平衡常數(shù)及應(yīng)用PPT課件

1、考試說明考試說明要求要求1 1、理解理解化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其表達(dá)式含義及其表達(dá)式，能夠能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的進(jìn)行簡單的計計算算。2 2、了解了解弱弱電解質(zhì)在水溶液中的電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡電離平衡。3 3、了解了解難溶電解質(zhì)在水中存在難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡。了解溶度積常數(shù)的含義了解溶度積常數(shù)的含義。 第1頁/共17頁關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考？關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考？列表達(dá)式熱效應(yīng)和溫度及K的關(guān)系由K求轉(zhuǎn)化率由Q、K比較推V正、V逆大小數(shù)據(jù)表格化，圖象化第2頁/共17頁判斷反應(yīng)進(jìn)行程度判斷反應(yīng)進(jìn)行程度平衡常數(shù)的應(yīng)用一平衡常數(shù)的應(yīng)

2、用一第3頁/共17頁判斷反應(yīng)進(jìn)行方向判斷反應(yīng)進(jìn)行方向判斷判斷V正正和和V逆逆大小大小Q、K比較比較QK，平衡逆向移動， V逆逆V正正。QK，平衡正向移動， V正正 V逆逆。平衡常數(shù)的應(yīng)用二平衡常數(shù)的應(yīng)用二第4頁/共17頁平衡常數(shù)的應(yīng)用二平衡常數(shù)的應(yīng)用二3 3、已知在、已知在0.10.1molmolL L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中，溶液中， c(H+)為為0.0010.001molmolL L-1-1，加水稀釋，加水稀釋1010倍時，倍時，pHpH值比值比4 4大還是小，大還是小，為什么？請用平衡常數(shù)為什么？請用平衡常數(shù)K K的意義和影響因素來解釋。的意義和影響因素來解釋。

3、解釋：解釋：因為稀釋前平衡常數(shù)因為稀釋前平衡常數(shù)Q Q = =c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH)K Ka a = =c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH)= =(1010-3-3)(1010-3-3) 0.11010-5-5此時此時Q KQ 1010-4-4molmolL L-1-1，故故pHpH值小于值小于4 4。稀釋后瞬間稀釋后瞬間(1010-4-4)(1010-4-4) 0.011010-6-6第5頁/共17頁平衡常數(shù)應(yīng)用三平衡常數(shù)應(yīng)用三H、T、K的關(guān)系應(yīng)用的關(guān)系應(yīng)用正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 溫度升高溫度升高 K值變大值變大H T K正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱

4、溫度升高溫度升高 K值減小值減小4反應(yīng)N2O4 2NO2 ， H 0，在一定條件下到達(dá)平衡，之后采取某操作，反應(yīng)的K值增大了，該操作為升溫升溫5溫度不變溫度不變 K值不變值不變第6頁/共17頁平衡常數(shù)應(yīng)用四平衡常數(shù)應(yīng)用四K、濃度、轉(zhuǎn)化率的計算、濃度、轉(zhuǎn)化率的計算K =C(CO) C(H2O)C(CO2)C (H2)CO2的轉(zhuǎn)化率=C(CO2)Co(CO2)X 100%第7頁/共17頁平衡常數(shù)一般解題思路：平衡常數(shù)一般解題思路：讀題審題讀題審題書寫表達(dá)式書寫表達(dá)式根據(jù)題意提供的信息根據(jù)題意提供的信息, ,利用三步法解題。利用三步法解題。代入驗算平衡代入驗算平衡常數(shù)。及溫度常數(shù)。及溫度和和K K的

5、關(guān)系。的關(guān)系。【整理與歸納整理與歸納】第8頁/共17頁6 6、（、（0808山東）碳?xì)浠衔锿耆紵缮綎|）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀OCO2 2和和H H2 2O O。常。常溫常壓下，空氣中的溫常壓下，空氣中的COCO2 2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60pH=5.60，c c(H(H2 2COCO3 3)=1.5)=1.51010-5-5 molL-1 molL-1。若忽略水的。若忽略水的電離及電離及H H2 2COCO3 3的第二級電離，則的第二級電離，則H H2 2COCO3 3 HCOHCO3 3- -H H+ +的平的平衡常數(shù)衡常數(shù)K K1 1=

6、= 。( (已知：已知：1010-5.60-5.60=2.5=2.51010-6-6) ) 課堂訓(xùn)練課堂訓(xùn)練4.24.21010-7-7第9頁/共17頁0.16H2C2O4 H+ + HC2O4- HC2O4 - H+ + C2O42- Ka1 =C(H+)C(HC2O4-)C(H2C2O4)Ka2 =C(H+)C(C2O42-)C(HC2O4-)課堂訓(xùn)練課堂訓(xùn)練第10頁/共17頁課堂訓(xùn)練課堂訓(xùn)練(可帶根號）5 x 10-7 mol/L D5x10-9第11頁/共17頁平衡常數(shù)平衡常數(shù) 意義意義表示反應(yīng)表示反應(yīng)進(jìn)行程度進(jìn)行程度表達(dá)式表達(dá)式影響因素影響因素概念概念 平衡方程式書寫平衡方程式書寫反

7、應(yīng)物和生成物的狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)K、濃度、轉(zhuǎn)化率的計算、濃度、轉(zhuǎn)化率的計算應(yīng)用應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行程度判斷反應(yīng)進(jìn)行程度H、T、K的關(guān)系應(yīng)用的關(guān)系應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行方向判斷反應(yīng)進(jìn)行方向判斷判斷V正正和和V逆逆大小大小Q、K比較比較化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)溶溶 度度 積積 常常 數(shù)數(shù)離子離子 積積 常常 數(shù)數(shù)水解平衡水解平衡 常常 數(shù)數(shù)類類別別第12頁/共17頁(08(08山東山東) )某溫度時，某溫度時，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲線在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。其中正確的是如圖所示。其中正確的是 ( )( )A A加入加入NaNa2 2SOSO4 4

8、可以使可以使 溶液由溶液由a a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b b點(diǎn)點(diǎn)B B通過蒸發(fā)可以使溶液通過蒸發(fā)可以使溶液 由由d d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c c點(diǎn)點(diǎn)C Cd d點(diǎn)無點(diǎn)無BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D Da a點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)對應(yīng)的K Kspsp大于大于 c c點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)對應(yīng)的K KspspC C提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練第13頁/共17頁 (08年廣東卷)已知Ag2SO4的Ksp 為2.010-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020molL-1Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是( )提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練B第14頁/共17頁(08(08寧夏）將固體寧夏）將固體NHNH4 4I I置于密閉容器中，在一定置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，c c(H(H2 2)=0.5mol)=0.5molL L-1-1，c