高考化學(xué)——高考習(xí)題中的法學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

1、 高考化學(xué)高考習(xí)題中的法學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的分析與書(shū)寫(xiě)，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱分析、反應(yīng)用量分析、反應(yīng)過(guò)程分析等。其方法在于抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，比較反應(yīng)前后的關(guān)系。有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)主要是信息類(lèi)方程式。在書(shū)寫(xiě)時(shí)要在充分理清題示信息，找出反應(yīng)物和生成物。特別是對(duì)生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即使是同一反應(yīng)物，條件不同，其產(chǎn)物也有可能不同。經(jīng)典題：例題1 ： R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 (

2、)AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+方法：利用“強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 弱氧化劑 + 弱還原劑”的反應(yīng)原理對(duì)題中的離子方程式進(jìn)行分析。捷徑：根據(jù)反應(yīng)X2+Z X + Z2+ 知：氧化性X2+> Z2+ ；根據(jù)反應(yīng)Y + Z2+ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A?？偨Y(jié)：對(duì)離子氧化性與還

3、原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動(dòng)順序表、元素周期表等。 例題2 ：在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是 ( ) A2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)+Q2BS(氣)+O2(氣)SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)SO2(氣)+Q2CDH2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)+Q1方法：反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果。捷徑：A由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即

4、Q2Q1；B由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多，即Q1Q2；C由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出熱量，所以Q2Q1DQ1=2Q2正確答案即為AC 。 總結(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。例題3 ：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3 + OH CO32 + H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+ +

5、4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO方法：根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求逐一分析。捷徑：A反應(yīng)后要生成碳酸鈣沉淀，離子方程式錯(cuò)。B硫化氫為弱電解質(zhì)，不可寫(xiě)成離子形式。C通人過(guò)量二氧化碳會(huì)使CaCO3沉淀溶解。D選項(xiàng)正確。總結(jié)：離子方程式的正誤判斷，是高考化學(xué)的常規(guī)題型。此類(lèi)試題要求考生從多方面對(duì)題中的方程式進(jìn)行綜合分析。例題 4 ： 1986年,化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣,（1）試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 反應(yīng)中元素被還原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素如：(SCN)2 + H2O HSCN + HSCNO。它們陰離子的還原

6、性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫(xiě)出：(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式 。方法：利用遷移類(lèi)比法書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。捷徑：(1)通過(guò)化合價(jià)升降相等配平得：2 4421 ，Mn(或錳) 元素被還原。(2)（CN）2與KOH反應(yīng)，相當(dāng)于Cl2與KOH反應(yīng)，依Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，即可得（CN）2與KOH反應(yīng)的方程式 (CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O。由于陰離子還原性順序?yàn)锽rCNSCN，所以單質(zhì)(或化合物)的氧化性順序?yàn)锽r2（CN）2（SCN

7、）2，故（CN）2只能氧化SCN而不能氧化Br。其反應(yīng)方程式為：2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2 ?？偨Y(jié)：在高考試題中書(shū)寫(xiě)信息類(lèi)的方程式較多，在解題時(shí)，考生特別要注意在讀懂信息的基礎(chǔ)上，充分利用遷移類(lèi)比去書(shū)寫(xiě)新的方程式。例題5 ：已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)此反應(yīng)的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是_。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： _。(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他

8、的生成物還有_。方法：根據(jù)題中所述反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)并分析。Ag+捷徑：根據(jù)題示信息分析得：(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4Ag+(2) 還原劑是MnSO4 ，它的氧化產(chǎn)物是KMnO4 。（3）2Mn2+5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+（4）硫酸錳改為氯化錳Cl可被氧化，而生成Cl2 ?？偨Y(jié)：此種信息類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)，必須充分依靠題示信息，切勿自行其是，隨意確定反應(yīng)后的生成物。例題 6 ： (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_.(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加B

9、a(OH)2溶液,請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:_.方法： 從題中關(guān)鍵字詞“中性”分析確定離子方程式。捷徑： 因NaHSO4是二元酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，離子反應(yīng)式是2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。此時(shí)溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba（OH）2的離子反應(yīng)式為Ba2+SO42=BaSO4總結(jié)：酸式鹽和堿的反應(yīng)，情況比較復(fù)雜。因?yàn)橛捎诩尤雺A的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議先寫(xiě)成化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式。金鑰匙：例題1 ：寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)

10、移方向和數(shù)目。（1）在催化劑存在時(shí)，丁烷被氧氣氧化為醋酸（H以1價(jià)計(jì)）_（2）某物質(zhì)被部分氧化_，反應(yīng)中起還原作用的物質(zhì)每摩爾實(shí)際上只有_分之_mol被氧化。（3）碘與氯水反應(yīng)生成5價(jià)碘_（5價(jià)碘應(yīng)在碘酸根中出現(xiàn)）。方法： 遷移應(yīng)用。也即將課本中的物質(zhì)或反應(yīng)類(lèi)型遷移到試題中。捷徑： 根據(jù)題中要求，將知識(shí)遷移后得： （1）2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O （2）4HCl（濃）+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O，在反應(yīng)中每mol HCl有1/2mol被氧化。 （3）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl總結(jié)：該題的第(2)問(wèn)有多組答案，考生在答題時(shí)，要從

11、同一物質(zhì)部分起還原作用，部分起酸性作用去考慮。例題2 ：制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2，在反應(yīng)中 ( )A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN既是氧化劑又是還原劑CCaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物。方法：從反應(yīng)中化合價(jià)分析獲解。捷徑： 分析方程式兩邊的化合價(jià)，CaCO3中無(wú)化合價(jià)的變化，以此HCN既是氧化劑又是還原劑，選B?？偨Y(jié)：此題考查了氧化還原反應(yīng)的一些基本概念，如氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念。此題的難點(diǎn)是標(biāo)注各元素的化合價(jià)的變化。要仔細(xì)分析反應(yīng)物及產(chǎn)物的 +1+2-3 +43 +2 0

12、分子式，正確標(biāo)出化合價(jià)CaCO3+2H C N = Ca C N2 + CO + H2+ CO2。然后根據(jù)“價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物；價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物”確定有關(guān)概念。同時(shí)注意，生成物CO2中碳元素來(lái)自碳酸鈣，它的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。例題3 ：今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnO2+8H2O+5Cl2若溶液中有Fe2+、I、Cl共存，要除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是 （ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl2 DHCl 方法：通過(guò)方程式

13、判斷出氧化劑與還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，再利用判斷結(jié)果分析。捷徑：除去I可用沉淀法也可用氧化法，但本題只能用氧化法，但所選氧化劑只能氧化I而不能氧化Fe2+、Cl。由三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：氧化劑的氧化性順序?yàn)椋篕MnO4Cl2FeCl2I2，所以KMnO4可氧化Fe2+、I、Cl；Cl2可氧化Fe2+、I，而Fe3+只能氧化I，所以?xún)H除I加入FeCl3最合適，另外加入FeCl3也不會(huì)引入新雜質(zhì)。選C?？偨Y(jié)：解此題時(shí)審清題目要求“只除I”。還要明確所給三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的意義：排出氧化劑的氧化性順序。例題4 ：配平下列化學(xué)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在括號(hào)內(nèi)。 Cu2S+ HNO3= Cu（NO3）2+

14、 H2SO4+ H2O+ NO方法：利用整體配平法，從化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行分析。捷徑：Cu2S作為一個(gè)整體共升高10價(jià)、被還原的每個(gè)N降3價(jià)，故3Cu2S+（10+6×2）HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+8H2O+10NO總結(jié)：當(dāng)有三種或三種以上元素化合價(jià)同時(shí)改變時(shí)，宜用整體法配平氧化還原反應(yīng)方程式。 例題5 ：配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在空格內(nèi)。（1）如果不小心把白磷沾到皮膚上，可用冷的硫酸銅溶液沖洗，化學(xué)方程式：P+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4（2）P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 方法：逆向配平法。捷徑：（

15、1）從左向右配：P + CuSO4 + H2O Cu + H3PO4 + H2SO45 2故2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）從右向左配（逆向配平法）：P + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 6 5故11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 總結(jié)：分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)（特別是歧化反應(yīng)）宜用逆向配平法）。 例題6 ：有一包固體粉末，可能含有的離子有K+、SO42、Fe3+、Na+、Cl、NO3、S2、HCO3。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無(wú)色透明，用硝酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象。取上述酸化后的溶液分

16、別做以下實(shí)驗(yàn)：先加入Ba（NO3）2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生。對(duì)試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈淺紫色。試回答下列問(wèn)題：（1）這包粉末中肯定不存在的離子是 。（2）寫(xiě)出試驗(yàn)中有關(guān)的離子方程式 ，實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式 。 方法：現(xiàn)象分析法。 捷徑：因溶液呈無(wú)色透明，故肯定無(wú)Fe3+，用硝酸酸化后無(wú)明顯現(xiàn)象，肯定無(wú)S2和HCO3。加Ba（NO3）2無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有SO42；加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明存在Cl；加銅片濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，也不能說(shuō)明原溶液有NO3，因?yàn)樵瓉?lái)加硝酸酸化引入NO3；焰色反應(yīng)呈淺紫色，說(shuō)

17、明有K+。以此得粉末中肯定不存在的離子是：Fe3+、S2、HCO3、SO42，肯定存在的離子是Cl、K+。試驗(yàn)中有關(guān)的離子方程式為Ag+Cl=AgCl，實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式為：KNO3+H2SO4（濃）= HNO3+KHSO4，Cu+4HNO3= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O總結(jié)：濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，要考慮到有NO3，但因?yàn)樵瓉?lái)加硝酸酸化時(shí)引入了NO3，故NO3又不一定含有。部分考生未能理解清這一點(diǎn)而出現(xiàn)誤判的現(xiàn)象較多。例題7 ：在FeCl3溶液中，分別加入鐵粉、銅粉和鎂粉，能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，并作簡(jiǎn)要解釋。 方法：通過(guò)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)

18、行綜合分析。捷徑：加入鐵粉時(shí)，可看到鐵粉緩慢溶解，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)為：2FeCl3+Fe=3FeCl2加入銅粉時(shí)，可看到銅粉緩慢溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，其反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2加入鎂粉時(shí)，可看到有紅棕色沉淀和氣泡生成，這是由于FeCl3溶液存在如下水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入鎂粉，Mg和水解出的HCl發(fā)生置換反應(yīng)，放出H2，其反應(yīng)為Mg+2HCl=MgCl2+H2á，使水解平衡向正方向移動(dòng)，所以有紅棕色沉淀產(chǎn)生?？偡磻?yīng)方程式為：2FeCl3+6H2O+3Mg=2Fe(OH)3â+3H2

19、5;+3MgCl2 ?？偨Y(jié)：向FeCl3溶液中分別加入鐵粉、銅粉和鎂粉。鐵和銅發(fā)生的主要是氧化還原反應(yīng)；鎂和它的反應(yīng)則主要與水解作用有關(guān)。聚寶盆：1熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的多少，不僅與反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)、反應(yīng)物物質(zhì)的量多少、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)時(shí)的外界條件有關(guān)。反應(yīng)物是固態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量一定比反應(yīng)物是氣態(tài)的放出的熱量少。相反，生成物是固態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量一定比生成物是氣態(tài)時(shí)的多。2信息類(lèi)方程式的關(guān)鍵是信息。未能將信息分析清楚，萬(wàn)不可隨意作答。3方程式配平的方法較多，在具體配平時(shí)到底采用哪一種方法，要看反應(yīng)物和生成物。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式。則又可通過(guò)分析改變的部分去實(shí)施配平。4方程

20、式的正誤分析，要注意過(guò)量問(wèn)題、電荷守恒問(wèn)題、氧化還原問(wèn)題等。熱身賽：1下列離子方程式正確的是 （ ） ANaAlO2溶液中通入適量CO2 2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32B碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC硫酸銅溶液加入氫氧化鋇溶液Ba2+SO42=BaSO4 D銅片投入稀硝酸溶液Cu2+NO3+4H=Cu2+NO+2H2O2下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）AFe+4HNO3=Fe(NO3)2+N2O+2H2OB向Cl2水中滴加FeBr2溶液：3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2C DMg(HCO3)2與少量C

21、a(OH)2溶液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3+CaCO3+2H2O3同族元素的單質(zhì)及其化合物在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。硫化物類(lèi)似于氧化物，也有酸性和堿性之分，氧化性與還原性之分，也能發(fā)生類(lèi)似于氧化物與氧化物之間的反應(yīng)。例如：Na2O+CO2 Na2CO3 ，Na2S+CS2 Na2CS3（硫代碳酸鈉）據(jù)此，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2S+As2S5 （2）Na2S2+CS2 4鍍鉻廢液中含有劇毒的Cr2O，通常用FeSO4將其還原成毒性微小的Cr3+，反應(yīng)是在pH<7的條件下進(jìn)行，這一反應(yīng)的離子方程式是_。從這個(gè)反應(yīng)可以看出：Cr2O的氧化性比Fe3+的氧

22、化性要_(填強(qiáng)或弱)。5有A、B、C、D四種電解質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)都小于20。相同物質(zhì)的量濃度四種溶液的pH是D>C>B>A，四種電解質(zhì)溶液的焰色反應(yīng)均顯黃色。把A溶液分別加到B、C、D溶液中，B、C溶液產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)刺激性氣味的氣體，而D溶液無(wú)現(xiàn)象變化。向A溶液中加入硝酸鋇溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)AB的離子方程式是 。(2)AC的化學(xué)方程式是 。(3)AD的離子方程式是 。(4)A與硝酸鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。6工業(yè)上生產(chǎn)紅礬鈉（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）及鉻酐（CrO3）工藝流程如下：鉻鐵礦（可視為FeO·Cr2O3，還

23、含有Al2O3和SiO2）、純堿、石灰石混合通過(guò)空氣焙燒（使鉻轉(zhuǎn)化為6價(jià)化合物）；焙燒產(chǎn)物加水，并用硫酸調(diào)成中性溶液；過(guò)濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結(jié)晶成紅礬鈉；紅礬鈉加濃硫酸熔化反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，趁熱分液，冷卻壓片，即得片狀鉻酐。寫(xiě)出或完成以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）焙燒。SiO2CaCO3 Al2O3Na2CO3 （2）用水浸取焙燒產(chǎn)物，并用硫酸調(diào)成中性的目的是：（要寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式） （3）過(guò)濾除去雜質(zhì)，濾液加硫酸酸化，濃縮、結(jié)晶成紅礬鈉的化學(xué)方程式是 。7(1)多硫化物S(x26)，在堿性溶液中被BrO氧化為SO，而B(niǎo)rO被還原為Br-，在反應(yīng)中消耗BrO和OH-的物質(zhì)的量比

24、為23，則該x值為_(kāi)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (2)單質(zhì)磷是將磷酸鈣、石英砂和炭粉的混合物放在電弧爐中熔燒而得，產(chǎn)物除白磷外還有硅酸鈣和一氧化碳?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)。8As2O3俗稱(chēng)砒霜，是劇毒的白色粉末固體。法庭醫(yī)學(xué)分析和衛(wèi)生防疫分析上為鑒定試樣中是否含砒霜，是把樣品跟鋅、鹽酸混合，將產(chǎn)生的氣體砷化氫導(dǎo)入熱的玻璃管，砷化氫就會(huì)因缺氧而在加熱部位分解為亮黑色的、由單質(zhì)砷聚集而成的“砷鏡”“砷鏡”能為NaClO溶液溶解而成為砷酸（H3AsO4)。根據(jù)以上敘述寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)試樣跟鋅和鹽酸混合 。(2)砷化氫缺氧時(shí)分解 。(3)“砷鏡”被NaClO溶液溶解 。9含氰化物(有CN-)的廢水危害較大，CN-濃度為