高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案

1、化學(xué)能與熱能李仕才【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。4.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?？键c(diǎn)一|焓變與反應(yīng)熱(基礎(chǔ)送分型自主學(xué)習(xí))1化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化。2焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2)符號(hào)：h。(3)單位：kj·mol

2、1(或kj/mol)。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度理解。(2)從化學(xué)鍵變化的角度理解。 (3)記憶常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、ba(oh)2·8h2o和nh4cl反應(yīng)、c與h2o(g)反應(yīng)、c與co2反應(yīng)。放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)。4燃燒熱(1)概念：25 、101 kpa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量。(2)意義：c的燃燒熱為393.5 kj·mol1，表示在25 、101 kpa條件下，1_mol_c完全燃燒生成co2氣體時(shí)放出3

3、93.5_kj熱量。(3)元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物：cco2(g)、hh2o(l)、sso2(g)。5中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_h2o(l)時(shí)的反應(yīng)熱。(2)表示方法：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)的中和熱都約為57.3 kj/mol，用熱化學(xué)方程式表示為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。(3)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定裝置(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)儀器名稱)計(jì)算公式h kj/mol，t1起始溫度，t2終止溫度。注意事項(xiàng)a泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。b為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過(guò)量。6能源7正誤判斷

4、，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。()(2)2 mol h的能量大于1 mol h2的能量。()(3)na轉(zhuǎn)化為na時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱。()(4)反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)h>0，則反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量低于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵放出的總能量。()(5)同溫同壓下，反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同。()(6)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。()(7)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。()(8)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫

5、室氣體的排放。()(9)1 g h2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kj熱量，則h2的燃燒熱h142.9 kj·mol1。()(10)利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法。()答案：(1)(2)(3)×(4)×(5)×(6)(7)(8)(9)×(10)練透基礎(chǔ)小題 題點(diǎn)一借助圖像理解化學(xué)反應(yīng)的焓變1(rj選修4·p64題改編)根據(jù)下列圖像的敘述不正確的是()a圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj·mol1b圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為co(g)h

6、2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj·mol1c由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同d兩個(gè)圖像表示的含義不同答案：b2(2017·河北冀州中學(xué)月考)反應(yīng)abc(h<0)分兩步進(jìn)行：abx(h>0)，xc(h<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()解析：abx(h>0)，x具有的總能量大于a和b具有的總能量，排除a、c選項(xiàng)；xc(h<0)，x具有的總能量大于c具有的總能量，排除b選項(xiàng)，d正確。答案：d3.(2017·遼寧東北育才學(xué)校第一次階段檢測(cè))某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()a該反應(yīng)

7、的反應(yīng)熱he2e1ba曲線的條件是加入催化劑c催化劑能降低反應(yīng)的活化能d通過(guò)催化劑能改變反應(yīng)的h解析：該反應(yīng)的he1e2，故a錯(cuò)誤；加入催化劑后使反應(yīng)的活化能降低，b曲線的條件是加入催化劑，故b錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故c正確；催化劑未改變反應(yīng)物和生成物的能量，所以也未改變反應(yīng)的焓變，故d錯(cuò)誤。答案：c備考提醒正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系活化能與反應(yīng)熱關(guān)系示意圖1e1為正反應(yīng)活化能，e2為逆反應(yīng)活化能，he1e2；2催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。題點(diǎn)二借助計(jì)算理解化學(xué)反應(yīng)的焓變4sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在sf鍵。已知：1 mol s(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫

8、原子吸收能量280 kj，斷裂1 mol ff、sf鍵需要吸收的能量分別為160 kj、330 kj。則s(s)3f2(g)=sf6(g)的反應(yīng)熱h為_(kāi)。解析：斷裂1 mol ss鍵吸收能量280 kj，斷裂3 mol ff鍵吸收能量3×160 kj，則吸收的總能量為q吸280 kj3×160 kj760 kj，釋放的總能量為q放330 kj×61 980 kj，由反應(yīng)方程式：s(s)3f2(g)=sf6(g)可知，h760 kj/mol1 980 kj/mol1 220 kj/mol。答案：1 220 kj/mol備考提醒1h反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。2

9、根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，如h2o分子中含有2個(gè)(oh)共價(jià)鍵，nh3分子中含有3個(gè)(nh)共價(jià)鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況，常見(jiàn)的有1 mol p4含有6 mol pp鍵，1 mol晶體硅含有2 mol sisi鍵，1 mol石墨晶體中含有1.5 mol cc鍵， 1 mol金剛石含有2 mol cc鍵，1 mol sio2含有4 mol sio鍵等。題點(diǎn)三燃燒熱和中和熱5正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)s(s)o2(g)=so3(g)h315 kj·mol1(燃燒熱)(h的數(shù)值正確)。()(2)naoh(aq)

10、hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1(中和熱)(h的數(shù)值正確)。()(3)已知ch3oh(l)的燃燒熱為238.6 kj·mol1，則ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(g)h238.6 kj·mol1。()(4)h2(g)的燃燒熱是285.8 kj·mol1，則2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h571.6 kj·mol1。()(5)已知hcl和naoh反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱h57.3 kj·mol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kj的熱量。()(6)

11、已知稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為57.3 kj·mol1。()(7)氫氣的燃燒熱為285.5 kj·mol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2h2o(l)2h2(g)o2(g)h285.5 kj·mol1。()答案：(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×考點(diǎn)二|熱化學(xué)方程式(重點(diǎn)保分型師生共研)核心知識(shí)大通關(guān)1概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義：表明了化

12、學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1表示在25 、101 kpa條件下，2 mol h2(g)和1 mol o2(g)完全反應(yīng)生成2 mol h2o(l)，放出571.6 kj的熱量。3書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的“五步”?小題熱身正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)2h2o(l)=2h2(g)o2(g)的焓變h>0。()(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h1和2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2中的h1h2。()(3)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1和h2o(g)=h2(g)o2(g)h

13、2中的h1h2。()(4)已知相同條件下2so2(g)o2(g)2so3(g)h1，反應(yīng)2so2(s)o2(g)2so3(g)h2，則h1>h2。()(5)c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。()(6)已知：500 、30 mpa下，n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj·mol1；將1.5 mol h2和過(guò)量的n2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kj。()答案：(1)(2)×(3)×(4)×(5)(6)×考向精練提考能考向一熱化學(xué)方程式的正誤判斷“六看法”判斷熱化學(xué)方程式的正誤1看方程

14、式是否配平。2看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。3看h的“”“”符號(hào)是否正確。4看反應(yīng)熱的單位是否為kj·mol1。5看h的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。6看化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)。(1)caco3(s)=caoco2(g)h177.7 kj。()(2)c(s)h2o(s)=co(g)h2(g)h131.3 kj·mol1。()(3)c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj·mol1。()(4)co(g)o2(g)=co2(g)h283

15、kj·mol1。()(5)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1。()(6)500 、30 mpa下，將0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kj·mol1。()答案：(1)×(2)×(3)(4)(5)(6)×2(rj必修2·p3811題改編)已知一定溫度和壓強(qiáng)下2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1a kj·mol1，下列敘述不正確的是()a2

16、 mol h2(g)和1 mol o2(g)完全反應(yīng)生成2 mol h2o(g)時(shí)放出a kj的熱量b2 mol h2o(g)完全分解為2 mol h2(g)和1 mol o2(g)時(shí)吸收a kj的熱量c2 mol h2(g)和1 mol o2(g)完全反應(yīng)生成2 mol h2o(l)時(shí)放出的熱量小于a kjd1 mol h2(g)和0.5 mol o2(g)完全反應(yīng)生成1 mol h2o(g)時(shí)放出0.5a kj的熱量答案：c3下列熱化學(xué)方程式正確的是()a表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式s(s)o2(g)=so3(g)h315 kj·mol1b表示中和熱的熱化學(xué)方程式naoh(aq)

17、hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1c表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj·mol1d表示co燃燒熱的熱化學(xué)方程式2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1答案：b考向二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)4(1)1 mol co氣體完全燃燒生成co2氣體，放出283 kj的熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)1 g h2氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出143 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)h2s的燃燒熱ha kj·mol1，寫(xiě)出h2s燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)sih4是

18、一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成sio2和液態(tài)h2o。已知室溫下2 g sih4自燃放出熱量為89.2 kj。sih4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)已知拆開(kāi)1 mol hh鍵、1 mol nh鍵、1 mol nn鍵分別需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)在25 、101 kpa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量q kj，其燃燒生成的co2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g caco3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：(1)co(g)o2(g)=co2(g)h283 kj·mol1(2)h2

19、(g)o2(g)=h2o(l)h286 kj·mol1(3)h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(l)ha kj·mol1(4)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1 427.2 kj·mol1(5)n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h92 kj·mol1(6)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h2q kj·mol15(1)如圖是298 k、101 kpa時(shí)，n2與h2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)化學(xué)反應(yīng)n23h2=2nh3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反

20、應(yīng)完全)試寫(xiě)出n2(g)和h2(g)反應(yīng)生成nh3(l)的熱化學(xué)方程式：_。答案：(1)n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kj·mol1(2)n2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(bca) kj·mol1考點(diǎn)三|蓋斯定律的應(yīng)用(重點(diǎn)保分型師生共研)考向精練提考能考向一計(jì)算焓變疊加法求焓變1寫(xiě)：寫(xiě)出目標(biāo)方程式(題目中要求書(shū)寫(xiě)的熱化學(xué)方程式)，配平。2比：將已知方程式和目標(biāo)方程式比較，分析物質(zhì)類別、位置(在反應(yīng)物中還是在生成物中)的區(qū)別。3倒：為了將已知方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過(guò)來(lái)，反應(yīng)熱的量不變，但符號(hào)要相反。這樣，可以避免減去運(yùn)算中容易出現(xiàn)

21、的錯(cuò)誤。4乘：為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個(gè)數(shù)(可以是分?jǐn)?shù))，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)地運(yùn)算。5加：倒、乘兩個(gè)方面做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也相加即可。注意：h要帶著“”“”符號(hào)進(jìn)行運(yùn)算。1已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kj·mol1；2hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kj·mol1則反應(yīng)zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h為()a519.4 kj·mol1b259.7 kj·mol1c259.7 kj·mol1 d519.4 kj·mol

22、1解析：根據(jù)蓋斯定律，(上式下式)/2即得zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h259.7 kj·mol1。答案：c2(2017·山東淄博三校聯(lián)考)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式：s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kj·mol1已知：碳的燃燒熱h1a kj·mol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kj·mol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kj·mol1則x為()a3abcbc3abcabc dcab解析：本題已知的三個(gè)熱化

23、學(xué)方程式為c(s)o2(g)=co2(g)h1a kj·mol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kj·mol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kj·mol1由蓋斯定律可推出，3×可得熱化學(xué)方程式s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kj·mol1(3abc) kj·mol1，因此a項(xiàng)正確。答案：a3已知：al2o3(s)3c(s)=2al(s)3co(g)h11 344.1 kj·mol12alcl3(g)=2al(s)3cl2(g)h21 169.2

24、 kj·mol1由al2o3、c和cl2反應(yīng)生成alcl3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：方程式顛倒過(guò)來(lái)，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號(hào)相反可得2al(s)3cl2(g)=2alcl3(g)h3h21 169.2 kj·mol1。根據(jù)蓋斯定律由可得al2o3(s)3c(s)3cl2(g)=2alcl3(g)3co(g)hh1h3174.9 kj·mol1即為al2o3、c和cl2反應(yīng)生成alcl3的熱化學(xué)方程式。答案：al2o3(s)3c(s)3cl2(g)=2alcl3(g)3co(g)h174.9 kj·mol14lih可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2li(s)h

25、2(g)=2lih(s)h182 kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kj·mol14li(s)o2(g)=2li2o(s)h1 196 kj·mol1試寫(xiě)出lih在o2中燃燒的熱化學(xué)方程式。_。答案：2lih(s)o2(g)=li2o(s)h2o(l)h702 kj·mol1考向二比較焓變的大小(1)比較h的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，h越?。粚?duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，h越大。(2)利用蓋斯定律比較焓變的方法同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)如a(g)b(g)=c(g)h1a(g)b(g)=c(l)h2得：c(l)=c(g)

26、hh1h2，由于液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)為吸熱過(guò)程，故hh1h2>0，h1>h2。同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)如s(g)o2(g)=so2(g)h1s(s)o2(g)=so2(g)h2得：s(g)=s(s)hh1h2<0故h1<h2不同同素異形體發(fā)生的反應(yīng)如c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h1c(s，金剛石)o2(g)=co2(g)h2得c(s，石墨)=c(s，金剛石)hh1h2由于石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，而hh1h2>0，h1>h2。兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較時(shí)c(s)o2(g)=co2(g)h1c(s)o2(g)=co(g)h2得co(

27、g)o2(g)=co2(g)hh1h2<0，h1<h2。5下列各組熱化學(xué)方程式的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(aq)h8a bc d答案：c6室溫下，將1 mol的cuso4·5h2o(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1 mol的cuso4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度

28、升高，熱效應(yīng)為h2；cuso4·5h2o受熱分解的化學(xué)方程式為cuso4·5h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是()ah2>h3 bh1<h3ch1h3h2 dh1h2>h3解析：由題干信息可得：cuso4·5h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h1>0，cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)h2<0，cuso4·5h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)h3，根據(jù)蓋斯定律可知，h3h1h2，由于h1>0，h2<0，故h3>h1，b項(xiàng)正確，

29、c、d項(xiàng)錯(cuò)誤；h3>0，h2<0，故h3>h2，a項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b7(2017·安徽江南十校聯(lián)考)已知下列五個(gè)反應(yīng)，有關(guān)h1、h2、h3、h4、h5的關(guān)系正確的是()c2h4(g)?c2h2(g)h2(g)h1>02ch4(g)?c2h4(g)2h2(g)h2>0c(s)2h2(g)?ch4(g)h32c(s)h2(g)?c2h2(g)h42c(s)2h2(g)?c2h4(g)h5ah1h5h4 bh2h1h5ch4>h5>h3 dh3>h5>h4解析：，所以h1h4h5，故a錯(cuò)誤；2×，所以，h2h52h3，故b錯(cuò)誤；

30、由于h1h4h5>0，所以h4>h5，h2h52h3>0，所以h5>h3，即h4>h5>h3，故c正確、d錯(cuò)誤。答案：c真題發(fā)掘·知識(shí)串聯(lián)串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以消除空氣污染物so2的方法為載體串聯(lián)反應(yīng)熱知識(shí)高考載體(浙江高考卷)煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的so2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以caso4的形式固定，從而降低so2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的co又會(huì)與caso4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：caso4(s)co(g)cao(s)so2(g)co2(g)h1218.4 kj

31、3;mol1(反應(yīng))caso4(s)4co(g)cas(s)4co2(g)h2175.6 kj·mol1(反應(yīng))知識(shí)串聯(lián)高考還可以這樣考(1)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？_，能否通過(guò)反應(yīng)判斷等物質(zhì)的量的co、co2具有能量的高低？_。(2)碳的燃燒熱為393.50 kj·mol1，寫(xiě)出表示c燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(3)已知co轉(zhuǎn)化成co2的能量關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)依據(jù)反應(yīng)、確定反應(yīng)cao(s)3co(g)so2(g)=cas(s)3co2(g)h_kj·mol1。(5)已知反應(yīng)：c(s)o2(g)=co(g)h1c(s)o2(g)

32、=co2(g)h2試比較h1和h2的大小。_。答案：(1)吸熱不能(2)c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj·mol1(3)2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1(4)394(5)h1>h2課時(shí)作業(yè)1.能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是()a煤炭、石油、沼氣b水能、生物能、天然氣c太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能d地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能解析：a中煤炭、石油都是不可再生能源，b中天然氣是不可再生能源，d中核能是不可再生能源。答案：c2.下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是()a電解al2o3得到al和o2bba(oh)

33、2·8h2o與nh4cl反應(yīng)c鋁熱反應(yīng)d灼熱的炭與co2反應(yīng)解析：根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)釋放能量，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)。電解al2o3得到al和o2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖像不符，故a錯(cuò)誤；ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖像不符，故b錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物，與圖像相符，故c正確；灼熱的炭與co2反應(yīng)產(chǎn)生co，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖像不符，故d錯(cuò)誤。答案：c3下列有關(guān)氫原子(用h表示)與氫分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a化學(xué)能：2 mol h>1 mol h2bh原子間發(fā)生碰撞就可轉(zhuǎn)化為h2c穩(wěn)

34、定性：h<h2dh22h的過(guò)程是吸熱反應(yīng)解析：由h轉(zhuǎn)化為h2時(shí)要形成化學(xué)鍵，而形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出熱量，故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，a、c、d對(duì)；只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng)，b錯(cuò)。答案：b4.某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與b該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于hc改變催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能d有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于e1e2解析：解答本題，首先應(yīng)該會(huì)看圖像，清楚圖像的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義。然后看清反應(yīng)物與生成物的相對(duì)能量的多少及反應(yīng)熱、活化能的含義。最后根據(jù)各個(gè)選項(xiàng)的問(wèn)題逐一解答。a.由圖示可知反應(yīng)

35、過(guò)程a需要的活化能較高，這是沒(méi)有催化劑參與的過(guò)程，錯(cuò)誤；b.由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來(lái)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值h，正確；c.加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤；在有催化劑條件下整個(gè)反應(yīng)的活化能為e1，故d錯(cuò)誤。答案：b5下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kj·mol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1，則含4

36、0.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，會(huì)放出小于57.3 kj的熱量c已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha；2c(s)o2(g)=2co(g)hb，則a>bd已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定解析：燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量，生成水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，根據(jù)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj·mol1無(wú)法確定氫氣的燃燒熱，故a錯(cuò)誤；含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，由于醋酸電離是吸熱過(guò)程，故放出的熱量小于57.3 kj，故b正確；h大小比較應(yīng)帶符號(hào)比較，對(duì)于

37、放熱反應(yīng)而言h<0，放出的熱量越多，h越小，相同條件下，等量的碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，則a<b，故c錯(cuò)誤；由c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故d錯(cuò)誤。答案：b6已知丙烷的燃燒熱h2 215 kj·mol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()a55 kjb220 kjc550 kj d1 108 kj解析：由丙烷的燃燒熱h2 215 kj·mol1，可寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2

38、215 kj·mol1，丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，n(h2o)0.1 mol，所以反應(yīng)放出的熱量q0.1 mol×55 kj，a項(xiàng)正確。答案：a7分別向1 l 0.5 mol·l1的ba(oh)2溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，下列關(guān)系中正確的是()ah1>h2>h3 bh1<h2<h3ch1>h2h3 dh1h2<h3解析：混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過(guò)程中放熱；濃、稀硫酸在與ba(oh)2反應(yīng)時(shí)還會(huì)形成baso4沉淀，ba2、so之間形成化學(xué)鍵的過(guò)程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的h

39、取負(fù)值，故h1<h2<h3。答案：b8常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用e表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是()共價(jià)鍵hhffhfhclhie/(kj·mol1)436157568432298a.432 kj·mol1>e(hbr)>298 kj·mol1b表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是hf鍵ch2(g)2h(g)h436 kj·mol1dh2(g)f2(g)=2hf(g)h25 kj·mol1解析：觀察表中數(shù)據(jù)知，氟、氯、碘與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能逐漸減小，故432 kj·mol1>e(

40、hbr)>298 kj·mol1，a項(xiàng)正確；表中hf共價(jià)鍵的鍵能最大，即hf共價(jià)鍵最穩(wěn)定，b項(xiàng)正確；h2(g)2h(g)，共價(jià)鍵斷裂要吸收能量，即h2(g)2h(g)h436 kj·mol1，c項(xiàng)正確；反應(yīng)h2(g)f2(g)=2hf(g)的反應(yīng)熱h4361572×568543 kj·mol1，d項(xiàng)不正確。答案：d9(2016·江蘇高考卷)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取h2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()太陽(yáng)光催化分解水制氫：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h1571.6 kj·mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：c(s)h2o(g)=co(g)h

41、2(g)h2131.3 kj·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h3206.1 kj·mol1a反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b反應(yīng)為放熱反應(yīng)c反應(yīng)使用催化劑，h3減小d反應(yīng)ch4(g)=c(s)2h2(g)的h74.8 kj·mol1解析：反應(yīng)中是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a錯(cuò)誤；反應(yīng)中h>0，為吸熱反應(yīng)，b錯(cuò)誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，c錯(cuò)誤；目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)獲得，hh3h2206.1 kj·mol1131.3 kj·mol174.8 kj·mol1，d正確。答案：d10常溫下，

42、0.01 mol·l1moh溶液的ph為10。已知：2moh(aq)h2so4(aq)=m2so4(aq)2h2o(l)h124.2 kj·mol1；h(aq)oh(aq)=h2o(l)h257.3 kj·mol1。則moh在水溶液中電離的h為()a33.1 kj·mol1 b45.2 kj·mol1c81.5 kj·mol1 d33.1 kj·mol1解析：常溫下，0.01 mol·l1moh溶液的ph為10，說(shuō)明moh為弱堿。2moh(aq)2h(aq)=2m(aq)2h2o(l)h124.2 kj·

43、mol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h257.3 kj·mol1根據(jù)蓋斯定律，×2/2可得：moh(aq)?m(aq)oh(aq)h45.2 kj·mol1。答案：b11在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kj·mol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察示意圖，然后回答問(wèn)題：(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的h_(用含e1、e2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是_(填代號(hào))。

44、a水蒸氣與炭反應(yīng)b用水稀釋氫氧化鈉溶液c鋁粉與二氧化錳反應(yīng)d灼熱的碳與co2反應(yīng)(3)已知熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj·mol1。該反應(yīng)的活化能為167.2 kj·mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)。(4)已知0.5 mol ch4(g)與0.5 mol水蒸氣在25 、101 kpa時(shí)，完全反應(yīng)生成co和h2的混合氣體，吸收了a kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。解析：(1)從圖分析，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱h(e2e1) kj·mol1。(2)炭與水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；用水稀釋氫氧化鈉

45、溶液，不是化學(xué)反應(yīng)，b錯(cuò)誤；鋁和二氧化錳反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c正確；碳與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，d錯(cuò)誤。(3)反應(yīng)熱正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能241.8 kj·mol1，則逆反應(yīng)的活化能167.2 kj·mol1(241.8 kj·mol1)409 kj·mol1。(4)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注明物質(zhì)的狀態(tài)，當(dāng)有0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣反應(yīng)時(shí)，吸收了a kj的熱量，所以熱化學(xué)方程式為ch4(g)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kj·mol1。答案：(1)放熱(e2e1) kj·mol1(2)c(3)409 kj·mol1(4)ch4(g)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kj·mol112氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)；氫氣也是重要的化工原料。(1)納米級(jí)的cu2o可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。一定溫度下，在2 l密閉容器中加入納米級(jí)cu2o并通入0.10 mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kj·mol1，不同時(shí)段產(chǎn)生o2的量見(jiàn)表格：時(shí)間/min2040