反應為Mg+2HCl=MgCl2+H2á，使水解平衡向正方向移動，所以有紅棕色沉淀產生?？偡磻匠淌綖椋?FeCl3+6H2O+3Mg=2Fe(OH)3â+3H2

19、5;+3MgCl2 ?？偨Y：向FeCl3溶液中分別加入鐵粉、銅粉和鎂粉。鐵和銅發(fā)生的主要是氧化還原反應；鎂和它的反應則主要與水解作用有關。聚寶盆：1熱化學方程式中反應熱的多少，不僅與反應物、生成物的種類、反應物物質的量多少、反應物和生成物的狀態(tài)有關，還與反應時的外界條件有關。反應物是固態(tài)時反應放出的熱量一定比反應物是氣態(tài)的放出的熱量少。相反，生成物是固態(tài)時反應放出的熱量一定比生成物是氣態(tài)時的多。2信息類方程式的關鍵是信息。未能將信息分析清楚，萬不可隨意作答。3方程式配平的方法較多，在具體配平時到底采用哪一種方法，要看反應物和生成物。有機化學反應方程式。則又可通過分析改變的部分去實施配平。4方程

20、式的正誤分析，要注意過量問題、電荷守恒問題、氧化還原問題等。熱身賽：1下列離子方程式正確的是 （ ） ANaAlO2溶液中通入適量CO2 2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32B碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC硫酸銅溶液加入氫氧化鋇溶液Ba2+SO42=BaSO4 D銅片投入稀硝酸溶液Cu2+NO3+4H=Cu2+NO+2H2O2下列方程式書寫正確的是 （ ）AFe+4HNO3=Fe(NO3)2+N2O+2H2OB向Cl2水中滴加FeBr2溶液：3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2C DMg(HCO3)2與少量C

21、a(OH)2溶液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3+CaCO3+2H2O3同族元素的單質及其化合物在化學性質上有許多相似之處。硫化物類似于氧化物，也有酸性和堿性之分，氧化性與還原性之分，也能發(fā)生類似于氧化物與氧化物之間的反應。例如：Na2O+CO2 Na2CO3 ，Na2S+CS2 Na2CS3（硫代碳酸鈉）據此，完成下列反應的化學方程式：（1）Na2S+As2S5 （2）Na2S2+CS2 4鍍鉻廢液中含有劇毒的Cr2O，通常用FeSO4將其還原成毒性微小的Cr3+，反應是在pH<7的條件下進行，這一反應的離子方程式是_。從這個反應可以看出：Cr2O的氧化性比Fe3+的氧

22、化性要_(填強或弱)。5有A、B、C、D四種電解質，組成它們的元素的原子序數(shù)都小于20。相同物質的量濃度四種溶液的pH是D>C>B>A，四種電解質溶液的焰色反應均顯黃色。把A溶液分別加到B、C、D溶液中，B、C溶液產生無色、無刺激性氣味的氣體，而D溶液無現(xiàn)象變化。向A溶液中加入硝酸鋇溶液，能產生不溶于硝酸的白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)AB的離子方程式是 。(2)AC的化學方程式是 。(3)AD的離子方程式是 。(4)A與硝酸鋇溶液反應的化學方程式是 。6工業(yè)上生產紅礬鈉（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）及鉻酐（CrO3）工藝流程如下：鉻鐵礦（可視為FeO·Cr2O3，還

23、含有Al2O3和SiO2）、純堿、石灰石混合通過空氣焙燒（使鉻轉化為6價化合物）；焙燒產物加水，并用硫酸調成中性溶液；過濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結晶成紅礬鈉；紅礬鈉加濃硫酸熔化反應，反應完畢后，趁熱分液，冷卻壓片，即得片狀鉻酐。寫出或完成以下各步反應的化學方程式。（1）焙燒。SiO2CaCO3 Al2O3Na2CO3 （2）用水浸取焙燒產物，并用硫酸調成中性的目的是：（要寫出有關反應的離子方程式） （3）過濾除去雜質，濾液加硫酸酸化，濃縮、結晶成紅礬鈉的化學方程式是 。7(1)多硫化物S(x26)，在堿性溶液中被BrO氧化為SO，而BrO被還原為Br-，在反應中消耗BrO和OH-的物質的量比

24、為23，則該x值為_，其反應的離子方程式為_。 (2)單質磷是將磷酸鈣、石英砂和炭粉的混合物放在電弧爐中熔燒而得，產物除白磷外還有硅酸鈣和一氧化碳?；瘜W方程式為_。8As2O3俗稱砒霜，是劇毒的白色粉末固體。法庭醫(yī)學分析和衛(wèi)生防疫分析上為鑒定試樣中是否含砒霜，是把樣品跟鋅、鹽酸混合，將產生的氣體砷化氫導入熱的玻璃管，砷化氫就會因缺氧而在加熱部位分解為亮黑色的、由單質砷聚集而成的“砷鏡”“砷鏡”能為NaClO溶液溶解而成為砷酸（H3AsO4)。根據以上敘述寫出有關反應的化學方程式：(1)試樣跟鋅和鹽酸混合 。(2)砷化氫缺氧時分解 。(3)“砷鏡”被NaClO溶液溶解 。9含氰化物(有CN-)的廢水危害較大，CN-濃度為